В уравнении реакции 4li o2 2li2o число электронов принятых окислителем

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

В уравнении реакции 4li o2 2li2o число электронов принятых окислителем

1 (3 балла). Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления +5:
А. P₄. Б. PH₃. В. P₂O₅. Г. P₂O₃.

2 (3 балла). Степень окисления азота в нитрате калия равна:
А. -5. Б. +3. В. +5. Г. -3.

3 (3 балла). Формула вещества, в котором степень окисления хлора равна нулю:
А. Cl₂. Б. NaCl. В. Cl₂O₇. Г. KClO₃.

4 (3 балла). Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
А. CaO+CO₂=CaCo₃.
Б. Cu(OH)₂=CuO+H₂O.
В. 2H₂+O₂=2H₂O.
Г. CO₂+H₂O ↔ H₂CO₃.

5 (3 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в воднос растворе согласно уравнению Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂, является:
А. Б. В. Г.

6 (3 балла). Степень окисления водорода возрастает в ряду:
А. CaH₂ – H₂ – H₂O. В. CH₄ – H₂ – CaH₂.
Б. HF – H₂ – NaH. Г. HCl – H₂ – NH₃.

7 (3 балла). Процесс перехода, схема которого: является:
А. Восстановлением.
Б. Окислением.
В. Не окислительно-восстановительным процессом.
Г. Правильного ответа нет.

8 (3 балла). В уравнении реакции
4Li + O₂ → 2Li₂O
Число электронов, принятых окислителем, равно:
А. 1. Б. 2. В. 4. Г. 6.

9 (3 балла). Сера в степени окисления +6 может являться:
А. Только восстановителем.
Б. Только окислителем.
В. И окислителем, и восстановителем.
Г. Правильного ответа нет.

10 (3 балла). Восстановительная способность элементов-металлов уменьшается в ряду:
А. Na – Cu – Fe. В. Na – Mg – Al.
Б. Fe – Cu – Ag. Г. Ba – Ca – Na.

11 (4 балла). Составьте формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).
Ответ: SO₂ и SO₃

12 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме методом электронного баланса:
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
Ответ: восстановитель — ; окислитель —

13 (6 баллов). Расположите формулы химических соединений:
PCl₃, PCl₅, Mg₃P₂ — в порядке возрастания степеней окисления атомов фосфора.
Ответ: Mg₃P₂ PCl₃ PCl₅

14 (10 баллов). По схеме — 2ē → составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.
Zn + FeCl₂ = ZnCl₂ + Fe

15 (2 балла). Дополните фразу: «Окисление – это…»
Ответ: процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.

1 (3 балла). Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4:
А. H₂S. Б. SO₃. В. CaSO₄. Г. H₂SO₃.

2 (3 балла). Степень окисления углерода в карбонате кальция равна:
А. -4. Б. +2. В. +4. Г. -2.

3 (3 балла). Формула вещества, в которой степень окисления фосфора равна нулю:
А. P₄. Б. PH₃. В. P₂O₃. Г. P₂O₅.

4 (3 балла). Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
А. 2Al(OH)₃=Al₂O₃+3H₂O.
Б. H₂+Cl₂=2HCl.
В. NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O.
Г. CaCO₃=CaO+CO₂.

5 (3 балла). Окислителем в химической реакции, уравнение которой:
CuO+H₂ = Cu + H₂O,
Является:
А. Б. В.
Г.

6 (3 балла). Степень окисления хлора уменьшается в ряду соединений:
А. Cl₂ – HCl – HclO. В. Cl₂ – NaClO — MgCl₂.
Б. NaCl – Cl₂ — KClO₃. Г. HClO₄ – NaClO₂ — BaCl₂.

7 (3 балла). Процесс перехода, схема которого → , является:
А. Восстановлением.
Б. Окислением.
В. Не окислительно-восстановительным процессом.
Г. Правильного ответа нет.

8 (3 балла). В уравнении реакции S+O₂=SO₂ число электронов, отданных восстановителем, равно:
А. 2. Б. 4. В. 5. Г. 6.

9 (3 балла). Простое вещество фосфор может являться:
А. Только восстановителем.
Б. Только окислителем.
В. И окислителем, и восстановителем.
Г. Правильного ответа нет.

10 (3 балла). Простое вещество – неметалл, обладающее наиболее сильными окислительными свойствами:
А. Br₂. Б. Cl₂. В. H₂. Г. F₂.

11 (4 балла). Составьте формулы оксида азота (III) и оксида азота (V).
Ответ: N₂O₃; N₂O₅

12 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
2Ca+O₂→2CaO.

Укажите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель:
Ответ: -восстановитель; -окислитель

13 (6 баллов). Расположите формулы химических соединений:
CH₄, CO₂, CO — в порядке уменьшения степеней окисления атомов углерода.
Ответ: CO₂; CO; CH₄

14 (10 баллов). По схеме + 2ē → составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения теории окислительно-восстановительных реакций.
Ответ: CuSo₄+Fe=FeSO₄+Cu

15 (2 балла). Дополните фразу: «Восстановление – это…»
Ответ: процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.

1 (3 балла). Вещество, в котором степень окисления азота равна -3:
А. N₂. Б. N₂O₃. В. NO₂. Г. NH₃.

2 (3 балла). Степень окисления фосфора в фосфорной кислоте равна:
А. -3. Б. +3. В. +5. Г. +4.

3 (3 балла). Вещество, в котором степень окисления углерода равна нулю:
А. Карбонат кальция. В. Угольная кислота.
Б. Углекислый газ. Г. Алмаз.

4 (3 балла). Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
А. CaCO₃=CaO+CO₂. В. SO₂+H₂O↔H₂SO₃.
Б. 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃. Г. CaO+H₂O=Ca(OH)₂.

5 (3 балла). Окислителем в химической реакции, уравнение которой:
2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag,
Является:
А. Б. В. Г.

6 (3 балла). Степень окисления водорода увеличивается в ряду соединений:
А. H₂O₂ – H₂O – CaH₂. В. KH – H₂ – H₂O.
Б. H₂O – H₂ – HCl. Г. H₂ – CH₄ – MgH₂.

7 (3 балла). Процесс перехода, схема которого → , является:
А. Восстановлением.
Б. Окислением.
В. Не окислительно-восстановительным процессом.
Г. Правильного ответа нет.

8 (3 балла). В уравнении реакции
Fe₂O₃+2Al=Al₂O₃+2Fe
Число электронов, принятых окислителем, равно:
А. 2. Б. 3. В. 4. Г. 6.

9 (3 балла). Сера в степени окисления +4 может являться:
А. Только восстановителем.
Б. Только окислителем.
В. И окислителем, и восстановителем.
Г. Правильного ответа нет.

10 (3 балла). Простое вещество – металл, обладающее наиболее сильными восстановительными свойствами:
А. Железо. В. Алюминий.
Б. Медь. Г. Цинк.

11 (4 балла). Составьте формулы оксида хлора (III) и оксида хлора (VII).
Ответ: Cl₂O₃, Cl₂O₇

12 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
2Al + 3S → Al₂ S₃.
Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
Ответ: восстановитель – ; окислитель —

13 (6 баллов). Расположите формулы химических соединений: SO₂, K₂S, H₂SO₄ – в порядке увеличения степеней окисления атомов серы.
Ответ: K₂S; SO₂; H₂SO₄

14 (10 баллов). По схеме + 4ē → 2 составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения теории окислительно-восстановительных реакций.
Ответ: 2Cu+O₂=2Cuo

15 (2 балла). Дополните фразу: «Окислителем называется…»
Ответ: атом, ион (или молекула), принимающий электроны.

1 (3 балла). Вещество, в котором степень окисления углерода равна -4:
А. СО. Б. СО₂. В. H₂CO₃. Г. CH₄.

2 (3 балла). Степень окисления серы в сернистой кислоте равна:
А. -2. Б. +2. В. +6. Г. +4.

3 (3 балла). Вещество, в котором степень окисления азота равна нулю:
А. Азот. В. Нитрат калия.
Б. Азотная кислота. Г. Азотистая кислота.

4 (3 балла). Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
А. S + O₂ = SO₂. В. KOH + HCl = KCl + H₂O.
Б. CaO + SO₂ = CaSO₃. Г. H₂O + SO₃ = H₂SO₄.

5 (3 балла). Окислителем в химической реакции, уравнение которой CuO+CO=Cu+CO₂ , является:
А. Б. В. Г.

6 (3 балла). Степень окисления азота увеличивается в ряду соединений:
А. NH₃ – NO₂ – AlN. В. N₂ – NH₃ – NO.
Б. N₂ – NO – NO₂. Г. Mg₃N₂ – HNO₃ – N₂O.

7 (3 балла). Процесс перехода, схема которого → , является:
А. Восстановлением.
Б. Окислением.
В. Не окислительно-восстановительным процессом.
Г. Правильного ответа нет.

8 (3 балла). В уравнении реакции
4Al+3O₂=2Al₂O₃
число электронов, принятых окислителем, равно:
А. 2. Б. 6. В. 3. Г. 12.

9 (3 балла). Фосфор в степени окисления +5 может являться:
А. Только восстановителем.
Б. Только окислителем.
В. И окислителем, и восстановителем.
Г. Правильного ответа нет.

10 (3 балла). Простое вещество – неметалл, обладающее наиболее сильными окислительными свойствами:
А. H₂. Б. O₂. В. Cl₂. Г. F₂.

11 (4 балла). Составьте формулы оксида марганца (IV) и оксида марганца (VII).
Ответ: MgO₂; Mg₂O₇

12 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
3CuCl₂+2Al → 2AlCl₃ + 3Cu.
Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
Ответ: окислитель- ; восстановитель-

13 (6 баллов). Расположите формулы химических соединений: Cl₂O₇, HCl, HClO₃ — в порядке уменьшения степеней окисления атомов хлора.
Ответ: Cl₂O₇; HClO₃; HCl

14 (10 баллов). По схеме + 2 ē → составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.
Ответ: 2HCl+2Na=2NaCl+H₂

15 (2 балла). Дополните фразу: «Восстановителем называется…»
Ответ: атом, ион (или молекула), отдающий электрон

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Окислительно-восстановительными реакциями являются 1) 4Li + O2 -> 2Li2O 2) 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

Видео:ОВР для чайников — Как определить Окислитель и Восстановитель #shorts #youtubeshortsСкачать

Ваш ответ

Видео:89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

решение вопроса

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,427
• гуманитарные 33,634
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,218
• разное 16,858

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Тест по химии 8 класс» Окислительно-восстановительные реакции»
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Задания составлены по трем уровням, часть А- тест, частьВ -звдвния с несколькими ответами, ЧастьС — развернутые задания

Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Скачать:

Видео:ОВР Окислительно-восстановительные реакции. Как определить окислитель и восстановительСкачать

Предварительный просмотр:

Окислительно-восстановительные реакции Вариант________

Часть А Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1. Формула вещества в котором степень окисления азота равна +5

1)NH 3 2) NO 3) N 2 O 5 4) N 2 O 3

2. Степень окисления углерода в карбонате кальция

1) -4 2) +2 3) +4 4) 0

3. Окислительно-восстановительной реакцией является

1. СаО +СО 2 = СаСО 3

2. 2HCl + Fe = FeCl 2 + H 2

3. 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

4. Cu(OH) 2 = CuO + H2O

4. Ряд формул веществ , в котором с.о.хрома возрастает

1. Cr, CrO, Cr 2 O 3 , CrO 3

2. Cr, Cr 2 O 3 , CrO, CrO 3

3. CrO 3 ,Cr 2 O 3 , CrO, Cr

4. Cr 2 O 3 , CrO, Cr, CrO 3

5. Процесс перехода , схема которого O 2 0 2O -2 , является

3. Не ОВР процессом

6. Число общих электронов, принятых окислителем в ОВР — 2Li + H 2 = 2LiH

7. Окислителем в уравнении реакции Al 2 O 3 + 2Fe = Fe 2 O 3 + 2Al

1) Fe 0 2) Fe +3 3) Al 0 4) Al +3

8. Простое вещество – металл, обладающий наиболее сильными восстановительными свойствами

1) Fe 2)Mg 3)Ca 4)Ba

Часть В.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Вещества , которые проявляют свойства и окислителя и восстановителя

1. кальций 2) фтор 3 ) оксид серы (IV) 4) серная кислота 5) сера

В2. Установите соответствие между схемой и окислительно-восстановительной реакции и веществом- восстановителем в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) Si + C = SiC 1) Si

Б) SiO 2 + Mg = Si + MgO 2) С

B) SO 2 + O 2 = SO 3 3) Mg

Часть С. Задание с развернутым ответом.

С1. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения.

А) NH 3 + CuO = Cu + N 2 +H 2 O

Б) ZnS + O 2 = ZnO + SO 2

B) Na + H 2 O = NaOH + H 2

Окислительно-восстановительные реакции Вариант________

Часть А Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1. Формула вещества в котором степень окисления фосфора равна +3

1)P 2 O 3 2) PH 3 3) P 2 O 5 4) H 3 PO 4

2. Степень окисления азота в нитрате калия

1) -3 2) +3 3) +4 4) +5

3. Окислительно-восстановительной реакцией является

1. СаО +СО 2 = СаСО 3

2. HCl + KOH = KCl + H 2 O

3. 2Li + O 2 = 2Li 2 O

4. Cu(OH) 2 = CuO + H2O

4. Ряд формул веществ , в котором с.о.хлора возрастает

1. Cl 2 , Cl 2 O 5 , HCl, Cl 2 O

2. Cl 2 O 5 , Cl 2 O, Cl 2 , HCl,

3. Cl 2 O, Cl 2 O 5 , Cl 2 , HCl,

4. HCl, Cl 2 , Cl 2 O, Cl 2 O 5

5. Процесс перехода , схема которого Mg 0 Mg +2 , является

3. Не ОВР процессом

6. Число общих электронов, принятых окислителем в ОВР — 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

7. Восстановителем в уравнении реакции 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

1) Na + 2) H + 3) H 2 0 4) Na 0

8. Простое вещество – неметалл, обладающий наиболее сильными окислительными свойствами

1) Сl 2 2) O 2 3) C 4) B

Часть В.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Вещества , которые проявляют свойства только восстановителей

1. алюминий 2) хлор 3 ) азотная кислота 4) кислород 5) сероводород

В2. Установите соответствие между схемой и окислительно-восстановительной реакции и веществом- восстановителем в ней.

СХЕМА РЕАКЦИИ Восстановитель

А) 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O 1) H 2

Б) CuO + H 2 = Cu + H 2 O 2) NO

B) Na + Cl 2 = 2NaCl 3) CuO

Часть С. Задание с развернутым ответом.

С1. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения.

А) NO 2 + H 2 O + O 2 = HNO 3

Б) Al + HCI = AlCl 3 + H 2

B) SO 2 + H 2 S = S + H 2 O

Окислительно-восстановительные реакции Вариант________

Часть А Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1. Формула вещества в котором степень окисления серы равна +4

1)H 2 SO 4 2) H 2 SO 3 3) H 2 S 4) SO 3

2. Степень окисления кремния в кремниевой кислоте

1) -4 2) +2 3) +4 4) 0

3. Окислительно-восстановительной реакцией является

1. MgSO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + Mg (OH) 2

2. H 2 SO 4 +Fe = FeSO 4 +Cu

3. H 2 O +CO 2 = H 2 CO 3

4. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

4. Окислительная способность элементов – неметаллов увеличивается в ряду.

1. сера – кислород — водород

2. йод- фосфор — сера

3. углерод – сера — хлор

4. фтор – азот -хлор

5. Процесс перехода , схема которого 2H + H 2 0 , является

3. Не ОВР процессом

6. Число общих электронов, отданных восстановителем в ОВР — CuО + H 2 = Cu + H 2 O

7. Окислителем в уравнении реакции СH4 + 2O 2 = CO 2 +2H 2 O

1) C -4 2) C +4 3) O 2 0 4) O -2

8. Простое вещество – неметалл, обладающий наиболее сильными окислительными свойствами

1) Сl 2 2) O 2 3) F 2 4) C

Часть В.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Вещества , которые проявляют свойства только окислителя

1)цинк 2) фтор 3 ) фосфор 4)азотная кислота 5) водород

В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА

А) K 2 CrO 4 1) +2

Часть С. Задание с развернутым ответом.

С1. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. 2 часть. 9 класс.Скачать

Оксид лития: способы получения и химические свойства

Оксид лития — это белое, гигроскопичное, тугоплавкое вещество, при нагревании не разлагается.

Относительная молекулярная масса = 29,88; относительная плотность для тв. и ж. состояния = 2, 013; t_пл = 1453º C; t_кип ≈ 2600º C.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронно-ионного баланса.Скачать

Способ получения

1. Оксид лития можно получить путем взаимодействия лития и кислорода :

2. Оксид лития получается при разложении гидроксида лития:

2LiOН → Li₂O + Н₂O

3. Путем термического разложения карбоната лития с образованием оксида лития и оксида углерода:

4. При термическом разложении нитрата лития образуется оксид лития, оксид азота и кислород:

Видео:Химия 8 класс (Урок№33 - Окислительно-восстановительные реакции.)Скачать

Химические свойства

1. Литий вытесняется из оксида в результате взаимодействия с другими металлами :

1.1. Оксид лития взаимодействует с металлами и некоторыми неметаллами с образованием лития и оксида металла:

Li₂O + Si = 4Li + SiO₂
Li₂O + Mg = 2Li + MgO
3Li₂O + 2Al = 6Li + Al₂O₃

2. Оксид лития взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид лития реагирует с водой . Образуется гидроксид лития:

Li₂O + H₂O = 2LiOH

2.2. Оксид л ития взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

Например , оксид лития с соляной кислотой образует хлорид лития и воду:

2.3. При взаимодействии лития с оксидами образуются соли:

🎬 Видео

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Что надо знать и как их решатьСкачать

66. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

§43, 8кл. Окислительно-восстановительные реакцииСкачать

Окислительно восстановительные реакции.Скачать

Профильный курс химии. Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции (1)Скачать

Как уравнивать окислительно-восстановительные реакции?Скачать

Окислительно-восстановительные реакции - НЕОРГАНИКА | ЕГЭ химияСкачать

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)Скачать