В результате реакции термохимическое уравнение которой 4fes2 11o2 2fe2o3 8so2 3420 кдж

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Ваш ответ

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

решение вопроса

Видео:Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,408
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,025
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4FeS + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3310кдж выделилось 6620 кдж теплоты?

Химия | 10 — 11 классы

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4FeS + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3310кдж выделилось 6620 кдж теплоты.

Масса образовавшегося оксида железа равна.

Х / молярнуюмассуоксида железа * 2 = 6620 / 3310

х / 160 * 2 = 6620 / 3310

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

По термохимическому уравнению S (тв?

По термохимическому уравнению S (тв.

) + 396 кДж Рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы (IV), если в результате реакции выделилось 1980 кдж теплоты.

Видео:78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать

В результате реакции термохимическое уравнение которой 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж?

В результате реакции термохимическое уравнение которой 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж.

Выделилось 1928 кДж теплоты.

Масса образовавшегося углекислого газа равна.

Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

1 / При взаимодействии 3?

1 / При взаимодействии 3.

2 граммов железа с серой выделилось 9.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

2 / При окислении 16 граммов меди кислородом выделилось 77.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

По термохимическому уравнению : S(тв?

По термохимическому уравнению : S(тв.

) + 396 кДж рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы (4), если в результате реакции выделилось 1980 кДж теплоты.

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1452 кДж теплоты?

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1452 кДж теплоты.

Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах).

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

В результате реакции термохимического уравнения которой 2С2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж выделилось 652, 5 кДж теплоты?

В результате реакции термохимического уравнения которой 2С2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж выделилось 652, 5 кДж теплоты.

Определить массу сгоревшего ацитилена.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

В результате реакции термохимическое уравнение которой 2AgNo3 = 2Ag + 2No2 + O2 — 317 кДж поглотилось 15, 85 кДж теплоты?

В результате реакции термохимическое уравнение которой 2AgNo3 = 2Ag + 2No2 + O2 — 317 кДж поглотилось 15, 85 кДж теплоты.

Масса выделившегося серебра равна ?

Видео:Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакцииСкачать

По термохимическому уравнению S + O2 = SO2 + 396 кДж Рассчитайте массу серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы(IV), если в результате реакции выделилось количество теплоты = 198?

По термохимическому уравнению S + O2 = SO2 + 396 кДж Рассчитайте массу серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы(IV), если в результате реакции выделилось количество теплоты = 1980кДж.

Видео:Плавление и кристаллизация твердых тел, температура плавления, удельная теплота плавления. 8 класс.Скачать

Помогите пожалуйста?

В результате реакции, термохимическое уравнение которой SO3(ж) + H2O(ж) = H2SO4(ж) + 88 кДж выделилось 264 кДж теплоты.

Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты.

Видео:РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИСкачать

В результате реакции, термохимическое уравнение которой CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 896 кДж выделилось 1792 кДж теплоты?

В результате реакции, термохимическое уравнение которой CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 896 кДж выделилось 1792 кДж теплоты.

Масса сгоревшего метана равна _______ г.

На этой странице сайта размещен вопрос В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4FeS + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3310кдж выделилось 6620 кдж теплоты? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

KOH = K + OH FeCl3 = Fe + 3Cl HNO3 = H + NO3 Ca(OH)2 = Ca + 2OH K3PO4 = 3K + PO4 Na2HPO4 = 2Na + H + PO4 Al(NO3)3 = Al + 3NO3 H2S = 2H + S Cu(OH)2 = Cu + 2OH AlCl3 = Al + 3Cl.

F + 9 ) ) 2 7 As + 33 ) ) ) ) 2 8 18 5 характеристики дать не могу г).

1. Cu(OH)2 + (2H + ) + (Cl — ) — — > (Cu + ) + (2Cl — ) + 2H2O 2. Cu(OH)2 + (2H + ) + (SO4 2 — ) — — > (Cu + ) + (SO4 2 — ) + 2H2O.

180 * 0, 126 = 22, 68 380 * 0, 037 = 14, 06 m = 22, 68 + 14, 06 = 36, 74г.

См картинку в низу Если помог, нажми кнопку Спасибо)).

Ответ на фото находится.

Для обрахунку скористаємося такою формулою Підставимо дані позначивши атомну масу металу через х Рахуємо х (атомну масу металу) Отже метал — Калій (К).

Ответ на фотографии.

Это всё потому что вырабатывается очень тёплый воздух даже слишком горячий и благодаря этому медная стружка начинает плавиться.

Видео:ЛЕКЦИЯ №4 || Химическая кинетика || Методы определения порядка реакцииСкачать

Пробный вариант №12 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания с ответами и решением

ПОДЕЛИТЬСЯ

Новый пробный тренировочный вариант №12 по химии 11 класс в формате решу ЕГЭ 2022 с ответами и решением по новой демоверсии из открытого источника ФИПИ со всем изменениями 2022 года. Обсуждаем данный вариант ниже в комментариях.

Решать пробный вариант №12 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Zn 2) K 3) Mg 4) Cr 5) Cl

1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего электронного слоя. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Правильный ответ: 24

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомных радиусов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Правильный ответ: 235

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые способны проявлять несколько различных положительных степеней окисления.

Правильный ответ: 45

4)Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых присутствуют ковалентные неполярные связи. 1) хлорид аммония 2) карбид кальция 3) пероксид водорода 4) оксалат калия 5) бензойная кислота

Правильный ответ: 24

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) соль азотистой кислоты, Б) комплексную соль, В) сульфид меди (II)

Правильный ответ: 937

6)К одной из двух пробирок, содержащих раствор иодоводородной кислоты, добавили раствор вещества Х, а к другой – вещество Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение бесцветного желеобразного осадка, а во второй реакция протекала согласно ионному уравнению R(OH)2 + 2H+ = R2+ + 2H2O (где R – элемент). Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) Pb(OH)2 2) Cu(OH)2 3) AgNO3 4) Fe(OH)2 5) Na2SiO3

Правильный ответ: 54

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, все атомы углерода в молекулах которых находятся в состоянии sp2-гибридизации. 1) циклопентан 2) толуол 3) щавелевая кислота 4) стирол 5) пропадиен

Правильный ответ: 34

12)Из предложенного перечня выберите все процессы, в ходе которых образуется продукт состава С4H6. 1) взаимодействие карбида натрия с бромметаном 2) димеризация ацетилена 3) гидрирование циклобутана 4) нагревание этанола со смесью ZnO и Al2O3 5) дегидрогалогенирование 1,4-дибромбутана

Правильный ответ: 145

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых образуется анилин. 1) хлорбензол и азот 2) нитробензол и водород 3) бензол и азотная кислота 4) хлорид фениламмония и щелочь 5) аммиак и циклогексан

Правильный ответ: 24

16)Задана следующая схема превращений веществ: Хлорметан → Х ା ଢ଼ ሱሮ метанол Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) дихлорметан 2) гидроксид калия 3) метиламин 4) азотистая кислота 5) метан

Правильный ответ: 34

17)Из предложенного перечня выберите все вещества, взаимодействие которых с концентрированной бромоводородной кислотой относится к окислительно-восстановительным реакциям: 1) гидрокарбонат аммония 2) оксид марганца (IV) 3) железо 4) аммиак 5) хлор

Правильный ответ: 235

18)Из предложенного перечня воздействий выберите все воздействия, которые приведут к увеличению скорости обратимой экзотермической реакции между кислородом и оксидом серы (IV): 1) повышение давления 2) понижение температуры 3) добавление ингибитора 4) повышение концентрации кислорода 5) повышение концентрации оксида серы (VI)

Правильный ответ: 14

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) Хлорид бериллия 2) Фторид натрия 3) Нитрат калия 4) Гидроксид лития Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов

Правильный ответ: 1324

23)В реактор с постоянным объемом ввели водород, бромоводород и пары брома. Концентрации веществ составили 0,7 моль/л, 0,5 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. К моменту достижения равновесия концентрации брома и бромоводорода сравнялись. Определите равновесные концентрации водорода (X) и бромоводорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,6 моль/л 6) 0,7 моль/л

Правильный ответ: 56

26)Вычислите массу воды (в граммах), которую надо добавить к 120 г 15% раствора соли, чтобы массовая доля вещества уменьшилась в шесть раз. Ответ запишите в виде целого числа.

Правильный ответ: 600

27)В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + 3420 кДж образовалось 8,96 л сернистого газа (н. у.). Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите в виде целого числа.

Правильный ответ: 171

28)Порцию нитрата цинка прокалили, полученную газовую смесь смешали с равной ей по объему (при одинаковых условиях) порцией кислорода. Вычислите объемную долю кислорода в конечной смеси. Ответ дайте в процентах в виде целого числа.

Правильный ответ: 60

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно восстановительная реакция с образованием простого вещества. Один атом окислителя в ходе нее принимает один электрон. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите среднюю соль и вещество, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием слабой кислородсодержащей кислоты. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31)Перманганат калия прокалили. Выделившийся газ пропустили над влажным гидроксидом железа (II) и наблюдали изменение окраски осадка. Полученное вещество сплавили с гидроксидом натрия. Твердый продукт сплавления растворили в избытке серной кислоты. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33)11,52 г меди растворили в концентрированной серной кислоте. Выделившийся при этом газ полностью поглотили теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16 г раствора, содержащего только среднюю соль. При нагревании этого раствора до 75°С в осадок выпало 1,26 г безводной соли. Вычислите выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах от теоретического. Растворимость соли при 75°С составляет 30 г/100 г воды.

34)При сжигании ациклического органического вещества Х массой 32,8 г было получено 105,6 г углекислого газа и 36 г воды. Известно, что при окислении данного вещества подкисленным раствором перманганата калия единственным органическим продуктом является двухосновная карбоновая кислота с неразветвленным углеродным скелетом.

На основании данных в задаче: 1. Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного вещества Х; 2. Составьте возможную структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3. Напишите уравнение реакции окисления вещества Х сернокислым раствором перманганата калия, используя структурную формулу вещества.

🔥 Видео

ДВИ по химии. Термохимия. Уравнение Аррениуса, закон Гесса, задачи на теплоемкостьСкачать

Установление эмпирической и молек. формул по массовым долям элем., входящих в состав в-ва. 10 класс.Скачать

Эквивалент. Часть 1. Эквивалент элемента. Задачи.Скачать

Рудзитис Фельдман 2017 задача 4 стр 25 11 класс химия решениеСкачать

Эквивалент. Часть 3. Расчет эквивалента вещества по реакциям ионного обмена.Скачать