В соответствии с термохимическим уравнением для получения 10 8 (3 видео)

Тренажер задания 27 ЕГЭ по химии

Тренировочные упражнения по теме «Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)» в формате ЕГЭ по химии (тренажер задания 27 ЕГЭ по химии).

Теория по теме «Термохимические задачи» (теория для решения задания 27 ЕГЭ по химии):

Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям).

Тренажер по теме «Термохимические задачи» — 10 вопросов, при каждом прохождении новые.

Тренировочный тест по теме «Термохимические задачи» — полный тест из всех вопросов.

Задание 1. Определите количество теплоты, которая выделится при взаимодействии 40 л азота (при н.у.) и 40 л водорода (при н.у.) по реакции, протекающей в соответствии c термохимическим уравнением:

Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

Задание 2. Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н.у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии c термохимическим уравнением:

(Запишите число с точностью до десятых.)

Задание 3. Какой объём (в л.) кислорода потребуется для окисления 250 л оксида азота(II) до оксида азота(IV)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Задание 4. При образовании аммиака согласно уравнению реакции

выделилось 230 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода. Ответ выразите в л и запишите с точностью до целых.

Задание 5. Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 44,8 л этена (н.у.) в 200 л (н.у.) кислорода в соответствии с термохимическим уравнением:

Выразите ответ в кДж и запишите с точностью до целых.

Задание 6. Определите количество теплоты, которое поглощается при разложении 2525 г технического нитрата калия, в котором массовая доля инертных примесей составляет 20%, в соответствии с термохимическим уравнением реакции.

Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до целых.

Задание 7. Определите количество теплоты, которое поглощается при получении 100,8 л (н.у.) углекислого газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

Задание 8. При образовании 340 г аммиака согласно уравнению реакции

выделилось 920 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) водорода, который потребуется израсходовать, чтобы выделилось 230 кДж теплоты. Ответ выразите в л и запишите с точностью до целых.

Задание 9. В реакцию, термохимическое уравнение которой

вступило 8,51 г технического оксида магния, в котором массовая доля примесей составляет 6%. Определите количество выделившейся при этом теплоты. Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

Задание 10. При образовании 170 г аммиака согласно уравнению реакции

выделилось 460 кДж теплоты. Определите, какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступит 20 л (при н.у.) водорода. Ответ выразите в кДж и запишите с точностью до десятых.

Задание 11. Согласно уравнению реакции

при сжигании 44,8 л оксида углерода(II) выделилось 566 кДж теплоты. Вычислите массу израсходованного кислорода, если в реакции выделилось 141,5 кДж теплоты. Ответ выразите в г и запишите с точностью до целых.

Задание 12. Какой объём углекислого газа образуется при сжигании 5 л угарного газа? (Выход продукта считать равным 100 %.) Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Выразите ответ в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 13. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

определите количество теплоты, необходимое для разложения 3,4 г нитрата серебра (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до сотых.)

Задание 14. Какой объём кислорода потребуется для каталитического окисления 100 л аммиака до оксида азота(II)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 15. В соответствии с термохимическим уравнением

определите какое количество теплоты нужно затратить для получения 10,8 г серебра. (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до сотых.)

Задание 16. Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 17. В ходе реакции

выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы(VI), полученного при этом? (Ответ выразите в граммах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 18. Найдите объём азота, который образуется при горении 15 л аммиака. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 19. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 10 л ацетилена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 20. Согласно термохимическому уравнению реакции

определите количество выделившейся теплоты при получении 31,36 л (н.у.) оксида азота(II). (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 21. Какой объём кислорода необходим для окисления 40 л оксида азота(II)? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 22. Согласно термохимическому уравнению реакции

Определите количество выделившейся теплоты при получении 15,68 л (н. у.) оксида азота(II) (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 23. Определите объём газообразного продукта, который получится при взаимодействии 1,5 л водорода с избытком хлора. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 24. Cогласно уравнению

определите сколько выделится теплоты при получении 25 г железа. (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до целых.)

Задание 25. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 123 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом кислорода. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до десятых.)

Задание 26. Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 26 л угарного газа? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 27. Найдите объём оксида углерода(VI), который образуется при сжигании 20 л угарного газа в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 28. Согласно уравнению

определите сколько выделится теплоты при окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II). (Ответ выразите в кДж и запишите число с точностью до целых.)

Задание 29. Найдите объём оксида серы(IV), который образуется при сжигании 32 л сероводорода в избытке кислорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 30. В соответствии с термохимическим уравнением

определите массу угля которая при горении выделяет 98,5 кДж теплоты. (Ответ выразите в граммах и запишите число с точностью до целых.)

Задание 31. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 6 л ацетилена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Ответ выразите в литрах и запишите число с точностью до целых.)

Содержание

В соответствии с термохимическим уравнением для получения 10 8
Пробный вариант ЕГЭ 2022 №211011 по химии 11 класс с ответами
ПОДЕЛИТЬСЯ
Решать пробный вариант ЕГЭ 2022 по химии 11 класс №211011:
Задания и ответы для варианта
📹 Видео

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

В соответствии с термохимическим уравнением для получения 10 8

В соответствии с термохимическим уравнением

для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве

Тепловой эффект реакции в термохимическом уравнении связан с количествами вещества в соответствии с уравнением реакции. На примере этой реакции: 317 кДж затрачивается на разложение 2 моль AgNO3, образование 2 моль Ag, 2 моль NO2 и 1 моль О2.

Находим молярную массу серебра (по периодической системе). M(Ag)=108 г/моль. Из уравнения реакции видно, что образуется 2 моль серебра. Находим массу m=nM, где n-количество вещества:

m=108 г/моль*2 моль=216 г. Значит, для образования 216 г серебра потребовалась теплота 317 кДж.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Пробный вариант ЕГЭ 2022 №211011 по химии 11 класс с ответами

Новый пробный тренировочный вариант №211011 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс для подготовки на 100 баллов от 11 октября 2021 года.

Данный тест составлен по новой демоверсии ФИПИ экзамена ЕГЭ 2022 года, к тренировочным заданиям прилагаются правильные ответы.

Решать пробный вариант ЕГЭ 2022 по химии 11 класс №211011:

Задания и ответы для варианта

1)Определите, у атомов каких из указанных в ряду элементов разность между общим количеством электронов и внешними электронами является одинаковой. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 13

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют бескислородные кислоты. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств этих кислот. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 531

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими соединений с общей формулой H2ЭOx могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 14

4)Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. 1) пероксид водорода 2) угарный газ 3) азотная кислота 4) хлорид аммония 5) кислород

Ответ: 23

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) щелочи; Б) средней соли; В) кислотного оксида.

Ответ: 458

6)Раствор вещества Х разделили на две пробирки. В первую пробирку добавили гидроксид натрия, при этом наблюдали сначала образование осадка, который при дальнейшем добавлении гидроксида растворился. Во вторую добавили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, в результате которой образовался осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) хлорид железа(III)
2) сульфид натрия
3) нитрат алюминия
4) хлорид кальция
5) бромид цинка

Ответ: 32

7)Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 1244

8)Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 3154

10)Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 121

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами. 1) пентин-1 2) цис-бутен-2 3) транс-бутен-2 4) изопрен 5) дивинил

Ответ: 14

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействуют как с циклогексаном, так и с бензолом. 1) хлорэтан 2) хлор 3) азотная кислота 4) водород 5) кислород

Ответ: 235

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию гидролиза. 1) мальтоза 2) фруктоза 3) фенилаланин 4) глицилаланин 5) глюкоза

Ответ: 14

14)Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2145

15)Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродосодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 3664

17)Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие гидроксида меди(II) с серной кислотой. 1) обмена 2) окислительно-восстановительная 3) гетерогенная 4) нейтрализации 5) замещения

Ответ: 10,8

18)Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между алюминием и азотной кислотой. 1) измельчение алюминия 2) повышение давления 3) замена разбавленной азотной кислоты на концентрированную 4) повышение температуры 5) добавление алюминия

Ответ: 14

19)Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 423

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) хлорид меди(II) 2) уксусная кислота 3) азотная кислота 4) гидроксид цезия

Ответ: 4123

22)Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему C6H6 (г) + 3H2(г) ⇄ C6H12(г) + Q и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 3211

23)В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество этилена. В результате протекания обратимой реакции 3C2H4(г) ⇄ 3CH4(г) + 2C2H2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию этилена (X) и равновесную концентрацию метана (Y).

Ответ: 54

26)Вычислите массу 70% раствора серной кислоты (в граммах), который нужно смешать с чистой серной кислотой для получения 600 г раствора с массовой долей 90%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 200

27)Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции NН4NO2(тв) = N2(г) + 2Н2O(г) + 316 кДж. Какая масса воды образовалась, если в результате разложения выделилось 94,8 кДж тепла? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 10,8

28)Какую массу фосфорита (в килограммах), содержащего 77,5% фосфата кальция, необходимо сплавить с углем и песком для получения 62 кг фосфора? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 400

29)Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми сопровождается образованием бесцветного газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается изменением цвета раствора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ

31)Серу растворили в горячем концентрированном растворе едкого кали. После завершения реакции к полученному раствору добавили концентрированной соляной кислоты. Выделившуюся из раствора газовую смесь нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33)Смесь гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия массой 124,8 г нагрели до 300оС и выдержали до постоянной массы, которая уменьшилась на 29,4 г. После охлаждения остаток использовали для нейтрализации раствора, полученного при полном растворении 11,2 г железа в избытке 80% концентрированной горячей азотной кислоты и последующего добавления 393 мл воды. При этом в растворе не осталось ионов железа и карбонат-ионов. Определите массовую долю соли в полученном растворе и массовую долю щелочи в исходной смеси. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)Органическое вещество содержит 48,39% углерода, 25,81% кислорода и 18,55% натрия по массе. Известно, что при электролизе водного раствора этого вещества образуется углеводород, галогенирование которого протекает с образованием только одного моногалогенпроизводного этого углеводорода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного вещества; 2) составьте возможную структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции, протекающей при электролизе водного раствора исходного вещества (используйте структурные формулы органических веществ).