Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции уравнение которой 4hcl o2 (8 видео)

Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

4 HCl _(г) + O _2(г) 2 H ₂ O _(г) + 2 Cl _2(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Содержание

зачет по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» (11 класс) материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему
Скачать:
Предварительный просмотр:
Задания 24. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
📸 Видео

Видео:Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.Скачать

зачет по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» (11 класс)
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

Данный материал позволяет проверить знания учащихся по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие». Может использоваться как тренировочный тест при подготовке к ЕГЭ.

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Скачать:

Вложение	Размер
zachet_no2_po_teme_skorostprofil.docx	59.57 КБ

Видео:Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Предварительный просмотр:

Зачет «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №1

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание.

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция

А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

1) Вид химической связи 2) Катализатор 3) Природа реагирующих веществ 4) Температура

А3. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N 2 (г)+O 2 (г)↔2NO(г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2NO(г)+O 2 (г)↔2NO 2 (г), увеличится в:

1) 5 раз 2) 25 раз 3) 75 раз 4) 125 раз

А5. При повышении температуры на 10°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличивается:

1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз

А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой C 2 H 4(г) +H 2 O (г) ↔C 2 H 5 OH (г)

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO 2 (г)+O 2 (г)↔2SO 3 (г)+Q в сторону исходных веществ необходимо :

1) Увеличить давление 2) Повысить температуру 3) Понизить температуру 4) Ввести катализатор

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) Zn(гранулы) + HCl 2) Zn(пыль) + HCl 3) Pb + HCl 4) Fe + HCl

А9. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2H 2 + O 2 ↔ 2H 2 O + Q 2) SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3 + Q

3) 2NO + O 2 ↔ 2NO 2 + Q 4) C 4 H 10 ↔ C 4 H 8 + H 2 – Q

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

1) 0,00004 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) C(т) + O 2 (г) = CO 2 (г)

Б) С(т) + CO 2 (г) = 2CO(г)

В) Mg(т) + 2HCl(ж) = MgCl 2 (г) + H 2 (г)

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C 2 H 4 (г)+H 2 (г)↔C 2 H 6 (г) + Q

А) Повышение давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение температуры

2) Сместится влево

В) Увеличение концентрации C 2 H 4

Г) Уменьшение концентрации C 2 H 6

Д) Применение катализатора

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(5 баллов). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (Pb(NO 3 ) 2 ) и йодид калия (KI), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов) . Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов) . Вычислите, какое количество теплоты выделилось, если сгорело 25 кг угля? Термохимическое уравнение реакции: С + О 2 = СО 2 + 402,24 кДж

Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №2

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Способ получения реагентов 4) Температура

А2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

1) Давление 2) Концентрация 3) Температура 4) Природа реагирующих веществ

А3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г)+Cl 2 (г)=COCl 2 (г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N 2 (г)+O 2 (г)↔2NO(г), уменьшится в:

1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на :

1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С

А6. С увеличением концентрации SO 2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO 2(г) +O 2(г) ↔2SO 3(г) + Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции N 2 (г)+3H 2 (г)↔2NH 3 (г)+Q в сторону продуктов реакции необходимо :

1) Увеличить концентрацию NH 3 2) Повысить температуру 3) Повысить давление

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) С 2 H 5 OH(ж) + О 2 2) С 2 H 5 OH(г) + О 2 3) N 2 + O 2 4) CuO + H 2 SO 4

А9. Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) CH 4 (г) + Н 2 O(ж) ↔ 3H 2 + СО 2) СO 2 (г) + H 2 O(ж) ↔ H 2 СO 3 (г)

3) 3Н 2 (г) + N 2 (г) ↔ 2NH 3 (г) 4) 2CO(г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:

1) 0,1 моль/(л•с) 2) 0,001 моль/(л•с) 3) 0,002 моль/(л•с) 4) 0,003 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) СO 2 (г) + H 2 O(ж) ↔ H 2 СO 3 (г)

Б) 2CO(г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г)

В) CH 4 (г) + Н 2 O(ж) ↔ 3H 2 + СО

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 4HCl(г)+O 2 (г)↔2H 2 O(г) +2Cl 2 (г) + Q

А) Повышение температуры

1) Сместится вправо

Б) Увеличения давления

2) Сместится влево

В) Увеличение концентрации О 2

Г) Уменьшение концентрации HCl

Д) Применение катализатора

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(5 баллов). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов) . Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов) . Используя термохимическое уравнение: 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О + 484 кДж, определите массу образовавшейся воды, если в ходе реакции выделилось 520 кДж теплоты.

Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №3

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция

А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

1) Катализатор 2) Концентрация 3) Тип связи 4) Природа реагирующих веществ

А3. С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость реакции, уравнение которой СH 4 (г)+2O 2 (г)=CO 2 (г) + 2H 2 O(г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С увеличением давления в 4 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2СО(г)+O 2 (г)↔2СO 2 (г), увеличится в:

1) 4 раза 2) 16 раз 3) 64 раза 4) 128 раз

А5. При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции увеличится в :

1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз

А6. С увеличением температуры равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO 2(г) +С (г) ↔2СO (г) – Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2NО(г)+О 2 (г)↔2NО 2 (г)+Q в сторону исходных веществ необходимо :

1) Увеличить концентрацию NО 2 2) Понизить температуру 3) Повысить давление

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) BaCl 2 (т) + H 2 SO 4 2) BaCl 2 (р-р) + H 2 SO 4 3) BaO + H 2 SO 4 4) CaCO 3 + H 2 SO 4

А9. Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2NO(г) + O 2 (г) ↔ 2NO 2 (г) + Q 2) С 2 H 6 (г) ↔ 2C(т) + 3H 2 (г) –Q

3) 2HBr(г) ↔ H 2 (г) + Br 2 (ж) – Q 4) 2HI(г) ↔ H 2 (г) + I 2 (т)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:

1) 2,5 моль/(л•с) 2) 0,25 моль/(л•с) 3) 0,025 моль/(л•с) 4) 0,0025 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) S(т) + O 2 (г) ↔ SO 2 (г)

Б) 2HBr(г) ↔ H 2 (г) + Br 2 (ж)

В) N 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2NO(г)

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 2CO(г)+O 2 (г)↔2CO 2 (г) + Q

А) Увеличения давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение концентрации О 2

2) Сместится влево

В) Повышение температуры

Г) Применение катализатора

Д) Увеличение концентрации CO 2

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(5 баллов). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем с этой же кислотой и шероховатой гранулой. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов) . Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов) . Какое количество теплоты выделится при сжигании 25г водорода, взятого при нормальных условиях? Термохимическое уравнение реакции: 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О + 484 кДж

Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №4

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Размер пробирки 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Природа реагирующих веществ

А2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

1) Катализатор 2) Концентрация 3) Давление 4) Температура

А3. С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость реакции, уравнение которой 2СО(г)+O 2 (г)=2CO 2 (г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N 2 (г)+3H 2 (г)↔2NH 3 (г), уменьшится в:

1) 2 раза 2) 8 раз 3) 16 раз 4) 32 раза

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 27 раза (температурный коэффициент равен 3) надо повысить температуру на :

1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С

А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO (г) +2Н 2(г) ↔2СН 3 ОН (г) + Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции в сторону продуктов реакции необходимо СH 3 COOH(ж)+C 2 H 5 OH(ж)↔CH 3 COOC 2 H 5 (ж) + H 2 O(ж)

1) Увеличить концентрацию C 2 H 5 OH 2) Увеличить концентрацию H 2 O 3) Повысить давление

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) H 2 (г) + О 2 (г) 2) S(т) + О 2 (г) 3) N 2 (г) + O 2 (г) 4) С 5 Н 12 (г) + О 2 (г)

А9. Повышение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2NO 2 (г) ↔ N 2 O 4 (г) 2) N 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2NO(г)

3) CaCO 3 (т) ↔ CaO(т) + CO 2 (г) 4) СН 4 (г) ↔ С(т) + 2Н 2 (г)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30с на 0,06 моль/л равна:

1) 0,001 моль/(л•с) 2) 0,002 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,02 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) CaO(т) + CO 2 (г) = CaCO 3 (т)

Б) Н 2 (г) + Сl 2 (г) ↔ 2HCl(г)

В) СO(г)+2Н 2 (г)↔2СН 3 ОН(г)

Видео:В10 РТ 20-21 этап 2. Смещение равновесия. Тесты по химииСкачать

Задания 24. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1131

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2221

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение концентрации хлора

Б) добавление катализатора

В) понижение температуры

Г) увеличение давления

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2322

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1132

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении концентрации углекислого газа в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1221

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 3122

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1212

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение давления

Б) добавление катализатора

В) увеличение концентрации паров воды

Г) уменьшение концентрации водорода

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 3322

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение температуры

Б) уменьшение концентрации углекислого газа

В) уменьшение давления

Г) добавление катализатора

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1223

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение концентрации кислорода

Б) добавление катализатора

В) понижение температуры

Г) повышение давления

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1311

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) понижение давления

Б) добавление катализатора

В) повышение температуры

Г) увеличение концентрации кислорода

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2321

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1113

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ РАСТВОРОВ

ТИП РЕАКЦИИ

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2122

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ

ТИП РЕАКЦИИ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 3222

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 3221

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления и уменьшении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1222

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение концентрации CO

Б) увеличение температуры

В) увеличение давления

Г) уменьшение концентрации CO₂

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2231

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение давления

Б) уменьшение температуры

В) увеличение концентрации SO₂

Г) увеличение концентрации SO₃

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2112

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение температуры

Б) уменьшение давления

В) увеличение концентрации хлора

Г) уменьшение концентрации оксида серы (IV)

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2212

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение концентрации хлора

Б) уменьшение концентрации хлороводорода

В) увеличение давления

Г) уменьшение температуры

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2131

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) повышение давления

Б) добавление катализатора

В) повышение температуры

Г) уменьшение концентрации водорода

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1322

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1232

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) понижение давления

Б) добавление катализатора

В) увеличение концентрации хлора

Г) повышение температуры

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1321

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение концентрации оксида углерода(II)

Б) увеличение концентрации хлора

В) понижение давления

Г) повышение температуры

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1122

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение концентрации хлороводорода

Б) уменьшение концентрации хлора

В) понижение температуры

Г) понижение давления

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1112

Добрый день! Почему в 16 ответ 1222, а не 1232.

При увеличении давления равновесие смещается в ту сторону, где сумма коэффициентов перед газами меньше. В данной реакции газов меньше в левой части (в левой 1 моль в правой — 2 моль), следовательно при повышении давления равновесие смещается в сторону обратной реакции.
При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. Поскольку прямая реакция эндотермическая следовательно равновесие смещается в сторону обратной реакции