В реакцию уравнение которой 3koh h3po4 k3po4 3h2o вступает 6 моль щелочи

Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции по химическим уравнениям

Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции по химическим уравнениям.

Задание С4 контрольно-измерительного материала представляет собой задачу, основанную на расчётах по химическим уравнениям. Исходное вещество или несколько реагирующих веществ могут быть взяты в виде раствора с известной массовой долей растворённого вещества, либо необходимо рассчитать массовую долю продукта реакции в растворе. Для успешного решения подобных задач нужно до автоматизма довести расчёт массы вещества в растворе с указанной концентрацией и плотностью. При вычислении массовой доли продукта реакции масса конечного раствора рассчитывается, как правило, суммированием масс реагирующих веществ за вычетом массы газообразных или нерастворимых продуктов реакции.

Примеры решения задач.

1 Оксид фосфора (V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ного раствора ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?

Дано: Решение:

m (H3PO4)р-р = 60 г

Какая соль? n (соли)?

+

было взято к-ты образовалась к-та

n (H3PO4)

К-та в получено р-реВ зависимости от того в каких количественных отношениях вступят в реакцию ортофосфорная кислота и гидроксид калия такая и образуется соль:

3 моль 1 моль 1 моль

1 моль 1 моль 1 моль

2 моль 1 моль 1 моль

Исходя из этого, необходимо найти общее количество вещества ортофосфорной кислоты и количество вещества гидроксида калия, которое вступило в реакцию.

1. Находим количество вещества оксида фосфора (V) и количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты.

P2O5 + H2O → 2 H3PO4

n = m / M; M (P2O5) = 142 г/ моль; n = 1,42 г / 142 г/моль = 0,01 моль.

Кислоты образуется в 2 раза больше:

n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 2 • 0,01 = 0,02 моль – образовавшейся кислоты

2. Находим массу и количество вещества кислоты первоначально, взятой для реакции.

m = W% • mр-ра/ 100%; m = 4,92% • 60 г/ 100% = 4,92 г

n = m/M ; M(H3PO4) = 98 г. моль; n = 4,92 г/ 98 г/моль = 0,05 моль

3. Определяем суммарное число молей кислоты в полученном растворе.

n = 0,02 + 0,05 = 0,07 моль

4. Определяем количество вещества гидроксида калия.

n = m/M; M (KOH) = 56 г/моль; n = 3,92 г/ 56 г/ моль = 0,07 моль

Количество вещества кислоты и количество вещества щёлочи относятся как 1:1

[ n(H3PO4) = 0,07моль; n(KOH) = 0,07моль ], а значит, при их взаимодействии

образуется кислая соль.

n(H3PO4) = n(KOH) = n (KH2PO4) = 0,07 моль

2. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5% раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

Дано: Решение:

W% (Br2) = 1,5%

+

+ +

Составляем уравнения реакций:

4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

H2S + Br2 = S↓ + 2HBr

Определяем состав образовавшегося раствора и W(HBr)

mр-ра = m(Br2р-ра) + m(H2S) – m(S)

W(HBr) =

m(Br2р-ра) + m(H2S) – m(S)

1. Определяем количество вещества магния и количество вещества сероводорода.

4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

n= m/M; M(Mg) = 24 г/моль; n(Mg) = 1,44 г/ 24г/моль = 0,06 моль

Количество вещества магния и количество вещества сероводорода относятся как 4:1,

Количество вещества сероводорода в результате реакции образуется в 4 раза меньше,

чем магния, вступившего в реакцию.

n(H2S) = 1/4n(Mg); n(H2S) = 0,06моль/4= 0,015 моль M(H2S) = 34 г/моль

2. Определяем количество вещества брома и серы.

H2S + Br2 = S↓ + 2HBr

1 моль 1 моль 1 моль 2моль

m (Br2) =W% • mр-ра/ 100%; m (Br2) = 1,5% • 160 г/ 100% = 2,4 г

n (Br2) = m/M; n (Br2)= 2,4г/ 160 г/моль = 0,015 моль

Т. к. вещества, согласно уравнению, вещества взяты в эквивалентном соотношении, то

n(S) = n (Br2) = n(H2S) = 0,015 моль

m(S) = n•M; M(S) = 32 г/моль; m(S) = 0,015 моль•32 моль = 0,48 г

3.Определяем массовую долю HBr в растворе

m(HBr) = n•M; M(HBr) = 81 г/моль

n(HBr) = 2n(Br2) = 2•0,015 =0,03 моль; m(HBr) = 0,03моль•81 г/моль = 2,43 моль

W(HBr) = = 0,015 или 1,5%

160 + 0,015•34 – 0,48

3. Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г 20% раствора серной кислоты, чтобы увеличить её массовую долю до 40%?

Дано: Решение:

W2%(H2SO4) = 40%

m(SO3)?

W2% = • 100%

1. Определяем массу р. в. в исходном растворе H2SO4

m р. в.(H2SO4) = = =100 г

2. Определяем массу SO3 , добавленную в 20% р-р (H2SO4) и массу (H2SO4) в

m(H2SO4) = M•n; M(H2SO4) = 98г/моль; m(H2SO4) = M•n; m(H2SO4)=98n;

m(SO3) = M•n; M(SO3) = 80г/моль; m(SO3) = M•n; m(SO3) = 80n.

40% = 100%

m(SO3) = 80 • 1,52 = 121,6 г

4. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl 22% , выделилось 6,72 лд (н. у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Дано: Решение:

V(CH4)=6,72 л

+ + +

1. Определяем компоненты раствора.

m р-ра = m(Al4C3) + m р-ра(HCl) – m(CH4);

2. Определяем массу растворённого вещества (HCl).

3. Определяем массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.

W 2%(HCl) =

m(Al4C3) + m р-ра(HCl) – m(CH4);

Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4↑

1 моль 12 моль 4 моль 3 моль

n = 0,1моль n = 1,2 моль n = 0,3 моль

1. Определяем количество вещества и массу метана.

n = V/ Vm; n = 6,72л / 22,4 л/моль = 0,3 моль; М(СН4) = 16 г/моль; m = M•n;

2. Определяем количество вещества Al4C3 , HCl, вступивших в реакцию.

n(Al4C3) = 1/3•n(CH4) = 0,1 моль

n (HCl) = 4•n(CH4) = 1,2 моль

3. Рассчитываем массы веществ Al4Cl3, HCl, вступивших в реакцию.

m = M•n; M(Al4C3) = 144 г/моль; m(Al4C3) =144 г/моль • 0,1моль = 14,4 г

M (HCl) = 36,5 г/моль; m(HCl) = 36,5 г/моль • 1,2 моль = 43,8 г

4. Определяем массу HCl, взятой для реакции.

m = W1%(HCl) • m(HCl)р-р / 100%; m = 22% • 320 г / 100% =70,4 г

5. Определяем массу HCl, не вступившую в реакцию.

m(HCl) = 70,4 г – 43,8 = 26,6 г

6. Определяем W2%(HCl).

W 2%(HCl) = 100% = 8,07%.

14,4 г + 320 г – 4,8 г

5. Смесь оксида и сульфида цинка массой 114,9 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 13,44 л (н. у.) газа. Определите массовую долю (в %) оксида цинка в смеси.

Дано: Решение:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O, (1)

97 г/моль 22,4 л/моль

Из уравнений реакций видно, что выделение газа происходит только в реакции (2). Следовательно, объём выделившегося газа – это объём сероводорода.

1. Находим количество вещества сероводорода:

n(H2S) = V(H2S)/Vm; n(H2S) = 13,44л/22,4л/моль = 0,6 моль.

2. По уравнению реакции (2) находим количество вещества сульфида цинка:

n(ZnS) = n(H2S) = 0,6 моль.

3.Вычисляем массу сульфида цинка:

m (ZnS) = n(ZnS) • V(ZnS) = 0,6 моль • 97 г/моль = 58,2 г.

4. Рассчитываем массу оксида цинка.

m(ZnO) = m(смеси – m (ZnS) = 114,9 – 58,2 = 56,7 г.

5. Вычисляем массовую долю оксида цинка в смеси:

W% (ZnO) = m(ZnO) / m (смеси)) • 100 %; W% (ZnO) = (56,7 г / 114,9 г) • 100% = 49,3 %.

Ответ: W% (ZnO) = = 49,3 %.

6.Смесь карбоната и сульфата бария массой 10 г обработали раствором азотной кислоты, при этом выделилось 0,448 л газа (н. у.). Определите массовую долю сульфата бария в смеси.

Дано: Решение:

+ 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O,

+ HNO3 →

Из двух компонентов смеси с азотной кислотой реагирует только карбонат бария.

1. Находим массу карбоната бария, вступившего в реакцию.

m(BaCO3) n(BaCO3) • M(BaCO3) ;

из уравнения реакции видно, что количество вещества карбоната бария равно количеству вещества оксида углерода (IV), следовательно и по условии задачи равны.

n(BaCO3) = n (CO2); n(CO2) = V(CO2)/Vm; n(CO2) = 0,448 л / 22,4 л/моль = 0,02 моль.

m(BaCO3) = = 0,02 моль • 197 г/моль = 3,94 г.

2. Вычисляем массу сульфата бария в смеси:

m(BaSO4) = mсмеси — m(BaCO3); m(BaSO4) = 10 – 3,94 = 6,06 г.

3.Определяем массовую долю сульфата бария в смеси:

W %(BaSO4) = (m(BaSO4) / m(смеси)) • 100 %.

W %(BaSO4) = 6,06 г / 10 г • 100 % = 60,6 %.

Видео:Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] | Получение гидроксида алюминия и растворение его в избытке щёлочиСкачать

Реакция взаимодействия ортофосфорной кислоты и гидроксида калия

Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

Реакция взаимодействия ортофосфорной кислоты и гидроксида калия с образованием ортофосфата калия и воды. Гидроксид калия — концентрированный раствор. Ортофосфорная кислота — разбавленный раствор.

Реакция используется в статьях:

Видео:Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Расставить коэффициенты в уравнение KOH + H3PO4 = K3PO4 + H2O?

Химия | 5 — 9 классы

Расставить коэффициенты в уравнение KOH + H3PO4 = K3PO4 + H2O.

Видео:Этапы постановки развернутой реакции агглютинацииСкачать

KClO3 + KOH(конц) + MnSO4 = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + ?

KClO3 + KOH(конц) + MnSO4 = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + .

Расставить коэффициенты методом электронно — ионных полуреакций расставить коэффициенты.

Видео:ОКИСЛЕНИЕ АЛКЕНОВ ЕГЭ / жёсткое, мягкое окисление в органике с KMnO4Скачать

Fe3O4 + KOH + Cl2 = K2FeO4 + KCl + H2O — расставить коэффициенты ?

Fe3O4 + KOH + Cl2 = K2FeO4 + KCl + H2O — расставить коэффициенты .

Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Дописать уравнения, расставить коэффициенты, назвать вещества?

Дописать уравнения, расставить коэффициенты, назвать вещества.

Видео:Реакция торможения гемагглютинацииСкачать

Помогите коэффициенты расставить)FeS2 + KOH + Cl2 = K2FeO4 + K2SO4 + KCl + H2O?

Помогите коэффициенты расставить)

FeS2 + KOH + Cl2 = K2FeO4 + K2SO4 + KCl + H2O.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Расставить коэффициенты K + HOH = KOH + H2?

Расставить коэффициенты K + HOH = KOH + H2.

Видео:Реакции преципитации. Реакция двойной иммунодиффузииСкачать

Помогите расставить коэффициенты C6H5CH3 + KMnO4 + H2O = C6H5COOK + MnO2 + KOH?

Помогите расставить коэффициенты C6H5CH3 + KMnO4 + H2O = C6H5COOK + MnO2 + KOH.

Видео:65. Что такое реакция гидратации и реакция дегидратацииСкачать

Расставить коэффициенты KOH + H3PO4 = K3PO4 + H2O?

Расставить коэффициенты KOH + H3PO4 = K3PO4 + H2O.

Видео:Как расставить коэффициенты в органических ОВР? | Екатерина СтрогановаСкачать

Закончи уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований, расставь коэффициенты?

Закончи уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований, расставь коэффициенты.

Видео:Окисление иодида калия KI + H2O2, KI + CuSO4, KI + Fe(NO3)3, KI + KMnO4Скачать

Написать уравнение реакции, расставить коэффициенты P→PO→HPO→Ca(PO)?

Написать уравнение реакции, расставить коэффициенты P→PO→HPO→Ca(PO).

Видео:Реакция преципитации в геле по Оухтерлони | МикробиологияСкачать

Расставить коэффициенты в уравнении реакции, определить окислитель и восстановитель : Na2SO3 + KOH + KMnO4 = Na2SO4 + H2O + K2MnO4?

Расставить коэффициенты в уравнении реакции, определить окислитель и восстановитель : Na2SO3 + KOH + KMnO4 = Na2SO4 + H2O + K2MnO4.

Вы зашли на страницу вопроса Расставить коэффициенты в уравнение KOH + H3PO4 = K3PO4 + H2O?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.

Летка сполука ЕН3 w(H) = 100 — 96, 15 = 3, 85 М(ЕН3) = 3 * 100 / 3, 85 = 77, 9 = 78 M(E) = 78 — 3 = 75 елемент Арсенікум As Ar(As) = 74, 92.

1)LiOH = Li + OH 2)CuSO4 = Cu + SO4 3)HNO3 = H + NO3 4)Cu(NO3)2 = Cu + 2NO3 5)H2SO4 = 2H + SO4.

1)ионная ; 2)ковалентная неполярная ; 3)ковалентная полярная ; 4)ионная ; 5) ковалентная полярная ; 6) металлтческая ; 7) ионная ; 8) металлическая ; 9) ковалентная неполярная ; 10) ионная ; 11) ковалентная неполярная ; 12) ковалентная полярная ; 13)..

I₂ + K₂SnO₂ + 2KOH — — — > K₂SnO₃ + 2KI + H₂O I₂⁰ + K₂⁺Sn⁺²O₂²⁻ + K⁺O²⁻H⁺ — — — > K₂⁺Sn⁺⁴O₃ + K⁺I⁻ + H₂⁺O²⁻ 1 | 2 | I₂⁰ + 2e = 2I⁻¹ | вос — е, ок — ль 1 | 2 | Sn⁺² — 2e = Sn⁺⁴ |ок — е, вос — ль.

1, 2, 3 периоды металлы, а другие не металл.

23 не металла находится в переодической системе. Обычно в книге они выделяются красным цветом.

CaO + H2O — — >Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HCL — — >CaCL2 + 2HOH CaCL2 — — >CL2 + Ca.

Очень просто. Смотри : у кислорода степень окисления почти всегда — 2, значит ставим степень окисления у кислорода, получается : HNO3 ( — 2) У водорода также всегда степень окисления постоянная — + 1. Ставим : H ( + ) NO3 ( — 2) А теперь определяем..

Zn + AgNo3 — — — — > Ag + Zn(No3)2.

8 класс химия решить 2и 3 по примеру 1го Сu(OH).

🎬 Видео

Химическая реакция FeSO4 с KMnO4 и H2SO4Скачать

Тип реакции для H3PO4 + KOH = K3PO4 + H2OСкачать

ПЦР - диагностика вирусной инфекции, коронавируса - наглядное объяснение методаСкачать

Этапы постановки РТГА для определения типа вирусаСкачать

Реакция Хлората Натрия и Соляной Кислоты. Реакция NaClO3 и HCl. Выделение Хлора.Скачать

Алкены. Ч.3-3. Химические свойства. Реакции окисления и горения.Скачать