В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2mg o2 2mgo 1200 кдж выделилось 240 кдж (5 видео)

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Mg(тв.) + O2(г) = 2MgO(тв.) + 1200 кДж выделилось 240 кДж теплоты. Определите массу полученного оксида магния

Содержание

Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Mg(тв.) + O2(г) = 2MgO(тв.) + 1200 кДж выделилось 360 кДж теплоты
Термохимические уравнения. лекция. практические задания
химэко
Меню сайта
Категории каталога
Форма входа
Поиск
Друзья сайта
Наш опрос
Статистика
💡 Видео

Видео:Задача на термохимические уравнения: разбор задания 27 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022Скачать

Ваш ответ

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

решение вопроса

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Mg(тв.) + O2(г) = 2MgO(тв.) + 1200 кДж выделилось 360 кДж теплоты

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Mg_(тв.) + O_2(г) = 2MgO_(тв.) + 1200 кДж выделилось 360 кДж теплоты.

Рассчитайте массу полученного оксида магния. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).

По уравнению реакции находим количество вещества MgO:

x = 2 · 360 / 1200 = 0.6 моль MgO.

Находим массу MgO:

M(MgO) = 40 г/моль; m(MgO) = 0.6 · 40 = 24 г

Видео:Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Термохимические уравнения. лекция. практические задания

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

311 лекций для учителей,
воспитателей и психологов

Получите свидетельство
о просмотре прямо сейчас!

Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.

Например: Термохимическое уравнение разложения малахита

( CuOH ) ₂ CO ₃ = 2 CuO + H ₂ O + CO ₂ — 47 кДж

Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.

Аналогично можно установить пропорциональные отношения, используя коэффициенты и молярные массы участников реакции. 47 кДж энергии затратится на разложение 94 г малахита, при этом выделится 160 г оксида меди, 18 г воды и 44 г углекислого газа. Пропорция несложная, но, используя массовые числа, учащиеся часто допускают расчетные ошибки, поэтому я рекомендую решать задачи с пропорциями через количество вещества.

Задача 1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O ₂ = 2 MqO + 1204 кДж

1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.

n ( MqO ) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль

2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать