В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2co co2 c 173 кдж

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Задания 25. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект.

1F1F09

В соответствии с термохимическим уравнением

1505 кДж выделится при сгорании фосфора массой

  • 1. 31 г
  • 2. 62 г
  • 3. 93 г
  • 4. 124 г

Ответ: 2

Пояснение:

По уравнению реакции при сгорании 4 моль P выделяется 3010 кДж теплоты. По условию задачи выделяется 1505 кДж.

4 моль P – 3010 кДж

x моль P – 1505 кДж

x = 1505 Дж . 4 моль /3010 Дж = 2 моль.

Масса сгоревшего фосфора равна:

m(P) = ν(P) . M(P) = 2 моль . 31 г/моль = 62 г

479778

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Ca + O2 = 2CaO + 635,1 кДж

количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г кальция, равное

  • 1. 79,4 кДж
  • 2. 635,1 кДж
  • 3. 317,7 кДж
  • 4. 158,8 кДж

Ответ: 1

Пояснение:

По уравнению реакции при сгорании 2 моль Ca выделяется 635,1 кДж теплоты, следовательно, масса сгоревшего кальция равна

m(Ca) = ν(Ca) . M(Ca) = 2 моль . 40 г/моль = 80 г

По условию задачи сгорело 10 г Ca.

80 г Ca – 635,1 кДж

Следовательно, количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

x = 10 г . 635,1 кДж / 80 г = 79,4 кДж.

A28ECF

В соответствии с термохимическим уравнением

выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества

  • 1. 1,5 моль
  • 2. 3 моль
  • 3. 4,5 моль
  • 4. 6 моль

Ответ: 2

Пояснение:

По уравнению реакции 6 моль O2 участвует в реакции, и при этом выделяется 2816 кДж теплоты.

По условию задачи выделяется 1408 кДж.

6 моль O2 – 2816 кДж

x моль O2 – 1408 кДж

Следовательно, количество кислорода, участвовавшего в реакции:

x = 6 моль . 1408 кДж/2816 кДж = 3 моль.

A50B8C

В соответствии с термохимическим уравнением

2CO(г) ⇔ CO2(г) + C(тв) + 173 кДж

выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II) (н.у.), вступившего в реакцию, равен

  • 1. 112 л
  • 2. 224 л
  • 3. 336 л
  • 4. 448 л

Ответ: 4

Пояснение:

По уравнению реакции 2 моль CO вступает в реакцию, и при этом выделяется 173 кДж теплоты.

По условию задачи выделяется 1730 кДж.

2 моль CO – 173 кДж

x моль CO – 1730 кДж

Следовательно, количество CO, вступившего в реакцию:

x = 2 моль . 1730 кДж/173 кДж = 20 моль

Объем угарного газа равен:

V(CO) = Vm . ν(CO) = 22,4 л/моль . 20 моль = 448 л

746884

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой

  • 1. 90 г
  • 2. 180 г
  • 3. 270 г
  • 4. 360 г

Ответ: 1

Пояснение:

По уравнению реакции при сгорании 1 моль глюкозы выделяется 280 кДж теплоты, следовательно, масса сгоревшей глюкозы равна

По условию задачи выделилось 140 кДж теплоты.

Следовательно, масса сгоревшей глюкозы равна:

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.

Тестовая работа » Химические реакции»

Данная тестовая работа предназначена для учащихся 11 класса. С помощью этой работы можно закрепить изученный материал, обобщить о химических реакциях. В данном тесте очень объемно представлен материал, что дает возможность проверить качество усвоенного материала по многим разделам темы.

Просмотр содержимого документа
«Тестовая работа » Химические реакции»»

Тема «Химические реакции» (тестовая работа)

1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям

а) замещения; б) обмена; в) присоединения; г) разложения.

2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q, относится к реакциям:

а) замещения, экзотермическим; в) соединения, эндотермическим;

б) разложения, экзотермическим; г) обмена, эндотермическим.

а) хлорида кальция и карбоната натрия;

б) сульфида кальция и углекислого газа;

в) гидроксида кальция и углекислого газа;

г) ортофосфата кальция и карбоната калия.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО
(г) = СО2(г) + С(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:

а) 112л б) 224л в) 336л г) 448л.

а) увеличении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака;

б) уменьшении концентрации азота; г) уменьшении концентрации аммиака.

6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:

а) добавить ингибитор; в) повысить давление;

б) понизить температуру; г) увеличить концентрацию HCl.

а) понижении температуры; в) повышении концентрации СН3ОН;

б) понижении концентрации СО; г) повышении температуры.

а) катализатор; в) изменение температуры;

б) изменение концентрации г) изменение давления.

9. Какая из солей не подвергается гидролизу?

10. Щелочную среду имеет раствор

а) ацетата натрия; в) нитрата бария;

б) нитрата алюминия; г) сульфата железа (III).

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

1. Сульфат натрия

2. Сульфид калия

4. Нитрат алюминия

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.

Сокращенные ионные уравнения

а) Ag + + Br — = AgBr

в) Al 3+ + 3Cl — = FlCl3

e) Na + + Cl — = NaCl

13. При охлаждении реакционной смеси с 50С до 20С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен __________________________________________________________

14. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ составила 0,8 моль/л. Скорость данной химической реакции при данных условиях равна 0,001 моль/л . с. Через 40 секунд концентрация данного вещества составит _______________________________________________________

15. При наступлении равновесия в системе N2 + 3H2 = 2NH3 концентра­ции ве­ществ имели следующие значения: азот – 0,5 моль/л, водо­род – 1,5 моль/л, аммиака – 1 моль/л. Определите константу равно­весия данной сис­темы. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.

1. Реакцией замещения является

а) горение водорода в кислороде;

б) восстановление оксида меди (II) водородом;

в) взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой;

г) термическая дегидратация гидроксида цинка.

а) обратимой, экзотермической; в) обратимой, эндотермической;

б) необратимой, экзотермической; г) необратимой, эндотермической.

3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию между

а) нитратом меди (II) и гидроксидом железа (III);

б) оксидом меди (II) и гидроксидом натрия;

в) хлоридом меди (II) и гидроксидом кальция;

г) оксидом меди (II) и водой.

а) 90 г б) 180 г в) 270 г г) 360 г.

а) увеличить концентрацию СО; в) понизить давление;

б) уменьшить концентрацию О2; г) понизить температуру.

6. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

а) концентрация кислоты; в) температура реакции;

б) измельчение железа; г) увеличение давления.

а) при повышении температуры; в) в присутствии катализатора;

б) при повышении давления; г) при понижении температуры.

а) повышения температуры; в) повышение концентрации NO;

б) повышение давления; г) уменьшение концентрации N2.

9. Кислую среду имеет водный раствор

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

Установите соответствие между оказываемым на систему CO2(г)+C(тв.)⇄2CO(г) – 173 кДж воздействием и направлением смещения положения равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

Установите соответствие между оказываемым на систему

воздействием и направлением смещения положения равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОКАЗЫВАЕМОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕНАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) повышение давления
Б) нагревание
В) добавление катализатора
Г) удаление угарного газа
1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается в сторону исходных веществ
3) не происходит смещения равновесия

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия сместится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие. На смещение положения равновесия могут влиять только три фактора: изменение концентрации, температуры и давления (для газов).

А) Повышение давления.

При увеличении давления (или, что то же самое, — при уменьшении объёма системы) положение равновесия смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ.

Количество газообразных веществ при протекании реакции увеличивается (слева (0 + 1) = 1 моль, справа — 2 моль), следовательно, при увеличении давления положение равновесия будет смещаться в сторону исходных веществ.

Вывод: ответ А — 2.

При нагревании положение равновесия смещается в сторону эндотермической реакции, протекающей с поглощением теплоты (обозначается –Q в уравнении реакции).

Вывод: ответ Б — 1.

В) Добавление катализатора.

На положение равновесия могут оказать влияние только три фактора: изменение температуры, концентрации и давления (для систем с участием газообразных веществ).

Вывод: ответ В — 3.

Г) Удаление угарного газа.

Удаление угарного газа равноценно уменьшению концентрации вещества. При уменьшении концентрации продукта реакции положение равновесия смещается вправо, увеличивая выход продуктов реакции.

💡 Видео

Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениямСкачать

Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениям

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.

Решение задач на термохимические уравнения | Химия | Курсы подготовки к ЦЭ /ЦТ 2024 | АдукарСкачать

Решение задач на термохимические уравнения | Химия | Курсы подготовки к ЦЭ /ЦТ 2024 | Адукар

Объемные отношения газов при химических реакциях. 8 класс.Скачать

Объемные отношения газов при химических реакциях. 8 класс.

Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия.  10 класс.

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещенияСкачать

Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещения

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

10 ВАРИАНТ из РОХЛОВА 2024 ЕГЭ по БИОЛОГИИ: РАЗБОРСкачать

10 ВАРИАНТ из РОХЛОВА 2024 ЕГЭ по БИОЛОГИИ: РАЗБОР

Цис-транс-изомерия. Задание №11 | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Цис-транс-изомерия. Задание №11 | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

Ковалентная Полярная Связь — Химическая связь // Химия 8 классСкачать

Ковалентная Полярная Связь — Химическая связь // Химия 8 класс

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие.  1 часть. 9 класс.

25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

25. Схема реакции и химическое уравнение

Типы Химических Связей — Как определять Вид Химической Связи? Химия 9 классСкачать

Типы Химических Связей — Как определять Вид Химической Связи? Химия 9 класс

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солями

Самый простой способ понять ХИМИЮ — Типы Кристаллических Решеток и Свойства ВеществаСкачать

Самый простой способ понять ХИМИЮ — Типы Кристаллических Решеток и Свойства Вещества

Ковалентная Неполярная Связь — Химическая связь // Химия 8 классСкачать

Ковалентная Неполярная Связь — Химическая связь // Химия 8 класс
Поделиться или сохранить к себе: