В уравнении реакции углерода с водородом коэффициент перед формулой восстановителя равен

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

В уравнении реакции углерода с водородом коэффициент перед формулой восстановителя равен

Вопрос по химии:

Выбрать один правильный ответ из четырех предложенных

№1 В соединениях с металлами углерод имеет степень окисления, равную

-4 2) + 2 3) + 4 4) 0

№ 2 Атомы углерода и кремния имеют одинаковое число

Протонов в ядре 2) электронов на внешнем электронном слое

3)электронных слоев 4)число электронов

№3 Твердым пористым веществом черного цвета, являющимся хорошим адсорбентом, является

1)алмаз 2)графит 3)кремний 4)активированный уголь

№4 Химическая связь между атомами углерода и кислорода

1)ковалентная полярная 2)ковалентная неполярная 3)ионная 4) металлическая

№5 В уравнении реакции углерода с алюминием коэффициент перед формулой восстановителя равен

№6 Карбонат-ион можно распознать с помощью раствора, содержащего

1)ионы калия 2)ионы водорода 3) ионы аммония 4) гироксид-ионы

№7 В сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию карбоната калия с азотной кислотой, сумма коэффициентов равна

№8 Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду

1)CaCO3, H2SO4, Mg 2)SO3, H2O, C 3) HCl, Ba(OH)2, NaCl 4) H2O, Ca(OH)2, K2O

Часть Б При выполнении задания 9 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. При выполнении задания 10 выберите верные ответы из пяти предложенных

№9 Установите соответствие между веществом и типом химической связи

Вещество Тип химической связи

1)оксид углерода (II) А) ковалентная полярная

2)карбид кальция Б) ковалентная неполярная

3)графит В) ионная

4)фторид углерода Г) металлическая

№10 Карбонат кальция

1)взаимодействует с оксидом углерода (IV) и водой

2)взаимодействует с оксидом углерода (II)

3)взаимодействует с соляной кислотой

4)разлагается при нагревании

5) устойчив к нагреванию

№11 Осуществите цепь превращений. Определите формулу вещества Х. Одно уравнение по выбору записать в ионном виде (полное и сокращенное ионные уравнения)

Si →SiO2 → X →H2SiO3

№12 Вычислите объем (н. у.) углекислого газа, выделившегося при термическом разложении 85 г известняка, содержащего 7% примесей

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

В уравнении реакции углерода с водородом коэффициент перед формулой восстановителя равен

Добро пожаловать, Гость!

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

Инструкция

— Выберите один из вариантов в каждом из 15 вопросов;

— Нажмите на кнопку «Показать результат»;

— Скрипт не покажет результат, пока Вы не ответите на все вопросы;

— Загляните в окно рядом с номером задания. Если ответ правильный, то там (+). Если Вы ошиблись, там (-).

— За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

— Оценки: менее 7.5 баллов — НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 7.5 но менее 11.25 — УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 11.25 и менее 15 — ХОРОШО, 15 — ОТЛИЧНО;

— Чтобы сбросить результат тестирования, нажать кнопку «Сбросить ответы».

Видео:Опыты по химии. Качественное обнаружение углерода и водорода в органическом веществеСкачать

Контрольная работа № 2. «Углерод, кремний и их соединения».

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

311 лекций для учителей,
воспитателей и психологов

Получите свидетельство
о просмотре прямо сейчас!

Контрольная работа № 2. «Углерод, кремний и их соединения».

1. В соединениях с металлами углерод имеет степень окисления, равную (приведите пример!):

А). -4 Б). + 2 В). + 4 Г). 0

2. Атомы углерода и кремния имеют одинаковое число:

А). Протонов в ядре Б). электронов на внешнем электронном слое

В). электронных слоев Г). число электронов

3. Твердым пористым веществом черного цвета, являющимся хорошим адсорбентом, является:

А).алмаз Б).графит В).кремний Г).активированный уголь

4. Дайте определение термину адсорбция.

5. В уравнении реакции углерода с алюминием коэффициент перед формулой восстановителя равен (напишите реакцию!):

6. Аллотропной модификации углерода – алмазу, соответствует кристаллическая решетка:

А). Б). В). Г).

7. Химическая связь между атомами кремния и водорода:

А).ковалентная полярная Б).ковалентная неполярная

В). ионная Г). металлическая

8. Установите соответствие между веществом и типом химической связи. Ответ занесите в таблицу.

1)оксид углерода (IV) А)ковалентная полярная

2)алмаз Б)ковалентная неполярная

4)силикат натрия Г)металлическая

9. Осуществите цепь превращений:

10. Количество вещества, соответствующее 560 г карбоната кальция CaCO ₃ , — это:

А). 0,56 моль В). 6,5 моль

Б). 5,6 моль Г). 10 моль

11. Решите задачу: в результате реакции получено 22г сульфида железа ( II ) FeS . Какое количество сульфида железа ( II ) соответствует этой массе?

Контрольная работа № 2. «Углерод, кремний и их соединения».

1. В соединениях с водородом углерод имеет степень окисления, равную (приведите пример!):

А). -4 Б). + 2 В). + 4 Г). 0

2. Атомы углерода и кремния имеют одинаковое число:

А).Протонов в ядре Б). число электронов

В).электронных слоев Г). электронов на внешнем электронном слое

3. Твердым веществом темно-серого цвета, жирным на ощупь, проводником электрического тока, является:

А).алмаз Б).графит В).кремний Г).активированный уголь

4. Дайте определение термину адгезия.

5. В уравнении реакции углерода с водородом коэффициент перед формулой восстановителя равен (напишите реакцию!):

6. Аллотропной модификации углерода – графит соответствует кристаллическая решетка:

А). Б). В). Г).

7. Химическая связь между атомами углерода и магния:

А).ковалентная полярная Б).ковалентная неполярная

В). ионная Г). Металлическая

8. Установите соответствие между веществом и типом химической связи. Ответ занесите в таблицу.

1)оксид углерода (II) А)ковалентная полярная

2)карбид кальция Б)ковалентная неполярная

4)фторид углерода Г)металлическая

9. Осуществите цепь превращений:

10. Количество вещества соответствующее 32 кг оксида железа ( III ), — это:

А).10 моль Б). 100 моль

В). 20 моль Г). 200 моль

11. Решите задачу: В результате реакции получено 30г оксида магния MgO . Какое количество оксида магния соответствует этой массе?

«Как закрыть гештальт: практики и упражнения»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

Курс повышения квалификации

Интерактивные технологии в обучении и воспитании

• Сейчас обучается 65 человек из 29 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

• Сейчас обучается 42 человека из 22 регионов

«Домашнее обучение. Лайфхаки для родителей»

• Для всех учеников 1-11 классов
  и дошкольников
• Интересные задания
  по 16 предметам

«Учись, играя: эффективное обучение иностранным языкам дошкольников»

Свидетельство и скидка на обучение
каждому участнику

Видео:Водород. 8 класс.Скачать

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 860 566 материалов в базе

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Другие материалы

• 02.12.2019
• 644
• 0

• 02.12.2019
• 1855
• 11

• 02.12.2019
• 334
• 1

• 02.12.2019
• 261
• 2

• 02.12.2019
• 3234
• 552

• 02.12.2019
• 289
• 0

• 02.12.2019
• 301
• 5

• 02.12.2019
• 259
• 4

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 02.12.2019 6795
• DOCX 100 кбайт
• 62 скачивания
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Гущина Алла Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 5 лет и 7 месяцев
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 48551
• Всего материалов: 14

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Видео:Окислительно-восстановительные реакции с нуля!| Екатерина Строганова | 100балльный репетиторСкачать

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

«Технология дифференцированного обучения в условиях реализации ФГОС»

«Проблемы изучения и преподавания безопасности жизнедеятельности в колледжах, лицеях и средних школах»

«Развитие памяти и внимания при скорочтении»

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Минобрнауки выделило более 590 тысяч бюджетных мест на 2023-24 учебный год

Время чтения: 2 минуты

Тысячи учителей в Австралии вышли на забастовку

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Видео:Как расставить коэффициенты в органических ОВР? | Екатерина СтрогановаСкачать

Контрольная работа по химии за курс основной общей школы
учебно-методический материал по химии (11 класс) по теме

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Скачать:

Видео:Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Предварительный просмотр:

Контрольная работа по химии за курс основной общей школы проводится с целью определения исходного уровня знаний студентов 1 курса.

Контрольная работа содержит задания по основным темам школьного курса химии: «Строение атома», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Строение вещества», «Химические реакции», «Основные закономерности протекания химических реакций», «Растворы. Теория электролитической диссоциации», «Окислительно-восстановительные реакции», «Классификация веществ», «Основные классы неорганических и органических соединений», «Расчеты по химическим уравнениям».

Работа построена по аналогии с экзаменационной работой по химии за курс основной общей школы и содержит задания трех видов: задания с выбором ответа (А1 — А20), задания с развернутым ответом (В1 — В2) и (С1 — С3).

Задания части А оцениваются в 1 балл, задания части В — 2 балла, задания части С — 3 балла. Максимальная сумма баллов — 33.

Баллы, полученные за правильно выполненные задания, переводятся в традиционные отметки по шкале:

«2» — 10 баллов и менее.

А1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8

А2. Электронная формула атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Химический знак этого элемента: 1) C; 2) O; 3) Si

А3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются.

А4. Химическая связь в молекуле воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная.

А5. Формулы кислотных оксидов: 1) CO 2 и CaO; 2) CO 2 и SO 3 ; 3) K 2 O и Al 2 O 3

А6. Формула сероводородной кислоты: 1) H 2 S; 2) H 2 SO 4 ; 3) H 2 SO 3

А7. К реакциям обмена относится:

1) CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 ; 2) Сu(OH) 2  CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Н + + ОН —  Н 2 О соответствует взаимодействию в растворе: 1) гидроксида калия и соляной кислоты; 2) гидроксида меди (II) и соляной кислоты; 3) гидроксида меди (II) и кремниевой кислоты

А10. Осадок образуется при взаимодействии в растворе хлорида железа (II) и: 1) соляной кислоты; 2) гидроксида калия; 3) нитрата меди (II).

А11. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) щелочи.

А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с кислородом равен: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

А13. Растворение мела в соляной кислоте будет замедляться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) измельчении мела; 3) разбавлении кислоты.

А14. Химическое равновесие в системе FeO (т) + H 2(г) Fe (т) + H 2 O (ж) + Q сместится в сторону образования продуктов реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении давления.

А15. Раствор хлороводородной кислоты не может взаимодействовать: 1) с гидроксидом натрия; 2) с углекислым газом; 3) с кальцием.

А16. Оксид серы (IV) реагирует: 1) с водой; 2) с угольной кислотой; 3) с кальцием.

А17. Фосфорная кислота не реагирует: 1) с гидроксидом калия; 2) с магнием; 3) с водородом.

А18. Угольная кислота реагирует: 1) с оксидом кальция; 2) с нитратом натрия; 3) с оксидом кремния (IV)

А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с фосфорной кислотой равна: 1) 5; 2) 7; 3) 9.

А20. После выпаривания досуха 40 г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля соли в исходном растворе была равна: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %.

В1. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 19,6 г серной кислоты равна … г.

В2. Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты и гидроксида натрия массой 4 г.

С1. При сжигании 4,48 л метана выделилось 173 кДж теплоты.

Тепловой эффект Q реакции СН 4 (г) + 2 О 2(г)  СО 2(г) + 2 Н 2 О (г) + Q равен … кДж.

С2. При взаимодействии технического кальция массой 8 г, содержащего 20 % примесей, и раствора соляной кислоты выделился водород объемом … л.

С3. При взаимодействии фосфора массой 6,2 г и кислорода образовался оксид фосфора (V) . Массовая доля выхода оксида фосфора (V) равна 80 % . Масса продукта реакции равна … .

А1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8.

А2. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 : 1) N 2 O 5 ; 2) P 2 O 5 ; 3) B 2 O 3 .

А3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.

А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1) H 2 O; 2) O 2 ; 3) CaCl 2

А5. Формула основания и кислоты соответственно: 1) Ca(OH) 2 и Be(OH) 2 ;

2) NaOH и KHSO 4 ; 3) Al(OH) 3 и HNO 3

А6. Формула сульфита натрия: 1) Na 2 SO 4 ; 2) Na 2 SO 3 ; 3) Na 2 S

А7. К реакциям замещения относится: 1) Ca + H 2 SO 4  CaSO 4 + H 2 ;

2) Сu(OH) 2  CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются: 1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 соответствует взаимодействию в растворе: 1) карбоната бария и сульфата натрия; 2) нитрата бария и серной кислоты; 3) гидроксида бария и оксида серы (VI).

А10. Вода образуется при взаимодействии в растворе соляной кислоты и: 1) гидроксида кальция; 2) кальция; 3) силиката кальция.

А11. Присутствие в растворе щелочи можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) кислоты.

А12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серой равен: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

А13. Растворение цинка в соляной кислоте будет ускоряться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) при охлаждении реагентов; 3) при добавлении воды.

А14. Химическое равновесие в системе CO 2(г) + C (т) 2 CO (г) — Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении температуры

А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать: 1) с медью; 2) с углекислым газом; 3) с магнием.

А16. Серная кислота реагирует: 1) с водой; 2) с оксидом кальция; 3) с углекислым газом.

А17. Оксид фосфора (V) не реагирует: 1) с гидроксидом меди (II); 2) с водой; 3) с гидроксидом калия.

А18. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии: 1) кремния с водой; 2) оксида кремния (IV) с водой; 3) силиката натрия с соляной кислотой.

А19. В уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа (III) коэффициент перед формулой соли равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3.

А20. В 30 граммах воды растворили 20 граммов соли. Массовая доля соли в растворе равна: 1) 40 %; 2) 50 %; 3) 60 % .

В1. Объем газа, образовавшегося при взаимодействии карбоната кальция массой 40 г и азотной кислоты массой 12,6 г равен … л.

В2. Количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии магния массой 6 г и раствором серной кислоты равно … моль.

С1. При окислении глюкозы (М (С 6 Н 12 О 6) = 180 г/моль) массой 1,8 г выделилось 28,152 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакции С 6 Н 12 О 6 + 6 О 2  6 СО 2 + 6 Н 2 О + Q равен … кДж

С2. Определите объем углекислого газа, который образовался при взаимодействии азотной кислоты и технического карбоната кальция массой 300 г, содержащего 25 % примесей.

С3. Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии хлорида меди (II) и сероводорода объемом 33,6 л, если массовая доля выхода осадка равна 95 % .

А1. Число протонов, которые содержатся в атоме азота равно: 1) 14; 2) 7; 3) 5.

А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода:

1) 2s 2 2p 6 3s 2 ; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .

А3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: 1) магний;

2) кальций; 3) барий.

А4. Химическая связь в молекуле кислорода: 1) ионная; 2) ковалентная полярная;

3) ковалентная неполярная.

А5. Формулы основных оксидов: 1) CO 2 и SO 3 ; 2) K 2 O и CaO; 3) CO 2 и Al 2 O 3 .

А6. Формула гидроксида железа (III): 1) Fe(OH) 2 ; 2) Fe(OH) 3 ; 3) Fe 2 O 3 .

А7. К реакциям соединения относится: 1) KOH + HNO 3  KNO 3 + H 2 O;

2) Сu(OH) 2  CuO + H 2 O; 3) CaO + H 2 O  Ca(OH) 2

А8. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы K + , H + и CO 3 2- . Это вещество является: 1) кислой солью; 2) средней солью; 3) щелочью.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H + + SiO 3 2-  Н 2 SiO 3 соответствует взаимодействию в растворе: 1) угольной кислоты и силиката алюминия; 2) соляной кислоты и силиката калия; 3) кремниевой кислоты и карбоната кальция.

А10. Газ образуется при взаимодействии в растворе серной кислоты и :

1) цинка; 2) оксида цинка; 3) гидроксида цинка

А11. Присутствие углекислого газа можно доказать с помощью: 1) фенолфталеина;

2) известковой воды; 3) соляной кислоты.

А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен: 1) 4; 2) 6; 3) 2.

А13. Растворение магния в соляной кислоте будет ускоряться при:

1) добавлении катализатора; 2) добавлении воды; 3) добавлении ингибитора.

А14. Химическое равновесие в системе 2 SO 2(г) + O 2(г)  2 SO 3(г) + Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении температуры; 2) понижении температуры; 3) понижении давления.

А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать с: 1) серной кислотой; 2) угарным газом; 3) натрием.

А16. Оксид серы (VI) реагирует с: 1) водородом; 2) гидроксидом калия; 3) азотом.

А17. Азотная кислота реагирует с: 1) азотом; 2) водой; 3) натрием.

А18. При пропускании углекислого газа через известковую воду происходит: 1) помутнение раствора; 2) образование газа; 3) изменение цвета.

А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна: 1) 3; 2) 5; 3) 7.

А20. Для приготовления 400 граммов 2 % раствора соли необходимо взять соль, масса которой равна: 1) 6 г; 2) 8 г 3) 10 г.

В1. Масса оксида углерода (IV), образовавшегося при взаимодействии кислорода объемом 3,36 л и углерода массой 24 г равна … г.

В2. При взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты выделился водород объемом 5,6 л. Определите массу прореагировавшего цинка.

С1. Термохимическое уравнение реакции горения магния 2 Mg + O 2  2 MgO + 1127 кДж. При сгорании магния массой 2,4 г выделится … кДж теплоты

С2. Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии нитрата меди (II) и сероводорода объемом 11,2 л, содержащего 20 % примесей.

С3. Определите массу углекислого газа, который образовался при взаимодействии соляной кислоты и карбоната кальция массой 250 г, если массовая доля выхода углекислого газа равна 75 % .

🎬 Видео

Как уравнивать окислительно-восстановительные реакции?Скачать

ОГЭ химия. Решение окислительно-восстановительных реакций из тестовой части.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции | Химия 10 класс | УмскулСкачать

10 класс(база).Решение задач на нахождение формулы по продуктам сгорания и массовой доли элемента.Скачать

Органика. Решение задачи на определение состава вещества по продуктам его сгорания.Скачать

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса с участием органических веществ и комплексовСкачать

Задание №35: вывод формулы органического соединения | Химия 10 класс | УмскулСкачать

Уравнивание органических ОВР за 12 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

ОФИЦИАЛЬНЫЙ ПРОБНИК ОТ ФИПИ! РАЗБОР ВАРИАНТА №1 ЕГКР ПО ХИМИИ 2024 | Катя СтрогановаСкачать

Разбор задач и второй части демо-версии ЕГЭ 2023 по химии.Скачать

Химия ОГЭ-2023 / Блок "Химическая реакция" / Типы реакций / ОВР / Электронный балансСкачать