Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Содержание
  1. Задачи с решениями по оксидам
  2. Типовые задачи с решениями по оксидам
  3. Задача 1
  4. Задача 2
  5. Задача 3
  6. Задача 4
  7. Задача 5
  8. Задача 6
  9. Задача 7
  10. Задача 8
  11. Оксиды: классификация, получение и химические свойства
  12. Классификация оксидов
  13. Получение оксидов
  14. Химические свойства оксидов
  15. Химические свойства основных оксидов
  16. Оксиды
  17. Определение оксидов
  18. Виды оксидов
  19. Номенклатура оксидов
  20. Названия некоторых оксидов: таблица
  21. Химические свойства основных оксидов
  22. 1. Взаимодействие с водой
  23. 2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами
  24. 3. Взаимодействие с амфотерными оксидами
  25. Химические свойства кислотных оксидов
  26. 1. Взаимодействие с водой
  27. 2. Взаимодействие с основными оксидами и щелочами
  28. 3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
  29. Химические свойства амфотерных оксидов
  30. 1. Взаимодействие с водой
  31. 2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотой
  32. 3. Взаимодействие с основными оксидами
  33. 4. Взаимодействие со щелочами
  34. Получение оксидов
  35. 1. Окисление металлов
  36. 2. Окисление простых веществ — неметаллов
  37. 3. Разложение гидроксидов
  38. 4. Окисление сложных веществ
  39. 🎥 Видео

Видео:Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать

Оксиды. Химические свойства. 8 класс.

Задачи с решениями по оксидам

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Типовые задачи с решениями по оксидам

Задача 1

Назвать следующие оксиды: Уравнения с оксидами 8 класс с ответамиУравнения с оксидами 8 класс с ответами

Решение:

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Рекомендую самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.

Задача 2

Найти эмпирические формулы следующих оксидов: оксид марганца (IV), оксид ванадия (V), оксид фосфора (V). К какой группе оксидов относится каждый из них?

Решение:

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Рекомендую самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.

Задача 3

Привести графические формулы следующих оксидов: Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Решение:

Графическая формула показывает порядок, в котором атомы соединены в молекуле. В графической формуле единица химической связи (валентности) изображается черточкой:

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Рекомендую самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.

Задача 4

К каким типам относятся следующие оксиды: Уравнения с оксидами 8 класс с ответами, Уравнения с оксидами 8 класс с ответами?

Решение:

К основным оксидам относятся оксиды металлов с ярко выраженными металлическими свойствами, проявляющими низкие валентности, в основном I и II: Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

К амфотерным оксидам относятся оксиды металлов со слабо выраженными металлическими свойствами. Обычно эти металлы находятся в каждом периоде на границе между неметаллами и металлами с ярко выраженными металлическими свойствами: Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов, а также оксиды металлов, проявляющих высокие валентности, в основном V, VI, VII: Уравнения с оксидами 8 класс с ответамиУравнения с оксидами 8 класс с ответами.

Рекомендую самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.

Задача 5

Составить уравнения следующих химических реакций:

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Решение:

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Рекомендую самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.

Задача 6

Какие из перечисленных оксидов будут взаимодействовать с водой: Уравнения с оксидами 8 класс с ответами?

Решение:

С водой взаимодействуют кислотные оксиды, за исключением Уравнения с оксидами 8 класс с ответами, и оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов:

оксид щелочного или щелочно-земельного металла + Уравнения с оксидами 8 класс с ответамищелочь; кислотный оксид + Уравнения с оксидами 8 класс с ответамикислота.

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Рекомендую самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.

Задача 7

Какие из оксидов будут реагировать попарно: Уравнения с оксидами 8 класс с ответами, Уравнения с оксидами 8 класс с ответами?

Решение:

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Рекомендую самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.

Задача 8

Как можно получить следующие оксиды: Уравнения с оксидами 8 класс с ответами?

Решение:

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Эти задачи взяты со страницы решения задач по неорганической химии:

Возможно эти страницы вам будут полезны:

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Оксиды: классификация, получение и химические свойства

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2. При этом кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства. В школьном курсе оксиды традиционно делят на солеобразующие и несолеобразующие. Некоторые оксиды относят к солеобразным (двойным).

Двойные оксиды — это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления.

Солеобразующие оксиды делят на основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степень окисления +1 и +2.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N2O и SiO.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция Оксидов

Классификация оксидов

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Видео:8 класс химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей и ионные уравненияСкачать

8 класс химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей и ионные уравнения

Получение оксидов

Общие способы получения оксидов:

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом :

1.1. Окисление металлов: большинство металлов окисляются кислородом до оксидов с устойчивыми степенями окисления.

Например , алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Не взаимодействуют с кислородом золото, платина, палладий.

Натрий при окислении кислородом воздуха образует преимущественно пероксид Na2O2,

Калий, цезий, рубидий образуют преимущественно пероксиды состава MeO2:

Примечания : металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3):

Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III):

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов.

Как правило, при окислении неметаллов образуется оксид неметалла с высшей степенью окисления, если кислород в избытке, или оксид неметалла с промежуточной степенью окисления, если кислород в недостатке.

Например , фосфор окисляется избытком кислорода до оксида фосфора (V), а под действием недостатка кислорода до оксида фосфора (III):

Но есть некоторые исключения .

Например , сера сгорает только до оксида серы (IV):

Оксид серы (VI) можно получить только окислением оксида серы (IV) в жестких условиях в присутствии катализатора:

2SO2 + O2 = 2SO3

Азот окисляется кислородом только при очень высокой температуре (около 2000 о С), либо под действием электрического разряда, и только до оксида азота (II):

Не окисляется кислородом фтор F2 (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl2, бром и др.), инертные газы (гелий He, неон, аргон, криптон).

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д.

При окислении кислородом сложных веществ, состоящих, как правило, из двух элементов, образуется смесь оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Например , при сжигании пирита FeS2 образуются оксид железа (III) и оксид серы (IV):

Сероводород горит с образованием оксида серы (IV) при избытке кислорода и с образованием серы при недостатке кислорода:

А вот аммиак горит с образованием простого вещества N2, т.к. азот реагирует с кислородом только в жестких условиях:

А вот в присутствии катализатора аммиак окисляется кислородом до оксида азота (II):

3. Разложение гидроксидов. Оксиды можно получить также из гидроксидов — кислот или оснований. Некоторые гидроксиды неустойчивы, и самопроизвольную распадаются на оксид и воду; для разложения некоторых других (как правило, нерастворимых в воде) гидроксидов необходимо их нагревать (прокаливать).

гидроксид → оксид + вода

Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота, гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

2AgOH → Ag2O + H2O

2CuOH → Cu2O + H2O

При нагревании разлагаются на оксиды большинство нерастворимых гидроксидов — кремниевая кислота, гидроксиды тяжелых металлов — гидроксид железа (III) и др.:

4. Еще один способ получения оксидов — разложение сложных соединений — солей .

Например , нерастворимые карбонаты и карбонат лития при нагревании разлагаются на оксиды:

Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с с изменением степени окисления:

Более подробно про разложение нитратов можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Химические свойства оксидов

Значительная часть химических свойств оксидов описывается схемой взаимосвязи основных классов неорганических веществ.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 класс

Химические свойства основных оксидов

Подробно про химические свойства оксидов можно прочитать в соответствующих статьях:

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

Оксиды

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

О чем эта статья:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Определение оксидов

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов (т. е. бинарные соединения), один из которых — кислород в степени окисления −2.

Общая формула оксидов: ЭxOy, где Э – химический элемент, а x и y — индексы, определяемые степенью окисления химических элементов.

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солями

Виды оксидов

Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды — это оксиды, которые не взаимодействуют с кислотами и щелочами, то есть не способны образовать соли.

К несолеобразующим оксидам относят: CO, SiO, N2O, NO.

Солеобразующие оксиды — это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием солей.

Солеобразующие оксиды делятся на три группы:

Основные оксиды — это оксиды, образованные металлами со степенью окисления +1 или +2.

Примеры основных оксидов: Na +1 2O, Ca +2 O, Ba +2 O.

Амфотерные оксиды — оксиды, образованные металлами со степенью окисления +3 или +4.

К амфотерным оксидам относят также: ZnO, BeO, PbO, SnO.

Несмотря на то, что эти металлы проявляют степень окисления +2 в данных соединениях, их оксиды проявляют амфотерные свойства.

Примеры амфотерных оксидов: Al +3 2O3, Fe2 +3 O3.

Кислотные оксиды — оксиды, образованные металлами с валентностью V и более или неметаллами с любой валентностью (за исключением несолеобразующих оксидов, то есть CO, SiO, N2O, NO).

Примеры кислотных оксидов: S +6 O3, N2 +5 O5, Mn2 +7 O7.

Если один и тот же химический элемент образовывает несколько оксидов, то с увеличением степени окисления основные свойства оксидов ослабевают и усиливаются кислотные.

CrO (оксид хрома (II)) — проявляет основные свойства;

Cr2O3 (оксид хрома (III)) — проявляет амфотерные свойства;

CrO3 (оксид хрома (VI)) — проявляет кислотные свойства.

Закрепим знания о типах оксидов, изучив схему:

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Видео:Вся школьная четверть за 15 секунд #shorts #youtubeshorts #химияСкачать

Вся школьная четверть за 15 секунд  #shorts #youtubeshorts #химия

Номенклатура оксидов

Названия оксидов строятся по систематической номенклатуре следующим образом:

Пишем слово «оксид».

Указываем название второго химического элемента в родительном падеже.

Если этот элемент имеет переменную валентность, то указываем валентность элемента в этом соединении в скобках римской цифрой.

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Примеры названий оксидов:

Fe2O3 — оксид железа (III). Читается: феррум два о три.

Na2O — оксид натрия. Читается: натрия два о.

SO3 — оксид серы (VI). Читается: эс о три.

До появления систематической номенклатуры вещества называли по присущим им специфическим свойства (цвету, запаху и т. д.). Такой способ названия веществ — тривиальная номенклатура. Некоторые названия используются и сейчас.

Названия некоторых оксидов: таблица

Химическая формула оксида

Бытовое (тривиальное название)

Возможное научное название

H2OВодаОксид водородаCO2Углекислый газОксид углерода (IV), диоксид углеродаCOУгарный газОксид углерода (II), монооксид углеродаSO3Серный газОксид серы (VI), триоксид серыSO2Сернистый газОксиды серы (IV), диоксид серыSiO2Кварц, горный хрусталь, песок кварцевый, речной и морскойОксид кремнияAl2O3ГлиноземОксид алюминияFe2O3Гематит (крокус)Оксид железа (III)CaOНегашеная известьОксид кальция

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.

Химические свойства основных оксидов

1. Взаимодействие с водой

С водой способны реагировать оксиды тех металлов, которым соответствуют растворимые гидроксиды. То есть с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Основный оксид + вода = основание

Оксид магния взаимодействует с водой только при нагревании.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами

Основные оксиды, соответствующие щелочам, взаимодействуют со всеми кислотными оксидами и кислотами. Оксиды неактивных металлов взаимодействуют только с кислотными оксидами, соответствующими сильным кислотам, или с сильными кислотами.

Основный оксид + кислотный оксид = соль

Основный оксид + кислота = соль + вода

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами

В эту реакцию могут вступать только основные оксиды щелочных или щелочноземельных металлов. При сплавлении двух оксидов образуется соль.

Основный оксид + амфотерный оксид = соль

Как составлять такие соли: металл в этой соли берем из основного оксида, а кислотный остаток из амфотерного оксида (они проявляют более кислотные свойства).

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и Металлами

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с водой

Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот. За исключением SiO2, которому соответствует нерастворимая кремниевая кислота.

Кислотный оксид + вода = кислота

2. Взаимодействие с основными оксидами и щелочами

Кислотные оксиды сильных кислот способны взаимодействовать с любыми основными оксидами или основаниями.

Кислотный оксид + основный оксид = соль

Кислотный оксид + основание = соль + вода

Кислотные оксиды, соответствующие слабым кислотам (такие как CO2, SO2), способны взаимодействовать с основными оксидами, соответствующим щелочам, а также с щелочами.

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами

С амфотерными оксидами в реакцию вступают кислотные оксиды — как правило, сильных кислот.

Кислотный оксид + амфотерный оксид = соль

Кислотный оксид + амфотерный оксид = соль + вода

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействие с водой

Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой — даже при нагревании!

Амфотерный оксид + вода ≠

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотой

Амфотерные оксиды взаимодействуют только с сильными и средними кислотами и их оксидами.

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

Амфотерный оксид + кислота = соль + вода

3. Взаимодействие с основными оксидами

Амфотерные оксиды взаимодействуют только с теми оксидами, которые соответствуют щелочам. Реакция протекает только в расплаве, так как в растворе такие оксиды взаимодействуют преимущественно с водой с образованием щелочей.

Амфотерный оксид + основный оксид (расплав) = соль

4. Взаимодействие со щелочами

Продукты взаимодействия амфотерных оксидов со щелочами зависят от условий проведения реакции. В растворе образуются комплексные соли, а при сплавлении – средние соли.

Амфотерный оксид + щелочь (раствор) + вода = комплексная соль

Амфотерный оксид + щелочь (расплав) = средняя соль + вода

Видео:ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 класс

Получение оксидов

1. Окисление металлов

Почти все металлы окисляются кислородом до устойчивых степеней окисления.

Металлы с переменной степенью окисления, как правило, образуют соединения в степени окисления +3:

При взаимодействии щелочных металлов (элемента IA группы) образуются пероксиды Me2O2 или надпероксиды MeO2, где Ме — щелочной металл.

2. Окисление простых веществ — неметаллов

При окислении неметаллов в избытке кислорода, как правило, образуются высшие оксиды (это оксиды, в которых неметалл проявляют высшую степень окисления):

При недостаточном количестве кислорода образуются оксиды неметаллов в промежуточной степени окисления:

Существуют и исключения. Например, сера окисляется лишь до оксида серы (IV) даже в избытке кислорода:

Или азот, который взаимодействует с кислородом только при температуре 2 000̊С или под действием электрического разряда с образованием оксида азота (II):

3. Разложение гидроксидов

Некоторые кислоты и гидроксиды неустойчивы и самопроизвольно разлагаются по схеме:

Гидроксид (кислота) = оксид + вода

Оксиды тяжелых металлов (нерастворимые гидроксиды) и кремниевая кислота разлагаются при нагревании по той же самой схеме.

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

Уравнения с оксидами 8 класс с ответами

4. Окисление сложных веществ

Сложные бинарные (состоящие из двух химических элементов) соединения окисляются с образованием двух оксидов этих элементов в устойчивых степенях окисления.

Также оксиды получают разложением солей, например, карбонатов, нитратов сульфатов и т. д.

Мы узнали, какие вещества в химии называют оксидами, какие бывают оксиды, а также разобрали свойства каждого вида. Осталось подкрепить теорию практикой — а сделать это можно на курсах по химии в онлайн-школе Skysmart!

🎥 Видео

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

8 класс. Кислоты. Химические свойства разбавленных кислот.Скачать

8 класс. Кислоты. Химические свойства разбавленных кислот.

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать

Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидов

8 класс.Основные оксиды.Скачать

8 класс.Основные оксиды.

Химия 8 класс (Урок№16 - Свойства, получение, применение оксидов.)Скачать

Химия 8 класс (Урок№16 - Свойства, получение, применение оксидов.)
Поделиться или сохранить к себе: