Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции co2 h2o

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Сайт учителя химии и биологии МБОУ СОШ №2 с.Казаки Елецкого р-на Липецкой обл. Радиной М.В.

ВАРИАНТ 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: A. Давление. Б. Катализатор. B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.

2 (2 балла). Фактор, влияющий на смещение хи­мического равновесия:

A. Вид химической связи. Б. Катализатор. B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

3 (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции,
уравнение которой N₂ + О₂ ↔ 2NO:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза Г. Уменьшится в 4 раза.

4 (2 балла). С увеличением давления в 5 раз ско­рость прямой химической реакции, уравнение
которой 2NO + О₂ ↔ 2NO₂, увеличится: А. В 5 раз. В. В 75 раз. Б. В 25 раз. Г. В 125 раз.

5 (2 балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) ско­рость химической реакции увеличится: А. В 2 раза В. В 8 раз. Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.

6 (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой С₂Н_4(Г) + Н₂О_(Г) ↔ С₂Н₅ОН_(Г):

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7 (2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой

2SO₂ + О₂ ↔ 2SO₃ + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить давление. Б. Повысить температуру. B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

8 (2 балла). Максимальная скорость химиче­ской реакции при взаимодействии веществ,
формулы которых: A. Zn(гран.) и НС1. В. РЬ и НС1. Б. Zn(пыль) и НС1. Г. Fe и НС1.

9 (2 балла). Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (—>) в обра­тимой реакции, уравнение которой:

10 (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

А. 0,00004 моль/л•с). В. 0,004 моль/(л•с). Б. 0,0004 моль/л•с). Г. 0,04 моль/л•с).

11 (8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции: 1. С + О₂= СО₂. 2. С + СО₂ = 2СО.

Формула для определения скорости реакции:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). В какую сторону сместится хи­мическое равновесие в реакции, уравнение
которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, в случае:

A. Повышения давления? Б. Уменьшения температуры? B. Увеличения концентрации С₂Н₄?
Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13 (6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по
формуле v = k • С_А • С_В.

14 (4 балла). Почему, если смешать твердый ни­трат свинца (II) и иодид калия, признаки реак­ции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки ре­акции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

15 (6 баллов). Составьте термохимическое урав­нение реакции разложения карбоната каль­ция, если для разложения 25 г карбоната каль­ция потребовалось 44,5 кДж теплоты

Вариант 2 Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление. Б. Катализатор. B. Способ получения реагентов. Г. Температура.

2 (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

A. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Температура.

Г. Природа реагирующих веществ.

3 (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравне­ние которой СО + С1₂ = СС1₂О:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4 (2 балла). С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравне­ние которой N₂ + О₂ 2NO, уменьшится: А. В 3 раза. В. В 27 раз. Б. В 9 раз. Г. В 81 раз.

5 (2 балла). Для увеличения скорости химиче­ской реакции в 32 раза (температурный коэф­фициент у = 2) надо повысить температуру: А. На 30 °С. В. На 50 °С. Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.

6 (2 балла). С увеличением концентрации SO₂ равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO₂ + О₂ ↔2SO₃ + Q:

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. B.Сместится в сторону исходных веществ.

7 (2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой

N₂ + ЗН₂ ↔ 2NH₃ + Q, в сторону продуктов реакции необходимо:

A. Увеличить концентрацию NH₃. Б. Повысить температуру. B. Повысить давление.

Г. Применить катализатор.

9 (2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (—>) в реакции, уравнение которой:

10 (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂О,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 01,03 моль/л равна:

А. 0,1 моль/л•с). В. 0,002 моль/л•с). Б. 0,001 моль/(л•с). Г. 0,003 моль/л•с).

11 (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции:

1. Н₂О + СО₂ ↔ Н₂СО₃. 2. 2СО + О₂ ↔2СО₂. Формула для определения скорости обратной реакции:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). В какую сторону сместится хими­ческое равновесие реакции, уравнение которой

A. Повышения температуры? Б. Уменьшения давления?

B. Увеличения концентрации О₂? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13 (6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по формуле

14 (4 балла). Приведите примеры химических ре­акций, иллюстрирующих влияние катализато­ра на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органи­ческих соединений. Запишите уравнения этих реакций.

15 (6 баллов). Составьте термохимическое урав­нение реакции разложения нитрата калия, ес­ли для образования 5,6 л кислорода потребова­лось 63,7 к Дж теплоты,

Вариант 3 Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1.(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Место проведения реакции. Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

2.(2 балла). Фактор, влияющий на смещение хи­мического равновесия:

A. Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Природа реагирующих веществ.

Г. Тип кристаллической решётки реагирую­щих веществ.

3. (2 балла). С увеличением концентрации кис­лорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравне­ние которой 2СО + О₂ ↔ 2СО₂, увеличится: А. В 4 раза. В. В 64 раза. Б. В 16 раз. Г. В 128 раз.

5. (2 балла). При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ= 3) ско­рость химической реакции увеличится: А. В 3 раза. В. В 27 раз. Б. В 9 раз. Г. В 81 раз

6 (2 балла). С увеличением температуры равно­весие обратимой химической реакции, уравне­ние которой CO_2(г) + C_(T)↔ 2CO_(г)-Q:

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7 (2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой

2NO + О₂ 2NO₂ + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить концентрацию NO₂. Б. Повысить давление. B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.

8 (2 балла). Скорость химической реакции мак­симальна при взаимодействии веществ, фор­
мулы которых:

9 (2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции,
уравнение которой:

10 (2 балла). Скорость химической реакции, урав­нение которой СаСО₃ + 2НС1 = СаС1₂ + СО₂↑ + Н₂О,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:
А. 2,5 моль/л•с). В. 0,025 моль/л•с). Б. 0,25 моль/л•с). Г. 0,0025 моль/л•с).

11 (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: l.S + O₂ = SO₂.2. N₂ + О₂ 2NО.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). В какую сторону сместится хими­ческое равновесие в реакции, уравнение ко­
торой 2СО + О₂ ↔ 2СО₂ + Q, в случае:

A. Повышения температуры? Б. Повышения давления? B. Увеличения концентрации О₂?

Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13 (6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по

14 (4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем
с этой же кислотой и шероховатой гранулой?

15 (6 баллов). Составьте термохимическое урав­нение реакции синтеза аммиака, если в реак­цию вступило 44,8 л водорода и при этом выде­лилось 60 кДж теплоты.

Вариант 4 Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Природа реагирующих веществ.

Г. Размер пробирки.

2 (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

A. Давление. Б. Ингибитор. B. Концентрация реагирующих веществ. Г. Температура.

3 (2 балла). С увеличением концентрации окси­да углерода (II) в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой 2СО + О₂ = 2СО₂:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4 (2 балла). С уменьшением давления в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой

N₂ + 3H₂ 2NH₃, уменьшится: А. В 2 раза. В. В 16 раз. Б. В 8 раз. Г. В 32 раза.

5 (2 балла). Для увеличения скорости химиче­ской реакции в 27 раз (температурный коэф­фициент γ=3) надо повысить температуру: А. На 30 °С. В. На 50 °С. Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. B. Сместится в сторону исходных веществ.

7 (2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой СН₃СООН + С₂Н₅ОН ↔ СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О, в сторону продуктов реакции необходимо:

A. Добавить H₂SO₄. Б. Добавить щелочь. B. Добавить воду. Г. Применить катализатор.

8 (2 балла). Скорость химической реакции мак­симальна при взаимодействии веществ, фор­мулы которых: А. Н₂ и О₂. В. N₂ и О₂. Б. S и О₂. Г. С₅Н₁₂ и О₂.

9 (2 балла). Повышение давления смещает хи­мическое равновесие реакции вправо (→) в системе, уравнение которой: A. 2NO₂ N₂O₄. Б. N₂ + О₂ 2NO. B. СаСО₃ СаО + СО₂. Г. СН₄ С + 2Н₂.

10 (2 балла). Скорость реакции, уравнение кото­рой Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30 с на 0,06 моль/л равна:

А. 0,001 моль/(л • с). В. 0,004 моль/л • с). Б. 0,002 моль/л • с). Г. 0,02 моль/(л • с).

11 (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. СаО + СО₂ = СаСО₃. 2. Н₂ + С1₂ = 2НС1.

Формула для определения скорости реакции:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). В какую сторону сместится хими­ческое равновесие реакции, уравнение которой

С₂Н_4(Г) + Н₂О_(Г) admin

Видео:Решаю первую часть ЕГЭ на скорость | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Тест по химии для 11 класса по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» (4 варианта)

Видео:Скорость химической реакцииСкачать

Скачать:

Видео:Все о скорости химической реакции | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

Предварительный просмотр:

Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание.

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция

А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

1) Вид химической связи 2) Катализатор 3) Природа реагирующих веществ 4) Температура

А3. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N 2 (г)+O 2 (г)↔2NO(г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2NO(г)+O 2 (г)↔2NO 2 (г), увеличится в:

1) 5 раз 2) 25 раз 3) 75 раз 4) 125 раз

А5. При повышении температуры на 10°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличивается:

1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз

А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой C 2 H 4(г) +H 2 O (г) ↔C 2 H 5 OH (г)

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO 2 (г)+O 2 (г)↔2SO 3 (г)+Q в сторону исходных веществ необходимо :

1) Увеличить давление 2) Повысить температуру 3) Понизить температуру 4) Ввести катализатор

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) Zn(гранулы) + HCl 2) Zn(пыль) + HCl 3) Pb + HCl 4) Fe + HCl

А9. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2H 2 + O 2 ↔ 2H 2 O + Q 2) SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3 + Q

3) 2NO + O 2 ↔ 2NO 2 + Q 4) C 4 H 10 ↔ C 4 H 8 + H 2 – Q

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

1. 0,00004 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) C(т) + O 2 (г) = CO 2 (г)

Б) С(т) + CO 2 (г) = 2CO(г)

В) Mg(т) + 2HCl(ж) = MgCl 2 (г) + H 2 (г)

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C 2 H 4 (г)+H 2 (г)↔C 2 H 6 (г) + Q

А) Повышение давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение температуры

2) Сместится влево

В) Увеличение концентрации C 2 H 4

Г) Уменьшение концентрации C 2 H 6

Д) Применение катализатора

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(5 баллов). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (Pb(NO 3 ) 2 ) и йодид калия (KI), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов) . Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов) . Вычислите, какое количество теплоты выделилось, если сгорело 25 кг угля? Термохимическое уравнение реакции: С + О 2 = СО 2 + 402,24 кДж

Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание.

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Способ получения реагентов 4) Температура

А2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

1) Давление 2) Концентрация 3) Температура 4) Природа реагирующих веществ

А3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г)+Cl 2 (г)=COCl 2 (г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N 2 (г)+O 2 (г)↔2NO(г), уменьшится в:

1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на :

1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С

А6. С увеличением концентрации SO 2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO 2(г) +O 2(г) ↔2SO 3(г) + Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции N 2 (г)+3H 2 (г)↔2NH 3 (г)+Q в сторону продуктов реакции необходимо :

1) Увеличить концентрацию NH 3 2) Повысить температуру 3) Повысить давление

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) С 2 H 5 OH(ж) + О 2 2) С 2 H 5 OH(г) + О 2 3) N 2 + O 2 4) CuO + H 2 SO 4

А9. Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) CH 4 (г) + Н 2 O(ж) ↔ 3H 2 + СО 2) СO 2 (г) + H 2 O(ж) ↔ H 2 СO 3 (г)

3) 3Н 2 (г) + N 2 (г) ↔ 2NH 3 (г) 4) 2CO(г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:

1) 0,1 моль/(л•с) 2) 0,001 моль/(л•с) 3) 0,002 моль/(л•с) 4) 0,003 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) СO 2 (г) + H 2 O(ж) ↔ H 2 СO 3 (г)

Б) 2CO(г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г)

В) CH 4 (г) + Н 2 O(ж) ↔ 3H 2 + СО

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 4HCl(г)+O 2 (г)↔2H 2 O(г) +2Cl 2 (г) + Q

А) Повышение температуры

1) Сместится вправо

Б) Увеличения давления

2) Сместится влево

В) Увеличение концентрации О 2

Г) Уменьшение концентрации HCl

Д) Применение катализатора

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(5 баллов). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов) . Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов) . Используя термохимическое уравнение: 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О + 484 кДж, определите массу образовавшейся воды, если в ходе реакции выделилось 520 кДж теплоты.

Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание.

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция

А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

1) Катализатор 2) Концентрация 3) Тип связи 4) Природа реагирующих веществ

А3. С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость реакции, уравнение которой СH 4 (г)+2O 2 (г)=CO 2 (г) + 2H 2 O(г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С увеличением давления в 4 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2СО(г)+O 2 (г)↔2СO 2 (г), увеличится в:

1) 4 раза 2) 16 раз 3) 64 раза 4) 128 раз

А5. При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции увеличится в :

1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз

А6. С увеличением температуры равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO 2(г) +С (г) ↔2СO (г) – Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2NО(г)+О 2 (г)↔2NО 2 (г)+Q в сторону исходных веществ необходимо :

1) Увеличить концентрацию NО 2 2) Понизить температуру 3) Повысить давление

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) BaCl 2 (т) + H 2 SO 4 2) BaCl 2 (р-р) + H 2 SO 4 3) BaO + H 2 SO 4 4) CaCO 3 + H 2 SO 4

А9. Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2NO(г) + O 2 (г) ↔ 2NO 2 (г) + Q 2) С 2 H 6 (г) ↔ 2C(т) + 3H 2 (г) –Q

3) 2HBr(г) ↔ H 2 (г) + Br 2 (ж) – Q 4) 2HI(г) ↔ H 2 (г) + I 2 (т)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:

1) 2,5 моль/(л•с) 2) 0,25 моль/(л•с) 3) 0,025 моль/(л•с) 4) 0,0025 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) S(т) + O 2 (г) ↔ SO 2 (г)

Б) 2HBr(г) ↔ H 2 (г) + Br 2 (ж)

2)

В) N 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2NO(г)

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 2CO(г)+O 2 (г)↔2CO 2 (г) + Q

А) Увеличения давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение концентрации О 2

2) Сместится влево

В) Повышение температуры

Г) Применение катализатора

Д) Увеличение концентрации CO 2

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(5 баллов). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем с этой же кислотой и шероховатой гранулой. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов) . Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов) . Какое количество теплоты выделится при сжигании 25г водорода, взятого при нормальных условиях? Термохимическое уравнение реакции: 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О + 484 кДж

Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание.

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Размер пробирки 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Природа реагирующих веществ

А2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

1) Катализатор 2) Концентрация 3) Давление 4) Температура

А3. С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость реакции, уравнение которой 2СО(г)+O 2 (г)=2CO 2 (г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N 2 (г)+3H 2 (г)↔2NH 3 (г), уменьшится в:

1) 2 раза 2) 8 раз 3) 16 раз 4) 32 раза

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 27 раза (температурный коэффициент равен 3) надо повысить температуру на :

1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С

А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO (г) +2Н 2(г) ↔2СН 3 ОН (г) + Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции в сторону продуктов реакции необходимо СH 3 COOH(ж)+C 2 H 5 OH(ж)↔CH 3 COOC 2 H 5 (ж) + H 2 O(ж)

1) Увеличить концентрацию C 2 H 5 OH 2) Увеличить концентрацию H 2 O 3) Повысить давление

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) H 2 (г) + О 2 (г) 2) S(т) + О 2 (г) 3) N 2 (г) + O 2 (г) 4) С 5 Н 12 (г) + О 2 (г)

А9. Повышение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2NO 2 (г) ↔ N 2 O 4 (г) 2) N 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2NO(г)

3) CaCO 3 (т) ↔ CaO(т) + CO 2 (г) 4) СН 4 (г) ↔ С(т) + 2Н 2 (г)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30с на 0,06 моль/л равна:

1) 0,001 моль/(л•с) 2) 0,002 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,02 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) CaO(т) + CO 2 (г) = CaCO 3 (т)

1)

Видео:Скорость химической реакции | Химия 11 класс #15 | ИнфоурокСкачать

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции co2 h2o

3,С увеличением концентрации кис­лорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О:

Б. Увеличится в 2 раза.

B. Увеличится в 4 раза.

4 . . С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравне­ние которой 2СО + О2 ↔2СО2 увеличится:

А. В 4 раза. В . В 64 раза

Б. В 16 раз. Г . В 128 раз

5. . При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ=3) ско-
рость химической реакции увеличится:
А. В З раза. В . В 27 раз.

Б . В 9 раз. Г . В 81 раз. Г. Уменьшится в 4 раза.

6 . , С увеличением температуры равно­весие обратимой химической реакции, уравне­ние
которой СО2 + С ↔ 2СО + Q

A. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7.. Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + О2 2NQ2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить концентрацию NO 2 .
Б. Повысить давление.

B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.

9 (2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции,уравнение которой:

A . 2N0 + О 2 ↔ 2NO 2 + Q.

Б. 2НВг↔Н 2 + Вг 2 — Q .
В . 2HI ↔Н 2 + I 2 — Q.

10 ). Скорость химической реакции, урав­нение которой

СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2+ Н2О,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:

А. 2,5 моль/л ∙с. Б. 0,025 моль/л • с. В. 0,25 моль/л • с. Г. 0,0025 моль/л • с.

^ 11 . Установите соответствие. Уравнение реакции:

1 . S + O 2 = SO 2 .

2 . N 2 + O 2 ↔2NO

Формула для определения скорости необра­тимой (1) или прямой (2) реакции:

💡 Видео

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химия ЕГЭ 2022 / Задание 19Скачать

Химия | Cкорость химической реакцииСкачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Скорость химической реакции/ Страницы 147 - 154/ № 1 - 85/Скачать

ХИМИЯ ЕГЭ 2024 Задание 19 Демовариант Соединения азота в окислительно-восстановительных реакцияхСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Урок № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесиеСкачать

123. Решение задач на нахождение скорости хим. реакции по известным концентрациям и времени.Скачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Расчет скорости химической реакции по текущим концентрациям реагентов. Химия для поступающих.Скачать