В химической реакции уравнение которой co cuo cu co2 восстановителем является

Разберем задания №14 из вариантов ОГЭ за 2016 год.

Перед решением заданий рекомендуем повторить тему «Окислительно-восстановительные реакции. Окислители. Восстановители».

Задания с решением.

Задание №1.

Окислительные свойства водород проявляет в реакции, уравнение которой

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. H2 + Cl2 = 2HCl

4. 2H2 + O2 = 2H2O

Объяснение: запишем изменение степеней окисления водорода в данных реакциях

Водород принимает электроны только в реакции №3. Правильный ответ — 3.

Задание №2.

Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:

1. 2SO2 + O2 = 2SO3

2. 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

3. H2S + Br2 = 2HBr + S

4. 2Al + 3S = Al2S3

Объяснение: запишем изменения степеней окисления серы

Сера принимает электроны только в реакции 4.

Правильный ответ — 4.

Задание №3.

В химической реакции, уравнение которой

CO + CuO = Cu + CO2

1. Cu +2 в оксиде меди (II)

2. С+2 в оксиде углерода (II)

3. О-2 в оксиде углерода (II)

4. О-2 в оксиде меди (II)

Объяснение: запишем атомы каких элементов меняют степени окисления:

Восстановитель отдает электроны, следовательно, С(+2) — восстановитель.

Правильный ответ — 2.

Задание №4.

В уравнении окислительно-восстановительной реакции

NO2 + Mg = MgO + N2

коэффициент перед формулой окислителя равен

Объяснение: запишем баланс

2N(+4) +8ē→ N2(0) окислитель

Mg(0) -2ē→ Mg(+2) восстановитель

Азот в составе оксида является окислителем. Перед его формулой будет коэффициент 2:

2NO2 + 4Mg = 4MgO + N2

Правильный ответ — 3.

Задание №5.

В химической реакции, уравнение которой

2KI + SO3 = K2SO3 + I2

1. I‾ в иодиде калия

2. О²‾ в оксиде серы (VI)

3. K+1 в иодиде калия

4. S+6 в оксиде серы (VI)

Объяснение: запишем баланс

2I(-1) -2ē→ I2(0) восстановитель

S(+6) +2ē→ S(+4) окислитель

Окислитель принимает электроны, поэтому S(+6) в оксиде серы (IV) является окислителем.

Правильный ответ — 4.

Задание №6.

Сера является окислителем в реакции:

1. C + 2H2SO4(конц) = CO2 + 2SO2 + 2H2O

2. 2KOH + H2S = K2S + 2H2O

3. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

Объяснение: запишем изменение степеней окисления серы в приведенных реакциях:

Окислитель принимает электроны, с серой это происходит только в первой реакции. Правильный ответ — 1.

Задание №7.

Хлор является восстановителем в реакции

1. Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

2. 3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl

3. 2HClO(конц) = 2HCl + O2

4. Cl2 + F2 = 2ClF

Объяснение: запишем изменение степеней окисления хлора в приведенных реакциях:

Восстановитель в реакциях отдает электроны, хлор отдает электроны только в четвертой реакции. Правильный ответ — 4.

Задание №8.

Фосфор является окислителем в реакции:

1. 4P + 5O2 = 2P2O5

2. 2P + 5Cl2 = 2PCl5

3. 2P + 3Ca = Ca3P2

4. PH3 + 2O2 = H3PO4

Объяснение: запишем изменение степеней окисления фосфора в приведенных реакциях:

Окислитель принимает электроны, фосфор принимает электроны только в третьей реакции.

Правильный ответ — 3.

Задание №9.

В уравнении окислительно-восстановительной реакции

NH3 + O2 = H2O + NO

коэффициент перед формулой окислителя равен

Объяснение: запишем электронно-ионный баланс данной реакции:

N(-3) -5ē→ N(+2) || 4 — восстановитель

O2(0) +4ē→ 2O(-2) ||5 — окислитель

4NH3 + 5O2 = 6H2O + 4NO

Окислителем является кислород в виде простого вещества. Коэффициент перед его формулой — 5. Правильный ответ — 2.

Задание №10.

Кислород является окислителем в реакции:

1. 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

2. 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

4. SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

Объяснение: запишем изменение степеней окисления кислорода для каждой реакции:

Правильный ответ — 3.

Кислород принимает электроны (как окислитель) только в третьей реакции. Есть другой способ решения этого задания: нужно внимательно посмотреть на реакции, три из них похожи (1, 2, 4) в них всех в качестве продукта есть кислород в виде простого вещества, а в левых частях этих реакций и в веществах кислород стоит «на последнем месте», то есть имеет отрицательную степень окисления, а значит меняет степень окисления с -х на 0, то есть отдает электроны. А в третьей реакции кислород наоборот в виде простого вещества стоит в левой части, а значит, скорее всего, будет принимать электроны.

Автор решения: Лунькова Е.Ю.

Задания для самостоятельного решения.

1. Водород является окислителем в реакции:

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. 2H2 + O2 = 2H2O

3. 2K + 2H2O = 2KOH + H2

4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2. Сера является восстановителем в реакции:

1. 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 2H2O

2. H2S + Cl2 = 2HCl + S

3. 2Al + 3S = Al2S3

4. 2KI + SO3 = K2SO3 + I2

3. Азот является окислителем в реакции:

1. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2. 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

3. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4. 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

4. Фосфор является окислителем в реакции:

1. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

2. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

3. PCl5 = PCl3 + Cl2

4. 4P + 5O2 = 2P2O5

5. Сульфат-ионы нельзя обнаружить а растворе с помощью:

1. Хлорида бария

2. Карбоната бария

3. Гидроксида бария

4. Нитрата бария

6. Карбонат-ионы обнаруживают в растворе с помощью ионов:

7. Образование газа при добавлении к исследуемому раствору кислоты является признаком качественной реакции:

1. На силикат-ион

3. На сульфат-ион

4. На карбонат-ион

8. Окраска раствора фенолфталеина изменяется при пропускании через него:

4. Углекислого газа

9. С помощью раствора серной кислоты можно распознать растворы:

1. Карбоната натрия и карбоната калия

2. Нитрата бария и хлорида бария

3. Силиката калия и хлорида калия

4. Сульфита калия и сульфита натрия

10. Растворы фторида и фосфата натрия можно распознать с помощью раствора:

1. Нитрата серебра

2. Нитрата бария

3. Соляной кислоты

4. Гидроксида бария

Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.

Телефон:
8 (915) 359-09-78

КОПИРОВАНИЕ ЛЮБОЙ ИНФОРМАЦИИ С САЙТА ЗАПРЕЩЕНО ЗАКОНОМ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Видео:Химия разбор варианта ОГЭ 2020 А.С.Корощенко, А.В.Купцова Вариант1(13-17)Скачать

Please wait.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Разложение гидроксида меди II (Cu(OH)2 = CuO + H2O)Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Тепловой эффект химической реакции | ХимияСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6fffee2d99014c79 • Your IP : 178.45.155.83 • Performance & security by Cloudflare

Видео:How to Balance Cu2O = Cu + O2 (at high temperatures)Скачать

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

🎬 Видео

Окисление иодида калия KI + H2O2, KI + CuSO4, KI + Fe(NO3)3, KI + KMnO4Скачать

25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Взаимодействие оксида меди с водородом (CuO + H2 = H2O + Cu)Скачать

Cu + HNO3 концентрированная - реакция ОВРСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

4. Химическая реакция и ее признакиСкачать

Reduction of Malachite lab Cu2CO3OH2 to CuO to CuСкачать

How to Synthesis CuO/Al2O3 nanoparticlesСкачать

Видео-урок по дисциплине Химия, тема "Окислительно-восстановительные реакции"Скачать

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой (CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O)Скачать

Химия ОГЭ-2023 / Блок "Химическая реакция" / Типы реакций / ОВР / Электронный балансСкачать

Самые красивые химические реакции - образование Сu(OH)₂Скачать

Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениямСкачать

Реакция термокольцепреципитации (реакция Асколи)Скачать

Making Cu(OH)2 (a precipitation reaction) #shortsСкачать