1F1F09
В соответствии с термохимическим уравнением
1505 кДж выделится при сгорании фосфора массой
- 1. 31 г
- 2. 62 г
- 3. 93 г
- 4. 124 г
Ответ: 2
Пояснение:
По уравнению реакции при сгорании 4 моль P выделяется 3010 кДж теплоты. По условию задачи выделяется 1505 кДж.
4 моль P – 3010 кДж
x моль P – 1505 кДж
x = 1505 Дж . 4 моль /3010 Дж = 2 моль.
Масса сгоревшего фосфора равна:
m(P) = ν(P) . M(P) = 2 моль . 31 г/моль = 62 г
479778
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2Ca + O2 = 2CaO + 635,1 кДж
количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г кальция, равное
- 1. 79,4 кДж
- 2. 635,1 кДж
- 3. 317,7 кДж
- 4. 158,8 кДж
Ответ: 1
Пояснение:
По уравнению реакции при сгорании 2 моль Ca выделяется 635,1 кДж теплоты, следовательно, масса сгоревшего кальция равна
m(Ca) = ν(Ca) . M(Ca) = 2 моль . 40 г/моль = 80 г
По условию задачи сгорело 10 г Ca.
80 г Ca – 635,1 кДж
Следовательно, количество теплоты, выделившееся при этом, равно:
x = 10 г . 635,1 кДж / 80 г = 79,4 кДж.
A28ECF
В соответствии с термохимическим уравнением
выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества
- 1. 1,5 моль
- 2. 3 моль
- 3. 4,5 моль
- 4. 6 моль
Ответ: 2
Пояснение:
По уравнению реакции 6 моль O2 участвует в реакции, и при этом выделяется 2816 кДж теплоты.
По условию задачи выделяется 1408 кДж.
6 моль O2 – 2816 кДж
x моль O2 – 1408 кДж
Следовательно, количество кислорода, участвовавшего в реакции:
x = 6 моль . 1408 кДж/2816 кДж = 3 моль.
A50B8C
В соответствии с термохимическим уравнением
2CO(г) ⇔ CO2(г) + C(тв) + 173 кДж
выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II) (н.у.), вступившего в реакцию, равен
- 1. 112 л
- 2. 224 л
- 3. 336 л
- 4. 448 л
Ответ: 4
Пояснение:
По уравнению реакции 2 моль CO вступает в реакцию, и при этом выделяется 173 кДж теплоты.
По условию задачи выделяется 1730 кДж.
2 моль CO – 173 кДж
x моль CO – 1730 кДж
Следовательно, количество CO, вступившего в реакцию:
x = 2 моль . 1730 кДж/173 кДж = 20 моль
Объем угарного газа равен:
V(CO) = Vm . ν(CO) = 22,4 л/моль . 20 моль = 448 л
746884
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой
- 1. 90 г
- 2. 180 г
- 3. 270 г
- 4. 360 г
Ответ: 1
Пояснение:
По уравнению реакции при сгорании 1 моль глюкозы выделяется 280 кДж теплоты, следовательно, масса сгоревшей глюкозы равна
По условию задачи выделилось 140 кДж теплоты.
Следовательно, масса сгоревшей глюкозы равна:
- Тестовая работа » Химические реакции»
- Просмотр содержимого документа «Тестовая работа » Химические реакции»»
- В соответствии с термохимическим уравнением реакции C(графит) + O2(газ) = CO2(газ) + 393 кДж выделилось 786 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) углекислого газа при этом образовался?
- Ваш ответ
- решение вопроса
- Похожие вопросы
- Установите соответствие между оказываемым на систему CO2(г)+C(тв.)⇄2CO(г) – 173 кДж воздействием и направлением смещения положения равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
- 📸 Видео
Видео:Решение задач по теме «Расчеты по термохимическим уравнениям». 9 и 11 класс.Скачать
Тестовая работа » Химические реакции»
Данная тестовая работа предназначена для учащихся 11 класса. С помощью этой работы можно закрепить изученный материал, обобщить о химических реакциях. В данном тесте очень объемно представлен материал, что дает возможность проверить качество усвоенного материала по многим разделам темы.
Просмотр содержимого документа
«Тестовая работа » Химические реакции»»
Тема «Химические реакции» (тестовая работа)
1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям
а) замещения; б) обмена; в) присоединения; г) разложения.
2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q, относится к реакциям:
а) замещения, экзотермическим; в) соединения, эндотермическим;
б) разложения, экзотермическим; г) обмена, эндотермическим.
а) хлорида кальция и карбоната натрия;
б) сульфида кальция и углекислого газа;
в) гидроксида кальция и углекислого газа;
г) ортофосфата кальция и карбоната калия.
4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО(г) = СО2(г) + С(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:
а) 112л б) 224л в) 336л г) 448л.
а) увеличении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака;
б) уменьшении концентрации азота; г) уменьшении концентрации аммиака.
6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:
а) добавить ингибитор; в) повысить давление;
б) понизить температуру; г) увеличить концентрацию HCl.
а) понижении температуры; в) повышении концентрации СН3ОН;
б) понижении концентрации СО; г) повышении температуры.
а) катализатор; в) изменение температуры;
б) изменение концентрации г) изменение давления.
9. Какая из солей не подвергается гидролизу?
10. Щелочную среду имеет раствор
а) ацетата натрия; в) нитрата бария;
б) нитрата алюминия; г) сульфата железа (III).
11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора
1. Сульфат натрия
2. Сульфид калия
4. Нитрат алюминия
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.
Сокращенные ионные уравнения
а) Ag + + Br — = AgBr
в) Al 3+ + 3Cl — = FlCl3
e) Na + + Cl — = NaCl
13. При охлаждении реакционной смеси с 50С до 20С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен __________________________________________________________
14. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ составила 0,8 моль/л. Скорость данной химической реакции при данных условиях равна 0,001 моль/л . с. Через 40 секунд концентрация данного вещества составит _______________________________________________________
15. При наступлении равновесия в системе N2 + 3H2 = 2NH3 концентрации веществ имели следующие значения: азот – 0,5 моль/л, водород – 1,5 моль/л, аммиака – 1 моль/л. Определите константу равновесия данной системы. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.
1. Реакцией замещения является
а) горение водорода в кислороде;
б) восстановление оксида меди (II) водородом;
в) взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой;
г) термическая дегидратация гидроксида цинка.
а) обратимой, экзотермической; в) обратимой, эндотермической;
б) необратимой, экзотермической; г) необратимой, эндотермической.
3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию между
а) нитратом меди (II) и гидроксидом железа (III);
б) оксидом меди (II) и гидроксидом натрия;
в) хлоридом меди (II) и гидроксидом кальция;
г) оксидом меди (II) и водой.
а) 90 г б) 180 г в) 270 г г) 360 г.
а) увеличить концентрацию СО; в) понизить давление;
б) уменьшить концентрацию О2; г) понизить температуру.
6. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
а) концентрация кислоты; в) температура реакции;
б) измельчение железа; г) увеличение давления.
а) при повышении температуры; в) в присутствии катализатора;
б) при повышении давления; г) при понижении температуры.
а) повышения температуры; в) повышение концентрации NO;
б) повышение давления; г) уменьшение концентрации N2.
9. Кислую среду имеет водный раствор
11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора
Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать
В соответствии с термохимическим уравнением реакции C(графит) + O2(газ) = CO2(газ) + 393 кДж выделилось 786 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) углекислого газа при этом образовался?
Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать
Ваш ответ
Видео:Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениямСкачать
решение вопроса
Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,421
- гуманитарные 33,634
- юридические 17,906
- школьный раздел 608,174
- разное 16,858
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Видео:78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать
Установите соответствие между оказываемым на систему CO2(г)+C(тв.)⇄2CO(г) – 173 кДж воздействием и направлением смещения положения равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
Установите соответствие между оказываемым на систему
воздействием и направлением смещения положения равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ОКАЗЫВАЕМОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) повышение давления Б) нагревание В) добавление катализатора Г) удаление угарного газа | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия сместится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие. На смещение положения равновесия могут влиять только три фактора: изменение концентрации, температуры и давления (для газов).
А) Повышение давления.
При увеличении давления (или, что то же самое, — при уменьшении объёма системы) положение равновесия смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ.
Количество газообразных веществ при протекании реакции увеличивается (слева (0 + 1) = 1 моль, справа — 2 моль), следовательно, при увеличении давления положение равновесия будет смещаться в сторону исходных веществ.
Вывод: ответ А — 2.
При нагревании положение равновесия смещается в сторону эндотермической реакции, протекающей с поглощением теплоты (обозначается –Q в уравнении реакции).
Вывод: ответ Б — 1.
В) Добавление катализатора.
На положение равновесия могут оказать влияние только три фактора: изменение температуры, концентрации и давления (для систем с участием газообразных веществ).
Вывод: ответ В — 3.
Г) Удаление угарного газа.
Удаление угарного газа равноценно уменьшению концентрации вещества. При уменьшении концентрации продукта реакции положение равновесия смещается вправо, увеличивая выход продуктов реакции.
📸 Видео
Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать
Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать
Химия | Задачи на термохимиюСкачать
Решение задач на термохимические уравнения | Химия | Курсы подготовки к ЦЭ /ЦТ 2024 | АдукарСкачать
Задачи: термохимические уравнения и расчеты по нимСкачать
Тепловой эффект химической реакции | ХимияСкачать
Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать
Задание №28: расчёты объемных отношений газов при химической реакции | Химия 10 класс | УмскулСкачать
Объемные отношения газов при химических реакциях. 8 класс.Скачать
Объемные отношение газов при химических реакцияхСкачать
ДВИ по химии. Термохимия. Уравнение Аррениуса, закон Гесса, задачи на теплоемкостьСкачать
Ковалентная Полярная Связь — Химическая связь // Химия 8 классСкачать
Химия 8 класс (Урок№9 - Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов.)Скачать
Уравнение состояния идеального газа. 10 класс.Скачать