Уравнениями реакций доказать характер оксидов

Оксид – химическое соединение, которое состоит из двух элементов. Один из элементовоксида — кислород. По характеруоксиды классифицируются на кислотные и основные. Кислотность или основностьможно доказать, зная химические свойства веществ, и подтвердить знания реакциями на практике.

Кислотными свойствами обладают оксиды, которые при взаимодействии с гидроксидами образуют соли с водой. Добавьте к исследуемому оксиду основание. Получили соль с водой – оксид кислый. CO₂ + Ba(OH)₂ →BaCO₃↓ +H₂OSO₃ + Ba(OH)₂ →BaSO₄↓ + H₂O

Кислотные оксиды образуют с основными оксидами соли. Смешайте с предполагаемым кислотным оксидом заведомо известный основной оксид. Получили соль – оксид кислотный.CO₂ + BaO →BaCO₃↓SO₃ + BaO →BaSO₄↓

Кислотные оксиды, взаимодействуя с водой, образуют кислоты. Прилейте в пробирку с оксидом воду, образовалась кислота – оксид был кислый. Если реакция прошла без видимых изменений, опустите в пробирку лакмусовую бумажку. Кислота окрашивает лакмус в красный цвет.CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (мгновенно разлагается) → CO₂↑ + H₂OSO₃ + H₂O → H₂SO₄

Основными свойствами обладают те оксиды, которые при реакции с кислотами образуют воду и соли. Добавьте в пробирку с оксидом кислоту. Образовалась соль – оксид основной. Na₂O + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ H₂OBaO + H₂SO₄→ BaSO₄↓+ H₂O

Основные оксиды при взаимодействии с кислотными образуют соль. Прилейте в пробирку с предполагаемым основным оксидом какой-нибудь кислотный оксид, в результате должна образоваться соль.Na₂O + SO₃ →Na₂SO₄CaO + SO₃ → CaSO₄↓

С водой основные оксиды дают гидроксиды. Прилейте в пробирку с оксидом воду, слегка встряхните и опустите лакмусовую бумажку. Синий цвет лакмусовой бумаги говорит о том, что в пробирке образовалось основание, соответственно, исходный оксид был основным.Na₂O + H₂O →2 NaOHBaO + H₂O → Ba(OH)₂

Амфотерные (переходные) оксиды реагируют как с кислотами так и с основаниями, при этом они образуют соли. Разделите раствор с амфотерным оксидом на две порции. К первой части прилейте щелочь, ко второй добавьте кислоту. Образовались соли – амфотерность доказана.ZnO + H₂SO₄→ZnSO₄ + H₂OZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Оксиды: классификация, получение и химические свойства

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2. При этом кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства. В школьном курсе оксиды традиционно делят на солеобразующие и несолеобразующие. Некоторые оксиды относят к солеобразным (двойным).

Двойные оксиды — это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления.

Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степень окисления +1 и +2.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N₂O и SiO.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Классификация оксидов

Видео:Кислотный оксид + вода = ??? Основной оксид + вода = ???Скачать

Получение оксидов

Общие способы получения оксидов:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом :

1.1. Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления.

Например , алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Не взаимодействуют с кислородом золото, платина, палладий.

Натрий при окислении кислородом воздуха образует преимущественно пероксид Na₂O₂,

Калий, цезий, рубидий образуют преимущественно пероксиды состава MeO₂:

Примечания : металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3):

Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III):

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов.

Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.

Например , фосфор окисляется избытком кислорода до оксида фосфора (V), а под действием недостатка кислорода до оксида фосфора (III):

Но есть некоторые исключения .

Например , сера сгорает только до оксида серы (IV):

Оксид серы (VI) можно получить только окислением оксида серы (IV) в жестких условиях в присутствии катализатора:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Азот окисляется кислородом только при очень высокой температуре (около 2000 о С), либо под действием электрического разряда, и только до оксида азота (II):

Не окисляется кислородом фтор F₂ (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl₂, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д.

При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Например , при сжигании пирита FeS₂ образуются оксид железа (III) и оксид серы (IV):

Сероводород горит с образованием оксида серы (IV) при избытке кислорода и с образованием серы при недостатке кислорода:

А вот аммиак горит с образованием простого вещества N₂, т.к. азот реагирует с кислородом только в жестких условиях:

А вот в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II):

3. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других (как правило, нерастворимых в воде) гидроксидов необходимо их нагревать (прокаливать).

гидроксид → оксид + вода

Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

2AgOH → Ag₂O + H₂O

2CuOH → Cu₂O + H₂O

При нагревании разлагаются на оксиды большинство нерастворимых гидроксидов — кремниевая кислота, гидроксиды тяжелых металлов — гидроксид железа (III) и др.:

4. Еще один способ получения оксидов — разложение сложных соединений — солей .

Например , нерастворимые карбонаты и карбонат лития при нагревании разлагаются на оксиды:

Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с с изменением степени окисления:

Более подробно про разложение нитратов можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Видео:Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать

Химические свойства оксидов

Значительная часть химических свойств оксидов описывается схемой взаимосвязи основных классов неорганических веществ.

Видео:Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать

Химические свойства основных оксидов

Подробно про химические свойства оксидов можно прочитать в соответствующих статьях:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Конспект лекции на тему «Оксиды и гидроксиды»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ

В основе классификации всех химических соединений лежит их объединение в ряды, классы, группы по сходной структуре и свойствам. Химическое соединение – это индивидуальное вещество постоянного состава с определенным строением и свойствами.

Все химические соединения делятся на органические и неорганические. К органическим относятся соединения углерода с водородом и другими элементами. Неорганические соединения, подразделяют на простые и сложные. К простым относят металлы и неметаллы. К сложным бинарные (состоят из двух атомов) и многоэлементные (состоят из трех и более атомов) соединения.

Важнейшие бинарные соединения

1) Соединения элемента с водородом

К ним относят гидриды и элементоводороды.

2) Соединения элементов с кислородом

Оксиды (Э₂ + n О _n -2 ) – это соединения кислорода в степени окисления -2 с элементом (Ме или неМе).

Они делятся на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные).

Безразличные оксиды не образуют соответствующих гидроксидов и солей. К ним относят оксиды неметаллов в низшей характерной степени окисления — N ₂ O , CO , SiO , SO

Солеобразующие оксиды в зависимости от степени окисления элемента на основные, амфотерные и кислотные:

Be +2 О -2 , Zn +2 О -2 , Ge +2 О -2 , Sn +2 О -2 , Pb +2 О -2

С.О. = низшая характерная (+1 или +2)

С.О. = любая (кроме низшей характерной)

Определение характерных С.О.

1. Для Ме 1 — 3 группы, главной подгруппы характерная степень окислен равна номеру группы

2. Для неМе 4 — 7 группы, главной подгруппы характерная степень окисления определяется по четности или нечетности группы.

Если неМе находится в четной группе, то характерные С.О. четные.

Если неМе находится в нечетной группе, то характерные С.О. нечетные.

3. неМе 7 группы главной подгруппы безразличных оксидов не образуют.

Составление формул гидроксидов (кислот и оснований)

Каждому оксиду соответствует гидроксид (кислота, основание) с теми же химическими свойствами.

Гидроксиды – это соединения, в которых элемент связан с одной или несколькими гидроксильными группами (ОН):

Основным оксидам в качестве гидроксида соответствует основание:

Na +1 ₂ O -2 ® Na +1 O Н -1

Mg +2 O -2 ® Mg +2 ( O Н -1 )₂

Кислотным оксидам в качестве гидроксида соответствует кислота:

Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды – кислота и основание:

Al +3 ( O Н) -1 ₃ ¬ Al +3 ₂ O -2 ₃ ® Н +1 Al +3 O -2 ₂

Zn +2 (ОН) -1 ₂ ¬ Zn +2 О -2 ® Н +1 ₂ Zn +2 О -2 ₂

Амфотерность – это способность проявлять основные или кислотные свойства в зависимости от реакции среды.

Проверочная работа по теме: Составление формул оксидов и гидроксидов

Для элементов указанных в таблице номерами определить:

Ø принадлежность к металлу, неметаллу,

Ø теоретически возможные и характерные степени окисления,

Ø составить формулы оксидов с характерными степенями окисления и указать их характер,

Ø привести формулы соответствующих гидроксидов

Химические свойства оксидов

Важнейшим свойством основных оксидов и гидроксидов является их взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей:

Важнейшим свойством кислотных оксидов и гидроксидов является их взаимодействие с основаниями и основными оксидами с образованием солей:

Амфотерные оксиды и гидроксиды могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями.

Проверочная работа по теме: Химические свойства оксидов

1. Определите степень окисления каждого элемента. Укажите характер оксидов (безразличный, основный, амфотерный, кислотный).

2. Уравнениями реакций докажите характер оксидов

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 925 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 24 человека из 14 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Видео:Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 576 301 материал в базе

Материал подходит для УМК

«Химия», Габриелян О.С.

§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 27.12.2021
• 173
• 0

• 27.12.2021
• 112
• 0

• 27.12.2021
• 61
• 0

• 27.12.2021
• 66
• 0

• 27.12.2021
• 15
• 0

• 27.12.2021
• 58
• 2

• 26.12.2021
• 494
• 9

• 26.12.2021
• 436
• 9

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 27.12.2021 240
• DOCX 28.3 кбайт
• 1 скачивание
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Осипова Анжелика Автандиловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 6 лет и 11 месяцев
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 10708
• Всего материалов: 12

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Видео:Типы оксидов за 2 минуты (8 классам)Скачать

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

В Забайкалье в 2022 году обеспечат интернетом 83 школы

Время чтения: 1 минута

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор не планирует переносить досрочный период ЕГЭ

Время чтения: 0 минут

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

📺 Видео

Химические свойства оксидовСкачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Как доказать, что при горении серы образуется кислотный оксидСкачать

Решение упражнений по теме: "Химические свойства оксидов"Скачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Составляем по названию формулы оксидов и определяем их характер.Скачать

Определение типа оксидаСкачать

Высшие оксиды. Составляем формулыСкачать

Составление формулы оксидов. ПримерСкачать