В результате реакции термохимическое уравнение nh2 2co 3o2 образовалось 73 8 (2 видео)

Задание 28

Задание 28.1

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

Источник — Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года

Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:

2 моль H₂O – 484 кДж
x моль H₂O – 1452 кДж

Из пропорции следует, что x = 1452 кДж * 2 моль / 484 кДж = 6 моль.

Определяем массу образовавшейся воды:

m(H₂O) = n(H₂O) * M(H₂O) = 6 моль * 18 г/моль = 108 г.

Ответ: 108

Задание 28.2

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 420 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом железной окалины (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

Из термохимического уравнения следует, что при образовании 1 моль железной окалины выделяется 1200 кДж теплоты. Составим пропорцию:

Из пропорции следует, что x = 420 кДж * 1 моль / 1200 кДж = 0,35 моль.

Определяем массу образовавшейся железной окалины:

Ответ: 81

Задание 28.3

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

образовалось 27 г воды. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

Определим количество вещества воды, образовавшейся в результате реакции:

n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 27 г / 18 г/моль = 1,5 моль

2 моль H₂O – 484 кДж
1,5 моль H₂O – x кДж

Из пропорции следует, что x = 484 кДж * 1,5 моль / 2 моль = 363 кДж.

Ответ: 363

Задание 28.4

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

образовалось 46,4 г железной окалины. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

Определим количество вещества железной окалины, образовавшейся в результате реакции:

Из пропорции следует, что x = 1200 кДж * 0,2 моль / 1 моль = 240 кДж.

Ответ: 240

Задание 28.5

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1936 кДж теплоты. Какой объем кислорода (в л при н.у.) при этом вступил в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.)

Из термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль кислорода выделяется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:

1 моль O₂ – 484 кДж
x моль O₂ – 1936 кДж

Из пропорции следует, что x = 1936 кДж * 1 моль / 484 кДж = 4 моль.

Определим объем прореагировавшего кислорода при н.у.:

Ответ: 89,6

Задание 28.6

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 480 кДж теплоты. Какой объем кислорода (в л при н.у.) при этом вступил в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.)

Из термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 2 моль кислорода выделяется 1200 кДж теплоты. Составим пропорцию:

2 моль O₂ – 1200 кДж
x моль O₂ – 480 кДж

Из пропорции следует, что x = 480 кДж * 2 моль / 1200 кДж = 0,8 моль.

Определим объем прореагировавшего кислорода при н.у.:

Ответ: 17,9

Задание 28.7

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

образовалось 5,4 г серебра. Какое количество теплоты (в кДж) поглотилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)

Определим количество вещества серебра, образовавшегося в результате реакции:

n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5,4 г / 108 г/моль = 0,05 моль

Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль серебра поглощается 317 кДж теплоты. Составим пропорцию:

2 моль Ag – 317 кДж
0,05 моль Ag – x кДж

Из пропорции следует, что x = 317 кДж * 0,05 моль / 2 моль = 7,9 кДж.

Ответ: 7,9

Задание 28.8

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 726 кДж теплоты. Какая масса кислорода (в граммах) при этом вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.)

1 моль O₂ – 484 кДж
x моль O₂ – 726 кДж

Из пропорции следует, что x = 726 кДж * 1 моль / 484 кДж = 1,5 моль.

Определим массу прореагировавшего кислорода:

Ответ: 48,0

Задание 28.9

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

поглотилось 12,7 кДж теплоты. Какая масса нитрата серебра (в граммах) разложилась при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)

Из термохимического уравнения следует, что при разложении 2 моль нитрата серебра поглощается 317 кДж теплоты. Составим пропорцию:

2 моль AgNO₃ – 317 кДж
x моль AgNO₃ – 12,7 кДж

Из пропорции следует, что x = 12,7 кДж * 2 моль / 317 кДж = 0,08 моль.

Определим массу разложившегося нитрата серебра:

m(AgNO₃) = n(AgNO₃) * M(AgNO₃) = 0,08 моль * 170 г/моль = 13,6 г.

Ответ: 13,6

Задание 28.10

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

прореагировало 16,8 г железа. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

Определим количество вещества прореагировавшего железа:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 16,8 г / 56 г/моль = 0,3 моль

Из термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 3 моль железа выделяется 1200 кДж теплоты. Составим пропорцию:

3 моль Fe – 1200 кДж
0,3 моль Fe – x кДж

Из пропорции следует, что x = 0,3 моль * 1200 кДж / 3 моль = 120 кДж.

Ответ: 120

Задание 28.11

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

поглотилось 15,9 кДж теплоты. Какая масса серебра (в граммах) образовалась при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)

2 моль Ag – 317 кДж
x моль Ag – 15,9 кДж

Из пропорции следует, что x = 15,9 кДж * 2 моль / 317 кДж = 0,1 моль.

Определим массу образовавшегося серебра:

m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0,1 моль * 108 г/моль = 10,8 г.

Содержание

В результате реакции термохимическое уравнение nh2 2co 3o2 образовалось 73 8
Пробный вариант №10 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания с ответами и решением
ПОДЕЛИТЬСЯ
Решать пробный вариант №10 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:
Ответы для варианта:
🔥 Видео

Видео:Задача на термохимические уравнения: разбор задания 27 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022Скачать

В результате реакции термохимическое уравнение nh2 2co 3o2 образовалось 73 8

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1479 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте в граммах и округлите до целых.

Ответ просят округлить до целых.

Где тут говорится о 36 г воды?

В уравнении реакции указано 2 моль воды. Масса 2 моль воды 36 г

Тут же вода в газообразном состоянии, ведь должно быть 22.4 л?

А массы у неё при этом не будет?

1479:484=3.05578. округлил по матем правилам до 3. 3*2Н2О= 6 молей. 6*18= 108. и выходит что не верно, хотя по сути я решил правильно!

Нельзя в промежуточных вычислениях округлять так, как это сделали Вы.

А еще лучше вообще не округлять в промежуточных вычислениях.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Запишем молекулярное уравнение:

Из пропорции получаем:

Извините, а откуда взялось 40 можете объяснить?

молярная масса гидроксида натрия.

Вычислите объём газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если сжигать 50 л водорода в 50 л кислорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.

Объёмы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях реакций.


было	50 л	50 л	0
изменение	− 50 л	− 25 л	+ 50 л
стало	0 л	25 л	50 л

Согласно уравнению реакции, каждые два объёма водорода реагируют с одним объёмом кислорода, и при этом получается два объёма газообразной воды. Тогда 50 л водорода прореагируют с 25 л кислорода, а ещё 25 л кислорода не вступят в реакцию.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Пробный вариант №10 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания с ответами и решением

Новый пробный тренировочный вариант №10 по химии 11 класс в формате ЕГЭ 2022 по новой демоверсии из открытого источника ФИПИ со всем изменениями 2022 года. Обсуждаем данный вариант ниже в комментариях.

Тренировочный вариант: скачать задания

Ответы для заданий: скачать ответы

Решать пробный вариант №10 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Ответы для варианта:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) Se
2) Zn
3) K
4) S
5) Cd

1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат одинаковое (ненулевое) число d-электронов.

Правильный ответ: 12

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Правильный ответ: 123

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют степень окисления, равную +2, и не проявляют степень окисления, равную +4.

Правильный ответ: 25

4)Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует одинаковый тип химической связи.

1) Белый фосфор
2) Кремнезем
3) Пероксид водорода
4) Графит
5) Кремний

Правильный ответ: 45

6)К двум пробиркам, содержащим сухие вещества Х и Y соответственно, прилили избыток разбавленной азотной кислоты. В результате в первой пробирке реакция протекала согласно ионному уравнению 2H+ + CO3 2– = CO2 + H2O, а во второй пробирке образовался желтый раствор. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) CaCO3
2) (NH4)2CO3
3) KFeO2
4) NaHCO3
5) K2CrO4

Правильный ответ: 23

9)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде геометрических изомеров.

1) 2,3-диметилбутен-2
2) бутин-2
3) бутен-2
4) 1,2-диметилциклобутан
5) пентен-1

Правильный ответ: 13

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не взаимодействуют с раствором гидроксида натрия.

1) диметиламин
2) дипептид цистеина
3) анилин
4) аланин
5) хлорид этиламмония

Правильный ответ: 13

17)Из предложенного перечня веществ выберите все вещества, которые вступают с бромоводородом в реакцию замещения.

1) цинк
2) хлор
3) гидроксид натрия
4) метанол
5) нитрат серебра

Правильный ответ: 124

18)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления. 1) гидрирование метаналя 2) восстановление магнетита угарным газом 3) омыление жиров 4) окисление фосфина азотной кислотой 5) гидролиз этилацетата

Правильный ответ: 124

26)К 5%-ному раствору соли прилили 30 мл воды и получили 2%-ный раствор. Вычислите, массу соли в граммах, содержащуюся в исходном растворе. В ответ запишите целое число.

Правильный ответ: 1

27)В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2(NH2)2CO + 3O2 = 2N2 + 2CO2 + 4H2O + 631,9кДж Образовалось 73,8 г воды. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.

Правильный ответ: 647,7

28)При растворении 15 г технического карбида кальция в воде получено 4,48 л (при н.у.) газа. Вычислите массовую долю примесей в исходном образце карбида. Ответ запишите в процентах и округлите до десятых.

Правильный ответ: 14,7

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно восстановительная реакция. В ходе этой реакции происходит обесцвечивание раствора и не образуется осадок или газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием нерастворимого гидроксида. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31)Сульфид меди (I) растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Выделившийся при этом газ смешали с кислородом и пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору добавили порошок цинка и нагревали до прекращения выделения газа с резким запахом. При пропускании через оставшийся раствор избытка сероводорода наблюдали выпадение белого осадка. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33)Через фильтр со смесью меди и оксида меди (II) массой 50 г быстро пролили 172,17 мл 12%-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,06 г/мл), при этом массовая доля оксида в смеси понизилась с 30% до 12,5%. К фильтрату добавили 42,9 г кристаллической соды (Na2CO3 · 10H2O). Вычислите массовую долю хлорида меди в полученном растворе. Водой, задержавшейся на фильтре, пренебрегите.

34)При сжигании органического вещества Z массой 4,48 г получено 7056 мл (при н.у.) углекислого газа и 6,3 г воды. Известно, что при нагревании Z в присутствии катализатора можно получить 1,3,5- триметилбензол. На основании данных задачи: 1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества Z; 2. Составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3. Напишите уравнение реакции получения 1,3,5-триметилбензола из вещества Z, используя структурную формулу вещества.