Калькулятор для уравнивания, или балансирования химических реакций.
Калькулятор ниже предназначен для уравнивания химических реакций.
Как известно, существует несколько методов уравнивания химических реакций:
- Метод подбора коэффициентов
- Математический метод
- Метод Гарсиа
- Метод электронного баланса
- Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)
Последние два применяются для окислительно-восстановительных реакций
Данный калькулятор использует математический метод — как правило, в случае сложных химических уравнений он достаточно трудоемок для ручных вычислений, но зато прекрасно работает, если все за вас рассчитывает компьютер.
Математический метод основан на законе сохранения массы. Закон сохранения массы гласит, что количество вещества каждого элемента до реакции равняется количеству вещества каждого элемента после реакции. Таким образом, левая и правая части химического уравнения должны иметь одинаковое количество атомов того или иного элемента. Это дает возможность балансировать уравнения любых реакций (в том числе и окислительно-восстановительных). Для этого необходимо записать уравнение реакции в общем виде, на основе материального баланса (равенства масс определенного химического элемента в исходных и полученных веществах) составить систему математических уравнений и решить ее.
Рассмотрим этот метод на примере:
Пусть дана химическая реакция:
Обозначим неизвестные коэффициенты:
Составим уравнения числа атомов каждого элемента, участвующего в химической реакции:
Для Fe:
Для Cl:
Для Na:
Для P:
Для O:
Запишем их в виде общей системы:
В данном случае имеем пять уравнений для четырех неизвестных, причем пятое можно получить умножением четвертого на четыре, так что его можно смело отбросить.
Перепишем эту систему линейных алгебраических уравнений в виде матрицы:
Эту систему можно решить методом Гаусса. Собственно, не всегда будет так везти, что число уравнений будет совпадать с числом неизвестных. Однако прелесть метода Гаусса в том, что он как раз и позволяет решать системы с любым числом уравнений и неизвестных. Специально для этого был написан калькулятор Решение системы линейных уравнений методом Гаусса с нахождением общего решения, который и используется при уравнивании химических реакций.
То есть калькулятор ниже разбирает формулу реакции, составляет СЛАУ и передает калькулятору по ссылке выше, решающему СЛАУ методом Гаусса. Решение потом используется для отображения сбалансированного уравнения.
Химические элементы следует писать так, как они написаны в таблице Менделеева, т. е. учитывать большие и маленькие буквы (Na3PO4 — правильно, na3po4 — неправильно).
Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
All-Calc.com
Архивы
Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать
Сбалансирование окислительно-восстановительной реакции
Окислительно-восстановительная реакция – реакция, при которой два вещества обмениваются электронами. Одно вещество, т.н. восстановитесь, отдаёт электроны и окисляется, другое – окислитель — эти электроны принимает и «восстанавливается».
Количество химических элементов в обеих частях уравнения должно быть одинаковым, так как реакция происходит с определённым числом реагентов, которые самопроизвольно не исчезают.
Для того, чтобы правильно расставить коэффициенты, нужно следовать алгоритму:
1) записать степени окисления для каждого вещества (для соединений считается сумма степеней оксиления их элементов);
2) выяснить, какие элементы приняли или потеряли электроны и в каком количестве (для этого можно отдельно выписать электронный баланс для каждого из них);
3) расставить коэффициенты перед веществами так, чтобы количество отданных электронов равнялось количеству принятых электронов.
Как определить степени окисления (СО):
1. Степень окисления элементарного вещества, то есть вещества «одиночного», вне соединения, равна нулю.
2. Степень окисления соединения складывается из степеней окисления его элементов и равна нулю. Ионы металлов могут иметь несколько СО в зависимости от окружающих элементов.
У металла СО всегда положительная и равна номеру его группы в таблице Менделеева (исключения есть, но их совсем немного).
СО неметалла может быть отрицательной (например, в соединении с металлом) и положительной. Высшая отрицательная СО неметалла равна номеру группы минус восемь, высшая положительная — номеру группы.
3. СО иона равна его заряду (можно посмотреть в таблице растворимости).
4. СО водорода почти всегда равна (-1), кислорода = (-2), фтора = (-1).
Видео:Учимся составлять электронный баланс/овр/8классСкачать
Калькулятор химических реакций
Воспользуйтесь калькулятором ниже для решения уравнений и вычисления типа реакции (инструкции).
Видео:89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать
Инструкции
Для уравнивания химической реакции, введите уравнение реакции и нажмите кнопку Уравнять. Решенное уравнение появится сверху.
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Ионные заряды пока не поддерживаются и не будут приняты в расчет.
- Переместите неизменные группы в соединениях, чтобы не допустить неопределенность. Например, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не уравняется, но XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O уравняется.
- Промежуточные расстояния [такие, как (s) (aq) или (g)] не требуются.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Видео:Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать
Как уравнять химическую реакцию
Прочитайте нашу статью на Как уравнивать уравнения либо попросите помощи в нашем чате.
📺 Видео
8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного балансаСкачать
Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать
ОВР и метод электронного баланса | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать
Задание 20. ОВР и метод электронного баланса - пойми, как это работает | Химия ОГЭ 2023Скачать
Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать
Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.Скачать
Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 11 класс.Скачать
Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. ЕГЭСкачать
Как расставлять коэффициенты в химических реакциях | ОВР | Метод электронного баланса, Химия ЕГЭ, ЦТСкачать
Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 3ч. 10 класс.Скачать
Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Электронный баланс | 9-11 классыСкачать
