Условие
ХИМ 28) В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С(т) 4- O2(г) = 2СО(г) 4- 220 кДж,
выделилось 110 кДж теплоты. Вычислите количество вещества (моль) образовавшегося газа. (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Термохимическое уравнение написано на 1 моль вещества.
То есть, на 1 моль О2 приходится 220 кДж.
Таким образом составим пропорцию:
2 моль СО (2 по стехиометрии) — 220 кДж
х моль СО — 110 кДж
х=110*2/220=1,0 моль
Ответ: 1,0 моль
Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать
В результате реакции термохимическое уравнение которой выделилось 110 кдж
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 1479 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте в граммах и округлите до целых.
Ответ просят округлить до целых.
Где тут говорится о 36 г воды?
В уравнении реакции указано 2 моль воды. Масса 2 моль воды 36 г
Тут же вода в газообразном состоянии, ведь должно быть 22.4 л?
А массы у неё при этом не будет?
1479:484=3.05578. округлил по матем правилам до 3. 3*2Н2О= 6 молей. 6*18= 108. и выходит что не верно, хотя по сути я решил правильно!
Нельзя в промежуточных вычислениях округлять так, как это сделали Вы.
А еще лучше вообще не округлять в промежуточных вычислениях.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
Запишем молекулярное уравнение:
Из пропорции получаем:
Извините, а откуда взялось 40 можете объяснить?
молярная масса гидроксида натрия.
Вычислите объём газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если сжигать 50 л водорода в 50 л кислорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.
Объёмы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях реакций.
| было | 50 л | 50 л | 0 |
| изменение | − 50 л | − 25 л | + 50 л |
| стало | 0 л | 25 л | 50 л |
Согласно уравнению реакции, каждые два объёма водорода реагируют с одним объёмом кислорода, и при этом получается два объёма газообразной воды. Тогда 50 л водорода прореагируют с 25 л кислорода, а ещё 25 л кислорода не вступят в реакцию.
Видео:Задача на термохимические уравнения: разбор задания 27 | ХИМИЯ ЕГЭ 2022Скачать
Задание 28
Задание 28.1
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
Источник — Демонстрационный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2019 года
Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:
2 моль H2O – 484 кДж
x моль H2O – 1452 кДж
Из пропорции следует, что x = 1452 кДж * 2 моль / 484 кДж = 6 моль.
Определяем массу образовавшейся воды:
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 6 моль * 18 г/моль = 108 г.
Ответ: 108
Задание 28.2
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 420 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом железной окалины (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
Из термохимического уравнения следует, что при образовании 1 моль железной окалины выделяется 1200 кДж теплоты. Составим пропорцию:
Из пропорции следует, что x = 420 кДж * 1 моль / 1200 кДж = 0,35 моль.
Определяем массу образовавшейся железной окалины:
Ответ: 81
Задание 28.3
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
образовалось 27 г воды. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом? (Запишите число с точностью до целых.)
Определим количество вещества воды, образовавшейся в результате реакции:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 27 г / 18 г/моль = 1,5 моль
Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:
2 моль H2O – 484 кДж
1,5 моль H2O – x кДж
Из пропорции следует, что x = 484 кДж * 1,5 моль / 2 моль = 363 кДж.
Ответ: 363
Задание 28.4
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
образовалось 46,4 г железной окалины. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом? (Запишите число с точностью до целых.)
Определим количество вещества железной окалины, образовавшейся в результате реакции:
Из термохимического уравнения следует, что при образовании 1 моль железной окалины выделяется 1200 кДж теплоты. Составим пропорцию:
Из пропорции следует, что x = 1200 кДж * 0,2 моль / 1 моль = 240 кДж.
Ответ: 240
Задание 28.5
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 1936 кДж теплоты. Какой объем кислорода (в л при н.у.) при этом вступил в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.)
Из термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль кислорода выделяется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:
1 моль O2 – 484 кДж
x моль O2 – 1936 кДж
Из пропорции следует, что x = 1936 кДж * 1 моль / 484 кДж = 4 моль.
Определим объем прореагировавшего кислорода при н.у.:
Ответ: 89,6
Задание 28.6
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 480 кДж теплоты. Какой объем кислорода (в л при н.у.) при этом вступил в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.)
Из термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 2 моль кислорода выделяется 1200 кДж теплоты. Составим пропорцию:
2 моль O2 – 1200 кДж
x моль O2 – 480 кДж
Из пропорции следует, что x = 480 кДж * 2 моль / 1200 кДж = 0,8 моль.
Определим объем прореагировавшего кислорода при н.у.:
Ответ: 17,9
Задание 28.7
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
образовалось 5,4 г серебра. Какое количество теплоты (в кДж) поглотилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)
Определим количество вещества серебра, образовавшегося в результате реакции:
n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5,4 г / 108 г/моль = 0,05 моль
Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль серебра поглощается 317 кДж теплоты. Составим пропорцию:
2 моль Ag – 317 кДж
0,05 моль Ag – x кДж
Из пропорции следует, что x = 317 кДж * 0,05 моль / 2 моль = 7,9 кДж.
Ответ: 7,9
Задание 28.8
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
выделилось 726 кДж теплоты. Какая масса кислорода (в граммах) при этом вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.)
Из термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль кислорода выделяется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:
1 моль O2 – 484 кДж
x моль O2 – 726 кДж
Из пропорции следует, что x = 726 кДж * 1 моль / 484 кДж = 1,5 моль.
Определим массу прореагировавшего кислорода:
Ответ: 48,0
Задание 28.9
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
поглотилось 12,7 кДж теплоты. Какая масса нитрата серебра (в граммах) разложилась при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)
Из термохимического уравнения следует, что при разложении 2 моль нитрата серебра поглощается 317 кДж теплоты. Составим пропорцию:
2 моль AgNO3 – 317 кДж
x моль AgNO3 – 12,7 кДж
Из пропорции следует, что x = 12,7 кДж * 2 моль / 317 кДж = 0,08 моль.
Определим массу разложившегося нитрата серебра:
m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3) = 0,08 моль * 170 г/моль = 13,6 г.
Ответ: 13,6
Задание 28.10
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
прореагировало 16,8 г железа. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом? (Запишите число с точностью до целых.)
Определим количество вещества прореагировавшего железа:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 16,8 г / 56 г/моль = 0,3 моль
Из термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 3 моль железа выделяется 1200 кДж теплоты. Составим пропорцию:
3 моль Fe – 1200 кДж
0,3 моль Fe – x кДж
Из пропорции следует, что x = 0,3 моль * 1200 кДж / 3 моль = 120 кДж.
Ответ: 120
Задание 28.11
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
поглотилось 15,9 кДж теплоты. Какая масса серебра (в граммах) образовалась при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)
Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль серебра поглощается 317 кДж теплоты. Составим пропорцию:
2 моль Ag – 317 кДж
x моль Ag – 15,9 кДж
Из пропорции следует, что x = 15,9 кДж * 2 моль / 317 кДж = 0,1 моль.
Определим массу образовавшегося серебра:
m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0,1 моль * 108 г/моль = 10,8 г.
🌟 Видео
Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать
Решение задач по теме «Расчеты по термохимическим уравнениям». 9 и 11 класс.Скачать
78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать
Тепловой эффект реакции. ЗадачиСкачать
Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать
Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать
термохимическая реакция, задачаСкачать
Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать
Термохимические уравнения. Решение задач из ЕГЭ на тепловой эффект.Скачать
ЕГЭ ХИМИЯ Разбор задачи Тепловой эффект реакции Видеоуроки по химии 8, 9, 11 классы ОнлайнХимикСкачать
Решение задач по термохимическим уравнениям. Практическое занятие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать
Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениямСкачать
Решение задач по термохимическим уравнениям реакций, 8 классСкачать
Новые задачи №28 на выход реакции. ЕГЭ по химии 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать
9 класс § 5 "Решение задач".Скачать
ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ: задание 27 | ЕГЭ ХИМИЯСкачать
