В каком из приведенных уравнений реакций образуется соль и водород (8 видео)

Содержание

Тест по теме «Соли»
Просмотр содержимого документа «Тест по теме «Соли»»
Быстро даю 50 баллов 1. К солям относится каждое из двух веществ 1) K2S, Na2О 2) H2S04, NH3 3) Na2SiО3, KN03 4) KCl, Ca(OH)2 2.Оксид фосфора (V) реагирует с 1) О2 2) Na2S04 3)НСl 4)Н20 3.При взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуются 1) соль и водород 2) соль и вода 3) оксид неметалла и основание 4) оксид металла и кислота 4.В реакцию с раствором H2S04 вступает каждое из двух веществ 1) оксид углерода (IV) и медь 2) оксид меди (II) и фосфорная кислота 3) хлорид натрия и оксид кремния 4) железо и хлорид бария 5.Раствор нитрата железа (III) реагирует с
Тренировочный вариант №1 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 20 апреля 2022 года
1.Составьте уравнения химических реакций по описанию и расставьте коэффициенты:
📽️ Видео

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Тест по теме «Соли»

Цель: дать учащимся представления о профессиях, помочь выявить способности к определённому виду деятельности, формировать умения ориентироваться в современном мире профессий

Просмотр содержимого документа
«Тест по теме «Соли»»

Тест по теме «Соли» 8 класс

составила учитель химии

МКОУ Верхнетойденской СОШ

Аннинского р-на Воронежской области

Провоторова Любовь Михайловна.

I.Задания с выбором одного правильного ответа.

1. В каком ряду представлены только формулы солей:

2. Формула какого вещества пропущена в уравнении реакции:

3. Реакция нейтрализации это взаимодействие между

a) Основанием и кислотным оксидом;

б) Кислотой и основным оксидом;

в) Кислотным оксидом и основным оксидом;

г) Кислотой и основанием

4. Какая из предложенных реакций может быть использована для получения солей?

5. Формулы только кислых солей приведены в ряду

7. Оксид, который реагирует с азотной кислотой, образуя соль:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Быстро даю 50 баллов
1. К солям относится каждое из двух веществ
1) K2S, Na2О
2) H2S04, NH3
3) Na2SiО3, KN03
4) KCl, Ca(OH)2
2.Оксид фосфора (V) реагирует с
1) О2 2) Na2S04 3)НСl 4)Н20
3.При взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуются
1) соль и водород
2) соль и вода
3) оксид неметалла и основание
4) оксид металла и кислота
4.В реакцию с раствором H2S04 вступает каждое из двух веществ
1) оксид углерода (IV) и медь
2) оксид меди (II) и фосфорная кислота
3) хлорид натрия и оксид кремния
4) железо и хлорид бария
5.Раствор нитрата железа (III) реагирует с

1) гидроксидом калия
2) оксидом магния
3) серебром
4) серой
6. В результате взаимодействия гидроксида бария и оксида углерода (IV) образуются вещества, являющиеся
1) металлом
2) неметаллом
3) оксидом
4) основанием
5) солью

7. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций
Формулы веществ Продукты взаимодействия
А) Al + H2SO4 → 1) AlCl3 + H2O
Б) Al2O3+ H2SO4 → 2) Al(OH)3+ Cl2
В) Al2O3 + HCl → 3) Al2S3 + H2O
4) Al2(SO4)3 + H2
5) Al2(SO4)3 + H2O
8. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме, назовите все вещества:

Водород→ Соляная кислота→ Хлорид железа(II) → Хлорид магния→Соляная кислота→Хлорид натрия

9.Найдите возможно большее число способов для получения хлорида цинка. Запишите уравнения химических реакций. (Не менее 3способов

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Тренировочный вариант №1 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 20 апреля 2022 года

Тренировочная работа №5 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 20 апреля 2022 года, вариант 1, вариант ХИ2110501 с ответами и решениями. Ответы на тренировочный вариант Статград №5 ЕГЭ по химии 20.04.2022.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cl, 2) Mn, 3) F, 4) Br, 5) Fe

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns 2 np 4 nd 1 ? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной подгруппе Периодической системы. Расположите их в порядке усиления кислотных свойств водородного соединения.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые во многих соединениях проявляют степень окисления +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется двойная связь. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) несолеобразующего оксида; Б) двухосновной кислоты; В) комплексной соли.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

6. В двух колбах находился раствор сульфата железа(III). В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой колбе выпал бурый осадок, а во второй выпал такой же осадок и выделился газ.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) CaO

Г) MgI₂

1) C, KOH, Na₂O₂

5) H₂O, HCl, SO₂

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Cl₂O₇ + KOH

Г) KCl + H₂O (электролиз)

1) KClO₃ + H₂O

5) H₂ + Cl₂ + KOH 6) KOH + HCl

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

10. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/ группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

В каком из приведенных уравнений реакций образуется соль и водород

1) нитросоединения
2) первичные амины
3) амиды кислот
4) гетероциклические соединения

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется хотя бы одна π-связь. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, способные окислять алкены. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с анилином. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ

А) бензол и пропен в присутствии AlCl₃

Б) ацетиленид натрия и избыток бромметана

В) 2-метилбутан и бром при нагревании

Г) 2-метилпропен и перманганат калия (подкисленный раствор)

1) бутин-2

6) изопропилбензол

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ВЕЩЕСТВО X

1) CO₂

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

17. Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции.
Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.
1) разложение пероксида водорода
2) растворение оксида меди(I) в азотной кислоте
3) взаимодействие магния с углекислым газом
4) взаимодействие гидроксида магния с хлорной кислотой
5) взаимодействие азотного ангидрида с водой

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых уменьшается при увеличении pH среды. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

3) NaH + HCl → NaCl + H₂

19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет элемент фосфор в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ФОСФОРА

А) POCl₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCl

В) H₃PO₂ → PH₃ + H₃PO₄

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не изменяет степень окисления

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ(Ы) НА АНОДЕ

А) NaOH (расплав)

В) (CH₃COO)₂Ca (раствор)

1) металл и водород

2) металл, вода и кислород

3) водород и кислород

4) водород, углекислый газ и углеводород

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0,1 моль/л. Расположите эти вещества в порядке возрастания pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке.

Запишите номера веществ в правильном порядке.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение давления

Б) добавление сероводорода

В) добавление твёрдого Ag₂S

Г) нагревание

1) смещается в направлении прямой реакции

2) смещается в направлении обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23. В реактор постоянного объёма ввели метан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие:

Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию CH₄ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y)

Вещество	CH₄	C₂H₂	H₂
Исходная концентрация (моль/л)
Равновесная концентрация (моль/л)	0,01	0,03

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,01 моль/л
2) 0,03 моль/л
3) 0,05 моль/л
4) 0,07 моль/л
5) 0,09 моль/л
6) 0,15 моль/л

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

24. Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией, с помощью которой можно обнаружить этот ион в растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ИОНА

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

А) CO₃ 2–

Г) Zn 2+

1) при действии кислоты выделяется газ, не взаимодействующий с бромной водой

2) при действии кислоты выделяется газ, обесцвечивающий бромную воду

3) окрашивает пламя в интенсивный жёлтый цвет

4) окрашивает пламя в интенсивный красный цвет

5) при действии водного раствора аммиака образуется белый осадок, растворимый в избытке аммиака

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) уксусная кислота

Б) оксид кремния

В) гидроксид натрия

1) производство пластмасс

3) производство бумаги

4) производство цемента

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень
точности. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. При проведении расчётов для всех элементов, кроме
хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).

26. В 100 г воды растворили 35 г медного купороса (пентагидрата сульфата меди(II)). Рассчитайте массовую долю (в %) сульфата меди(II) в растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

27. Разложение оксида серебра описывается термохимическим уравнением:

При разложении навески оксида серебра поглотилось 1,55 кДж теплоты. Сколько граммов серебра образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Для окисления бромоводородной кислоты потребовалось 5,01 г бромата калия. Сколько граммов HBr вступило в реакцию? (Запишите число с точностью до сотых.)

Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, хлорат калия, аммиак, гидросульфит натрия, разбавленная серная кислота, хлорид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, происходящая без выделения газа и без изменения цвета раствора. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1) Уравнение реакции (в сернокислой среде):

2) Электронный баланс:

2 | Cl +5 + 6e → Cl −1

6 | S +4 – 2e → S +6

3) Окислитель – KClO₃ (Cl +5 ), восстановитель – NaHSO₃ (S +4 )

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Йод нагрели с 30 %-м раствором пероксида водорода. Полученный раствор упарили, а затем охладили. Выпал осадок, который высушили и прокалили. Над твёрдым остатком от прокаливания пропустили газ, полученный нагреванием муравьиной кислоты с концентрированной серной кислотой, и наблюдали потемнение твёрдого вещества. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) I₂ + 5H₂O₂ 2HIO₃ + 4H₂O

2) 2HIO₃ I₂O₅ + H₂O

3) HCOOH CO↑ + H₂O

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Смесь аммиака с кислородом общим объёмом 11,2 л (н. у.) подожгли без катализатора, продукты охладили, а образовавшуюся смесь газов пропустили через 117,6 г 10 %-го раствора серной кислоты, в результате масса раствора увеличилась. Объём оставшегося непоглощённым газа составил 2,24 л (н. у.). Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси и массовые доли веществ (кроме воды) в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

1) Записано уравнение реакции сгорания аммиака и определены количества вещества газов:

n(смеси) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.

Непоглощённый газ – N₂,

n(N₂) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль.

2) Определён состав газовой смеси.

В реакцию сгорания вступило:

Масса раствора c H₂SO₄ увеличилась, следовательно, аммиак был в избытке.

Общее количество аммиака в смеси:

n(NH₃) = 0,5 – 0,15 = 0,35 моль.

Объёмные доли газов: φ(NH₃) = 0,35 / 0,5 ⋅ 100 % = 70 %,

3) Написаны уравнения реакций с серной кислотой и определены количества веществ в растворе:

n(H₂SO₄) = 117,6 ⋅ 0,1 / 98 = 0,12 моль,

При поглощении аммиака последовательно происходят реакции:

В первую реакцию вступит по 0,12 моль веществ, во вторую – по

0,15 – 0,12 = 0,03 моль.

4) Определены массовые доли солей в растворе.

m(раствора) = m(раствора H₂SO₄) + m_ост(NH₃) = 117,6 + 0,15 ⋅ 17 = 120,15 г.

ω(NH₄HSO₄) = 0,09 ⋅ 115 / 120,15 = 0,086 = 8,6 %,

34. Неизвестное органическое вещество X содержит 72,0 % углерода, 12,0 % водорода по массе и кислород. Это легкоплавкое твёрдое вещество. Его получают гидрированием ароматического соединения. Оно реагирует с подкисленным раствором перманганата калия, а при окислении концентрированной азотной кислотой превращается в неразветвлённую
двухосновную кислоту. Определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру. Напишите уравнение взаимодействия X с азотной кислотой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

1) Определена молекулярная формула вещества X:

n(C) : n(H) : n(O) = (72,0/12) : (12,0/1) : (16,0/16) = 6 : 12 : 1.

Простейшая формула – C₆H₁₂O. Вещество получают из ароматического соединения, поэтому простейшая формула совпадает с истинной. Молекулярная формула вещества – C₆H₁₂O.

2) Вещество X окисляется перманганатом калия, поэтому это – либо спирт, либо альдегид. Но оно образуется из ароматического соединения, следовательно, имеет циклическую неразветвлённую структуру. X – циклический спирт, циклогексанол:

3) Окисление азотной кислотой происходит с раскрытием цикла и образованием адипиновой (гександиовой) кислоты:

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

1.Составьте уравнения химических реакций по описанию и расставьте коэффициенты:

1)серная кислота взаимодействует с гидроксидом калия с образованием сульфата калия и воды;

2) сульфид натрия + азотная кислота ─ сероводород + нитрат натрия;

3)магний взаимодействует с соляной кислот с образованием хлорида магния и газа водорода (H2↑);

4)натрий активно реагирует с водой и при этом образуются гидроксид натрия и газ-водород;

5)хлорид меди(II) взаимодействует с железом с образованием хлорида железа (II) и меди;

6)гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду;

7)сульфат лития реагирует с хлоридом бария и при этом получается хлорид лития и сульфат бария;

8)оксид азота (V) реагирует с водой и получается азотная кислота;

9)нитрат калия разлагается при нагревании с образованием нитрита калия и кислорода-газа (O2↑);

10) сульфат железа (III) ─ оксид железа (III) + оксид серы (VI);

11) сернистая кислота + гидроксид цинка ─ вода + сульфит цинка;

12) фосфорная кислота + гидроксид лития ─ вода + фосфат лития;

2.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

📽️ Видео

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.Скачать

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Электролиз. 10 класс.Скачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Как сделать азотную и соляную кислоты.Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

В каком из приведенных уравнений реакций образуется соль и водород

Тест по теме «Соли»

Просмотр содержимого документа «Тест по теме «Соли»»

Тренировочный вариант №1 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 20 апреля 2022 года

1.Составьте уравнения химических реакций по описанию и расставьте коэффициенты:

📽️ Видео

Просмотр содержимого документа
«Тест по теме «Соли»»