1. Скорость любой химической реакции зависит от:
1) давления;
2) температуры;
3) площади соприкосновения реагирующих веществ;
4) всех вышеперечисленных факторов.
1.(2).Скорость любой химической реакции зависит от температуры. С изменением температуры изменяется скорость движения частиц, что приводит к уменьшению или увеличению вероятности столкновения частиц.
2.Во сколько раз изменится скорость реакции:
2SO2+O2?2S03
при повышении давления в системе в 3 раза?
1)увеличится в 9 раз;
2) увеличится в 6 раз;
3) увеличится в 27 раз;
4) увеличится в 18 раз.
2.(3).Скорость химической реакции зависит от концентрации вещеста. Эту зависимость можно представить с помощью формулы:
При увеличении в 3 раза давления. увеличивается концентрация исходных веществ во столько же раз. Поэтому скорость реакции = k·32·3=27k, т.е. скорость увеличится в 27 раз.
3) Единица измерения скорости гомогенной реакции :
1) моль/(л·с);
2) (кмоль·м3)/ч;
3) (моль·с)/мл;
4) (л·с)/моль.
3.(1).
4.В реакции, схема которой 2А(г)+В(г)=С+D концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В- в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастёт:
1)в 12 раз;
2)в 6 раз;
3)в 1,5 раза;
4)в 3 раза.
4.(1). V=2 2 ·3=12
5) Для увеличения скорости химической реакции Mg(т)+2H + =Mg 2+ +H2 необходимо:
1)добавить несколько кусочков магния ;
2)увеличить концентрацию ионов водорода;
3)уменьшить температуру;
4)увеличить концентрацию ионов магния.
5.(2).При увеличении концентрации любого из исходных веществ, скорость реакции увеличивается. Концентрацию кристаллического вещества мы изменить не можем.
6) С наибольшей скоростью при обычных протекает химическая реакция:
1)2BaO+O2=2BaO;
2)Ba 2+ +CO3 2- =BaCO3?;
3)Ba+2H + =Ba 2+ +H2;
4)Ba+S=BaS.
6.(2). Быстрее всего реакция будет протекать при взаимодеиствии ионов.
7) Для увеличения скорости реакции 2CO+O2=2CO2+Q необходимо:
1)увеличить концентрацию СО;
2)уменьшить концентрацию О2;
3)понизить давление;
4)понизить температуру.
7.(1). Разумеется, необходимо повысить концентрацию исходного вещества.
8)На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:
1)концентрация кислоты ;
2)измельчение железа ;
3)температура реакции ;
4)увеличение давления.
8.(4). Увеличением давления нельзя оказать влияния на скорость химической реакции, если реагенты не являются газообразными веществами.
9.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз:
1)на 20 0 С;
2)на 30 0 С;
3)на 40 0 С;
4)на 50 0 С.
9.(3). Скорость химической реакции, в зависимости от температуы мы можем оценить с помощью формулы:
12. Константа скорости химической реакции не зависит:
1) от природы реагирующих веществ ;
2) от концентрации реагирующих веществ;
3) от температуры;
4) от наличия катализатора .
12.(2).
13. В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г)+Cl2(г)? 2NOCl(г)-Q, равновесие сместится вправо при :
1)повышении давления;
2)использовании катализатора;
3)понижении температуры;
4)повышении концентрации NOCl.
13.(1). Все вещества находятся в газообразном состоянии. Реакция идёт с изменением объёма. Слева 3 объёма, справа-2. Сумма обёмов равна сумме коэффициентов.
14.Равновесие в реакции, уравнение которой CH4(г)+4S(ж) ?CS2(г)+2H2S(г)+Q, сместится влево при:
1)понижении давления;
2)понижении температуры;
3)дополнительном введении серы ;
4)увеличении концентрации H2S.
14.(4).При увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается влево.
15.(3). Реакция должна быть эндотермической (-Q). Таковыми являются 3 и 4. Для того, чтобы понижением давления сместить равновесие вправо, реакция должна идти с увеличением объёма.
16.В любой химической реакции равновесие смещается при:
1)изменении температуры;
2)при изменении давления;
3)при действии катализаторов;
4)при изменение площади соприкосновения реагирующих веществ.
16.(1).
17. Система, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия:
1)2S02(г)+O2(г)?2SO3(г)+Q;;
2)N2(г)+O2(г)?2NO(г)-Q;
3)2ZnS(т)+3O2(г)?2ZnO(т)+2SO2(г)+Q;
4)N2(г)+3H2(г)?2N3(г)+Q.
17.(2). Если реакция протекает без изменения объёма, то изменением давления сместить равновесие невозможно.
18.Химическое равновесие в системе CO2+C ?2CO-Q сместится вправо при:
1)повышении давления;
2)понижении температуры;
3)повышении концентрации СО;
4)повышении температуры.
18.(4). Данная реакция эндотермическая.
19.Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой: 2SO2+O2=2SO3, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась
1) в 10 раз ;
2)в 2,5 раза;
3)в 5 раз ;
4)в 25 раз.
19.(4). Воспользуйтесь формулой (см.2). Из уравнения реакции и из формулы видно, что если бы мы уменьшили концентрацию сернистого газа в 5 раз, то скорость уменьшилась бы в 5 2 =25 раз.Следовательно, чтобы скорость реакции осталась прежней концентрацию кислорода необходимо увеличить в 25 раз.
20. Через определённый промежуток времени после начала реакции. уравнение которой 2СО2+С=2СО, концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной?
1)в 4 раза;
2)в 8 раз;
3)в 12 раз;
4)в 16 раз.
20.(4). По аналогии с п.19 и п.2 скорость уменьшится в 4 2 =16
Видео:257. Как изменится скорость хим реакции, если увеличить концентрацию одного из реагирующих веществСкачать
Please wait.
Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать
We are checking your browser. gomolog.ru
Видео:Все о скорости химической реакции | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
Видео:Факторы, влияющие на скорость химической реакции. 9 класс.Скачать
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6ff1aea2ac236b54 • Your IP : 178.45.155.83 • Performance & security by Cloudflare
Видео:Химия | Cкорость химической реакцииСкачать
19.Скорость химической реакции
Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов
1. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между
1) железом и кислородом
2) магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты
3) медью и кислородом
4) цинком и 10%-ным раствором
2. Для увеличения скорости химической реакции
2СО+ O 2 =2CO + Q необходимо
1) увеличить концентрацию оксида углерода ( II)
2) уменьшить концентрацию кислорода
3) понизить давление
4) понизить температуру
3. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между
1) Zn и HCl (1 % р-р)
2) Zn и HCl (30 % р-р)
3) Zn и HCl (10 % р-р)
4. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления
5. Для увеличения скорости химической реакции
1) увеличить концентрацию СО 2
2) уменьшить концентрацию СО 2
3) уменьшить температуру
4) увеличить степень измельчения FeO
6. Для увеличения скорости химической реакции
1) увеличить концентрацию S О 2
2) уменьшить концентрацию S О 2
3) уменьшить температуру
4) увеличить степень измельчения CuS
7. Для увеличения скорости химической реакции
1) уменьшить концентрацию ионов цинка
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов цинка
8. Для увеличения скорости химической реакции
1) уменьшить концентрацию ионов водорода
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) понизить температуру
4) повысить давление
9. Для увеличения скорости химической реакции
1) увеличить концентрацию водорода
2) увеличить количество цинка
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию хлороводорода
10. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует
1) добавить ингибитор
2) понизить температуру
3) повысить давление
4) увеличить концентрацию соляной кислоты HCl
11. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно
1) разбавить кислоту
2) измельчить мрамор
3) добавить индикатор
4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа
12. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) азот и водород
2) магний и вода
3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота
4) сера и железо
13. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) цинк и соляная кислота
2) натрий и вода
3) магний и вода
4) свинец и соляная кислота
14. Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других — уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
15. C наибольшей скоростью реагирует с водородом
16. Оцените правильность утверждений.
А. Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
17. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом
1) охлаждают азотоводородную смесь
2) снижают давление в системе
3) используют катализатор
4) используют циркуляцию азотоводородной смеси
18. При повышении давления увеличивается скорость реакции
1) кислорода с сернистым газом
2) цинка с серной кислотой
3) серы с железом
4) гидроксида натрия с хлоридом меди ( II)
19. Катализатор требуется для проведения реакции
1) хлорирования алканов
2) нейтрализации фосфорной кислоты
3) пиролиза метана
4) этерификации уксусной кислоты
20. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) аммиак и хлороводород
2) азот и водород
3) азот и кислород
4) сернистый газ и кислород
21. Оцените правильность утверждений.
А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.
Б. Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
22. Давление влияет на скорость реакции между
1) гидроксидом цинка и азотной кислотой
2) цинком и серной кислотой
3) аммиаком и кислородом
4) серой и алюминием
23. Реакцию, уравнение которой
FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2 O + Q,
можно ускорить, если
1) повысить давление
2) понизить давление
3) повысить температуру
4) понизить температуру
24. Скорость реакции
1) повышении температуры
2) понижении давления
3) повышении давления
4) разбавлении раствора кислоты
25. Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду
26. Оцените справедливость суждений.
А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия..
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
27. Скорость реакции
1) понижении температуры
2) понижении концентрации NH 3
3) разбавление смеси аргоном
4) использовании катализатора
28. Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других?
💡 Видео
Скорость химической реакцииСкачать
Зависимость скорости реакции от концентрации реагентовСкачать
Скорость реакции. Химия – ПростоСкачать
Решение задач по теме Скорость химической реакцииСкачать
Всё о скорости химической реакции | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать
Скорость реакции. Химический опытСкачать
ЛЕКЦИЯ №2 || Химическая кинетика || Скорость реакции, Закон действия масс, Порядок реакцииСкачать
123. Решение задач на нахождение скорости хим. реакции по известным концентрациям и времени.Скачать
Скорость химической реакции. 10 класс.Скачать
Скорость химической реакции. Гомо- и гетерогенные реакции. Механизм реакции.Скачать
81. Факторы, влияющие на скорость реакции (часть 2)Скачать
Скорость химической реакции | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать
Вычисление константы скорости реакции | Задачник по химии ГлинкаСкачать
Урок № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесиеСкачать
От чего и почему зависит скорость реакции? | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать
