Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Ваш ответ
Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,401
- гуманитарные 33,632
- юридические 17,905
- школьный раздел 607,977
- разное 16,854
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать
В химической реакции уравнение которой 2na 2h2o 2naoh h2 элемент натрий понижает степень окисления
FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Упражнение 1 Не является окислительно-восстановительной реакция, схема которой
1) NaHSO3 + NaOH ⟶ Na2SO3 + H2O
2) H2S -2 + H2SO4 ⟶ S +4 O2 + S 0 + H2O
3) NaBr -1 + NaBr +5 O3 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + Br2 0 + H2O
4) H2S -2 + HN +5 O3 ⟶ H2S +6 O4 + N +2 O + H2O
Реакция 1) не является окислительно-восстановительной, т.к. после взаимодействия степени окисления атомов всех элементов остались без изменения, поэтому верный ответ: 1
Упражнение 2 Только восстановительные свойства проявляет вещество, формула которого
1) SO2
2) HCl
3) H2
4) Na2S
Упражнение 3 Только окислительные свойства проявляет вещество, формула которого
1) I2
2) F2
3) H2
4) N2
Среди простых веществ F2 проявляет только окислительные свойства, т.к. фтор имеет наибольшее значение электроотрицательности, его атомы способны только принимать электроны, поэтому верный ответ: 2
Упражнение 4 Соляная кислота выполняет роль восстановителя в реакции, уравнение которой
1) 2H +1 Cl + Zn 0 = Zn +2 Cl2 + H2 0
2) 2Na2S -2 + Na2S +4 O3 + 6HCl = 6NaCl + 3S 0 + 3H2O
3) 6H +1 Cl + 2Al 0 = 2Al +3 Cl3 + 3H2 0
4) 4HCl -1 + Mn +4 O2 = Mn +2 Cl2 + Cl2 0 + 2H2O
Уравнения 1) и 3) исключаем сразу, т.к. металлы (простые вещества) являются только восстановителями. В уравнении 2) водород и хлор не изменяют степени окисления, а в уравнении 4) хлор повышает степень окисления от -1 к 0, поэтому верный ответ: 4
Упражнение 5 Процессу последовательного восстановления соответствует цепочка
1) (NH4)2Cr +6 O4 ⟶ (NH4)2Cr2 +6 O7 ⟶ Cr2 +3 O3
2) HN +5 O3 ⟶ N +2 O ⟶ N +4 O2
3) C +4 O2 ⟶ C +2 O ⟶ C -1 H4
4) HBr -1 ⟶ Br2 0 ⟶ KBr +5 O3
В цепочке C +4 O2 ⟶ C +2 O ⟶ C -1 H4 окислитель углерод последовательно понижает свою степень окисления от +4 через +2 до -1, поэтому верный ответ: 3
Упражнение 6 Пероксид водорода проявляет окислительные свойства в реакции, схема которой
1) H2O2 -1 + KCl +5 O3 ⟶ KCl -1 + H2O + O2 0
2) H2O2 -1 + Ag2 +1 O ⟶ Ag 0 + O2 0 + H2O
3) H2O2 -1 + Cl2 0 ⟶ HCl -1 + O2 0
4) H2O2 -1 + Fe +2 (OH)2 ⟶ Fe +3 O -2 (OH) + H2O
Уравнения 1), 2), 3) исключаем, т.к. кислород в пероксиде водорода повышает степень окисления от -1 к 0, следовательно, пероксид водорода является восстановителем. В уравнении 4) кислород понижает степень окисления от -1 к -2, следовательно, пероксид водорода является окислителем, поэтому верный ответ: 4.
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Натрий: способы получения и химические свойства
Натрий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Легкий, очень мягкий, низкая температура плавления.
Относительная молекулярная масса Mr = 22,990; относительная плотность по твердому состоянию d = 0,968; относительная плотность по жидкому состоянию d = 0, 27; tпл = 97,83º C; tкип = 886º C.
Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать
Способ получения
1. Натрий получают в промышленности электролизом расплава гидроксида натрия, в результате образуется натрий, кислород и вода:
4NaOH → 4Na + O2↑ + 2H2O
Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать
Качественная реакция
Качественная реакция на натрий — окрашивание пламени солями натрия в желтый цвет .
Видео:Учимся составлять электронный баланс/овр/8классСкачать
Химические свойства
Натрий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и покрывается оксидной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.
1. Натрий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Натрий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:
2Na + I2 = 2NaI
1.2. Натрий реагирует с серой с образованием сульфида натрия:
2Na + S = Na2S
1.3. Натрий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид натрия и гидрид натрия:
3Na + P = Na3P
2Na + H2 = 2NaH
1.4. С азотом натрий реагирует при температуре 100º С и электрическом разряде с образованием нитрида:
1.5. Натрий реагирует с углеродом с образованием карбида:
1.6. При взаимодействии с кислородом при температуре 250–400º C натрий образует пероксид натрия:
2. Натрий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Натрий реагирует с водой . Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и водорода:
2Na 0 + 2 H2 O = 2 Na + OH + H2 0
2.2. Натрий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.
Например , натрий реагирует с разбавленной соляной кислотой :
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
2.3. Натрий может реагировать с аммиаком , при этом образуются амид натрия и водород:
2.4. Н атрий может взаимодействовать с гидроксидами:
Например , натрий взаимодействует с гидроксидом натрия при температуре 600º С:
2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2
💥 Видео
Уравнения реакцииСкачать
12 Реакции олимпиадныеСкачать
Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать
Окислительно-восстановительные процессы в химии, часть 1Скачать
25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать
Электролиз. Часть 2. Уравнения электролиза расплавов и растворов.Скачать
Химия, 9 класс, тема "Окислительно-восстановительные реакции" (учитель Швецова Елена Евгеньевна)Скачать
Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.Скачать
89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать
Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать
Химия — 9, 12.05.2020Скачать
Ошибка! смотри коммент. Контрольная #2 Вариант 2 Химия 8 класс. Классы неорганических соединенийСкачать
Галогены в ОВР — максимум к ЕГЭСкачать
