В уравнении co32 h2o hco3 oh карбонат анион проявляет функцию (6 видео)

Задача 46121 .

Содержание

Условие
Решение
При каких условиях усилится гидролиз соли карбоната натрия
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат свинца (II), карбонат калия. Какие значения pH имеют растворы их солей?
🌟 Видео

Условие

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему: (24)

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

A) повышение давления
Б) разбавление водой
B) добавление гидроксида калия
Г) добавление соляной кислоты

1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается влево
3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) в реакции нет газов, поэтому изменение давление не влияет значительно
Б) увеличение концентрации воды, смещение в сторону избавления от лишней воды=> в сторону продуктов
В) добавление гидроксида калия увеличивает количество OH^(-)=>система старается убрать лишние гидроксид-ионы=> смещение влево
Г) добавление соляной кислоты связывает имеющиеся OH^(-) с образованием воды, количество OH^(-) уменьшается, система старается восстановить исходные условия => смещение в сторону продуктов.

Видео:Получение ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ Ca(OH)2. Растворение КАЛЬЦИЯ в ВОДЕ. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать

При каких условиях усилится гидролиз соли карбоната натрия

Задача 1001.
Добавление каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната натрия: а) NаОН; б) ZnCl 2 ; в) Н 2 O; г) К 2 S?
Решение:
Na 2 CO 3 – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Гидролиз практически протекает по первой ступени:

а) При добавлении к раствору карбоната натрия, содержащему избыток ионов OH − , раствора NaOH в смеси появится дополнительное количество ионов ОН − (NaOH ↔ Na + + OH − ). Избыток ионов ОН − , согласно принцип Ле Шателье, сместит равновесие в системе влево, в сторону уменьшения концентрации ионов ОН − , т.е. гидролиз соли замедлится.

б) ZnCl₂ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону. Гидролиз практически протекает по первой ступени:

Zn 2+ + H₂O ↔ ZnOH + + H + ;

При гидролизе ZnCl₂ образуется избыток ионов Н + . Поэтому при приливании раствора хлорида цинка к раствору карбоната натрия произойдёт связывание ионов Н+ и ОН- с образованием Н₂О (Н + + ОН − ↔ Н₂О). Таким образом, согласно принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, в сторону увеличения концентрации Н₂О, т. е. гидролиз обеих солей усилится.

в) При разбавлении раствора карбоната натрия водой концентрация ионов ОН − уменьшится что, согласно принципу Ле Шателье, сместит равновесие системы вправо, в сторону увеличения концентрации ионов ОН − , т. е. гидролиз солей взаимно усилится.

г) K₂S – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Гидролиз практически протекает по первой ступени:

S 2 − + H₂O ↔ HS − +OH − ;

При гидролизе сульфида калия образуется избыток ионов ОН − . Поэтому при добавлении раствора сульфида калия к раствору карбоната натрия образуется дополнительный избыток ионов ОН − , что, согласно принципу Ле Шателье, сместит равновесие системы влево, в сторону уменьшения концентрации ионов ОН − , т. е. гидролиз обеих солей замедлится.

Видео:Получение основного карбоната меди (СuOH)2CO3Скачать

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат свинца (II), карбонат калия. Какие значения pH имеют растворы их солей?

Решение:

Нитрат свинца (II) Pb(NO₃)₂– соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты. Катионы слабого основания Pb 2 + связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз такой соли идет по катиону:

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Pb 2 + + H₂O PbOH + + H +

полное ионно-молекулярное уравнение:

Pb 2+ + 2NO₃ — + H₂O PbOH + + 2NO₃ – + H +

Pb(NO₃)₂+ H₂O PbOHNO₃ + HNO₃

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HCO₃ — . Соль гидролизуется по аниону.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

CO₃ 2– + H₂O HCO₃ – + OH –

полное ионно-молекулярное уравнение:

2K + + CO₃ 2– + H₂O K + + HCO₃ – + K + +OH –

K₂CO₃ + H₂O KHCO₃ + KOH

Появление избыточного количества ионов OH – обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: хлорид цинка, сульфит натрия. Какие значения pH имеют растворы этих солей?

Решение:

Хлорид цинка ZnCl₂– соль слабого двукислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания с образованием катионов основной соли ZnOH + .

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Zn 2+ + H₂O ZnOH + + H +

полное ионно-молекулярное уравнение:

Zn 2+ + 2Cl — + H₂O ZnOH + + 2Cl — + H +

ZnCl₂+ 2H₂O ZnOHCl+ HCl

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HSO₃ — . Соль гидролизуется по аниону.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

SO₃ 2– + H₂O HSO₃ – + OH –

полное ионно-молекулярное уравнение:

2Na + + SO₃ 2– + H₂O Na + + HSO₃ – + Na + +OH –

Na₂SO₃ + H₂O NaHSO₃ + NaOH

Появление избыточного количества ионов OH – обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей хлорид кобальта (II), нитрат алюминия. Какие значения pH имеют растворы этих солей?

Решение:

Хлорид кобальта (II) CoCl₂– соль слабого двукислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания с образованием катионов основной соли CoOH + .

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Co 2+ + H₂O CoOH + + H +

полное ионно-молекулярное уравнение:

Co 2+ + 2Cl — + H₂O CoOH + + 2Cl — + H +

CoCl₂+ 2H₂O CoOHCl+ HCl

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 3+ связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз такой соли идет по катиону:

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Al 3+ + H₂O AlOH 2+ + H +

полное ионно-молекулярное уравнение:

Al 3+ + 3NO₃ — + H₂O AlOH 2+ + 3NO₃ – + H +

Al(NO₃)₃+ H₂O AlOH(NO₃)₂ + HNO₃

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH