В чем заключается механизм действия фосфатного буфера привести уравнения соответствующих реакций

Буферные системы

буферные системы образованы буферными растворами

буферные – растворы, рН которых почти не меняется

при разбавлении или добавлении небольших количеств к-ты или основания

ПР: ацетатный СН₃СООН + СН₃СООNa

согласно протонной теории буферные системы — сопряженные кислотно-основные пары B/BH + и НА/А —

B + H + Û BH + HA Û H + + A —

основание сопряженная к-та к-та сопряженное основание

в живых организмах буферные системы поддерживают кислотно-основный гомеостаз

кислотно-основный гомеостаз — кислотно-основное равновесие внутренней среды организма

рН внутренней среды организма должен быть оптимальным для биохимических реакций

для человека физиологическое значение pH=7,4

кислотно-основное равновесие поддерживают буферные свойства крови и механизмы коррекции

62)Классификация буферных систем.

буферные системы различают по компонентам:

— слабая кислота и ее соль, образованная сильным основанием – буферная система кислотного типа

ПР: ацетатный буфер СН₃СООН + СН₃СООNa

по теории Берстреда буферная система кислотного типа — сопряженная кислотно-основная пара НА/А —

ПР: ацетатный буфер СН₃СООН/СН₃СОО —

— слабое основание и его соль, образованная сильной кислотой – буферная система основного типа

ПР: аммиачный буфер NН₄ОН + NH₄Cl

по теории Берстреда буферная система основного типа — сопряженная кислотно-основная пара B/BH +

— соли слабых многоосновных кислот – буферная система кислотного типа

по теории Берстреда буферная система кислотного типа — сопряженная кислотно-основная пара НА/А —

ПР: фосфатный буфер H₂PO — /HPO₄ 2-

— амфолиты – буферная система кислотного типа

ПР: аминокислотный буфер

63)Механизм действия ацетатного буфера.

ацетатный буфер состоит из уксусной кислоты СН₃СООН и ацетата натрия СН₃СООNa

— уксусная кислота – слабый электролит

где К_а=1,85×10 -5 — коэффициент диссоциации уксусной кислоты

— ацетат натрия – сильный электролит

ацетат натрия увеличивает концентрацию аниона СН₃СОО —

равновесие реакции СН₃СООН Û СН₃СОО — + Н + смещается влево

диссоциация уксусной кислоты тормозится

практически, анион СН₃СОО — образуется только путем диссоциации ацетата натрия СН₃СООNa

молярная концентрация аниона СН₃СОО — равна молярной концентрации соли [СН₃СОО — ]=[СН₃СООNa]

— рН ацетатного буфера определяет К_а=1,85×10 -5 и соотношение концентрации уксусной кислоты и ацетата натрия

уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферных систем кислотного типа

где рК – показатель кислотности уксусной кислоты

— при разбавлении ацетатного буфера соотношение концентрации кислоты и соли не меняется,

поэтому при разбавлении рН ацетатного буфера сохранится

— при добавлении кислоты идет реакция кислоты и ацетата натрия

СН₃СОО — + Na + + H + + Cl — ® СН₃СООH + Na + + Cl —

катионы водорода H + связываются анионами уксусной кислоты СН₃СОО — + H + ® СН₃СООH

рН ацетатного буфера изменится за счет увеличения концентрации уксусной кислоты и уменьшения соли

механизм изменения рН:

*хотя образуется избыток уксусной кислоты СН₃СООH и равновесие реакции СН₃СООН Û СН₃СОО — + Н + смещается вправо,

но по закону Освальда повышение концентрации СН₃СООH снижает степень ее диссоциации,

и концентрация катионов водорода H + увеличивается незначительно,

поэтому при добавлении кислоты рН ацетатного буфера, практически, не изменится

— при добавлении основания идет реакция основания и уксусной кислоты

СН₃СООH + Na + + ОН — ® СН₃СОО — + Na + + Н₂О

гидроксид-ионы ОH — связываются катионами водорода уксусной кислоты ОН — + H + ® Н₂О

рН ацетатного буфера изменится за счет увеличения концентрации соли и уменьшения концентрации кислоты

механизм изменения рН:

*хотя образуется избыток аниона уксусной кислоты СН₃СОО — и

равновесие реакции СН₃СООН Û СН₃СОО — + Н + смещается влево,

но по закону Освальда снижение концентрации СН₃СООH повышает степень ее диссоциации,

и концентрация катионов водорода H + уменьшается незначительно,

*хотя уксусная кислота расходуется,

но диссоциируют на катионы водорода H + только часть молекул кислоты,

которая восполняется за счет недиссоциирующих молекул, и диссоциация не прекращается,

поэтому при добавлении основания рН ацетатного буфера, практически, не изменится

— при добавлении небольших количеств кислот-щелочей изменение рН ацетатного буфера невелико

при добавлении больших количеств кислот-щелочей изменение рН ацетатного буфера значительно

Механизм действия фосфатного буфера.Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.

фосфатный буфер состоит из солей ортофосфорной кислоты: однозамещенной NaH₂PO₄ и двузамещенной Na₂HPO₄

— соли ортофосфорной кислоты – сильные электролиты

Na₂HPO₄® NaHPO₄ — + Na + NaHPO₄ — ® HPO₄ 2- + Na + HPO₄ 2- Û PO₄ 3- + Н + (эта стадия практически, не идет)

важно, что H₂PO₄ — — слабая кислота и слабый электролит, NaHPO₄ — — сильный электролит

H₂PO₄ — Û HPO₄ 2- + Н +

где К_а — коэффициент диссоциации кислоты H₂PO₄ —

— NaHPO₄ — — сильный электролит

NaHPO₄ — увеличивает концентрацию аниона HPO₄ 2-

равновесие реакции H₂PO₄ — Û HPO₄ 2- + Н + смещается влево

диссоциация H₂PO₄ — тормозится

практически, анион HPO₄ 2- образуется только путем диссоциации NaHPO₄ —

молярная концентрация аниона HPO₄ 2- равна молярной концентрации соли [HPO₄ 2- ]=[NaHPO₄ — ]

— рН фосфатного буфера определяет К_а и соотношение концентрации H₂PO₄ — и NaHPO₄ —

уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферных систем кислотного типа

где рК – показатель кислотности кислоты H₂PO₄ —

— при разбавлении фосфатного буфера соотношение концентрации кислоты и соли не меняется,

поэтому при разбавлении рН фосфатного буфера сохранится

— при добавлении кислоты идет реакция кислоты и NaHPO₄ —

HPO₄ 2- + Na + + H + + Cl — ® H₂PO₄ — + Na + + Cl —

катионы водорода H + связываются анионами HPO₄ 2- + H + ® H₂PO₄ —

рН фосфатного буфера изменится за счет увеличения концентрации H₂PO₄ — и уменьшения HPO₄ 2-

механизм изменения рН:

*хотя образуется избыток H₂PO₄ — и

равновесие реакции H₂PO₄ — Û HPO₄ 2- + Н + смещается вправо,

но по закону Освальда повышение концентрации H₂PO₄ — снижает степень ее диссоциации,

и концентрация катионов водорода H + увеличивается незначительно,

поэтому при добавлении кислоты рН фосфатного буфера, практически, не изменится

— при добавлении основания идет реакция основания и H₂PO₄ —

гидроксид-ионы ОH — связываются катионами водорода ОН — + H + ® Н₂О

рН фосфатного буфера изменится за счет увеличения концентрации соли и уменьшения концентрации кислоты

механизм изменения рН:

*хотя образуется избыток аниона HPO₄ 2- и

равновесие реакции H₂PO₄ — Û HPO₄ 2- + Н + смещается влево,

но по закону Освальда снижение концентрации HPO₄ 2- повышает степень ее диссоциации,

и концентрация катионов водорода H + уменьшается незначительно,

*хотя HPO₄ 2- расходуется,

но диссоциируют на катионы водорода H + только часть молекул кислоты,

которая восполняется за счет недиссоциирующих молекул, и диссоциация не прекращается,

поэтому при добавлении основания рН фосфатного буфера, практически, не изменится

— при добавлении небольших количеств кислот-щелочей изменение рН фосфатного буфера невелико

при добавлении больших количеств кислот-щелочей изменение рН фосфатного буфера значительно

Видео:Буферные системы, ацидоз и алкалоз, ур-ие Гендерсона-Гассельбаха (Атриум и Учим химию)Скачать

Буферные системы крови

Установлено, что состоянию нормы соответствует определенный диапазон колебаний рН крови – от 7,37 до 7,44 со средней величиной 7,40 . Кровь представляет собой взвесь клеток в жидкой среде, поэтому ее кислотно-основное равновесие поддерживается совместным участием буферных систем плазмы и клеток крови. Важнейшими буферными системами крови являются бикарбонатная, фосфатная, белковая и наиболее мощная гемогло-биновая.

Бикарбонатная буферная система – мощная и, пожалуй, самая управляемая система внеклеточной жидкости и крови. На долю бикарбонатного буфера приходится около 10% всей буферной емкости крови. Бикарбонатная система представляет собой сопряженную кислотно-основную пару, состоящую из молекулы угольной кислоты Н₂СО₃, выполняющую роль донора протона, и бикарбонат-иона НСО₃ – , выполняющего роль акцептора протона:

Истинная концентрация недиссоциированных молекул Н₂СО₃ в крови незначительна и находится в прямой зависимости от концентрации растворенного углекислого газа (СО₂ + Н₂О Н₂СО₃). Поэтому удобнее пользоваться тем вариантом уравнения, в котором рК_H2СО3 заменена «кажущейся» константой диссоциации Н₂СО₃, учитывающей общую концентрацию растворенного СО₂ в крови:

При нормальном значении рН крови (7,4) концентрация ионов бикарбоната НСО₃ в плазме крови превышает концентрацию СО₂ примерно в 20 раз. Бикарбонатная буферная система функционирует как эффективный регулятор в области рН 7,4.

Механизм действия данной системы заключается в том, что при выделении в кровь относительно больших количеств кислых продуктов водородные ионы Н + взаимодействуют с ионами бикарбоната НСО₃ – , что приводит к образованию слабодиссоциирующей угольной кислоты Н₂СО₃. Последующее снижение концентрации Н₂СО₃ достигается в результате ускоренного выделения СО₂ через легкие в результате их гипервентиляции (напомним, что концентрация Н₂СО₃ в плазме крови определяется давлением СО₂ в альвеолярной газовой смеси).

Если в крови увеличивается количество оснований, то они, взаимодействуя со слабой угольной кислотой, образуют ионы бикарбоната и воду. При этом не происходит сколько-нибудь заметных сдвигов в величине рН. Кроме того, для сохранения нормального соотношения между компонентами буферной системы в этом случае подключаются физиологические механизмы регуляции кислотно-основного равновесия: происходит задержка в плазме крови некоторого количества СО₂ в результате гиповентиляции легких . Как будет показано далее, данная буферная система тесно связана с гемоглобиновой системой.

Фосфатная буферная система представляет собой сопряженную кислотно-основную пару, состоящую из иона Н₂РО₄ – (донор протонов) и иона НРО₄ 2– (акцептор протонов):

Роль кислоты в этой системе выполняет однозамещенный фосфат NaH₂PO₄, а роль соли двузамещенный фосфат – Na₂HPO₄.

Фосфатная буферная система составляет всего лишь 1% от буферной емкости крови. В других тканях эта система является одной из основных. Для фосфатной буферной системы справедливо следующее уравнение:

Во внеклеточной жидкости, в том числе в крови, соотношение [НРО₄ 2– ]: [Н₂РО₄ – ] составляет 4:1. Величина рК_Н2РО4– равна 6,86.

Буферное действие фосфатной системы основано на возможности связывания водородных ионов ионами НРО₄ 2– с образованием Н₂РО₄ – (Н + + + НРО₄ 2– —> Н₂РО₄ – ), а также ионов ОН – с ионами Н₂РО₄ – (ОН – + + Н₂ Р О₄ – —> HPO₄ 2– + H₂O). Буферная пара (Н₂РО₄ – –НРО₄ 2– ) способна оказывать влияние при изменениях рН в интервале от 6,1 до 7,7 и может обеспечивать определенную буферную емкость внутриклеточной жидкости, величина рН которой в пределах 6,9–7,4. В крови максимальная емкость фосфатного буфера проявляется вблизи значения рН 7,2. Фосфатный буфер в крови находится в тесном взаимодействии с бикарбонатной буферной системой. Органические фосфаты также обладают буферными свойствами, но мощность их слабее, чем неорганического фосфатного буфера.

Белковая буферная система имеет меньшее значение для поддержания КОР в плазме крови, чем другие буферные системы.

Белки образуют буферную систему благодаря наличию кислотно-основных групп в молекуле белков: белок–Н + (кислота, донор протонов) и белок (сопряженное основание, акцептор протонов). Белковая буферная система плазмы крови эффективна в области значений рН 7,2–7,4.

Гемоглобиновая буферная система – самая мощная буферная система крови. Она в 9 раз мощнее бикарбонатного буфера; на ее долю приходится 75% от всей буферной емкости крови.

Участие гемоглобина в регуляции рН крови связано с его ролью в транспорте кислорода и углекислого газа. Константа диссоциации кислотных групп гемоглобина меняется в зависимости от его насыщения кислородом. При насыщении кислородом гемоглобин становится более сильной кислотой (ННbО₂). Гемоглобин, отдавая кислород, превращается в очень слабую органическую кислоту (ННb).

Итак, гемоглобиновая буферная система состоит из неионизированного гемоглобина ННb (слабая органическая кислота, донор протонов) и калиевой соли гемоглобина КНb (сопряженное основание, акцептор протонов). Точно так же может быть рассмотрена оксигемоглобиновая буферная система. Система гемоглобина и система оксигемоглобина являются вза-имопревращающимися системами и существуют как единое целое. Буферные свойства гемоглобина прежде всего обусловлены возможностью взаимодействия кисло реагирующих соединений с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества соответствующей калийной соли кислоты и свободного гемоглобина:

Именно таким образом превращение калийной соли гемоглобина эритроцитов в свободный ННb с образованием эквивалентного количества бикарбоната обеспечивает поддержание рН крови в пределах физиологически допустимых величин, несмотря на поступление в венозную кровь огромного количества углекислого газа и других кисло реагирующих продуктов обмена.

Гемоглобин (ННb), попадая в капилляры легких, превращается в окси-гемоглобин (ННbО₂), что приводит к некоторому подкислению крови, вытеснению части Н₂СО₃ из бикарбонатов и понижению щелочного резерва крови . Перечисленные буферные системы крови играют важную роль в регуляции кислотно-основного равновесия. Как отмечалось, в этом процессе, помимо буферных систем крови, активное участие принимают также система дыхания и мочевыделительная система.

Видео:Буферные растворы. 1 часть. 11 класс.Скачать

В чем заключается механизм действия фосфатного буфера привести уравнения соответствующих реакций

Рекомендуем: Физиология человека: Физиология Физиология клетки Физиология эндокринной системы Физиология пищеварительной системы Физиология клеток крови Физиология обмена веществ, питания Физиология почек, КЩС, солевого обмена Физиология репродуктивной функции Физиология органов чувств Физиология нервной системы Физиология иммунной системы Физиология кровообращения Физиология дыхания Физиология водолазов, дайверов Видео по физиологии Книги по физиологии Форум

Видео:pH и буферные растворы | Медицинская химия | МедвузаСкачать Бикарбонатная буферная система. Фосфатная буферная система Бикарбонатная буферная система является наиболее важным внеклеточным буфером. Недооценка реальной силы этой буферной системы, кривая титрования которого изображена на рисунке ниже, возможна по двум причинам. Кривая титрования бикарбонатной буферной системы, отражающая pH внеклеточной жидкости при изменении процентного содержания HCO3 — и CO2 (или H2CO3) в растворе Во-первых, рН внеклеточной жидкости составляет около 7,4, тогда как рК бикарбонатной буферной системы — 6,1. Это означает, что содержание бикарбонатов в буферной системе примерно в 20 раз превышает содержание растворенного CO2, поэтому система действует в более пологой части кривой, где буферная емкость незначительна. Во-вторых, содержание двух компонентов бикарбонатной буферной системы (CO2 и HCO3 — ) невелико. Несмотря на эти отрицательные характеристики, бикарбонатная буферная система во внеклеточной жидкости является наиболее мощной системой. Этот явный парадокс основан на том, что содержание двух ее компонентов (CO2 и HCO3 — ) точно регулируется почками, выводящими или увеличивающими содержание бикарбонатов, а также дыхательной системой, регулирующей выделение CO2 легкими. Относительная ёмкость буферов крови Видео:Буферные растворыСкачать Фосфатная буферная система Значение фосфатной буферной системы для внеклеточной жидкости невелико, но эта система играет основную роль в поддержании кислотно-щелочного равновесия в просвете канальцев почки, а также внутриклеточной жидкости. Основными компонентами фосфатной буферной системы являются H2PO4 и HPO4 2- . При добавлении к смеси указанных веществ сильной кислоты, например HCl, протоны связываются основанием HPO4 2- , преобразуясь в Н2РО4: В результате этой реакции сильная кислота НСl замещается слабой NaH2PO4, поэтому рН снижается незначительно. Добавление к буферной системе сильного основания, например NaOH, связывает ионы ОН- с помощью H2PO4 — , дополнительно образуя HPO4 2- и H2O: NaOH + NaH2PО4 -> Na2HPО4 + H2O. В этом случае сильное основание NaOH обменивается на более слабое NaH2PO4, увеличение рН при этом незначительно. рК фосфатного буфера составляет 6,8, что близко к нормальному значению рН в жидких средах (7,4). Это позволяет системе действовать в пределах почти максимальной буферной емкости. Однако поскольку концентрация компонентов этой системы составляет лишь 8% по сравнению с бикарбонатами, ее буферная емкость во внеклеточной жидкости невелика и значительно уступает бикарбонатной буферной системе. В отличие от внеклеточной жидкости фосфатная буферная система играет особую роль в просвете почечных канальцев по двум причинам: (1) содержание фосфатов в канальцах существенно возрастает, благодаря чему возрастает буферная емкость мочи; (2) рН мочи в канальцах обычно ниже, чем во внеклеточной жидкости, таким образом рабочий диапазон фосфатной системы приближен к значению рК (6,8). Фосфатная буферная система также имеет большое значение для поддержания кислотно-щелочного равновесия внутри клетки, поскольку концентрация фосфатов во внутриклеточной жидкости во много раз больше, чем вне клетки. рН внутри клетки ниже, чем во внеклеточной жидкости, и близка по значению к рК для фосфатной буферной системы. Видео:Буферные растворы. Практическая часть. 11 класс.Скачать Механизм буферного действия. Составить в молекулярной и ионной форме уравнения реакций действия фосфатного буфера. Понятие о буферной ёмкости биохимический углевод кетоновый пищевой Буферные системы — это соединения, противодействующие резким изменениям концентрации ионов Н + , включающие кислотно-основные пары: слабое основание (анион, А-) и слабая кислота (Н-А). Они вступают в действие моментально и через несколько минут их эффект достигает максимума возможного. Существует несколько буферных систем жидкостей организма — бикарбонатная, фосфатная, белковая, гемоглобиновая. Механизм буферного действия можно понять на примере ацетатной буферной системы СН3СОО — /СН3СООН, в основе действия которой лежит кислотно-основное равновесие: Главный источник ацетат-ионов — сильный электролит СН3СООNa: При добавлении сильной кислоты сопряженное основание СН3СОО — связывает добавочные ионы Н + , превращаясь в слабую уксусную кислоту: СН3СОО- + Н+ СН3СООН (кислотно-основное равновесие смещается влево, по Ле Шателье) Уменьшение концентрации анионов СН3СОО — точно уравновешивается повышение концентрации молекул СН3СООН. В результате происходит небольшое изменение в соотношении концентраций слабой кислоты и ее соли, а следовательно, и незначительно изменяется рН. При добавлении щелочи протоны уксусной кислоты (резервная кислотность) высвобождаются и нейтрализуются добавочные ионы ОН — , связывая их в молекулы воды: (кислотно-основное равновесие смещается вправо, по Ле Шателье) В этом случае также происходит небольшое изменение в соотношении концентраций слабой кислоты и ее соли, а следовательно, и незначительное изменение рН. Уменьшение концентрации слабой кислоты СН3СООН точно уравновешивается повышение концентрации анионов СН3СОО — . Фосфатная буферная система Фосфатная буферная система составляет около 1-2% от всей буферной емкости крови и до 50% буферной емкости мочи. Она образована дигидрофосфатом (NaH2PO4) и гидрофосфатом (Na2HPO4) натрия. Первое соединение слабо диссоциирует и ведет себя как слабая кислота, второе обладает щелочными свойствами. В норме отношение HРO4 2- к H2РO4— равно 4 : 1. При взаимодействии кислот (ионов водорода) с двузамещенным фосфатом натрия (Na2HPO4) натрий вытесняется, образуется натриевая соль дигидрофосфата (H2PO4-). В результате, благодаря связыванию введенной в систему кислоты, концентрация ионов водорода значительно понижается. HPO42- + Н-Анион > H2PO4- + Анион- При поступлении оснований избыток ОН- групп нейтрализуется имеющимися в среде Н + , а расход ионов Н + восполняется повышением диссоциации NaH2PO4. Основное значение фосфатный буфер имеет для регуляции pH интерстициальной жидкости и мочи. В моче роль его состоит в сбережении бикарбоната натрия за счет дополнительного иона водорода (по сравнению с NaHCO3) в составе выводимого NaH2PO4: Кислотно-основная реакция мочи зависит только от содержания дигидрофосфата, т.к. бикарбонат натрия в почечных канальцах реабсорбируется. Например, для фосфатной буферной системы НРО4 2- /Н2РО4 — рН можно рассчитать по уравнению: где рКа (Н2РО4 — ) — отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации фосфорной кислоты по второй ступени рКа (Н2РО4 — — слабая кислота); с (НРО4 2- ) и с (Н2РО4 — ) — соответственно концентрации соли и кислоты. Буферная ёмкость раствора — определяет способность раствора сохранять постоянной концентрацию определённых ионов (обычно применяется к ионам H + ) при условии, что в растворе протекают химические реакции, или при добавлении к раствору электролитов. Для реакций, скорости которых пропорциональны концентрации соответствующих ионов, это означает поддержание постоянных условий проведения реакции. Способность буферного раствора сохранять рН по мере прибавления сильной кислоты или приблизительно на постоянном уровне далеко небеспредельна и ограничена величиной так называемой буферной емкости В. За единицу буферной емкости обычно принимают емкость такого буферного раствора, для изменения рН которого на единицу требуется введение сильной кислоты или щелочи в количестве 1 моль эквивалента на 1л раствора. Т. е. это величина, характеризующая способность буферного раствора противодействовать смещению реакции среды при добавлении сильных кислот или сильных оснований. Буферная емкость, как следует из ее определения, зависит от ряда факторов: Чем больше количества компонентов кислотно-основной пары основание/ сопряженная кислота в растворе, тем выше буферная емкость этого раствора (следствие закона эквивалентов). Буферная емкость зависит от соотношения концентраций компонентов буферного раствора, а следовательно, и от рН буферного раствора. При рН = рКа отношение с (соль)/ с (кислота) = 1, т. е. в растворе имеется одинаковое количество соли и кислоты. При таком соотношении концентраций рН раствора изменяется в меньшей степени, чем при других, и, следовательно, буферная емкость максимальна при равных концентрациях компонентов буферной системы и уменьшается с отклонением от этого соотношения. Буферная емкость раствора возрастает по мере увеличения концентрации его компонентов и приближения соотношения HAn/ KtAn или KtOH/ KtAn к единице. Рабочий участок буферной системы, т. е. способность противодействовать изменению рН при добавлении кислот и щелочей, имеет протяженность приблизительно одну единицу рН с каждой стороны от точки рН = рКа. Вне этого интервала буферная емкость быстро падает до 0. Интервал рН = рКа 1 называется зоной буферного действия. Общая буферная емкость артериальной крови достигает 25, 3 ммоль/ л; у венозной крови она несколько ниже и обычно не превышает 24, 3 ммоль/ л. 📸 Видео Расчёты pH буферных растворов (видео 5) | Буферные растворы | ХимияСкачать Буферные системыСкачать лекция 4 Протолитическая теория Буферные системы Решение задачСкачать Химия 3.Буферные растворыСкачать Лекция 4Скачать Буферная ёмкость (видео 7) | Буферные растворы | ХимияСкачать Механизмы реакций присоединений (Радикальное/электрофильтре/нуклеофильное присоединение)Скачать Введение в буферные растворы (видео 1) | Буферные растворы | ХимияСкачать Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать Брынских_Г_Т_Химия_Электролиты_Буферные_растворыСкачать Химия Лекция №4 Теории кислот и оснований Буферные растворыСкачать Закон сохранения массы веществ. 8 класс.Скачать кос, ксилотно основное состояние, кислотно основное равновесие, буферные системы, буфераСкачать Нарушения баланса калия, кальция и фосфатов Лебединский К МСкачать Лекция 5 Биологические БССкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства