В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2nahco3 na2co3 co2 h2o

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2nahco3 na2co3 co2 h2o

Вопрос по химии:

Какое количество теплоты надо затратить на превращение 252 г. гидрокарбоната натрия в карбонат,если термохимическое уравнение уравнение процесса имеет вид
2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o — 64 кДж

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Balance equation NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Скачать

Balance equation NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

Карбонат натрия: способы получения и химические свойства

Карбонат натрия Na2CO3 — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539; tпл = 851º C;

Видео:How to Balance NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2|Chemical equation NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Скачать

How to Balance NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2|Chemical equation NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

Способ получения

1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и углекислого газа:

2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

Видео:How to balance NaOH+CO2=Na2CO3+H2O|Chemical equation NaOH+CO2=Na2CO3+H2O|balance NaOH+CO2=Na2CO3+H2OСкачать

How to balance NaOH+CO2=Na2CO3+H2O|Chemical equation NaOH+CO2=Na2CO3+H2O|balance NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

Видео:How to balance: Na2Co3 + H2O + CO2 = NaHCO3Скачать

How to balance:   Na2Co3 + H2O + CO2 = NaHCO3

Химические свойства

1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом . При этом образуется натрий и угарный газ:

Na2CO3 + 2C(кокс) = Na + 3CO

1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия:

2.2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

2.3. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2.4. Карбонат натрия реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

2.5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

Видео:Na2CO3+H2O+CO2 😂😂😂😂🤣🤣🤣Скачать

Na2CO3+H2O+CO2 😂😂😂😂🤣🤣🤣

Тренировочный вариант №5.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых содержат одинаковое число валентных электронов:

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, принадлежащих к главной подгруппе одной группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Расположите их в порядке ослабления кислотных свойств образованных ими водородных соединений.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут проявлять степени окисления +3 и +5 в оксидах.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из предложенного перечня соединений выберите два с наиболее прочными связями в молекуле.

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) основного оксида; Б) высшего оксида; В) амфотерного оксида.

1) BaO22) N2O3) H2SO3
4) Tl2O5) ZnO26) NO2
7) CrO38) NO9) MnO2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

В одну из пробирок с раствором нитрата серебра добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали выпадение черного осадка, во второй пробирке – выпадение осадка желтого цвета. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются в ходе реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВОРЕАГЕНТЫ

A) KOH В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2nahco3 na2co3 co2 h2o

Б) KOH В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2nahco3 na2co3 co2 h2o

В) KClO3 В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2nahco3 na2co3 co2 h2o

Г) KOH В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2nahco3 na2co3 co2 h2o

6) KCl + KClO + H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В заданной схеме превращений

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2nahco3 na2co3 co2 h2oвеществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

3) сложные эфиры

4) карбоновые кислоты

5) простые эфиры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат атомы углерода как в состоянии sp 3 -, так и в состоянии sp 2 -гибридизации.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Из предложенного перечня выберите все вещества, для которых возможно как 1,2-, так и 1,4-присоединение.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Из предложенного списка реагентов выберите те, с помощью которых можно различить глюкозу и глицин.

Запишите в поле ответа номера выбранных реагентов.

Установите соответствие между процессом, протекающим при взаимодействии метана с хлором, и его соответствием стадии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАКЛАСС/ГРУППА

1) инициирование (зарождение) цепи

2) развитие цепи

4) данный процесс не протекает при хлорировании метана

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, образующимся в результате их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССАСТАДИЯ

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2nahco3 na2co3 co2 h2o

1) бензойная кислота

4) гександиовая кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Представлена следующая схема превращений веществ:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2nahco3 na2co3 co2 h2o

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня типов химических реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию:

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые протекают при обычных условиях быстрее, чем реакция бария с водой.

2) Ca + 2H2O = Ca 2+ + 2OH — + H2

3) Ca + 2H + = Ca 2+ + H2

5) Ca 2+ + 2F — = CaF2

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТ РЕАКЦИИ

Б) NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3

В) HBr + KHCO3 → KBr + CO2 + H2O

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) и окислитель, и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИСВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

1) S 2- − 2e — → S 0

5) 2Cl — − 2e — → Cl2 0

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2nahco3 na2co3 co2 h2o

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) ацетон
2) уксусная кислота
3) гидроксид натрия
4) карбонат калия

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВОАНОДНЫЙ ПРОЦЕСС

А) нагревание системы

Б) увеличение концентрации оксида азота (IV)

В) увеличение давления

Г) интенсивное перемешивание смеси

1) смещается в сторону продуктов

2) смещается в сторону реагентов

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь сернистого газа с оксидом серы (VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).

ВОЗДЕЙСТВИЕНАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
ВЕЩЕСТВОSO2O2SO3
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л0,4
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л0,50,1

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,15 моль/л
6) 0,55 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) белок и свежеосажденный Cu(OH)2 в слабощелочном растворе

В) пентен-2 и KMnO4 (H + )

Г) глицерин и Cu(OH)2

1) появление фиолетового окрашивания

2) обесцвечивание раствора

3) обесцвечивание раствора и выделение газа

4) появление желтого окрашивания

5) появление синей окраски раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между аппаратом, используемым в химической промышленности, и его предназначением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВАПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1) сжатие исходной смеси газов

3) окисление сернистого газа

4) отделение аммиака от непрореагировавших газов

5) очистка печного газа от твердых частиц Fe2O3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Какую массу соли (в граммах) надо добавить к 200 г 9%-ного раствора сульфата меди для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 11%. (Запишите число с точностью до сотых.)

Разложение нитрата серебра происходит в соответствии с термохимическим уравнением

Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 8,96 л (н.у.) кислорода по данной реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

Какую массу оксида серы (VI) (в граммах) можно получить при взаимодействии 30 л (н.у.) сернистого газа с избытком кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, диоксид марганца, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с растворением одного из исходных веществ и изменением цвета раствора на желтый. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите сильное основание и вещество, которое вступает с этим сильным основанием в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Оксид алюминия растворили при нагревании в достаточном количестве концентрированного водного раствора гидроксида натрия. Далее через полученный раствор пропустили избыток сернистого газа. Полученный осадок отделили, а к образовавшемуся раствору добавили нитрат хрома (III). Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2nahco3 na2co3 co2 h2o

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Цинковую пластинку поместили на некоторое время в 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра. После того, как ее извлекли из раствора, промыли и высушили, было обнаружено, что ее масса увеличилась на 1,51 г. Далее к полученному в результате выдерживания пластинки раствору добавили 150 г 5%-ного раствора сульфида натрия. Рассчитайте массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Известно, что некоторое органическое соединение содержит по массе 39,56% углерода, 15,38% азота и 35,16% кислорода. Известно, что данное вещество образуется при взаимодействии уксусной кислоты с амином.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения искомого соединения из уксусной кислоты и амина.

Видео:Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 класс

Ответы к первой части варианта №5

АППАРАТПРЕДНАЗНАЧЕНИЕ

Видео:HCl + Na2CO3 = ?Скачать

HCl + Na2CO3 = ?

Ответы ко второй части варианта №5

Задание 29

3∙ | 2O -1 + 2ē → 2O -2

2∙ | Cr +3 – 3ē → Cr +6

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем.

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) – восстановителем.

Задание 30

K + + HCO3 — + K + + OH — = 2K + + CO3 2- + H2O

Задание 31

Задание 32

1)В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2nahco3 na2co3 co2 h2o

4) В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2nahco3 na2co3 co2 h2o

Задание 33

Цинковую пластинку поместили на некоторое время в 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра. После того, как ее извлекли из раствора, промыли и высушили, было обнаружено, что ее масса увеличилась на 1,51 г. Далее к полученному в результате выдерживания пластинки раствору добавили 150 г 5%-ного раствора сульфида натрия. Рассчитайте массовую долю сульфида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Вычислим массу и количество вещества нитрата серебра в исходном растворе:
mисх.(AgNO3) = 170 г ⋅ 10%/100% = 17 г; nисх.(AgNO3) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль.

Увеличение массы пластинки происходит за счет оседания на ней серебра и вымывания из нее цинка (по реакции (I)), следовательно,
n(Ag) ⋅ M(Ag) − n(Zn) ⋅ M(Zn) = 1,51 г.

По уравнению реакции (I) n(Ag) = 2n(Zn), поэтому 2n(Zn) ⋅ M(Ag) − n(Zn) ⋅ M(Zn) = 1,51 г; тогда:
n(Zn) = 1,51 г/(2M(Ag) − M(Zn)) = 1,51 г/(2 ⋅ 108 г/моль − 65 г/моль) = 1,51 г/151 г/моль = 0,01 моль;
m(Zn) = M ⋅ n = 65 г/моль ⋅ 0,01 моль = 0,65 г;
n(Ag) = 2n(Zn) = 2 ⋅ 0,01 моль = 0,02 моль, m(Ag) = M ⋅ n = 108 г/моль ⋅ 0,02 моль = 2,16 г.

Таким образом, в результате протекания реакции (I) масса раствора составит:
mI(р-р) = 170 г + 0,65 г − 2,16 г = 168,49 г;
кроме этого, образуется нитрат цинка n(Zn(NO3)2) = n(Zn) = 0,01 моль,
и остается нитрат серебра nост.(Ag(NO3)) = nисх.(Ag(NO3)) − n(Ag) = 0,1 моль − 0,02 моль = 0,08 моль.

Вычислим массу и количество вещества сульфида натрия в исходном растворе:
mисх.(Na2S) = 150 г ⋅ 5%/100% = 7,5 г; nисх.(Na2S) = 7,5 г/78 г/моль = 0,0962 моль.

Реагирующий с нитратами цинка и серебра сульфид натрия содержится в избытке.

Вычислим массу и количество вещества реагирующего и оставшегося после взаимодействия с нитратами в растворе сульфида натрия.

По уравнению (II) nII(Na2S) = n(Zn(NO3)2) = 0,01 моль;
по уравнению (III) nIII(Na2S) = 1/2nост.(AgNO3) = 0,08 моль/2 = 0,04 моль, следовательно,
nост.(Na2S) = nисх.(Na2S) − nII(Na2S) − nIII(Na2S) = 0,0962 моль − 0,01 моль − 0,04 моль = 0,0462 моль,
mост.(Na2S) = M ⋅ n = 78 г/моль ⋅ 0,0462 моль = 3,60 г.

При взаимодействии нитратов серебра и цинка в осадок выпадают соответствующие сульфиды (реакции (II) и (III)), вычислим их массы.
n(ZnS) = n(Zn(NO3)2) = 0,01 моль, m(ZnS) = M ⋅ n = 97 г/моль ⋅ 0,01 моль = 0,97 г;
n(Ag2S) = 1/2nост.(AgNO3) = 0,08 моль/2 = 0,04 моль, m(Ag2S) = M ⋅ n = 248 г/моль ⋅ 0,04 моль = 9,92 г.

Вычислим массу раствора, образовавшегося после протекания реакций (II) и (III).
mконечн.(р-ра) = mI(р-ра) + mисх.р-ра(Na2S) − m(ZnS) − m(Ag2S) = 168,49 г + 150 г − 0,97 г − 9,92 г = 307,6 г.

Вычислим массовую долю сульфида натрия в конечном растворе:
wконечн.(Na2S) = mконечн.(Na2S)/mконеч.(р-ра) ⋅ 100% = 3,60 г/307,6 г ⋅ 100% ≈ 1,17%.

Ответ: wконечн.(Na2S) = 1,17%

Задание 34

Некоторое органическое соединение содержит по массе 39,56% углерода, 15,38% азота и 35,16% кислорода. Известно, что данное вещество образуется при взаимодействии уксусной кислоты с амином.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции образования искомого соединения из уксусной кислоты и амина.

Решение:

1) w(C) = 39,56%, w(N) = 15,38%, w(O) = 35,16%, следовательно, w(H) = 100% − 39,56% − 15,38% − 35,16% = 9,9%.

Пусть мы имеем 100 г искомого органического соединения. Тогда массы элементов в порции вещества этой массы будут численно совпадать с массовыми долями в %.

Обозначим формулу искомого органического соединения как CxHyOzNk, тогда x : y : z : k = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(O)/M(O) : m(N)/M(N) = 39,56/12 : 9,9/1 : 35,16/16 : 15,38/14 = 3,3 : 9,9 : 2,2 : 1,1 = 3 : 9 : 2 : 1.

Таким образом, простейшая формула искомого соединения C3H9O2N.

2) Из условия задачи известно, что исходное вещество образуется при взаимодействии уксусной кислоты с амином. Возможным решением является ацетат метиламмония:

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2nahco3 na2co3 co2 h2o

3) Тогда уравнение реакции образования ацетата метиламмония из уксусной кислоты и метиламина будет записываться следующим образом:

📸 Видео

Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениямСкачать

Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениям

Na2CO3+HClO3=NaClO3+CO2+H2O balance the chemical equation by law of conservation of mass.Скачать

Na2CO3+HClO3=NaClO3+CO2+H2O  balance the chemical equation by law of conservation of mass.

Решение задач на первое начало термодинамики. ТермохимияСкачать

Решение задач на первое начало термодинамики. Термохимия

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Тип реакции для NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2Скачать

Тип реакции для NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

Как сбалансировать NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2Скачать

Как сбалансировать NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

HomeChem: Na2CO3 from NaHCO3Скачать

HomeChem: Na2CO3 from NaHCO3

H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2OСкачать

H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

How to balance Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O|Chemical equation Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O|Na2CO3+HCl=Скачать

How to balance Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O|Chemical equation Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O|Na2CO3+HCl=

Решение задач на термохимические уравнения | Химия | Курсы подготовки к ЦЭ /ЦТ 2024 | АдукарСкачать

Решение задач на термохимические уравнения | Химия | Курсы подготовки к ЦЭ /ЦТ 2024 | Адукар

Решение задач по уравнениям параллельно протекающих реакций. 2 часть. 11 класс.Скачать

Решение задач по уравнениям параллельно протекающих реакций. 2 часть. 11 класс.
Поделиться или сохранить к себе:
№ задания, ответ№задания, ответ