В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Видео:Уравнение состояния идеального газа. 10 класс.Скачать

Уравнение состояния идеального газа. 10 класс.

Газовый закон — это. Определение, разновидности

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Прежде чем искать значение словосочетания «газовый закон», необходимо выяснить, что такое газ. Газами называют вещества, частицы которых движутся в пространстве беспорядочно. Эти вещества характеризуются весьма слабыми межмолекулярными, межатомными и межионными взаимодействиями. Также газом называют газообразное состояние, то есть одно из четырех, помимо жидкого, твердого и плазматического, агрегатных состояний вещества. Для газов существуют свои законы. Что же такое газовый закон?

Видео:Физика 10 класс (Урок№20 - Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.)Скачать

Физика 10 класс (Урок№20 - Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.)

Определение

С физической точки зрения, газовые законы — это такие законы, которые объясняют изопроцессы, протекающие в идеальном газе. Интересен тот факт, что в химии также существуют определенные закономерности для описания таких веществ, которые перекликаются с законами физики. Однако эти законы применимы к реальным газам. Теперь стоит разобраться, что такое идеальный газ и изопроцесс. Приступим.

Видео:Урок 156. Уравнение состояния идеального газа. Квазистатические процессыСкачать

Урок 156. Уравнение состояния идеального газа. Квазистатические процессы

Идеальный газ

Идеальным газом называется математическая модель реального газа, в которой делается допущение, что между частицами газа полностью отсутствует взаимодействие. Из этого допущения следует, что частицы контактируют только с сосудом, в котором находится вещество, а также то, что масса частиц этого вещества настолько мала, что ее можно полностью исключить из рассмотрения.

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Видео:Газовые законы. Изопроцессы | Физика 10 класс #34 | ИнфоурокСкачать

Газовые законы. Изопроцессы | Физика 10 класс #34 | Инфоурок

Изопроцессы

Чтобы ответить на вопрос, что такое изопроцесс, необходимо обратиться к термодинамике (один из разделов физики). Для описания состояния газа (идеального газа) основными параметрами считают давление, температуру и объем.

Так вот, изопроцессы — это происходящие в газах процессы, при условии, что один из этих трех параметров остается без изменений в течение времени. В изотермических процессах не изменяется температура, в изобарных — давление, а в изохорных — объем.

Видео:Газовые законыСкачать

Газовые законы

Уравнение Менделеева-Клапейрона

Прежде чем обсуждать газовые законы, необходимо узнать, что представляет собой уравнение Менделеева-Клапейрона, и какое отношение это уравнение имеет к газам и их законам. Для описания зависимости друг от друга все тех же показателей — давления, объема, температуры, еще добавляется универсальная газовая постоянная и объем (мольный).

Уравнение имеет следующую форму записи: pV = R * T.

R — универсальная газовая постоянная, ее можно рассчитывать самостоятельно, а можно воспользоваться уже известным значением — 8,3144598(48) Дж ⁄(моль∙К).

Так, молярный объем является отношением объема к количеству вещества (в молях), а количество вещества, в свою очередь является отношением массы к молярной массе.

Уравнение можно записать следующим образом: pV = (m / M) * R * T.

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Видео:Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. 10 класс.Скачать

Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. 10 класс.

Какие законы газов существуют в физике

Как говорилось ранее, в физике рассматриваются изопроцессы. Существуют формулы зависимости трех основных величин (объем, давление, температура) друг от друга. Газовые законы в физике:

  • Закон Бойля-Мариотта, применяемый в случае изотермического процесса: произведение давления на объем газа остается неизменным с течением времени. Исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона — pV= (m / M) * R * T = const, этот закон гласит, что результат умножения давления и объема будет постоянны, при условии, что температура газа и его масса будут неизменными.
  • Закон Гей-Люссака, который применяется для изобарных процессов. В этом случае отношение объема и температуры остаются неизменными: V / T = const. Закон Гей-Люссака можно сформулировать следующим образом: если давление и масса газа остаются неизменными во времени, то частное от деления объема на температуру является постоянной величиной.
  • Закон Шарля — для изохорных процессов. Отношение давления и температуры не претерпевает изменений: p / T = const. В этом случае соотношение давления газа и температуры является постоянным при неизменности давления и массы.

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Видео:Уравнение состояния идеального газа | Физика 10 класс #33 | ИнфоурокСкачать

Уравнение состояния идеального газа | Физика 10 класс #33 | Инфоурок

Газовые законы: химия

Среди таких законов:

  • Закон Авогадро. Он формулируется так: равные объемы разных газов содержат одинаковое число молекул при прочих равных условиях (давление и температура). Из этого закона следует — при нормальных условиях (нормальными условиями называют давление 101,235 кПа и температуру 273 К) занимаемый 1 молем объем абсолютно любого газа равняется 22,4 л.
  • Закон Дальтона: объемы, занимаемые реагирующими друг с другом газами и получающимися в ходе реакции продуктами, при делении первых на вторые дают в результате небольшие, но именно целые числа, которые называют коэффициентами.
  • Закон парциальных давлений: для того чтобы определить давление смеси газов, необходимо сложить давления, создаваемые газами смеси.

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Видео:Уравнение состояния идеального газаСкачать

Уравнение состояния идеального газа

Разнообразие законов, применяемых к газам

Возможно, много людей думают, что газы представляют собой самое простое из агрегатных состояний: и частицы движутся беспорядочно, и расстояние между ними максимально (особенно в сравнении с твердыми веществами), и масса этих самых частиц мала. Однако законы, применяемые для описания состояний подобных веществ, весьма разнообразны. Из сказанного выше следует, что не только физика занимается изучением вопроса газовых законов. Причем и в физике, и в химии их не один и не два. Из этого можно прийти к такому умозаключению, что не всегда то, что кажется простым, таковым является и на самом деле.

Видео:ЕГЭ по физике. Теория #25. Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газаСкачать

ЕГЭ по физике. Теория #25. Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа — основные понятия, формулы и определение с примерами

Содержание:

Уравнение состояния идеального газа:

Уравнения Клапейрона и Менделеева — клапейрона; законы Шарля, Гей-Люссака, Бойля — Мариотта, Авогадро, Дальтона, — пожалуй, такого количества «именных» законов нет ни в одном разделе физики. за каждым из них — кропотливая работа в лабораториях, тщательные измерения, длительные аналитические размышления и точные расчеты. нам намного проще. Мы уже знаем основные положения теории, и «открыть» все вышеупомянутые законы нам не составит труда.

Видео:Физика. МКТ: Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»Скачать

Физика. МКТ: Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

Уравнение состояния идеального газа

Давление газа полностью определяется его температурой и концентрацией молекул: p=nkT. Запишем данное уравнение в виде: pV = NkT. Если состав и масса газа известны, число молекул газа можно найти из соотношения В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Произведение числа Авогадро В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законана постоянную Больцмана k называют универсальной газовой постоянной (R): R=В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законаk 8,31 Дж/ (моль⋅К). Заменив в уравнении (*) В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законаk на R, получим уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона):

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Обратите внимание! Состояние данного газа некоторой массы однозначно определяется двумя его макроскопическими параметрами; третий параметр можно найти из уравнения Менделеева — Клапейрона.

Уравнение Клапейрона

С помощью уравнения Менделеева — Клапейрона можно установить связь между макроскопическими параметрами газа при его переходе из одного состояния в другое. Пусть газ, имеющий массу m и молярную массу М, переходит из состояния (В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона) в состояние (В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона) (рис. 30.1).

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Для каждого состояния запишем уравнение Менделеева — Клапейрона: В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законаРазделив обе части первого уравнения на В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона, а второго — на В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона, получим: В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законаВ чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона. Правые части этих уравнений равны; приравняв левые части, получим уравнение Клапейрона:

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Для данного газа некоторой массы отношение произведения давления на объем к температуре газа является неизменным.

Изопроцессы

Процесс, при котором один из макроскопических параметров данного газа некоторой массы остается неизменным, называют изопроцессом. Поскольку состояние газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами, возможных изопроцессов тоже три: происходящий при неизменной температуре; происходящий при неизменном давлении; происходящий при неизменном объеме. Рассмотрим их.

Какой процесс называют изотермическим. Закон Бойля — Мариотта

Пузырек воздуха, поднимаясь со дна глубокого водоема, может увеличиться в объеме в несколько раз, при этом давление внутри пузырька падает, поскольку вследствие дополнительного гидростатического давления воды (В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона) давление на глубине больше атмосферного. Температура же внутри пузырька практически не изменяется. В данном случае имеем дело с процессом изотермического расширения.

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Рис. 30.2. Изотермическое сжатие газа. Если медленно опускать поршень, температура газа под поршнем будет оставаться неизменной и равной температуре окружающей среды. Давление газа при этом будет увеличиваться

Изотермический процесс — процесс изменения состояния данного газа некоторой массы, протекающий при неизменной температуре.

Пусть некий газ переходит из состояния (В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона) в состояние (В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законаВ чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законаT), то есть температура газа остается неизменной (рис. 30.2). Тогда согласно уравнению Клапейрона имеет место равенство pВ чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона. После сокращения на T получим: В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона.

Закон Бойля — Мариотта:

Для данного газа некоторой массы произведение давления газа на его объем остается постоянным, если температура газа не изменяется:

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Графики изотермических процессов называют изотермами. Как следует из закона Бойля — Мариотта, при неизменной температуре давление газа данной массы обратно пропорционально его объему: В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона. Эту зависимость в координатах p, V можно представить в виде гиперболы (рис. 30.3, а). Поскольку при изотермическом процессе температура газа не изменяется, в координатах p, T и V, T изотермы перпендикулярны оси температур (рис. 30.3, б, в).

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законаВ чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Какой процесс называют изобарным. Закон Гей-Люссака

Изобарный процесс — процесс изменения состояния данного газа некоторой массы, протекающий при неизменном давлении.

Пусть некий газ переходит из состояния (В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона) в состояние (В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона), то есть давление газа остается неизменным (рис. 30.4). Тогда имеет место равенство В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона. После сокращения на p получим: В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Рис. 30.4. Изобарное расширение газа. Если газ находится под тяжелым поршнем массой M и площадью S, который может перемещаться практически без трения, то при увеличении температуры объем газа будет увеличиваться, а давление газа будет оставаться неизменным и равным pВ чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Закон Гей-Люссака

Для данного газа некоторой массы отношение объема газа к температуре остается постоянным, если давление газа не изменяется:

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Графики изобарных процессов называют изобарами. Как следует из закона Гей-Люссака, при неизменном давлении объем газа данной массы прямо пропорционален его температуре: V = const⋅T. График данной зависимости — прямая, проходящая через начало координат (рис. 30.5, а). По графику видно, что с приближением к абсолютному нулю объем идеального газа должен уменьшиться до нуля. Понятно, что это невозможно, поскольку реальные газы при низких температурах превращаются в жидкости. В координатах p, V и p, T изобары перпендикулярны оси давления (рис. 30.5, б, в).

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законаВ чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Изохорный процесс. Закон Шарля

Если газовый баллон сильно нагреется на солнце, давление в нем повысится настолько, что баллон может взорваться. В данном случае имеем дело с изохорным нагреванием.

Изохорный процесс — процесс изменения состояния данного газа некоторой массы, протекающий при неизменном объеме.

Пусть некий газ переходит из состояния (В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона) в состояние (В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона), то есть объем газа не изменяется (рис. 30.6). В этом случае имеет место равенство В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона. После сокращения на V получим: В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Рис. 30.6. Изохорное нагревание газа. Если газ находится в цилиндре под закрепленным поршнем, то с увеличением температуры давление газа тоже будет увеличиваться. Опыт показывает, что в любой момент времени отношение давления газа к его температуре неизменно: В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Закон Шарля

Для данного газа некоторой массы отношение давления газа к его температуре остается постоянным, если объем газа не изменяется:

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Графики изохорных процессов называют изохорами. Из закона Шарля следует, что при неизменном объеме давление газа данной массы прямо пропорционально его температуре: p T = ⋅ const . График этой зависимости — прямая, проходящая через начало координат (рис. 30.7, а). В координатах p, V и V, T изохоры перпендикулярны оси объема (рис. 30.7, б, в).

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законаВ чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Пример №1

В вертикальной цилиндрической емкости под легкоподвижным поршнем находится 2 моль гелия и 1 моль молекулярного водорода. Температуру смеси увеличили в 2 раза, и весь водород распался на атомы. Во сколько раз увеличился объем смеси газов?

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Анализ физической проблемы. Смесь газов находится под легкоподвижным поршнем, поэтому давление смеси не изменяется:В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона, но использовать закон Бойля — Мариотта нельзя, так как вследствие диссоциации (распада) молярная масса и число молей водорода увеличились в 2 раза: В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Решение:

Воспользуемся уравнением состояния идеального газа: pV = νRT. Запишем это уравнение для состояний смеси газов до и после распада: В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законаРазделив уравнение (2) на уравнение (1) и учитывая, что В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законаполучим: В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законагде В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законаВ чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законаНайдем значение искомой величины: В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Ответ: примерно в 2,7 раза.

Пример №2

На рис. 1 представлен график изменения состояния идеального газа неизменной массы в координатах V, T. Представьте график данного процесса в координатах p, V и p, T.

Решение:

1. Выясним, какой изопроцесс соответствует каждому участку графика (рис. 1).

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Зная законы, которым подчиняются эти изопроцессы, определим, как изменяются макроскопические параметры газа. Участок 1–2: изотермическое расширение; T = const, V ↑, следовательно, по закону Бойля — Мариотта p ↓. Участок 2–3: изохорное нагревание; V = const, T ↑, следовательно, по закону Шарля p ↑ . Участок 3–1: изобарное охлаждение; p = const , T ↓, следовательно, по закону Гей-Люссака V ↓ .

2. Учитывая, что точки 1 и 2 лежат на одной изотерме, точки 1 и 3 — на одной изобаре, а точки 2 и 3 на одной изохоре, и используя результаты анализа, построим график процесса в координатах p, V и p, T (рис. 2)

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

  1. Из соотношения p=nkT можно получить ряд важных законов, большинство из которых установлены экспериментально.
  2. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона): В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона— универсальная газовая постоянная.
  3. Уравнение Клапейрона: В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона
  4. Законы, которым подчиняются изопроцессы, то есть процессы, при которых один из макроскопических параметров данного газа некоторой массы остается неизменным:

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Рекомендую подробно изучить предметы:
  1. Физика
  2. Атомная физика
  3. Ядерная физика
  4. Квантовая физика
  5. Молекулярная физика
Ещё лекции с примерами решения и объяснением:
  • Температура в физике
  • Парообразование и конденсация
  • Тепловое равновесие в физике
  • Изопроцессы в физике
  • Абсолютно упругие и неупругие столкновения тел
  • Механизмы, работающие на основе правила моментов
  • Идеальный газ в физике
  • Уравнение МКТ идеального газа

При копировании любых материалов с сайта evkova.org обязательна активная ссылка на сайт www.evkova.org

Сайт создан коллективом преподавателей на некоммерческой основе для дополнительного образования молодежи

Сайт пишется, поддерживается и управляется коллективом преподавателей

Telegram и логотип telegram являются товарными знаками корпорации Telegram FZ-LLC.

Cайт носит информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, которая определяется положениями статьи 437 Гражданского кодекса РФ. Анна Евкова не оказывает никаких услуг.

Видео:Урок 145. Идеальный газ. Основное ур-ние МКТ ид. газа - 1Скачать

Урок 145. Идеальный газ. Основное ур-ние МКТ ид. газа - 1

Физика. 10 класс

Конспект урока

Физика, 10 класс

Урок 20. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Перечень вопросов, рассматриваемых на уроке:

1) уравнение состояния идеального газа и уравнение Менделеева — Клапейрона;

2) закон Дальтона, парциальное давление, закон Авогадро;

3) газовые законы и границы их применимости;

4) графики изохорного, изобарного и изотермического процесса;

5) определение по графикам характера процессов и макропараметров идеального газа;

6) применение модели идеального газа для описания поведения реальных газов.

Глоссарий по теме

Уравнение, связывающее три макроскопических параметра давление, объём и температура, называют уравнением состояния идеального газа.

Парциальное давление – давление отдельно взятого компонента газовой смеси, равно давлению, которое он будет оказывать, если занимает весь объем при той же температуре.

Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра называют газовыми законами (изопроцессами).

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называют изотермическим.

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении называют изобарным.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным.

Основная и дополнительная литература по теме урока:

Мякишев Г.Я., Буховцев Б.Б., Сотский Н.Н. Физика. 10 класс. Учебник для общеобразовательных организаций М.: Просвещение, 2017. – С. 209 – 218.

Рымкевич А.П. Сборник задач по физике. 10-11 класс. — М.: Дрофа, 2009.

Открытые электронные ресурсы по теме урока:

Теоретический материал для самостоятельного изучения

Уравнение Клапейрона при m = const: отношение произведения давления и объёма к температуре есть величина постоянная для постоянной массы газа:

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Если изменяется какой-либо макроскопический параметр газа постоянной массы, то два других параметра изменятся таким образом, чтобы указанное соотношение осталось постоянным.

Отношение произведения давления и объёма к температуре равно универсальной газовой постоянной для одного моля идеального газа.

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Уравнение Менделеева при v = 1 моль

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Произведение постоянной Больцмана и постоянной Авогадро называется универсальной газовой постоянной.

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового законауравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа получило название «уравнение Менделеева-Клапейрона».

Давление смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений: закон Дальтона.

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

где pi– парциальное давление i-й компоненты смеси.

Парциальное давление – давление отдельно взятого компонента газовой смеси, равное давлению, которое он будет оказывать, если занимает весь объём при той же температуре.

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает один и тот же объём равный:

V0=0,0224м 3 /моль=22,4дм 3 /моль.

Это утверждение называется законом Авогадро

Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра называют газовыми законами (изопроцессами).

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называют изотермическим.

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Для газа данной массы произведение давления на объём постоянна, если температура газа не меняется — закон Бойля – Мариотта.

Изотерма соответствующая более высокой температуре T1, лежит на графике выше изотермы, соответствующей более низкой температуре T2.

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Если значения давления и температуры в различных точках объёма разные, то в этом случае газ находится в неравновесном состоянии.

Равновесное состояние — это состояние, при котором температура и давление во всех точках объёма одинаковы.

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении называют изобарным.

Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление не изменяется — закон Гей-Люссака.

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Изобара соответствующая более высокому давлению p2 лежит на графике ниже изобары соответствующей более низкому давлению p1.

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным.

При данной массе газа отношение давление газа к температуре постоянно, если объем газа не изменяется — закон Шарля.

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Изохора соответствующая большему объему V2 лежит ниже изохоры, соответствующей меньшему объему V1.

В чем заключается основное различие уравнения состояния газа от газового закона

Примеры и разбор решения заданий

1. Установите соответствие между физическими величинами и приборами для их измерения. К каждой позиции первого столбца подберите нужную позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

🎬 Видео

Физика 10 класс. Газовые законыСкачать

Физика 10 класс. Газовые законы

Эта тема ВСЕГДА встречается на экзамене ЦТ — Изопроцессы (Физика для чайников)Скачать

Эта тема ВСЕГДА встречается на экзамене ЦТ — Изопроцессы (Физика для чайников)

Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории | Физика 10 класс #28 | ИнфоурокСкачать

Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории | Физика 10 класс #28 | Инфоурок

Урок 147. Задачи на основное уравнение МКТ идеального газаСкачать

Урок 147. Задачи на основное уравнение МКТ идеального газа

мкт ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ процесс ИЗОХОРНЫЙ процесс ИЗОБАРНЫЙ процессСкачать

мкт ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ процесс ИЗОХОРНЫЙ процесс ИЗОБАРНЫЙ процесс

идеальный газ УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗАСкачать

идеальный газ УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

Физика 10 класс: Уравнение Клапейрона-МенделееваСкачать

Физика 10 класс: Уравнение Клапейрона-Менделеева

Урок 157. Изопроцессы и их графики. Частные газовые законыСкачать

Урок 157. Изопроцессы и их графики. Частные газовые законы

Урок 158. Задачи на газовые законы - 1Скачать

Урок 158. Задачи на газовые законы - 1
Поделиться или сохранить к себе: