Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции уравнение которой 4hcl o2

Видео:Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.Скачать

Установление соответствия

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

4 HCl _(г) + O _2(г) 2 H ₂ O _(г) + 2 Cl _2(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Видео:Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

зачет по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» (11 класс)
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

Данный материал позволяет проверить знания учащихся по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие». Может использоваться как тренировочный тест при подготовке к ЕГЭ.

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Скачать:

Видео:В10 РТ 20-21 этап 2. Смещение равновесия. Тесты по химииСкачать

Предварительный просмотр:

Зачет «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №1

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание.

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция

А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

1) Вид химической связи 2) Катализатор 3) Природа реагирующих веществ 4) Температура

А3. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N 2 (г)+O 2 (г)↔2NO(г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2NO(г)+O 2 (г)↔2NO 2 (г), увеличится в:

1) 5 раз 2) 25 раз 3) 75 раз 4) 125 раз

А5. При повышении температуры на 10°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличивается:

1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз

А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой C 2 H 4(г) +H 2 O (г) ↔C 2 H 5 OH (г)

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO 2 (г)+O 2 (г)↔2SO 3 (г)+Q в сторону исходных веществ необходимо :

1) Увеличить давление 2) Повысить температуру 3) Понизить температуру 4) Ввести катализатор

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) Zn(гранулы) + HCl 2) Zn(пыль) + HCl 3) Pb + HCl 4) Fe + HCl

А9. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2H 2 + O 2 ↔ 2H 2 O + Q 2) SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3 + Q

3) 2NO + O 2 ↔ 2NO 2 + Q 4) C 4 H 10 ↔ C 4 H 8 + H 2 – Q

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

1) 0,00004 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) C(т) + O 2 (г) = CO 2 (г)

Б) С(т) + CO 2 (г) = 2CO(г)

В) Mg(т) + 2HCl(ж) = MgCl 2 (г) + H 2 (г)

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C 2 H 4 (г)+H 2 (г)↔C 2 H 6 (г) + Q

А) Повышение давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение температуры

2) Сместится влево

В) Увеличение концентрации C 2 H 4

Г) Уменьшение концентрации C 2 H 6

Д) Применение катализатора

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(5 баллов). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (Pb(NO 3 ) 2 ) и йодид калия (KI), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов) . Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов) . Вычислите, какое количество теплоты выделилось, если сгорело 25 кг угля? Термохимическое уравнение реакции: С + О 2 = СО 2 + 402,24 кДж

Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №2

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание.

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Способ получения реагентов 4) Температура

А2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

1) Давление 2) Концентрация 3) Температура 4) Природа реагирующих веществ

А3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г)+Cl 2 (г)=COCl 2 (г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N 2 (г)+O 2 (г)↔2NO(г), уменьшится в:

1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на :

1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С

А6. С увеличением концентрации SO 2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO 2(г) +O 2(г) ↔2SO 3(г) + Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции N 2 (г)+3H 2 (г)↔2NH 3 (г)+Q в сторону продуктов реакции необходимо :

1) Увеличить концентрацию NH 3 2) Повысить температуру 3) Повысить давление

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) С 2 H 5 OH(ж) + О 2 2) С 2 H 5 OH(г) + О 2 3) N 2 + O 2 4) CuO + H 2 SO 4

А9. Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) CH 4 (г) + Н 2 O(ж) ↔ 3H 2 + СО 2) СO 2 (г) + H 2 O(ж) ↔ H 2 СO 3 (г)

3) 3Н 2 (г) + N 2 (г) ↔ 2NH 3 (г) 4) 2CO(г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:

1) 0,1 моль/(л•с) 2) 0,001 моль/(л•с) 3) 0,002 моль/(л•с) 4) 0,003 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) СO 2 (г) + H 2 O(ж) ↔ H 2 СO 3 (г)

Б) 2CO(г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г)

В) CH 4 (г) + Н 2 O(ж) ↔ 3H 2 + СО

4)

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 4HCl(г)+O 2 (г)↔2H 2 O(г) +2Cl 2 (г) + Q

А) Повышение температуры

1) Сместится вправо

Б) Увеличения давления

2) Сместится влево

В) Увеличение концентрации О 2

Г) Уменьшение концентрации HCl

Д) Применение катализатора

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(5 баллов). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов) . Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов) . Используя термохимическое уравнение: 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О + 484 кДж, определите массу образовавшейся воды, если в ходе реакции выделилось 520 кДж теплоты.

Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №3

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание.

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция

А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

1) Катализатор 2) Концентрация 3) Тип связи 4) Природа реагирующих веществ

А3. С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость реакции, уравнение которой СH 4 (г)+2O 2 (г)=CO 2 (г) + 2H 2 O(г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С увеличением давления в 4 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2СО(г)+O 2 (г)↔2СO 2 (г), увеличится в:

1) 4 раза 2) 16 раз 3) 64 раза 4) 128 раз

А5. При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции увеличится в :

1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз

А6. С увеличением температуры равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO 2(г) +С (г) ↔2СO (г) – Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2NО(г)+О 2 (г)↔2NО 2 (г)+Q в сторону исходных веществ необходимо :

1) Увеличить концентрацию NО 2 2) Понизить температуру 3) Повысить давление

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) BaCl 2 (т) + H 2 SO 4 2) BaCl 2 (р-р) + H 2 SO 4 3) BaO + H 2 SO 4 4) CaCO 3 + H 2 SO 4

А9. Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2NO(г) + O 2 (г) ↔ 2NO 2 (г) + Q 2) С 2 H 6 (г) ↔ 2C(т) + 3H 2 (г) –Q

3) 2HBr(г) ↔ H 2 (г) + Br 2 (ж) – Q 4) 2HI(г) ↔ H 2 (г) + I 2 (т)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:

1) 2,5 моль/(л•с) 2) 0,25 моль/(л•с) 3) 0,025 моль/(л•с) 4) 0,0025 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) S(т) + O 2 (г) ↔ SO 2 (г)

Б) 2HBr(г) ↔ H 2 (г) + Br 2 (ж)

В) N 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2NO(г)

В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 2CO(г)+O 2 (г)↔2CO 2 (г) + Q

А) Увеличения давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение концентрации О 2

2) Сместится влево

В) Повышение температуры

Г) Применение катализатора

Д) Увеличение концентрации CO 2

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(5 баллов). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем с этой же кислотой и шероховатой гранулой. Напишите уравнение реакции.

С2(5 баллов) . Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле

С3(6баллов) . Какое количество теплоты выделится при сжигании 25г водорода, взятого при нормальных условиях? Термохимическое уравнение реакции: 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О + 484 кДж

Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №4

При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание.

А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Размер пробирки 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Природа реагирующих веществ

А2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

1) Катализатор 2) Концентрация 3) Давление 4) Температура

А3. С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость реакции, уравнение которой 2СО(г)+O 2 (г)=2CO 2 (г)

1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза

А4. С уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой N 2 (г)+3H 2 (г)↔2NH 3 (г), уменьшится в:

1) 2 раза 2) 8 раз 3) 16 раз 4) 32 раза

А5. Для увеличения скорости химической реакции в 27 раза (температурный коэффициент равен 3) надо повысить температуру на :

1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С

А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO (г) +2Н 2(г) ↔2СН 3 ОН (г) + Q

1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ

А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции в сторону продуктов реакции необходимо СH 3 COOH(ж)+C 2 H 5 OH(ж)↔CH 3 COOC 2 H 5 (ж) + H 2 O(ж)

1) Увеличить концентрацию C 2 H 5 OH 2) Увеличить концентрацию H 2 O 3) Повысить давление

А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) H 2 (г) + О 2 (г) 2) S(т) + О 2 (г) 3) N 2 (г) + O 2 (г) 4) С 5 Н 12 (г) + О 2 (г)

А9. Повышение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

1) 2NO 2 (г) ↔ N 2 O 4 (г) 2) N 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2NO(г)

3) CaCO 3 (т) ↔ CaO(т) + CO 2 (г) 4) СН 4 (г) ↔ С(т) + 2Н 2 (г)

А10. Скорость химической реакции, уравнение которой Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30с на 0,06 моль/л равна:

1) 0,001 моль/(л•с) 2) 0,002 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,02 моль/(л•с)

В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

2 балла за верно выполненное задание.

В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:

Формула для определения скорости реакции

А) CaO(т) + CO 2 (г) = CaCO 3 (т)

Б) Н 2 (г) + Сl 2 (г) ↔ 2HCl(г)

В) СO(г)+2Н 2 (г)↔2СН 3 ОН(г)

3)

Видео:Химия 9 класс (Урок№4 - Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.)Скачать

Задания 24. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1131

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2221

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

А) увеличение концентрации хлора

Б) добавление катализатора

В) понижение температуры

Г) увеличение давления

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2322

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1132

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении концентрации углекислого газа в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1221

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 3122

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1212

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

А) увеличение давления

Б) добавление катализатора

В) увеличение концентрации паров воды

Г) уменьшение концентрации водорода

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 3322

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

А) уменьшение температуры

Б) уменьшение концентрации углекислого газа

В) уменьшение давления

Г) добавление катализатора

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1223

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

А) увеличение концентрации кислорода

Б) добавление катализатора

В) понижение температуры

Г) повышение давления

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1311

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

А) понижение давления

Б) добавление катализатора

В) повышение температуры

Г) увеличение концентрации кислорода

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2321

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1113

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2122

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 3222

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 3221

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления и уменьшении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1222

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

А) уменьшение концентрации CO

Б) увеличение температуры

В) увеличение давления

Г) уменьшение концентрации CO₂

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2231

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

А) уменьшение давления

Б) уменьшение температуры

В) увеличение концентрации SO₂

Г) увеличение концентрации SO₃

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2112

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

А) увеличение температуры

Б) уменьшение давления

В) увеличение концентрации хлора

Г) уменьшение концентрации оксида серы (IV)

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2212

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

А) уменьшение концентрации хлора

Б) уменьшение концентрации хлороводорода

В) увеличение давления

Г) уменьшение температуры

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 2131

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) повышение давления

Б) добавление катализатора

В) повышение температуры

Г) уменьшение концентрации водорода

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1322

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1232

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) понижение давления

Б) добавление катализатора

В) увеличение концентрации хлора

Г) повышение температуры

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1321

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) увеличение концентрации оксида углерода(II)

Б) увеличение концентрации хлора

В) понижение давления

Г) повышение температуры

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1122

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) увеличение концентрации хлороводорода

Б) уменьшение концентрации хлора

В) понижение температуры

Г) понижение давления

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 1112

Добрый день! Почему в 16 ответ 1222, а не 1232.

При увеличении давления равновесие смещается в ту сторону, где сумма коэффициентов перед газами меньше. В данной реакции газов меньше в левой части (в левой 1 моль в правой — 2 моль), следовательно при повышении давления равновесие смещается в сторону обратной реакции.
При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. Поскольку прямая реакция эндотермическая следовательно равновесие смещается в сторону обратной реакции

💥 Видео

Решение задач на тему: "Нахождение константы равновесия и равновесных концентраций". 1ч. 10 класс.Скачать

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.Скачать

Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Задача химическое равновесие. РАВНОВЕСНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ и Кр.Скачать

Химическое равновесие | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

Все о скорости химической реакции | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

84. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия (часть 1)Скачать

Химическое равновесиеСкачать

85. Принцип Ле-Шателье (часть 2)Скачать

Решаем задание на смещение равновесия - №22Скачать

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесияСкачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.Скачать

упражнения по теме "Химическое равновесие"Скачать