Верны ли следующие суждения о гидролизе солей при составлении уравнений

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

А1. Гидролиз – это:
1. обменный процесс;
2. окислительно-восстанов. процесс;
3. реакция замещения;
4. реакция присоединения.

А2. Гидролизу подвергаются:
1. оксиды;
2. кислоты;
3. основания;
4. соли.

А3. Верны ли следующие суждения о гидролизе?
А. В результате гидролиза может выделиться газ.
Б. Среди неорганических веществ гидролизу подвергаются только соли.
1. верно только А;
2. верно только Б;
3. верны оба суждения;
4. оба суждения неверны.

А4. Кислотную среду имеет раствор каждой из двух солей:
1. силикат натрия и сульфат натрия;
2. нитрат цезия и хлорид бария;
3. сульфид калия и пропионат натрия;
4. карбонат натрия и нитрат лития

А5. Гидролизу не подвергаются вещества:
А. Этан Б. Этилен В. Хлорметан
Г. Этилацетат Д. Глюкоза Е. Нуклеиновые кислоты
Ж. Тристеарат
1. А, В, Е
2. В, Г, Ж
3. А, Б, Д
4. Б, Д, Ж

А6. Смещению химического равновесия реакции гидролиза этилового эфира уксусной кислоты вправо способствует:
1. повышение давления;
2. добавление гидроксида калия;
3. понижение давления;
4. добавление этанола.

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Тест для 11 класса «Гидролиз в органической и неорганической химии»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Тест по теме «Гидролиз в неорганической и органической химии»

А1. Гидролиз – это:

А2. Гидролизу подвергаются:

А3. Верны ли следующие суждения о гидролизе?

А. В результате гидролиза может выделиться газ.

Б. Среди неорганических веществ гидролизу подвергаются только соли.

верны оба суждения;

оба суждения неверны.

А4. Кислотную среду имеет раствор каждой из двух солей:

силикат натрия и сульфат натрия;

нитрат цезия и хлорид бария;

сульфид калия и пропионат натрия;

карбонат натрия и нитрат лития

А5. Гидролизу не подвергаются вещества:

А. Этан Б. Этилен В. Хлорметан

Г. Этилацетат Д. Глюкоза Е. Нуклеиновые кислоты

А6. Смещению химического равновесия реакции гидролиза этилового эфира уксусной кислоты вправо способствует:

добавление гидроксида калия;

В1. Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу:

НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

А. карбонат калия 1) гидролиз по катиону

Б. хлорид алюминия 2) гидролиз по аниону

В. сульфат натрия 3) гидролиз по катиону и аниону

Г. сульфид хрома( III ) 4) гидролизу не подвергается

В2. Установите соответствие между названием соли и продуктами ее гидролиза:

НАЗВАНИЕ СОЛИ ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А. сульфид алюминия 1) AlOHS + H ₂ S

Б. хлорид алюминия 2) KHSO ₃ + KOH

В. сульфит калия 3) KHSiO ₃ + KOH

Г. силикат калия 4) KOH + H ₂ SiO ₃

В3. Гидролизу подвергается каждое из двух веществ:

галогеналканы и сложные эфиры;

кислотные оксиды и бескислородные кислоты;

моносахариды и полисахариды;

гидриды металлов и нуклеиновые кислоты.

С1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СаС₂ → ацетилен → Х₁ Х₂ Х₃Х₄.

Укажите реакции гидролиза.

С2. К 318 г 10%-ного раствора карбоната натрия добавили 267 г 10%-ного раствора хлорида алюминия. Определите массу образовавшегося осадка.

Краткое описание документа:

Тест состоит из 2 вариантов, составлен по образцу ЕГЭ, применяется для контроля знаний после изучения темы, а также при подготовке к экзамену. Материал составлен из реальных заданий из разных вариантов ЕГЭ и собственных, которые придуманы по этому образцу.

Тест по теме «Гидролиз в неорганической и органической химии»

А1. Гидролиз – это:

1) обменный процесс;

2) окислительно-восстанов. процесс;

3) реакция замещения;

4) реакция присоединения.

А2. Гидролизу подвергаются:

А3. Верны ли следующие суждения о гидролизе?

А. В результате гидролиза может выделиться газ.

Б. Среди неорганических веществ гидролизу подвергаются только соли.

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А4. Кислотную среду имеет раствор каждой из двух солей:

1) силикат натрия и сульфат натрия;

2) нитрат цезия и хлорид бария;

3) сульфид калия и пропионат натрия;

4) карбонат натрия и нитрат лития

А5. Гидролизу не подвергаются вещества:

А. Этан Б. Этилен В. Хлорметан

Г. Этилацетат Д. Глюкоза Е. Нуклеиновые кислоты

А6. Смещению химического равновесия реакции гидролиза этилового эфира уксусной кислоты вправо способствует:

1) повышение давления;

2) добавление гидроксида калия;

3) понижение давления;

4) добавление этанола.

В1. Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу:

НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

А. карбонат калия 1) гидролиз по катиону

Б. хлорид алюминия 2) гидролиз по аниону

В. сульфат натрия 3) гидролиз по катиону и аниону

Г. сульфид хрома( III ) 4) гидролизу не подвергается

В2. Установите соответствие между названием соли и продуктами ее гидролиза:

НАЗВАНИЕ СОЛИ ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А. сульфид алюминия 1) AlOHS + H 2 S

Б. хлорид алюминия 2) KHSO 3 + KOH

В. сульфит калия 3) KHSiO 3 + KOH

Г. силикат калия 4) KOH + H 2 SiO 3

6) AlOHCl 2 + HCl

В3. Гидролизу подвергается каждое из двух веществ:

2) соли и щелочи;

3) галогеналканы и сложные эфиры;

4) кислотные оксиды и бескислородные кислоты;

5) моносахариды и полисахариды;

6) гидриды металлов и нуклеиновые кислоты.

С1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СаС2 → ацетилен → Х1 Х2 Х3 Х4.

Укажите реакции гидролиза.

С2. К 318 г 10%-ного раствора карбоната натрия добавили 267 г 10%-ного раствора хлорида алюминия. Определите массу образовавшегося осадка.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 862 человека из 78 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 48 человек из 20 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

• Сейчас обучается 375 человек из 64 регионов

«Мотивация здорового образа жизни. Организация секций»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

• Для всех учеников 1-11 классов
  и дошкольников
• Интересные задания
  по 16 предметам

«Как закрыть гештальт: практики и упражнения»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Видео:Гидролиз солей. 1 часть. 11 класс.Скачать

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 843 497 материалов в базе

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Другие материалы

• 27.11.2014
• 951
• 0

• 27.11.2014
• 2805
• 1

• 27.11.2014
• 612
• 0

• 27.11.2014
• 1219
• 1

• 27.11.2014
• 1764
• 3

• 27.11.2014
• 2311
• 6

• 27.11.2014
• 2368
• 1

«Учись, играя: эффективное обучение иностранным языкам дошкольников»

Свидетельство и скидка на обучение
каждому участнику

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 27.11.2014 5481
• DOCX 36 кбайт
• 35 скачиваний
• Рейтинг: 1 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Овчинникова Марина Альбертовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 7 лет и 4 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 55915
• Всего материалов: 6

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Российские школьники начнут изучать историю с первого класса

Время чтения: 1 минута

Онлайн-конференция о профессиональном имидже педагога

Время чтения: 2 минуты

С 1 сентября в российских школах будут исполнять гимн России

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения рекомендует школьникам сдавать телефоны перед входом в школу

Время чтения: 1 минута

Минобрнауки отменило плановые и внеплановые проверки вузов в 2022 году

Время чтения: 1 минута

Вузы РФ не будут повышать стоимость обучения на первом курсе

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Видео:Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать

Урок в 11 классе «Гидролиз солей»
методическая разработка по химии (11 класс) по теме

Данный материал предназначен для проведения урока в 11 классе по химии с целью углубления и систематизации знаний в рамках подготовки к ЕГЭ

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Скачать:

Видео:Ступенчатый гидролиз солей по аниону. Решаем примеры.Скачать

Предварительный просмотр:

Цель: Продолжить формирование понятия о гидролизе, научить определять тип гидролиза, среду растворов солей.

Дать рекомендации обучающимся по решению заданий по теме «Гидролиз», которые встречаются в части А и В ЕГЭ

Оборудование:Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде,

Таблица Окраска индикаторов в различных средах.

Компьютер, мультимедийный проектор

Урок по систематизации знваний

Вода по отношению к веществам может быть растворителем или реагентом, а может быть одновременно и тем и другим, в таком случае принято говорить о процессе гидролиза

Гидролиз – обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Если рассматривать соли, как продукты взаимодействия кислот и оснований, можно выделить четыре типа солей и три случая гидролиза.

1. Соль сильного основания (щелочи) и сильной кислоты (HCl, HClO 4 , HNO 3 , H 2 SO 4 ) гидролизу не подвергается, среда раствора – нейтральная, рН=7.
2. Соль сильного основания (щелочи) и слабой кислоты (HClO, HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , H 2 CO 3 включая органические кислоты).

Гидролизуется обратимо по аниону, среда раствора – щелочная, рН>7.

1. Соль слабого основания (NH 3 ∙H 2 O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислоты гидролизуется обратимо по катиону, среда раствора – кислая, рН
2. Соль слабого основания и слабой летучей кислоты гидролизуется обратимо по катиону и аниону. Реакция среды зависит от относительной силы кислоты и основания, но близка к нейтральной. Некоторые соли слабого основания и слабой летучей кислоты (H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 ) гидролизуются по катиону и аниону необратимо с образованием соответствующей кислоты и гидроксида металла. Такие соли в таблице растворимости обозначены прочерками.

Примеры тестовых заданий части А ЕГЭ

рекомендации к их выполнению

1. Гидролизу в водном растворе не подвергается

1) карбонат натрия

2) фосфат натрия

3) сульфид натрия

4) нитрат натрия

Для того, чтобы быстро и верно выполнить это задание, необходимо выбрать соль сильной кислоты и сильного основания Ответ 4.

2. Среда раствора фосфата калия

1) щелочная 2) кислая 3) слабокислая 4)нейтральная

Анализ формулы соли K 3 PO 4 даст возможность определить ее тип – эта соль сильного основания (KOH) и слабой кислоты (H 3 PO 4 ). Следует обратить внимание на то, что кислота средней силы (фосфорная, сернистая) в солях щелочных металлов выступает в роли слабой кислоты. Ответ 1.

3. Среда раствора хлорида цинка

1) щелочная 2) кислая 3) слабощелочная 4) нейтральная

Анализ формулы соли ZnCl 2 даст возможность определить ее тип – эта соль слабого основания (Zn(OH) 2 ) и сильной кислоты (HСl). Ответ 2.

3. Кислая среда образуется в результате гидролиза

1) нитрата калия

2) хлорида цинка

3) хлорида кальция

4) сульфида натрия

Выполнение этого задания потребует знания номенклатуры солей. Она позволит определить, что солями сильных кислот являются нитраты и хлориды, а слабым основанием – гидроксид цинка. Ответ 2.

4. Среду раствора, близкую к нейтральной, имеет водный раствор

1) карбоната калия

2) хлорида железа (III)

3) нитрата аммония

4) нитрита аммония

Необходимо перевести названия солей в их формулы, далее, срабатывает стереотип – вы стараетесь найти соль сильного основания и сильной кислоты, так как именно этот случай обеспечивает нейтральную среду раствора. В нашем случае такую среду обеспечивает также и соль слабого основания – гидрата аммиака (NH 3 ∙H 2 O) и слабой азотистой кислоты — НNO 2 . Ответ 4.

В случае двух слабых ионов в составе соли среда будет определяться константами диссоциации соответствующих кислоты и основания, у какого из веществ константа больше, такой и будет среда

5. Лакмусовая бумажка краснеет в водном растворе

1) хлорида натрия

2) ацетата калия

3) карбоната аммония

4) нитрата свинца (II)

Лакмусовая бумажка краснеет в кислой среде, следовательно, соль должна быть образована слабым основанием и сильной кислотой. Ответ 4.

6. Лакмусовая бумажка синеет в водном растворе

1) хлорида натрия

2) ацетата калия

3) карбоната аммония

4) нитрата свинца (II)

Лакмусовая бумажка синеет в щелочной среде раствора, следовательно, соль должна быть образована щелочью и слабой кислотой. Ответ 2.

7. Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в водном растворе

1) силиката натрия

2) сульфата алюминия

3) нитрата аммония

4) ацетата свинца (II)

Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в водном растворе, имеющем щелочную среду. Следовательно, соль должна быть образована щелочью и слабой кислотой. Ответ 1.

8. Метилоранж окрасится в желтый цвет в водном растворе

1) хлорида натрия

2) нитрата натрия

3) нитрита натрия

4) сульфата натрия

Метилоранж окрасится в желтый цвет в водном растворе, имеющем щелочную среду. Следовательно, соль должна быть образована щелочью и слабой кислотой. Ответ 3.

9. Метилоранж окрасится в красный цвет в водном растворе

1) формиата натрия

2) нитрата калия

3) нитрита алюминия

4) сульфата цинка

Метилоранж окрасится в красный цвет в водном растворе, имеющем кислую среду. Следовательно, соль должна быть образована слабым основанием и сильной кислотой. Ответ 4.

10. В перечне названий

2. нитрат свинца (II)

4. сульфит калия

5. сульфид натрия

6. сульфат аммония

к солям, растворы которых имеют кислую среду, относятся соли, которые обозначены цифрами

1) 1,3,5 2) 2,4,6 3) 2,5,6 4) 2,3,6

Кислую среду раствора имеют соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. Ответ 4.

11) В перечне названий

3. хлорид железа (III)

4. карбонат кальция

5. сульфид натрия

6. сульфит лития

к солям, растворы которых имеют щелочную среду, относятся соли, которые обозначены цифрами:

1) 1,3,5 2) 1,5,6 3) 2,5,6 4) 1,2,6

Щелочную среду раствора имеют соли, образованные щелочью и слабой кислотой. Ответ 2.

12. В перечне названий

2. нитрит натрия

3. хлорид стронция

4. хлорид аммония

5. сульфид натрия

6. сульфат лития

к солям, растворы которых имеют нейтральную среду, относятся соли, которые обозначены цифрами:

1) 1,3,6 2) 1,5,6 3) 1,5,6 4) 1,2,4

Нейтральную среду раствора имеют соли, образованные щелочью и сильной кислотой. Ответ 1.

13. В перечне названий

2. нитрит марганца (II)

3. хлорид алюминия

4. гидрокарбонат аммония

5. сульфат железа (III)

6. сульфат никеля

к солям, растворы которых имеют нейтральную среду, относятся соли, которые обозначены цифрами:

1) 1,3,6 2) 1,5,6 3) 1,5,6 4) 1,2,4

Нейтральную среду раствора имеют соли, образованные щелочью и сильной кислотой, а также слабым основанием и слабой кислотой. Ответ 4.

14. Соль, которая подвергается необратимому гидролизу, имеет название

1) хлорид алюминия

2) сульфат алюминия

3) сульфид алюминия

4) нитрат алюминия

задание выполняется с помощью таблицы растворимости – в соответствующей клетке такой соли стоит прочерк. Ответ 3.

15Наиболее сильную щелочную среду имеет раствор

1) дигидрофосфата натрия

2) гидрофосфата натрия

3) фосфата натрия

4) гидрофосфата аммония

Все соли относятся к разным группам (средних и кислых) солей, образованных фосфорной кислотой, выступающей в роли слабого электролита. Очевидно, наиболее сильную щелочную среду имеет средняя соль. Ответ 3.

16. По аниону гидролизуется соль

1) хлорид аммония 2) бромид алюминия 3) иодид лития 4) сульфид калия

По аниону гидролизуется соль, образованная слабой кислотой, в данном наборе солей – сульфид калия. Ответ 4.

17Верны ли следующие суждения?

А) При сливании растворов карбоната натрия и хлорида алюминия выделяется газ и выпадает осадок

Б) При сливании растворов карбоната натрия и хлорида бария выделяется газ и выпадает осадок

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

В результате обменной реакции между карбонатом натрия и хлоридом алюминия образуется карбонат алюминия, который в присутствии воды сразу необратимо гидролизуется с образованием нерастворимого в воде гидроксида алюминия и выделением углекислого газа, т.е. первое суждение верно. Реакция обмена между растворами хлорида бария и карбоната натрия приводит к образованию труднорастворимого карбоната бария, который гидролизу не подвергается и никакого газа при этом не выделяется, т.е. второе суждение не верно. Ответ 1.

Примеры тестовых заданий части В ЕГЭ

рекомендации к их выполнению

1. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

Формула соли Тип гидролиза

1) (NH 4 ) 2 CO 3 А) по катиону

2) NH 4 Cl Б) по аниону

3) Na 2 CO 3 В) по катиону и по аниону

Для выполнения заданий этого типа необходимы элементарные знания о сильных и слабых кислотах и основаниях. Соли слабого основания и сильной кислоты гидролизуются по катиону (2-А), соли сильного основания и слабой кислоты гидролизуются по аниону (3-Б, 4-Б), соли слабого основания и слабой кислоты гидролизуются как по катиону, так и по аниону (1-В). Ответ: ВАББ.

2. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

Название соли Способность к гидролизу

А) хлорид натрия 1) гидролиз по катиону

Б) нитрат цинка 2) гидролиз по аниону

В) фосфат натрия 3) гидролиз по катиону и аниону

Г) гидросульфат натрия 4) гидролизу не подвергается

Очевидно, вначале необходимо записать формулы предложенных в задании солей, а затем выполнить его по аналогии с предыдущим. Ответ: 4124.

3. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

Название соли Среда раствора

А) нитрат свинца (II) 1) кислая

Б) карбонат калия 2) щелочная

В) нитрат натрия 3) нейтральная

Г) сульфид лития

Задание легкое, очень похожее на аналогичные задания части А. Ответ: 1232.

4. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза.

Формула соли Молекулярно-ионное уравнение

А) KNO 2 1) S 2- + H 2 O  HS — + OH —

Б) Fe(NO 3 ) 3 2) NO 2 — + H 2 O  HNO 2 + OH —

В) Na 2 S 3) 6 H 2 O + Al 2 S 3 = 2 Al(OH) 3 + 3 H 2 S

Г) Al 2 S 3 4) Fe 3+ + H 2 O  FeOH 2+ + H +

5) Al 3+ + H 2 O  AlOH 2+ + H +

6) NO 3 — + H 2 O  HNO 3 + OH —

Вначале устанавливается однозначное соответствие между составом соли А и молекулярно-ионным уравнением в правом столбике – А-2 (иного варианта в этом столбике нет). Затем устанавливается соответствие Г-3 на основании знания того, что сульфид алюминия гидролизуется необратимо. Обращаем ваше внимание на заведомо неверный вариант ответа 6 (анион сильной кислоты не гидролизуется).

Соответствие Б-4 и В-1 устанавливаются на основании анализа состава солей (гидролиз по катиону и аниону соответственно). Ответ: 2413.

5. Установите соответствие между формулами двух солей и способностью к гидролизу, соответственно.

Формулы солей Способность к гидролизу

А) Na 2 CO 3 , NaCl 1) гидролиз по катиону, гидролиз по аниону

Б) CuSO 4 , K 2 S 2) гидролиз по аниону, не гидролизуется,

В) LiNO 3 , Na 2 SiO 3 3) гидролиз по катиону, не гидролизуется

Г) KCN, AlCl 3 4) гидролиз по аниону, гидролиз по катиону

5) не гидролизуется, гидролиз по катиону

6) не гидролизуется, гидролиз по аниону

Выполнять задание рекомендуется, разбив левый столбик на два подстолбика. Зная, по какому иону гидролизуются соли различного типа, по формуле первого вещества из пары отбирают возможные варианты из правого столбика, по формуле второй соли выбирают единственно верный из этих вариантов. Например, для первой пары: гидролиз карбоната натрия протекает по аниону (соответствия А-2, А-4), хлорид натрия не гидролизуется (остается соответствие А-2). Ответ: 2164.

Задания для самостоятельной работы

1. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора.

Название соли Реакция среды

А) сульфат аммония 1) нейтральная

Б) нитрат натрия 2) кислая

В) хлорид железа (III) 3) щелочная

Г) карбонат калия

2. Установите соответствие между формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

Формула соли Реакция среды

А) Сa(NO 3 ) 2 1) нейтральная

Б) CoSO 4 2) кислая

В) K 2 SO 3 3) щелочная

3. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

Формула соли Тип гидролиза

А) СН 3 СООNa 1) по катиону

Б) (NH 4 ) 2 CO 3 2) по аниону

В) Al 2 (SO 4 ) 3 3) по катиону и аниону

4. Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением гидролиза этой соли.

Формула соли Ионное уравнение гидролиза

А) K 2 S 1) NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 ∙H 2 O + H +

Б) NaCN 2) S 2- + H 2 O ↔ HS — + OH —

В) CH 3 COONH 4 3) СN — + H 2 O ↔ HCN + OH —

Г) CH 3 COOK 4) CH 3 COO — + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH —

5) CH 3 COO — + NH 4 + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 3 ∙H 2 O

5. Установите соответствие между формулой соли и соотношением концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе этой соли.

Формула соли Соотношение концентраций [H + ] и [OH — ]

🎥 Видео

11 класс. Гидролиз солей.Скачать

Гидролиз солей. 10 класс.Скачать

Гидролиз солей. 2 часть. 11 класс.Скачать

Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать

Химия 9 класс (Урок№8 - Гидролиз солей.)Скачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать

Химия 8 класс: Гидролиз солейСкачать

Гидролиз солей.ПримерыСкачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Гидролиз солей. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средахСкачать

Как выглядит совместный гидролиз солей на ЕГЭ - химические опыты | Химия 10 класс УмскулСкачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать