Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций замещения овр

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Please wait.

Видео:Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 7016f66b8eb041c8 • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Контрольные работы. 9 класс. Химия
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему

Анализируя выполненные контрольные работы, преподаватель получает представление об общем уровне подготовки группы и об уровне знаний каждого учащегося. После этого он сможет сделать вывод об эффективности своей работы, о необходимости проведения дополнительных занятий по какой-либо теме, о качестве заданий.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Скачать:

Видео:ОГЭ химия. Установите соответствие между веществом и возможными реагентамиСкачать

Предварительный просмотр:

РАБОТА № 1 «ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Вещество, из которого более чем наполовину состоит Солнце:

1) кислород; 2) водород; 3) гелий; 4) углекислый газ.

2. Вещество в составе внутреннего и внешнего ядра земного шара:

1) железо и никель; 2) железо и магний; 3) кремний и алюминий; 4) титан и кобальт.

3. Реакция взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия:

1) разложения; 2) соединения; 3) обмена; 4) замещения.

4. Из приведенных уравнений реакций:

1. NaOH + НС1 = NaCl + Н 2 0 3.4Р + 50 2 =2Р 2 0 5

2. Zn + 2НС1= ZnCl 2 + Н 2 0 4. H 2 S0 4 + CuO= CuS0 4 + Н 2 0

к ОВР относятся:

5. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций:

1) природа реагирующих веществ; 3) концентрация реагирующих веществ;

2) температура; 4) тип химической реакции.

6. Верны ли суждения о скорости химических реакций?

А. Скорость реакции мрамора с 10%-ной соляной кислотой больше, чем с 5%-ной.

Б. При повышении температуры на каждые 10 °С скорость химической реакции возрастает.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) неверны оба суждения.

7. Фактор, не оказывающий влияния на скорость химической реакции, уравнение которой СаО + СО 2 = СаСОз:

1)температура; 3) катализатор;

2)концентрация углекислого газа; 4) измельчение оксида кальция.

8. Одинаковый заряд имеют ионы:

1)лития и магния; 3) бериллия и кальция;

2)натрия и фтора; 4) алюминия и хлора.

9 . В ряду элементов CI, S, Р, Si:

1)возрастает число электронов в наружном слое;

3) уменьшается высшая степень окисления элементов в соединениях;

4) уменьшаются радиусы атомов.

10. Ряд элементов, в котором оба образуют амфотерные оксиды:

1) литий и натрий; 2) цинк и магний; 3) бериллий и алюминий;4) калий и кальций.

Часть 2. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2).

1. С увеличением порядкового номера элемента в пределах одного периода возрастает:

1) число энергетических уровней;

2) окислительная способность простых веществ;

3)атомный радиус элемента;

4)число электронов на внешнем электронном слое;

5)легкость отдачи электронов с наружного электронного слоя.

2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

Типы химических реакций Уравнения реакций

А. Соединения, ОВР, необратимая. 1) N 2 + ЗН 2 = 2NH3

Б. Разложения, ОВР, эндотермическая. 2) 2KN0 3 = 2KN0 2 +0 2 -Q

В. Соединения, ОВР, гомогенная. 3) С + FeO = СО + Fe — Q

4)4Fe + 6Н 2 0 + 30 2 = 4Fe(OH) 3

5)2А1 + Fe 2 0 3 = А1 2 0 3 + 2Fe +Q

Часть 3. Задания с развернутым ответом.

1. Состав и строение атома элемента № 33.

2. Составить генетический ряд элемента № 6, указать классы веществ, назвать веществ

РАБОТА № 1 «ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Вещество, из которого почти полностью состоит гигантская планета Солнечной системы Юпитер:

1)азот; 2) кислород 3) гелий; 4) водород.

2. Число химических элементов в клетках живых организмов:

1) 50 2) 60 3) 70 4) 80

3 . Из приведенных уравнений реакций:

1.2Н 2 0 = 2Н 2 +0 2

1. 4Р + 50 2 = 2Р 2 0 5
2. СаО + Н 2 0 = Са(ОН) 2
3. Cu(OH) 2 — СuО + Н 2 0

к эндотермическим относятся:

4. Реакция между растворами серной кислоты и гидроксида натрия является реакцией:

1. ионного обмена, необратимой, некаталитической, экзотермической;
2. соединения, обратимой, некаталитической, экзотермической;
3. замещения, необратимой, каталитической, эндотермической;

4) окислительно-восстановительной, некаталитической, необратимой, экзотермической.

5 . Ученый, установивший зависимость скорости химической реакции от температуры:

1. А. Авогадро; 3) М. В. Ломоносов;
2. Д. И. Менделеев; 4) X. Вант-Гофф.

6 . Верны ли суждения о катализаторах химических реакций?

А. Катализатор — это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

Б. Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами.

1. 1)Верно только А; 3) верны оба суждения;
2. 2) верно только Б; 4) неверны оба суждения.

7. Для увеличения скорости химической реакции СаСОз+2 НСl —> СаС1 2 + Н 2 О + СО 2 необходимо:

1)уменьшить концентрацию хлорида кальция; 3) понизить температуру;

2)уменьшить концентрацию соляной кислоты; 4) измельчить мрамор.

8. Число электронов в ионе Ni +2 :

1)26; 2) 28; 3)39; 4) 59.

9. В ряду элементов Li, Na, К, Rb возрастает:

1)восстановительная способность простых веществ; 3)электроотрицательность;

2)число электронов в наружном слое; 4)максимальная степень окисления.

10. Формула амфотерного гидроксида:

Часть 2. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2).

1 . Неметаллические свойства у фосфора выражены ярче, чем у элементов:

1) азота; 2) кремния; 3) мышьяка; 4) серы; 5) фтора.

2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

Типы химических реакций Уравнения реакций

А. Замещения, ОВР, эндотермическая. 1) N 2 + ЗН 2 = 2NH 3

Б. Разложения, ОВР, экзотермическая. 2) 2KN0 3 = 2KN0 2 + 0 2 — Q

В. Соединения, ОВР, необратимая. 3) С + FeO = СО + Fe — Q

4)4Fe + 6Н 2 0 + 30 2 = 4Fe(OH) 3

5)2А1 + Fe 2 0 3 = А1 2 0 3 + 2Fe + Q

Часть 3. Задания с развернутым ответом.

1. Состав и строение атома элемента № 35.

2. Составить генетический ряд элемента № 3, указать классы веществ, назвать вещества.

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

1. Установите соответствие между уравнением химической реакции и ее типом.

Уравнение реакции Тип реакции

А) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 1) соединения

Б)NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 2) разложения

В) Na2O + H2O = 2NaOH 3) замещения

Г) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 4) обмена

2. Расставьте коэффициенты в предложенных схемах химических реакций:

а)Al + O2→ Al2O3 б) Cr(OH)3→ Cr2O3 + H2O в)C + Fe2O3 → Fe + CO2

3. Допишите молекулярное, полное и краткое ионные уравнения

💥 Видео

Типы химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

Все типы химических реакций на ОГЭ по химии | Это попадется на экзамене | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Реакции замещенияСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Механизм реакций замещения | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

Урок 8 класс по химии "Типы химических реакций" (учитель Швецова Елена Евгеньевна)Скачать

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

Типы химических реакцийСкачать