В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2co co2 c 173 кдж выделилось 1730 кдж

Задания 25. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект.

1F1F09

В соответствии с термохимическим уравнением

1505 кДж выделится при сгорании фосфора массой

  • 1. 31 г
  • 2. 62 г
  • 3. 93 г
  • 4. 124 г

Ответ: 2

Пояснение:

По уравнению реакции при сгорании 4 моль P выделяется 3010 кДж теплоты. По условию задачи выделяется 1505 кДж.

4 моль P – 3010 кДж

x моль P – 1505 кДж

x = 1505 Дж . 4 моль /3010 Дж = 2 моль.

Масса сгоревшего фосфора равна:

m(P) = ν(P) . M(P) = 2 моль . 31 г/моль = 62 г

479778

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Ca + O2 = 2CaO + 635,1 кДж

количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г кальция, равное

  • 1. 79,4 кДж
  • 2. 635,1 кДж
  • 3. 317,7 кДж
  • 4. 158,8 кДж

Ответ: 1

Пояснение:

По уравнению реакции при сгорании 2 моль Ca выделяется 635,1 кДж теплоты, следовательно, масса сгоревшего кальция равна

m(Ca) = ν(Ca) . M(Ca) = 2 моль . 40 г/моль = 80 г

По условию задачи сгорело 10 г Ca.

80 г Ca – 635,1 кДж

Следовательно, количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

x = 10 г . 635,1 кДж / 80 г = 79,4 кДж.

A28ECF

В соответствии с термохимическим уравнением

выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества

  • 1. 1,5 моль
  • 2. 3 моль
  • 3. 4,5 моль
  • 4. 6 моль

Ответ: 2

Пояснение:

По уравнению реакции 6 моль O2 участвует в реакции, и при этом выделяется 2816 кДж теплоты.

По условию задачи выделяется 1408 кДж.

6 моль O2 – 2816 кДж

x моль O2 – 1408 кДж

Следовательно, количество кислорода, участвовавшего в реакции:

x = 6 моль . 1408 кДж/2816 кДж = 3 моль.

A50B8C

В соответствии с термохимическим уравнением

2CO(г) ⇔ CO2(г) + C(тв) + 173 кДж

выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II) (н.у.), вступившего в реакцию, равен

  • 1. 112 л
  • 2. 224 л
  • 3. 336 л
  • 4. 448 л

Ответ: 4

Пояснение:

По уравнению реакции 2 моль CO вступает в реакцию, и при этом выделяется 173 кДж теплоты.

По условию задачи выделяется 1730 кДж.

2 моль CO – 173 кДж

x моль CO – 1730 кДж

Следовательно, количество CO, вступившего в реакцию:

x = 2 моль . 1730 кДж/173 кДж = 20 моль

Объем угарного газа равен:

V(CO) = Vm . ν(CO) = 22,4 л/моль . 20 моль = 448 л

746884

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой

  • 1. 90 г
  • 2. 180 г
  • 3. 270 г
  • 4. 360 г

Ответ: 1

Пояснение:

По уравнению реакции при сгорании 1 моль глюкозы выделяется 280 кДж теплоты, следовательно, масса сгоревшей глюкозы равна

По условию задачи выделилось 140 кДж теплоты.

Следовательно, масса сгоревшей глюкозы равна:

Видео:Решение задач по теме «Расчеты по термохимическим уравнениям». 9 и 11 класс.Скачать

Решение задач по теме «Расчеты по термохимическим уравнениям». 9 и 11 класс.

Тестовая работа » Химические реакции»

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2co co2 c 173 кдж выделилось 1730 кдж

Данная тестовая работа предназначена для учащихся 11 класса. С помощью этой работы можно закрепить изученный материал, обобщить о химических реакциях. В данном тесте очень объемно представлен материал, что дает возможность проверить качество усвоенного материала по многим разделам темы.

Просмотр содержимого документа
«Тестовая работа » Химические реакции»»

Тема «Химические реакции» (тестовая работа)

1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям

а) замещения; б) обмена; в) присоединения; г) разложения.

2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q, относится к реакциям:

а) замещения, экзотермическим; в) соединения, эндотермическим;

б) разложения, экзотермическим; г) обмена, эндотермическим.

а) хлорида кальция и карбоната натрия;

б) сульфида кальция и углекислого газа;

в) гидроксида кальция и углекислого газа;

г) ортофосфата кальция и карбоната калия.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО
(г) = СО2(г) + С(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:

а) 112л б) 224л в) 336л г) 448л.

а) увеличении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака;

б) уменьшении концентрации азота; г) уменьшении концентрации аммиака.

6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:

а) добавить ингибитор; в) повысить давление;

б) понизить температуру; г) увеличить концентрацию HCl.

а) понижении температуры; в) повышении концентрации СН3ОН;

б) понижении концентрации СО; г) повышении температуры.

а) катализатор; в) изменение температуры;

б) изменение концентрации г) изменение давления.

9. Какая из солей не подвергается гидролизу?

10. Щелочную среду имеет раствор

а) ацетата натрия; в) нитрата бария;

б) нитрата алюминия; г) сульфата железа (III).

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

1. Сульфат натрия

2. Сульфид калия

4. Нитрат алюминия

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.

Сокращенные ионные уравнения

а) Ag + + Br — = AgBr

в) Al 3+ + 3Cl — = FlCl3

e) Na + + Cl — = NaCl

13. При охлаждении реакционной смеси с 50С до 20С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен __________________________________________________________

14. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ составила 0,8 моль/л. Скорость данной химической реакции при данных условиях равна 0,001 моль/л . с. Через 40 секунд концентрация данного вещества составит _______________________________________________________

15. При наступлении равновесия в системе N2 + 3H2 = 2NH3 концентра­ции ве­ществ имели следующие значения: азот – 0,5 моль/л, водо­род – 1,5 моль/л, аммиака – 1 моль/л. Определите константу равно­весия данной сис­темы. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.

1. Реакцией замещения является

а) горение водорода в кислороде;

б) восстановление оксида меди (II) водородом;

в) взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой;

г) термическая дегидратация гидроксида цинка.

а) обратимой, экзотермической; в) обратимой, эндотермической;

б) необратимой, экзотермической; г) необратимой, эндотермической.

3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию между

а) нитратом меди (II) и гидроксидом железа (III);

б) оксидом меди (II) и гидроксидом натрия;

в) хлоридом меди (II) и гидроксидом кальция;

г) оксидом меди (II) и водой.

а) 90 г б) 180 г в) 270 г г) 360 г.

а) увеличить концентрацию СО; в) понизить давление;

б) уменьшить концентрацию О2; г) понизить температуру.

6. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

а) концентрация кислоты; в) температура реакции;

б) измельчение железа; г) увеличение давления.

а) при повышении температуры; в) в присутствии катализатора;

б) при повышении давления; г) при понижении температуры.

а) повышения температуры; в) повышение концентрации NO;

б) повышение давления; г) уменьшение концентрации N2.

9. Кислую среду имеет водный раствор

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

В соответствии с термохимическим уравнением реакции C(графит) + O2(газ) = CO2(газ) + 393 кДж выделилось 786 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) углекислого газа при этом образовался?

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Ваш ответ

Видео:Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениямСкачать

Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениям

решение вопроса

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.

Похожие вопросы

  • Все категории
  • экономические 43,421
  • гуманитарные 33,634
  • юридические 17,906
  • школьный раздел 608,174
  • разное 16,858

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать

78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)

Установите соответствие между оказываемым на систему CO2(г)+C(тв.)⇄2CO(г) – 173 кДж воздействием и направлением смещения положения равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

Установите соответствие между оказываемым на систему

воздействием и направлением смещения положения равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОКАЗЫВАЕМОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕНАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) повышение давления
Б) нагревание
В) добавление катализатора
Г) удаление угарного газа
1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается в сторону исходных веществ
3) не происходит смещения равновесия

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия сместится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие. На смещение положения равновесия могут влиять только три фактора: изменение концентрации, температуры и давления (для газов).

А) Повышение давления.

При увеличении давления (или, что то же самое, — при уменьшении объёма системы) положение равновесия смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ.

Количество газообразных веществ при протекании реакции увеличивается (слева (0 + 1) = 1 моль, справа — 2 моль), следовательно, при увеличении давления положение равновесия будет смещаться в сторону исходных веществ.

Вывод: ответ А — 2.

При нагревании положение равновесия смещается в сторону эндотермической реакции, протекающей с поглощением теплоты (обозначается –Q в уравнении реакции).

Вывод: ответ Б — 1.

В) Добавление катализатора.

На положение равновесия могут оказать влияние только три фактора: изменение температуры, концентрации и давления (для систем с участием газообразных веществ).

Вывод: ответ В — 3.

Г) Удаление угарного газа.

Удаление угарного газа равноценно уменьшению концентрации вещества. При уменьшении концентрации продукта реакции положение равновесия смещается вправо, увеличивая выход продуктов реакции.

📸 Видео

Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 класс

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравнения

Химия | Задачи на термохимиюСкачать

Химия | Задачи на термохимию

Решение задач на термохимические уравнения | Химия | Курсы подготовки к ЦЭ /ЦТ 2024 | АдукарСкачать

Решение задач на термохимические уравнения | Химия | Курсы подготовки к ЦЭ /ЦТ 2024 | Адукар

Задачи: термохимические уравнения и расчеты по нимСкачать

Задачи: термохимические уравнения и расчеты по ним

Тепловой эффект химической реакции | ХимияСкачать

Тепловой эффект химической реакции | Химия

Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.

Задание №28: расчёты объемных отношений газов при химической реакции | Химия 10 класс | УмскулСкачать

Задание №28: расчёты объемных отношений газов при химической реакции | Химия 10 класс | Умскул

Объемные отношения газов при химических реакциях. 8 класс.Скачать

Объемные отношения газов при химических реакциях. 8 класс.

Объемные отношение газов при химических реакцияхСкачать

Объемные отношение газов при химических реакциях

ДВИ по химии. Термохимия. Уравнение Аррениуса, закон Гесса, задачи на теплоемкостьСкачать

ДВИ по химии. Термохимия. Уравнение Аррениуса, закон Гесса, задачи на теплоемкость

Ковалентная Полярная Связь — Химическая связь // Химия 8 классСкачать

Ковалентная Полярная Связь — Химическая связь // Химия 8 класс

Химия 8 класс (Урок№9 - Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№9 - Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов.)

Уравнение состояния идеального газа. 10 класс.Скачать

Уравнение состояния идеального газа. 10 класс.
Поделиться или сохранить к себе: