- А1. Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома • углерода 3) азота • натрия 4) алюминия А2. Число электронов в электронейтральном атоме определяется • числом протонов • числом нейтронов • числом энергетических уровней • величиной относительной атомной массы А3. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию • 1s22s22p5 3) 1s22s22p63s2 • 1s22s22p6 4) 1s22s22p63s23p5 А4. Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле • водорода 3) метана • кислорода 4) воды А5. Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества 1) Cl2 2) CaCl2 3) CO2 4) N2 А6. Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду • железо, фтор, хлорид кальция • алмаз, карбид кремния, бор • цинк, медь, карбид кремния • фосфор, алмаз, графит А7. В соединениях NH3, N2O3 и HNO3 азот имеет степени окисления, соответственно равные • +3, +3, +5 3) −3, +3, +5 • −3, −3, +5 4) −3, +3, −5 А8. Для увеличения скорости химической реакции Fe + H+ = Fe2+ + H2↑ необходимо • увеличить давление • увеличить концентрацию ионов водорода • увеличить концентрацию ионов железа • уменьшить температуру А9. На состояние химического равновесия в системе CO + O2 = СO2 + Q не влияет • катализатор • изменение концентрации исходных веществ • изменение давления • изменение температуры А10. Только неэлектролиты находятся в ряду 1) дистиллированная вода, серная кислота, гидроксид натрия • этанол, крахмал, глюкоза • муравьиная кислота, хлорид бария, соляная кислота • 4) глюкоза, этанол, хлорид натрия А11. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы • H+ и Cl− 2) Al3+ и Cl− 3) Ba2+ и SO42− 4) Na+ и SO42−
- Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс тест по химии (9 класс)
- Скачать:
- Предварительный просмотр:
- Вариант 3 Часть А А1 Слабым электролитом является 1) HNO3 2) H2S 3) H2SO4 4) HCl
- 🔍 Видео
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
А1. Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома
• углерода 3) азота
• натрия 4) алюминия
А2. Число электронов в электронейтральном атоме определяется
• числом протонов
• числом нейтронов
• числом энергетических уровней
• величиной относительной атомной массы
А3. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию
• 1s22s22p5 3) 1s22s22p63s2
• 1s22s22p6 4) 1s22s22p63s23p5
А4. Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле
• водорода 3) метана
• кислорода 4) воды
А5. Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества
1) Cl2 2) CaCl2 3) CO2 4) N2
А6. Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду
• железо, фтор, хлорид кальция
• алмаз, карбид кремния, бор
• цинк, медь, карбид кремния
• фосфор, алмаз, графит
А7. В соединениях NH3, N2O3 и HNO3 азот имеет степени окисления, соответственно равные
• +3, +3, +5 3) −3, +3, +5
• −3, −3, +5 4) −3, +3, −5
А8. Для увеличения скорости химической реакции Fe + H+ = Fe2+ + H2↑ необходимо
• увеличить давление
• увеличить концентрацию ионов водорода
• увеличить концентрацию ионов железа
• уменьшить температуру
А9. На состояние химического равновесия в системе CO + O2 = СO2 + Q не влияет
• катализатор
• изменение концентрации исходных веществ
• изменение давления
• изменение температуры
А10. Только неэлектролиты находятся в ряду
1) дистиллированная вода, серная кислота, гидроксид натрия
• этанол, крахмал, глюкоза
• муравьиная кислота, хлорид бария, соляная кислота
• 4) глюкоза, этанол, хлорид натрия
А11. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы
• H+ и Cl− 2) Al3+ и Cl− 3) Ba2+ и SO42− 4) Na+ и SO42−
В1. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.
• P + O2 → P2O5
• H2S + O2 → S + H2O
• Fe + S → FeS B.P
• Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
A.Fe
Б. O2
B.P
Г. Al
Д. H2S
В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнениями химической реакции.
•
• Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
• CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
• CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S↑
• CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
А. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
Б. CO32− + 2H+ = H2O + CO2
В. Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2
Г. CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑
Д. Ca0 + 2H+ = Ca2+ + H02↑
В3. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.
•
• CuCl2
• Na2S
• CH3COONa
• NH4NO3
А. CH3COO− + H2O « CH3COOH + OH−
Б. NH4+ + H2O « NH4OH + H+
В. Cu2+ + H2O « Cu(OH)+ + H+
Г. S2− + H2O « HS− + OH−
В4. Установите соответствие между названием химической реакции и типом химической реакции.
1) нейтрализация А. реакция соединения
2) гидрирование Б. реакция разложения
• дегидратация В. реакция замещения
• галогенирование Г. реакция обмена
1
2
3
4
С1. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме химической реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = CaSiO3 + CO + P
C2. Сульфат бария, необходимый для покрытия экранов дневного кино, получили из 200 кг 49%-ного раствора серной кислоты и избытка нитрата бария. Какое количество вещества соли получено?
Видео:ОГЭ химия. Установите соответствие между веществом и возможными реагентамиСкачать
Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс
тест по химии (9 класс)
Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс в соответствии ФГОС ООО, два варианта с ответами
Видео:ОГЭ 2022 / Задание 9Скачать
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
kr_no_2_metally_fgos.docx | 29.48 КБ |
Видео:Разбор варианта экзамена ОГЭСкачать
Предварительный просмотр:
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».
Часть А . Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
- Электронное строение атома кальция:
- 2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 2 3) 2, 8, 8 4) 2, 8, 6
- Группа периодической системы химических элементов, в которой все элементы относятся к металлам:
- I 2) II 3) III 4) IV
- Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов:
- K → Na → Li 2) Al → Na → Mg 3) Li → Na → K 4) Na → Mg → Be
- Валентность 3 в соединениях могут проявлять оба элемента:
- Be и Ga 2) B и C 3) Al и Fe 4) Ag и Al
- Вещество, которое может восстановить медь из её оксида, — это:
- Водород 2) азот 3) соляная кислота 4) оксид углерода (IV)
- Железо взаимодействует с каждым из двух веществ:
- соляная кислота и хлор 3) серная кислота и оксид алюминия
- хлорид лития и гидроксид калия 4) сульфат меди (II) и карбонат кальция
- Оба оксида реагируют с растворами кислот и щелочей:
- CuO и CO 2 2) ZnO и P 2 O 5 3) BeO и Al 2 O 3 4) NO и MgO
- Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?
А. С водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы.
Б. Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства.
1) верно только А. 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба
- Формула вещества Х в цепочке превращений Fe → X → Fe(OH) 3
- FeO 2) Fe 2 O 3 3) FeCl 3 4) FeCl 2
- Реактивом на ион Ва 2+ является ион:
- Cl — 2) SO 4 2- 3) NO 3 — 4) Br —
Часть В . Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (1) и на соотнесение (2).
- В ряду химических элементов Al → Mg → Na
- увеличиваются радиусы атомов химических элементов;
- увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;
- увеличиваются заряды ядер атомов;
- усиливаются восстановительные свойства;
- уменьшается число энергетических уровней
- Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
A. Al, NaOH, H 2 O
Б. Fe и H 2 SO 4
2) Fe 2 (SO 4 ) 3 и H 2
4)Na[Al(OH) 4 ] и H 2
5) Ag и Cu(NO 3 ) 2
Часть С . Задания с развёрнутым ответом.
- Дополните генетический ряд железа. запишите уравнения реакций в соответствии со схемой Fe(ОН) 2 → X → Fe 2 O 3 → FeCl 3 .
- Металлическую пластинку прокалили. Полученное вещество черного цвета разделили на две части. Одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. Определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».
Часть А . Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
- Число нейтронов и протонов в изотопе 42 Са соответственно равно:
- 20 и 20 2) 22 и 20 3) 20 и 22 4) 20 и 40
- Атом лития отличается от иона лития:
- радиусом частицы 2) зарядом ядра 3) числом протонов 4) числом электронов
- Металл, проявляющий переменную степень окисления в соединениях:
- алюминий 2) барий 3) железо 4) калий
- Ряд химических элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
- Ca → Mg → Be 2) Na → Mg → Al 3) Al → Mg → Be 4) Li → Na → K
- Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:
- сера, концентрированная азотная кислота 3) соляная кислота, оксид железа (III)
- бром, концентрированная серная кислота 4) оксид углерода (IV), азот
- Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой:
- Кальций 2) ртуть 3) цинк 4) железо
- Вещества, взаимодействие которых не сопровождается выделением водорода:
- Cu и H 2 SO 4 2) Al и NaOH 3) Ca и H 2 O 4) NaH и H 2 O
- Верны ли следующие суждения о сплавах?
А. Сплав меди с оловом называется латунью.
Б. В состав нержавеющей стали входят железо, никель, хром.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба
- Формула вещества Х в цепочке превращений Na → X → Na 2 O:
- NaOH 2) Na 2 O 2 3) NaH 4) NaBr
- Реактивом на ион Fe 3+ является:
- OH — 2) Br — 3) SO 4 2- 4) NO 3 —
Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (1) и на соотнесение (2).
Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Вариант 3
Часть А
А1 Слабым электролитом является
1) HNO3 2) H2S 3) H2SO4 4) HCl
А2. Веществом, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+, является
1) HCl 2) H3N 3) H4C 4) CaH2
А3. Наибольшее количество ионов Na+ образуется при диссоциации 1 моль
1) фосфата натрия
2) гидроксида натрия
3) сульфата натрия
4) гидросульфида натрия
А4. Карбонат-ион образуется при диссоциации
1) H2CO3 2) CaCO3 3) К2CО3 4) К2SО3
А5. Сокращённому ионному уравнению Сu2+ + 2ОН- = Сu(ОН)2↓ соответствует реакция между
1) хлоридом меди(II) и водой
2) Оксидом меди и водой
3) нитратом меди(II) и гидроксидом калия
4) хлоридом меди(II) и гидроксидом цинка
А6. Выделение газа наблюдается при сливании растворов
1) сульфата натрия и гидроксида бария
2) гидроксида натрия и соляной кислоты
3) карбоната калия и азотной кислоты
4) гидроксида меди (II) и азотной кислоты
А7. Сумма положительных зарядов в правой части уравнения диссоциации сульфата железа (III) равна
1) +3 2) +4 3) +6 4) +2
А8. Сумма всех коэффициентов в молекулярном и сокращенном ионном уравнениях реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой равна соответственно:
1) 5 и 5
2) 5 и 6
3) 6 и 5
4) 6 и 6
А9. Процессу восстановления соответствует схема:
1) H0→ H+ 2) Cu0 → Cu+2 3) N0 → N-3 4) C+2 → C+4
А10. В уравнении реакции фосфора с кислородом коэффициент перед формулой восстановителя равен
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
Часть Б
Б1. Установите соответствие между исходными веществами и сокращенным ионным уравнением реакции между ними.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
А) сульфат цинка и гидроксид калия 1) Ba2+ + NO3– = BaNO3
Б) карбонат калия и азотная кислота 2) H+ + OH– = H2O
В) сульфат калия и нитрат бария
3) Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2
Г) гидроксид бария и азотная кислота 4) K+ + NO3– = KNO3
5) Ba2+ + SO42– = BaSO4
6) CO32– + 2H+ = CO2 + H2O
А Б В Г
Б2 Необратимо протекает взаимодействие растворов
1) гидроксида бария и серной кислоты
2) сульфата натрия и азотной кислоты
3) нитрата бария и хлорида калия
4) карбоната калия и соляной кислоты
5) сульфата магния и нитрата натрия
6) хлорида алюминия и гидроксида калия
Б3. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, являющимся восстановителем в каждом из них.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) H2SO4 + Fe = Fe SO4 + H2 1) Cu
Б) Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe 2) S
В) Fe + S = FeS 3) Fe
Г) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4) H2SO4
5) H2
6) Fe2O3
Ответ запишите в виде таблицы:
А Б В
C1.
Определите вещество «Х» в цепочке превращений
Х → СО2 → К2СО3
Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения
🔍 Видео
Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать
Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать
Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать
Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать
9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать
Химия 8 класс — Ионная Связь // Химическая Связь // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Ионные уравнения | Химия 8 класс #42 | ИнфоурокСкачать
Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
ЕГЭ 2022 / Задание 10Скачать
Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать
Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Химия 11 класс: Ионные уравненияСкачать
Разбор демоверсии ОГЭ по Химии 2022 "Территория понятной химии" | Химия ОГЭ | NEON SchoolСкачать
2.16. Полные и сокращенные ионные уравнения | Неорганика к ЕГЭ | Георгий МишуровскийСкачать