В уравнении реакции bao ba no3 2 h2o пропущена формула вещества и коэффициент перед ней

OBRAZOVALKA.COM — образовательный портал
Наш сайт это площадка для образовательных консультаций, вопросов и ответов для школьников и студентов .

На вопросы могут отвечать также любые пользователи, в том числе и педагоги.

Консультацию по вопросам и домашним заданиям может получить любой школьник или студент.

Видео:How to Balance BaO + H2O = Ba(OH)2 (Barium oxide + Water)Скачать

Реакция взаимодействия гидроксида бария и азотной кислоты

Видео:Как сбалансировать Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2OСкачать

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Реакция взаимодействия гидроксида бария и азотной кислоты с образованием нитрата бария и воды.

Реакция используется в статьях:

Видео:How to Balance Ba(NO3)2 + NaOH = Ba(OH)2 + NaNO3Скачать

Реальный вариант ОГЭ по химии — 2021 № 6

Реальный вариант ОГЭ по химии-2021. Реальный КИМ ОГЭ по химии 2021 с ответами и решениями.
В 2021 году централизованный ОГЭ по химии отменили. Вместо этого провели контрольные работы в формате ОГЭ. Но КИМ остались те же самые (не пропадать же им).

Часть 1

1. Выберите два утверждения, в которых говорится о кальции как о простом веществе:

1) Кальций получают электролизом расплавов солей.

2) В природе кальций встречается в виде шести изотопов.

3) В состав зубной пасты входит кальций.

4) Кальций — серебристо-серый металл, но на воздухе он быстро темнеет.

5) Кальций входит в состав таких минералов, как гипс, алебастр, известняк.

Запишите номера выбранных ответов.

2. На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента

Запишите в таблицу номер периода (Х), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

3. Расположите химические элементы

1) фтор 2) йод 3) бром

в порядке увеличения кислотности образуемых ими летучих водородных соединений.
Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

4. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хрома в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.

Запишите номера выбранных ответов.

6. Какие два утверждения верны для характеристики как лития, так и калия

1) Соответствующее простое вещество является неметаллом.

2) На внешнем энергетическом уровне в атоме находится один электрон.

3) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.

4) Значение электроотрицательности больше, чем у водорода.

5) Химический элемент образует высший оксид состава Э₂О

Запишите номера выбранных ответов

7. Из предложенного перечня веществ выберите оснóвный оксид и основание.

Запишите в поле ответа сначала номер оснóвного оксида, а затем номер основания.

8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом фосфора(III)?

Запишите номера выбранных ответов.

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Из предложенного перечня выберите две окислительно — восстановительные реакции.

1) взаимодействие оксида цинка и гидроксида калия

2) взаимодействие оксида серы(IV) и киcлорода

3) взаимодействие кальция и серы

4) разложение гидроксида алюминия

5) разложение карбоната магния

Запишите номера выбранных ответов.

12. Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

13. При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль ионов?

1) хлорид железа (II)

2) фторид аммония

3) нитрат кальция

4) сульфат лития

5) гидроксид натрия

Запишите номера выбранных ответов.

14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение реакции.

Запишите номера выбранных ответов.

15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно — восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и быту выберите верное (-ые) суждение(-я).

1) В химической лаборатории запрещается принимать пищу.

2) При проведении реакций между растворами медного купороса и щелочи необходимо надеть защитные очки.

3) При работе с раствором питьевой соды необходимо использовать резиновые перчатки.

4) Перемешивание растворов, находящихся в пробирке, осуществляют легким постукиванием пальца по её нижней части.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

18. Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в стекле указанного состава. Запишите число с точностью до десятых.

19. Какая масса (в граммах) кальция содержится в 775 г стекла, состав которого указан в тексте? Запишите число с точностью до десятых.

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель.

HNO₃ окислитель за счет N +5

PbS — восстановитель за счет S -2

21. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

22. К избытку раствора сульфата меди(II) добавили 10 г раствора c массовой долей гидроксида натрия 20%, Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

n(NaOH) = 2/40 = 0,05 моль

n(Cu(OH)₂) = 1/2*n(NaOH) = 0,025 моль

m(Cu(OH)₂) = 0,025 * 98 = 2,45 г

Практическая часть

23. Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата цинка, и укажите признаки их протекания. Используйте только вещества из приведенного выше перечня.

ZnSO₄ + 2KOH = Zn(OH)₂ ↓ + K₂SO₄ образование белого осадка

24. Проведите химические реакции между сульфатом цинка и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведенные в инструкции
к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.

Инструкция по выполнению задания 24

Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории. 1. Вы приступаете к выполнению задания 24. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории. 2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданиям 23 и 24, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находится пять указанных в перечне реактивов. При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории. 3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать. 3.1 В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 3.2 Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки). 3.3 Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя. 3.4 При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3.5 Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 3.6 При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки. 3.7 Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества. 3.8 Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории. Видео:КАК УРАВНЯТЬ NH3 + O2 = N2 + H2O ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция аммиака и кислородаСкачать Номенклатура и способы получения минеральных солей Задача 159. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой. Решение: а) Соли угольной кислоты Н2СО3: К2СО3— карбонат калия; КНСО3 — гидрокарбонат калия; СаСО3 — карбонат кальция; СаНСО3 — гидрокарбонат кальция. K3As2O3 — ортоарсенит (арсенит) калия; KH2As2O3 — дигидроортоарсенит (дигидроарсенит) калия; K2HAs2O3 — гидроарсенит (гидроарсенит) калия; Ca3As2O3 — ортоарсенит (арсенит) кальция; Ca(H2As2O3)2 — дигидроортоарсенит (дигидроарсенит) кальция; CaHAs2O3 — гидроортоарсенит (кидроарсенит) кальция. Задача 160. Назвать соли: SbONO3, [Fe(OH)2]2CrO4, (AlOH)SO4, Cd(HS)2, Ca(H2PO4)2. Решение: SbONO3 — нитрат стибрила (антимонила); [Fe(OH)2]2CrO4 — хромат дигидроксожелеза(III); (AlOH)SO4 — сульфат гидроксоалюминия; Cd(HS)2 — гидросульфид кадмия; Ca(H2PO4)2 — дигидроортофосфат кальция. Задача 161. При взаимодействии каких веществ можно получить дигидроортоантимонат натрия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, сульфат гидроксоалюминия? Составить уравнения реакций. Решение: а) Дигидроортоантимонат натрия NaHSbO4 можно получить действием на раствор ортосурьмяной (сурьмяной) кислоты гидроксидом натрия NaOH: б) Метахромит NaCrO2 натрия можно получит сплавлением оксида хрома (III) с оксидом натрия или едким натром: в) Гидроортоарсенат KHASO4 калия можно получить при действии мышьяковой кислоты на гидроксид калия : г) Сульфат гидроксоалюминия (AlOH)SO4 можно получить действием на гидроксид алюминия раствором серной кислоты: Задача 162. Написать уравнения реакций образования Mg2P2O7, Ca3(PO4)2, Mg(ClO4)2, Ba(NO3)2 в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты. Решение: 1. Уравнения реакций получения Mg2P2O7: а) из основного и кислотного оксидов: б) из основания и кислотного оксида: в) из основного оксида и кислоты г) из основания и кислоты: 2. Уравнения реакций образования Ca3(PO4)2: а) из основного и кислотного оксидов: б) из основания и кислотного оксида: в) из основного оксида и кислоты: г) из основания и кислоты: 3. Уравнения реакций получения Mg(ClO4)2: а) из основного и кислотного оксидов: б) из основания и кислотного оксида: в) из основного оксида и кислоты: г) из основания и кислоты: 4. Уравнения реакций образования Ba(NO3)2: а) из основного и кислотного оксидов: б) из основания и кислотного оксида: в) из основного оксида и кислоты: г) из основания и кислоты: Задача 163. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещества: а) хлороводород; б) сульфид свинца; в) сульфат бария; г) ортофосфат серебра; д) гидроксид железа (III) е) нитрат меди (II). Решение: а) В лаборатории хлороводород HCl можно получить действием концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия: б) При сливании растворов сероводорода и нитрата свинца образуется малорастворимый сульфид свинца PbS чёрного цвета. Поэтому раствор соли свинца (II) используется для обнаружения сероводорода. Бумажка, смоченная раствором соли свинца (II), быстро темнеет, если в воздухе присутствует даже незначительное количество сероводорода: в) В лаборатории сульфат бария BaSO4 можно получить при сливании растворов хлорида бария и сульфата калия: Раствор BaCl2 служит для качественного и количественного определения сульфат-ионов SO4 2- . При наличии в растворе сульфат-ионов при приливании хлорида бария выпадает белый рыхлый осадок сульфата бария, нерастворимый ни в воде, ни в кислотах. г) В лаборатории ортофосфат серебра Ag3PO4 можно получить при сливании растворов ортофосфата кальция и нитрата серебра, при этом образуется осадок: д) Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 в лаборатории можно получит при сливании растворов хлорида железа (III) и гидроксида натрия, при этом выпадает осадок: е) Нитрат меди (II) в лаборатории можно получить при растворении гидроксида меди (II) раствором азотной кислоты: Задача 164. Назвать соли: 🎥 Видео How to Balance BaCl2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + HCl (Barium chloride + Nitric acid)Скачать How to Balance Ba(OH)2 + H2CO3 = BaCO3 + H2O | Barium hydroxide + Carbonic acidСкачать `A+3B harr 2C+D` For this hypothetical reaction, initial moles of A is twice thatСкачать How to Balance Ba(OH)2 + Al(NO3)3 = Ba(NO3)2 + Al(OH)3Скачать `A+3B harr 2C+D` For this hypothetical reaction, initial moles of A is twice that of B. If at eqСкачать How to Balance Be3N2 + H2O = Be(OH)2 + NH3Скачать Consider the reactions: a. `H_(3)PO_(2)(aq)+4AgNO_(3)(aq)+2H_(2)O(l) rarr H_(3)PO_(4)(aq)+4Ag(s)...Скачать Уравнение Ba(NO3)2 + H2O (нитрат бария + вода)Скачать Тип реакции для HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + H2OСкачать Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложностиСкачать Как сбалансировать Ba(NO3)2 = BaO + NO2 + O2 (разложение нитрата бария)Скачать Качественные реакции на газыСкачать In a reaction `A+2B hArr 2C, ` 2.0 moles of `'A'` 3 moles of 'B' and 2.0 moles of 'C' areСкачать Как написать суммарное ионное уравнение для Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2OСкачать For the reaction A+3B hArr 2C+D initial mole of A is twice that of B . If at equilibrium moles o...Скачать CH3CH2CH2CH3+O2=CO2+H2O balance the chemical equation @mydocumentary838.Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства