В результате реакции термохимическое уравнение которой c o2 co2 393 кдж выделилось 1967 5

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

В результате реакции, термохимическое уравнение которой C(графит) + O2 = СО2 + 393, 5кДж Выделилось 1967, 5кДж теплоты?

Химия | 5 — 9 классы

В результате реакции, термохимическое уравнение которой C(графит) + O2 = СО2 + 393, 5кДж Выделилось 1967, 5кДж теплоты.

Объем образовавшегося при этом углекислого газа равен.

C(графит) + O2 = СО2 + 393, 5кДж из уравнения следует, что при сгорании 1 моля графита выделяется 393, 5 кдж, а при выделении 1967, 5 кдж сгорело 1967, 5 / 393, 5 = 5 молей, если сгорело 5 молей графита, то и выделилось 5 молей СО2 , то его объём равен 22, 4 * 5 = 112литров, поскольку 1 моль любого газа при н.

У. занимает объём 22, 4л.

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

ПОМОГИТЕ, СРОЧНО , ДО ЗАВТРА?

ПОМОГИТЕ, СРОЧНО , ДО ЗАВТРА!

))) В результате реакции , термохимическое уравнение которой С ( графит ) + О2 ( г.

) + 393, 5 кДж , выделилось 1967, 5 кДж теплоты.

Чему равен объем при ( н.

У . ) углекислого газа ,.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3310 кДж, выделилось 662 кДж теплоты?

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3310 кДж, выделилось 662 кДж теплоты.

Масса образовавшегося оксида железа (III) (г) равна.

Видео:Формулы и алгоритмы решения задания №27 | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1479 кДж теплоты?

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1479 кДж теплоты.

Масса образовавшейся при этом воды равна.

Видео:ЭКЗО- и ЭНДО- термические реакции. Химия – ПростоСкачать

По термохимическому уравнению С + О2 = СО2 + 412 кДж вычислите массу сгоревшего угля, если количество теплоты, выделившееся в результате реакции, составляет 200 кДж?

По термохимическому уравнению С + О2 = СО2 + 412 кДж вычислите массу сгоревшего угля, если количество теплоты, выделившееся в результате реакции, составляет 200 кДж.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Теплота сгорания угля равна 393?

Теплота сгорания угля равна 393.

Напишите термохимическое уравнение реакции.

Рассчитайте кол — во теплоты, которое выделится при сгорании 1 кг угля.

Какой объём углекислого газа образовался, если при сгорании угля выделилось 157.

Видео:Реакция термокольцепреципитации (реакция Асколи)Скачать

В результате реакции, термохимическое уравнение которой2С2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610кДж выделилось 6525 кДж теплоты?

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610кДж выделилось 6525 кДж теплоты.

Объем сгоревшего ацетилена равен?

P. s Если можно подробно со всеми формулами.

Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 150 г К2O в результате реакции горения калия, с помощью термохимического уравнения?

Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 150 г К2O в результате реакции горения калия, с помощью термохимического уравнения.

4 К + O2 = 2К2O + 1803 кДж 2.

В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Видео:Разбор варианта №3 сборника Добротина 2024 | ЕГЭ по химииСкачать

В результате реакции горения аммиака NH3 выделилось 1127, 5 кДж теплоты?

В результате реакции горения аммиака NH3 выделилось 1127, 5 кДж теплоты.

Вычислите объем (н.

У. ) образовавшегося при этом оксида азота (II).

Термохимическое уравнение : 4NH3(Г) + 5О2(Г) = 4NO(Г) + 6Н2О(Г) + 902 кДж.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Вследствие полного окисления глюкозы образовался углекислый газ объёмом 22, 4л и выделилось 478, 3 кДж теплоты?

Вследствие полного окисления глюкозы образовался углекислый газ объёмом 22, 4л и выделилось 478, 3 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение реакции и вычислите массу окислённой глюкозы.

Видео:How to Balance C+O2=CO2|Chemical eqations C+O2=CO2|C+O2=CO2 Balance equation|C+O2=CO2Скачать

1)СuCl2 + K2SO3→2)в результате реакции, термохимическое уравнение которой : 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) + 902 кДж, выделилось 1127, 5 кДж теплоты?

2)в результате реакции, термохимическое уравнение которой : 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) + 902 кДж, выделилось 1127, 5 кДж теплоты.

У. )образовавшегося при этом оксида азота(ΙΙ) равен.

На этой странице находится вопрос В результате реакции, термохимическое уравнение которой C(графит) + O2 = СО2 + 393, 5кДж Выделилось 1967, 5кДж теплоты?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

А — химический элемент б — простое вещество в — простое вещество г — химический элемент д — химический элемент е — химический элемент(скорее всего) ж — простое вещество з — простое вещество и — химический элемент к — простое вещество(скорее всего).

Водород, углерод, кислород, магний, алюминий, хлор, железо, медь, серебро.

2, 5 — диметил — гектадиен — 3, 4.

Марганец 54, 93 и валентность 2 ; 4 ; 7 Олово 118, 71 и валентность 2 ; 4 Ртуть 200, 59 и валентность 1 ; 2.

А) Металлические свойства ослабевают, т. К увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом слое. А т. к металлические свойства — это свойство отдавать электроны, то чем больше их становится тем сложнее и неохотнее их отдают элементы. ..

1)6RbOH + 3Br2 = 5RbBr + RbBrO3 + 3H2O 3)CsOH + Al = Al(OH)3 + Cs2 7)2Fe(OH)3 + 3K2O = 6KOH + Fe2O3.

Это сами металлы Al, K, Na.

K2S = 2K( + ) + S( — 2) гидролиз по аниону S( — 2) + HOH — > HS( — ) + OH( — ) среда щелочная 2K( + ) + S( — 2) + HOH — > 2K( + ) + HS( — ) + OH( — ) K2S + H2O — > KHS + KOH.

Cu ^ 0 — 2e = Cu ^ + 2 восстановитель 2H ^ + 1 + 2e = H2 окислитель Cu + H2O — — — — > CuO + H2 коффициенты 1.

F2 — связь одинарная, сигма — связь. O2 — связь двойная (одна сигма — связь, другая пи — связь). CO2 , структура такая O = C = O , каждая связь C = O двойная, одна сигма — связь, вторая пи — связь NH3 — все связи N — H одинарные, сигма — связи.

Видео:КАК УРАВНЯТЬ P2 + O2 = P2O5 ЭЛЕКТРОННЫМ БАЛАНСОМ / Реакция фосфора и кислородаСкачать

В соответствии с термохимическим уравнением реакции C(графит) + O2(газ) = CO2(газ) + 393 кДж выделилось 786 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) углекислого газа при этом образовался?

Видео:ДВИ по химии 2020. Часть 4. Решение полного варианта ДВИ по химии 2019 | Вариант 2Скачать

Ваш ответ

Видео:Окислительно-восстановительные реакции | Химия 10 класс | УмскулСкачать

решение вопроса

Видео:Решение задач на пластинки | Решение задач по химии | Химия ЕГЭ, ЦТ, ЦЭСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,407
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,905
• школьный раздел 608,009
• разное 16,855

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Задача А30

Скачать
презентациюM(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1 >>

Задача А30. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего при этом углерода 1) 24 г 2)48г 3)60 г 4120г.

Картинка 8 из презентации «Гидролиз» к урокам химии на тему «Гидролиз»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Гидролиз.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива — 92 КБ.

Видео:Продукты окислительно-восстановительных реакций. 1 часть. 11 класс.Скачать

Гидролиз

«Хлеб да соль» — Тогда король понял, какая необходимейшая вещь — щепотка соли. Пословицы о солях. Каковы химические свойства солей? Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Взаимодействие солей с металлами. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Лабораторный опыт.

«Карбоновые кислоты в природе» — Отметим что… И разлагается под действием водоотнимающих средств: С2Н5СООН – древесная смола. Формулы и названия кислотных остатков. С4Н9СООН – корни травы валерианы. Карбоновые кислоты. кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды: Низшие карбоновые кислоты. — бесцветные жидкости с резким запахом.

«Применение солей» — Известняк. Структура каменной соли и алмаза. Нитраты токсичны. Цвет раствора калия перманганата, красно-фиолетовый. Кристаллы, при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Кораллы. Марганцевые руды. Аммония хлорид. Гипс — мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Калия перманганат растворим в воде.

«Непредельные карбоновые кислоты» — В составе миндального (77%), оливкового (76-80%), подсолнечного масла (70%). Получение непредельных карбоновых кислот. -Н2о. Оксиды азота. Физические свойства. Олеиновая кислота. Сн3-сн=сн-соон. Значение непредельных карбоновых кислот. [О]. — Перманганата калия в нейтральной среде. Изомерия. Биологическое строение.

«Кислоты и вода» — Уксусная кислота — самая древняя . Соляная кислота — сильный бактерицид. Лимонная. Молочная. Интересно, что у птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна. Салициловая. Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту. Кислоты в организме человека. Кислоты в животном мире.

«Кислота омега» — Эйкозапентаеновая и докозагексаеновая жирные кислоты, относящиеся к группе ОМЕГА 3, замедляют рост опухолей. Нарушается структура и функция эпителия слизистых и кожи. Положительный эффект часто достигается при аллергических дерматитах. Препараты. Препараты, содержащие ПНЖК, можно применять и на фоне высококачественных кормов, особенно перед выставками.

📹 Видео

Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ. Лекция 2Скачать

ДОСРОК ЕГЭ химия 2022 (часть 3)Скачать

Практический вебинар (решение ЦТ)Скачать