В сокращенном ионном уравнении соответствующем взаимодействию карбоната натрия с серной кислотой

Видео:Взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария и карбонатом натрияСкачать

Взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария и карбонатом натрия

Серная кислота и карбонат натрия: применение и формула

Те, кто увлекается химией или работает на химическом производстве, знают, насколько опасна серная кислота. При работе с этим видом яда требуется специальные средства защиты. В составе с другими элементами действие может либо усиливаться, либо уменьшаться, как, например, в случае взаимодействия серной кислоты и карбоната натрия.

Видео:Взаимодействие карбоната натрия и серной кислотыСкачать

Взаимодействие карбоната натрия и серной кислоты

Серная кислота

Любая кислота — это всегда сложное сочетание элементов нескольких видом веществ. Серная кислота — это два атома водорода и кислотная субстанция. Ее формула H2SO4. В чистом виде серная кислота — это жидкость, тяжелая и вязкая, напоминающая масло, имеющая кисловатый запах. Серная кислота хорошо взаимодействует с металлами и водой, является сильным окислителем почти для всех металлов, кроме золота, железа и алюминия. Именно поэтому промышленную серную кислоту транспортируют в стальных бочках или цистернах. Кислота образует среднюю и кислую соли.

В сокращенном ионном уравнении соответствующем взаимодействию карбоната натрия с серной кислотой Вам будет интересно: Каково лексическое значение слова «классический»?

В сокращенном ионном уравнении соответствующем взаимодействию карбоната натрия с серной кислотой

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Взаимодействие с карбонатом натрия

Химическая реакция карбоната натрия с серной кислотой всегда предсказуема. При взаимодействии:

  • Выпадает осадок.
  • Изменяется цвет.
  • Выделяется газ.
  • Выделяется свет.

    Химическая формула реакции выглядит как Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O. В итоге образуется сульфат натрия и угольная кислота, а угольная кислота путем взаимозамещения разлагается на воду и углекислый газ.

    В сокращенном ионном уравнении соответствующем взаимодействию карбоната натрия с серной кислотой

    Напомним, что карбонат натрия — это белое порошкообразное вещество, в народе известное как кальцинированная сода, которая может быть технической и пищевой. Само по себе это вещество неопасно и применяется даже в кулинарии и хлебопечении. Однако взаимодействие с серной кислотой карбонат натрия превращается в один из сильнейших ядов, которые используют в цветной и черной металлургии, в текстильном производстве, нефтегазовой отрасли и химической промышленности.

    В школьной программе описание этих химических соединений можно найти в учебниках восьмого и девятого классов.

    Видео:Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

    Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой I ЕГЭ по химии

    Привет! Это онлайн школа «Умскул»

    Легендарный курс — Предбанник. Повтори весь материал ЕГЭ и ОГЭ за 5-9 дней!

    Задание № 20539

    1) Запишите в сокращённом ионном виде уравнение взаимодействия соды с серной кислотой.

    2) Укажите, какая кислота сильнее — серная или уксусная?

    Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще для уменьшения жёсткости воды. В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки Е500 — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

    Теоретически карбонат натрия можно получить взаимодействием соответствующих оксидов — кислотного и основного. В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают одинаковые количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (прокаливают) нагреванием до 140—160°С, при этом он переходит в карбонат натрия.

    Римский врач Диоскорид Педаний писал о соде как о веществе, которое шипело с выделением газа при действии на него известных к тому времени кислот — уксусной СН3СООН и серной H2SO4.

    Видео:Взаимодействие натрия с соляной кислотойСкачать

    Взаимодействие натрия с соляной кислотой

    Карбонат натрия: способы получения и химические свойства

    Карбонат натрия Na2CO3 — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

    Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539; tпл = 851º C;

    Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

    Химия | Молекулярные и ионные уравнения

    Способ получения

    1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и углекислого газа:

    2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

    3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

    Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

    КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и Металлами

    Качественная реакция

    Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

    1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

    2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

    Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

    Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

    Химические свойства

    1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами :

    1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом . При этом образуется натрий и угарный газ:

    Na2CO3 + 2C(кокс) = Na + 3CO

    1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

    2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

    2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия:

    2.2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

    2.3. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

    2.4. Карбонат натрия реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

    2.5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

    📹 Видео

    Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

    Реакции ионного обмена. 9 класс.

    Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

    Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравнения

    ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

    ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

    8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

    8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.

    ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

    ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

    Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

    Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

    Карбонат натрия и серная кислотаСкачать

    Карбонат натрия и серная кислота

    Разбор всех типов 29-30 заданий из сборника Добротина 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

    Разбор всех типов 29-30 заданий из сборника Добротина 2023 | Екатерина Строганова

    Химия 9 класс (Урок№6 - Реакции ионного обмена и условия их протекания.)Скачать

    Химия 9 класс (Урок№6 - Реакции ионного обмена и условия их протекания.)

    ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

    ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

    Реакция Концентрированной Серной Кислоты и Хлората Натрия. Реакция H2SO4 и NaClO3. Выделение ClO2.Скачать

    Реакция Концентрированной Серной Кислоты и Хлората Натрия. Реакция H2SO4 и NaClO3. Выделение ClO2.

    Тема 16. Химические свойства оснований, кислот, солей в свете теории электролитической диссоциацииСкачать

    Тема 16. Химические свойства оснований, кислот, солей в свете теории электролитической диссоциации
  • Поделиться или сохранить к себе: