В химической реакции уравнение которой 2na 2h2o 2naoh h2 элемент натрий понижает степень окисления

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Для реакции, схема которой 2Na + 2Н2О —> 2NaOH + Н2 Установите соответствие между количествами исходного вещества

Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Ваш ответ

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,401
• гуманитарные 33,632
• юридические 17,905
• школьный раздел 607,977
• разное 16,854

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

В химической реакции уравнение которой 2na 2h2o 2naoh h2 элемент натрий понижает степень окисления

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Упражнение 1 Не является окислительно-восстановительной реакция, схема которой
1) NaHSO₃ + NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O
2) H₂S -2 + H₂SO₄ ⟶ S +4 O₂ + S 0 + H₂O
3) NaBr -1 + NaBr +5 O₃ + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + Br₂ 0 + H₂O
4) H₂S -2 + HN +5 O₃ ⟶ H₂S +6 O₄ + N +2 O + H₂O
Реакция 1) не является окислительно-восстановительной, т.к. после взаимодействия степени окисления атомов всех элементов остались без изменения, поэтому верный ответ: 1

Упражнение 2 Только восстановительные свойства проявляет вещество, формула которого
1) SO₂
2) HCl
3) H₂
4) Na₂S

Упражнение 3 Только окислительные свойства проявляет вещество, формула которого
1) I₂
2) F₂
3) H₂
4) N₂
Среди простых веществ F₂ проявляет только окислительные свойства, т.к. фтор имеет наибольшее значение электроотрицательности, его атомы способны только принимать электроны, поэтому верный ответ: 2

Упражнение 4 Соляная кислота выполняет роль восстановителя в реакции, уравнение которой
1) 2H +1 Cl + Zn 0 = Zn +2 Cl₂ + H₂ 0
2) 2Na₂S -2 + Na₂S +4 O₃ + 6HCl = 6NaCl + 3S 0 + 3H₂O
3) 6H +1 Cl + 2Al 0 = 2Al +3 Cl₃ + 3H₂ 0
4) 4HCl -1 + Mn +4 O₂ = Mn +2 Cl₂ + Cl₂ 0 + 2H₂O
Уравнения 1) и 3) исключаем сразу, т.к. металлы (простые вещества) являются только восстановителями. В уравнении 2) водород и хлор не изменяют степени окисления, а в уравнении 4) хлор повышает степень окисления от -1 к 0, поэтому верный ответ: 4

Упражнение 5 Процессу последовательного восстановления соответствует цепочка
1) (NH₄)₂Cr +6 O₄ ⟶ (NH₄)₂Cr₂ +6 O₇ ⟶ Cr₂ +3 O₃
2) HN +5 O₃ ⟶ N +2 O ⟶ N +4 O₂
3) C +4 O₂ ⟶ C +2 O ⟶ C -1 H₄
4) HBr -1 ⟶ Br₂ 0 ⟶ KBr +5 O₃
В цепочке C +4 O₂ ⟶ C +2 O ⟶ C -1 H₄ окислитель углерод последовательно понижает свою степень окисления от +4 через +2 до -1, поэтому верный ответ: 3

Упражнение 6 Пероксид водорода проявляет окислительные свойства в реакции, схема которой
1) H₂O₂ -1 + KCl +5 O₃ ⟶ KCl -1 + H₂O + O₂ 0
2) H₂O₂ -1 + Ag₂ +1 O ⟶ Ag 0 + O₂ 0 + H₂O
3) H₂O₂ -1 + Cl₂ 0 ⟶ HCl -1 + O₂ 0
4) H₂O₂ -1 + Fe +2 (OH)₂ ⟶ Fe +3 O -2 (OH) + H₂O
Уравнения 1), 2), 3) исключаем, т.к. кислород в пероксиде водорода повышает степень окисления от -1 к 0, следовательно, пероксид водорода является восстановителем. В уравнении 4) кислород понижает степень окисления от -1 к -2, следовательно, пероксид водорода является окислителем, поэтому верный ответ: 4.

Видео:Уравнения реакцииСкачать

Натрий: способы получения и химические свойства

Натрий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Легкий, очень мягкий, низкая температура плавления.

Относительная молекулярная масса Mr = 22,990; относительная плотность по твердому состоянию d = 0,968; относительная плотность по жидкому состоянию d = 0, 27; t_пл = 97,83º C; t_кип = 886º C.

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Способ получения

1. Натрий получают в промышленности электролизом расплава гидроксида натрия, в результате образуется натрий, кислород и вода:

4NaOH → 4Na + O₂↑ + 2H₂O

Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Качественная реакция

Качественная реакция на натрий — окрашивание пламени солями натрия в желтый цвет .

Видео:Учимся составлять электронный баланс/овр/8классСкачать

Химические свойства

Натрий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и покрывается оксидной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Натрий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Натрий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Na + I₂ = 2NaI

1.2. Натрий реагирует с серой с образованием сульфида натрия:

2Na + S = Na₂S

1.3. Натрий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид натрия и гидрид натрия:

3Na + P = Na₃P

2Na + H₂ = 2NaH

1.4. С азотом натрий реагирует при температуре 100º С и электрическом разряде с образованием нитрида:

1.5. Натрий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом при температуре 250–400º C натрий образует пероксид натрия:

2. Натрий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Натрий реагирует с водой . Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и водорода:

2Na 0 + 2 H₂ O = 2 Na + OH + H₂ 0

2.2. Натрий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.

Например , натрий реагирует с разбавленной соляной кислотой :

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂ ↑

2.3. Натрий может реагировать с аммиаком , при этом образуются амид натрия и водород:

2.4. Н атрий может взаимодействовать с гидроксидами:

Например , натрий взаимодействует с гидроксидом натрия при температуре 600º С:

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

📸 Видео

Окислительно-восстановительные процессы в химии, часть 1Скачать

25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

12 Реакции олимпиадныеСкачать

Электролиз. Часть 2. Уравнения электролиза расплавов и растворов.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.Скачать

89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия, 9 класс, тема "Окислительно-восстановительные реакции" (учитель Швецова Елена Евгеньевна)Скачать

Химия — 9, 12.05.2020Скачать

Ошибка! смотри коммент. Контрольная #2 Вариант 2 Химия 8 класс. Классы неорганических соединенийСкачать

Галогены в ОВР — максимум к ЕГЭСкачать