В химическом уравнении so2 x so3 вещество х это

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.

Тренировочный вариант №2 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 20 апреля 2022 года

Тренировочная работа №5 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 20 апреля 2022 года, вариант 2, вариант ХИ2110502 с ответами и решениями. Ответы на тренировочный вариант Статград №5 ЕГЭ по химии 20.04.2022.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) S, 2) Al, 3) O, 4) Fe, 5) Te

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns 2 np 3 nd 1 ? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной подгруппе Периодической системы. Расположите их в порядке увеличения полярности связи в водородном соединении. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые во многих соединениях проявляют степень окисления +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется тройная связь. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) амфотерного оксида; Б) сильного основания; В) кислой соли.

В химическом уравнении so2 x so3 вещество х это

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

6. В двух колбах находился раствор сульфида аммония. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой колбе выделился газ и выпал осадок, а во второй выделился газ, а раствор остался прозрачным. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВОРЕАГЕНТЫ
А) Cl2

Г) NH4Cl

1) KOH, HCl, AlCl3

5) KOH, AgNO3, Pb(CH3COO)2

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na2O2 + CO2

Г) NaHCO3 + NaOH

1) Na2SO4

6) Na2S + O2

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

В химическом уравнении so2 x so3 вещество х это

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

10. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАКЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
В химическом уравнении so2 x so3 вещество х это

1) простые эфиры
2) кетоны
3) сложные эфиры
4) кетали

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть только σ-связи.
Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.
1) метиламин
2) аминоуксусная кислота
3) гексин-3
4) этилпропиловый эфир
5) фенол

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, способные окислять альдегиды. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с пропиламином. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ
А) стирол и перманганат калия (подкисленный раствор)

Б) 2-бромпропан и натрий

В) пропин и хлороводород (избыток)

Г) циклопропан и хлороводород

1) 1-хлорпропан

6) бензойная кислота

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИВЕЩЕСТВО X
В химическом уравнении so2 x so3 вещество х это1) H2O

6) CH3Br

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

В химическом уравнении so2 x so3 вещество х это

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые происходят без изменения степеней окисления элементов.
Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.
1) взаимодействие фосфора со щёлочью
2) взаимодействие оксида фосфора(III) с разбавленной щёлочью
3) взаимодействие нитрида лития с водой
4) разложение нитрата свинца при прокаливании
5) разложение сульфида аммония при нагревании

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых возрастает при увеличении pH среды. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O

19. Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет элемент азот в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИСВОЙСТВО АЗОТА
А) C6H5NO2 + H2 → C6H5NH2 + H2O

В) NH3 + NaClO → N2H4 + NaCl + H2O

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не изменяет степень окисления

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) BaO (расплав)

В) CaBr2 (раствор)

1) водород и кислород

2) металл и кислород

3) металл и галоген

4) водород и галоген

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.

В химическом уравнении so2 x so3 вещество х это

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0,05 моль/л.

Расположите эти вещества в порядке уменьшения pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯНАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение давления

Б) добавление твёрдого CaCO3

В) добавление в раствор ионов Ca 2+

Г) нагревание

1) смещается в направлении прямой реакции

2) смещается в направлении обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23. В реактор постоянного объёма ввели бутан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие:

Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию C4H10 (X) и равновесную концентрацию H2 (Y)

ВеществоC4H10C2H2H2
Исходная концентрация (моль/л)8
Равновесная концентрация (моль/л)6

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 1 ммоль/л
2) 2 ммоль/л
3) 3 ммоль/л
4) 5 ммоль/л
5) 7 ммоль/л
6) 12 ммоль/л

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

24. Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией, с помощью которой можно обнаружить этот ион в растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ИОНАКАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ
А) Pb 2+

Г) SO3 2−

1) при действии бромной воды раствор окрашивается в тёмный цвет

2) при действии сероводородной воды образуется чёрный осадок

3) окрашивает пламя в зелёный цвет

4) окрашивает пламя в интенсивный жёлтый цвет

5) при действии кислоты выделяется газ с резким запахом

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВООБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) углерод

В) толуол

1) производство чугуна

3) производство удобрений

4) производство пластмасс

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень
точности. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. При проведении расчётов для всех элементов, кроме
хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).

26. В 100 г воды растворили 42,9 г кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия). Рассчитайте массовую долю (в %) карбоната натрия в растворе.
(Запишите число с точностью до десятых.)

27. Разложение безводного нитрата магния описывается термохимическим уравнением:

При разложении навески нитрата поглотилось 332 кДж теплоты. Сколько граммов оксида магния образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Для полного восстановления сульфата бария потребовалось 2,688 л (в пересчёте на н. у.) водорода. Сколько граммов твёрдого продукта образовалось? (Запишите число с точностью до сотых.)

Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, хлорид цинка(II), нитрат калия, гидрокарбонат калия, оксид кремния, карбонат железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газов. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1) Уравнение реакции:

2) Электронный баланс:

1 | S +6 + 2e → S +4

1 | 2Fe +2 – 2e → 2Fe +3

3) Окислитель – H2SO4 (S +6 ), восстановитель – FeCO3 (Fe +2 )

30. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. В ответ запишите уравнение только одной из возможных реакций. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

(Засчитывается реакция с образованием основного карбоната.)

31. Марганец растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор выпарили и прокалили до постоянной массы. Полученное тёмно-коричневое
вещество смешали с хлоратом калия и карбонатом калия, твёрдую смесь прокалили, в результате выделился газ и образовалось зелёное вещество, которое растворили в воде. При добавлении к полученному раствору разбавленной соляной кислоты выпал тёмный осадок, а раствор окрасился в малиновый цвет.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

2) Mn(NO3)2 В химическом уравнении so2 x so3 вещество х этоMnO2 + 2NO2

3) 3MnO2 + KClO3 + 3K2CO3 В химическом уравнении so2 x so3 вещество х это3K2MnO4 + KCl + 3CO2

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В химическом уравнении so2 x so3 вещество х это

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

1) 2C2H4 + O2 В химическом уравнении so2 x so3 вещество х это2CH3CHO

4) CH3CH(OH)CH2C6H5 В химическом уравнении so2 x so3 вещество х этоCH3CH=CHC6H5

33. Смесь метана с кислородом общим объёмом 11,2 л (н. у.) подожгли, продукты охладили, а образовавшуюся смесь газов пропустили через 67,2 г 10 %-го раствора гидроксида калия. Непоглощённый газ пропустили через трубку с раскалённой медью, в результате масса трубки увеличилась на 6,4 г. Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси и массовые доли веществ (кроме воды) в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

1) Записано уравнения реакций сгорания метана и кислорода с медью, определены количества вещества газов:

n(смеси) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.

Увеличение массы трубки произошло за счёт кислорода:

n(O2) = 6,4 / 32 = 0,2 моль.

2) Определён состав газовой смеси.

В реакцию сгорания вступило 0,5 – 0,2 = 0,3 моль газов.

x + 2x = 0,3; x = 0,1.

n(O2) = 0,5 – 0,1 = 0,4 моль.

Объёмные доли газов:

φ(CH4) = 0,1 / 0,5 ⋅ 100 % = 20 %,

3) Написаны уравнения реакций с гидроксидом калия и определены количества веществ в растворе:

n(KOH) = 67,2 ⋅ 0,1 / 56 = 0,12 моль,

При поглощении CO2 последовательно происходят реакции:

В первую реакцию вступит 0,12 моль KOH и 0,12/2 = 0,06 моль CO2, во вторую – по 0,1–0,06 = 0,04 моль KOH и CO2.

n(KHCO3) = 0,04 ⋅ 2 = 0,08 моль.

4) Определены массовые доли солей в растворе.

m(раствора) = m(раствора KOH) + m(CO2) = 67,2 + 0,1 ⋅ 44 = 71,6 г.

ω(KHCO3) = 0,08 ⋅ 100 / 71,6 = 0,112 = 11,2 %

34. Неизвестное органическое вещество X содержит 73,5 % углерода, 10,2 % водорода по массе и кислород. Это легкоплавкое твёрдое вещество. Его получают окислением кислородом неразветвлённого циклического углеводорода. Вещество X не реагирует с перманганатом калия и с аммиачным раствором оксида серебра, но при окислении концентрированной азотной кислотой превращается в неразветвлённую двухосновную кислоту. Определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру. Напишите уравнение взаимодействия X с азотной кислотой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

1) Определена молекулярная формула вещества X:

n(C) : n(H) : n(O) = (73,5/12) : (10,2/1) : (16,3/16) = 6 : 10 : 1.

Простейшая формула – C6H10O. Судя по способу получения и химическим свойствам, простейшая формула совпадает с истинной. Молекулярная формула вещества – C6H10O.

2) Вещество X содержит цикл и, судя по степени ненасыщенности, двойную связь. Оно не окисляется перманганатом калия и аммиачным раствором оксида серебра, следовательно, это – не спирт и не альдегид. Остаётся циклический кетон с неразветвлённым скелетом – циклогексанон:

В химическом уравнении so2 x so3 вещество х это

3) Окисление азотной кислотой происходит с раскрытием цикла и образованием адипиновой (гександиовой) кислоты:

Видео:Валентность NO2, SO3, NO, SO2Скачать

Валентность NO2, SO3, NO, SO2

Выберите цифры, под которыми приведены характеристики, относящиеся к оксиду серы (IV).
1. Образуется при горении серы
2.Сернистый газ.
3.Бесцветный газ с резким запахом.
4.При комнатной температуре бесцветная дымящаяся жидкость.
5. Хорошо растворим в воде.
6. Кислотный оксид.
7.Соответствует серной кислоте.
8. Соответствует сернистой кислоты.
9. Основный оксид.
10.Применяется на производстве серной кислоты

Задание № 2
1. В каком виде не встречается сера в природе:
1) HgS 2) Na2SO4 · 10H2O 3) AuS 4) CaSO4 · 2H2O
2. Какое соединение серы образуется при гниении белка:

1) сернистый газ
2) сульфид магния
3) сернистый ангидрид
4) сероводород

3. Степень окисления серы увеличивается в ряду:

1) K2S, SO2, H2SO3
2) SO3, S, SO2
3) S, SO2, H2SO4
4) Na2SO3, SO2, S

4.Какое вещество проявляет только восстановительные свойства

1) сера
2) серная кислота
3) сернистый газ
4) сероводород
5.Оксиды серы(IV) нельзя получить по реакции, схема которой:

1) FeS2 + O2
2) H2S + O2
3) K2SO4 + NaOH
4) Na2SO3 + HCl

6. В цепочке химических превращений S > SO2 > SO3 > X > K2SO4 вещество Х – это:

1) серная кислота
2) сульфат натрия
3) сероводородная кислота
4) сернистая кислота
7.Какое из перечисленных веществ нельзя использовать для определения сульфат – ионов в растворе:

1) гидроксид бария
2) карбонат бария
3) нитрат бария
4) хлорид бария

8. Разбавленная серная кислота не взаимодействует:

1) с гидроксидом цинка
2) с серебром
3) с оксидом магния
4) с хлоридом бария

9. В каком из данных веществ хорошо растворяется сера:

1) в воде
2) в этиловом спирте
3) в сероуглероде
4) в диэтиловом эфире
10. Правило разбавления концентрированной серной кислоты водой
1) в воду приливают кислоту тонкой струей;
2) в кислоту приливают воду тонкой струей;
3)в пустой стакан одновременно тонкой струей наливают воду и кислоту
11. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома окислителя.

Изменение степени окисления атома окислителя
А) Cu + H2SO4 (конц) > SO2 + CuSO4 + H2O
1) Э-2 > ,Э+4
Б) H2S + FeCl3 > FeCl2 + HCl + S
2) Э0 > Э+4
B) S + HNO3(разбав.) > NO + Н 2SO4
3) Э+6> Э+4

Задание № 3
Составьте электронный баланс для реакции между медью и концентрированной серной кислотой

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Типы химических реакций»

1. К реакциям разложения относятся

2. К реакциям соединения относятся

1) NaOH + HCl → NaCl + H2O 2) Ca + Cl2 → CaCl2

3. Расставьте коэффициенты в уравнении P + O2 → P2O5. Сумма коэффициентов равна

1) 5 2) 9 3) 7 4) 11

8. В Химическом уравнении S + X → SO2 вещество Х это

9. В реакции Ca + O2 → образуется

10. К реакциям замещения относятся

1) NaOH + HCl → NaCl + H2O 2) Ca + Cl2 → CaCl2

11. Одним из продуктов взаимодействия алюминия с соляной кислотой является

1) водород 2) кислота

3) кислород 4) оксид алюминия

12. Отметьте неверноевысказывание

1) реакция взаимодействия металла с соляной кислотой сопровождается выделением водорода

2) при взаимодействии железа и серы бурно выделяется газ

3) если в раствор сульфата меди(II) опустить цинковую пластинку, то она покраснеет

4) гидроксид железа(II) разлагается при нагревании

13. К реакциям обмена относятся

14. При взаимодействии растворов BaCl2 и H2SO4

1) образуется вода 2) выпадает белый осадок BaSO4

3) выделяется углекислый газ 4) ничего не происходит, т. к. реакция не идет

15. Реакция Na2O + H2O → 2NaOH это реакция

1) замещения 2) обмена

3) соединения 4) разложения

16. реакциям разложения относятся

17. К реакциям соединения относятся

1) 2Na + 2H2О → 2NaОН + H2 2) Ca + Н2 → CaН2

18. Расставьте коэффициенты в уравнении Al + H2SO4 → AL2(SO4)3 + H2. Сумма коэффициентов равна

1) 9 2) 11 3) 7 4) 10

19. В Химическом уравнении SО2 + X → SO3 вещество Х это

20. В реакции CaО +Н2О → образуется

21. Отметьте верное высказывание

1) в реакции разложения вступает одно или несколько простых веществ

2) при взаимодействии железа и кислорода образуется гидрид железа (III)

3) азот бурно реагирует с водой

4) гидроксид меди (II) разлагается при нагревании

22. К реакциям замещения относятся

1) 2Na + 2H2О → 2NaОН + H2 2) Ca + Н2 → CaН2

23. Одним из продуктов взаимодействия щелочных металлов с водой является

1) соль 2) кислота

3) кислород 4) водород

24. В химическом уравнении Ag + Fe(NO3)2 → X + Y вещества X и Y – это соответственно

3) Fe(NO3)2 и Ag 4) реакция не идёт

25. В химическом уравнении Na + H2O → NaOH + Y вещество Y – это

26. Отметьте верноевысказывание

1) в реакции разложения вступают одно или несколько простых веществ

2) при взаимодействии железа и соляной кислоты образуется оксид железа (III)

3) медь бурно реагирует с водой

4) реакция щелочного металла с водой – экзотермическая

27. К реакциям обмена относятся

28. При взаимодействии растворов HCl и AgNO3

1) образуется вода 2) выделяется углекислый газ

3) выпадает белый осадок AgCl 4) ничего не происходит, т. к. реакция не идет

1) замещения 2) обмена

3) присоединения 4) разложения

30. Химическим уравнением называется условная запись химической реакции

1) с применением алгебраических понятий

2) с помощью химических формул и математических знаков

3) с использованием законов Авогадро

4) с использованием ЭВМ

31. К реакциям разложения относятся

32. К реакциям соединения относятся

1) 2Na + 2H2О → 2NaОН + H2 2) Ca + О2 → 2CaО +

33. В Химическом уравнении P + X → P2O5 вещество Х это

35. К реакциям соединения относятся

36. Одним из продуктов взаимодействия щелочных металлов с водой является

1) соль 2) кислота

3) оксид 4) гидроксид

37. В химическом уравнении Zn + CuSO4 → X + Y вещества X и Y – это соответственно

3) ZnSO4 и Cu 4) реакция не идёт

38. В химическом уравнении K + H2O → Y + H2 вещество Y – это

39. К реакциям обмена относятся

40. При взаимодействии растворов NaOH и H2SO4

1) образуется вода 2) выпадает белый осадок BaSO4

3) выделяется углекислый газ 4) ничего не происходит, т. к. реакция не идет

41. В химическом уравнении FeCl2 + X → Y↓ + 2NaCl вещества X и Y – это соответственно

3) Na2S и FeS 4) KOH и Fe(OH)2

42. Реакция 2AgNO3 → 2Ag +2NO2 + O2 это реакция

1) замещения 2) обмена

3) присоединения 4) разложения

43. В левой части химического уравнения записывают

1) формулы образующихся веществ 2) формулы промежуточных соединений

3) формулы веществ вступивших в реакцию 4) продукты реакции

44. К реакциям разложения относятся

45. К реакциям соединения относятся

46. В Химическом уравнении P2O5 + X → H3PO4 вещество Х это

47. В реакции Na2 + H2O → образуется

48. К реакциям замещения относятся

49. Одним из продуктов взаимодействия цинка с соляной кислотой является

1) соль 2) кислота

3) кислород 4) оксид цинка

50 В химическом уравнении Cu + MgSO4 → X + Y вещества X и Y – это соответственно

2) MgSO4 и Cu 4) реакция не идёт

51. В химическом уравнении P2O5 + X → H3PO4 вещество X – это

52. К реакциям обмена относится реакция

1) 2K + H2O → 2KOH + H2 2) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓

53. При взаимодействии растворов CuCl2 и NaOH

1) образуется вода 2) выпадает голубой осадок Cu(OH)2

3) выделяется углекислый газ 4) ничего не происходит, т. к. реакция не идет

54. В химическом уравнении NaCl + X → Y↓ + NaNO3 вещества X и Y – это соответственно

1) AgNo3 и AgCl 2) HNO3 и HCl

3) KNO3 и KCl 4) 2NaOH и Fe(OH)2

1) замещения 2) обмена

3) присоединения 4) разложения

56. Сокращенное ионное уравнение реакции H + + OH – В химическом уравнении so2 x so3 вещество х этоH2O соответствует взаимодействию:

57. Уравнению реакции CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) CuCl2 + 2OH ─ = Cu 2+ + 2OH ─ + 2Cl –

2) Cu 2+ + KOH = Cu(OH)2 + K +

3) 2Cl – + 2K + = 2KCl

4) Cu 2+ + 2OH ─ = Cu(OH)2

58. Практически до конца идет реакция:

59. Какой цифрой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий краткому ионному уравнению Cu 2+ + 2OH ─ В химическом уравнении so2 x so3 вещество х этоCu(OH)2?

60.При взаимодействии каких веществ выделяется оксид серы (IV)?

🔥 Видео

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.Скачать

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. 8 класс.

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химические Цепочки —  Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 класс

Габриелян химия 8 кл решение задачи 6 стр 43Скачать

Габриелян химия 8 кл решение задачи 6 стр 43

В состоянии равновесия в системе СО(Г) + SO3(Г) ↔ СО2(Г) + SO2(Г) количества веществ равны 3 molСкачать

В состоянии равновесия в системе СО(Г) + SO3(Г) ↔ СО2(Г) + SO2(Г) количества веществ равны 3 mol

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую Долю

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // Химия

ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ | Химия | TutorOnlineСкачать

ВАЛЕНТНОСТЬ. Графические формулы веществ | Химия | TutorOnline

Составление формул соединений. 8 класс.Скачать

Составление формул соединений. 8 класс.

В системе SO2 + O2 = SO3 равновесная концентрация SO3, равна 1 mol/l, начальная концентрация SO2Скачать

В системе SO2 + O2 = SO3 равновесная концентрация SO3, равна 1 mol/l, начальная концентрация SO2

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Решение цепочек превращений по химииСкачать

Решение цепочек превращений по химии

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химические Цепочки —  Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 класс

Массовая доля элементаСкачать

Массовая доля элемента
Поделиться или сохранить к себе: