Уравнения реакций с металлами с ответами

Химические свойства металлов

Уравнения реакций с металлами с ответами

О чем эта статья:

8 класс, 9 класс, ЕГЭ/ОГЭ

Металлы — это химические элементы, атомы которых способны отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительные ионы (катионы) и проявляя восстановительные свойства.

В окислительно-восстановительных реакциях металлы способны только отдавать электроны, являясь сильными восстановителями. В роли окислителей выступают простые вещества — неметаллы (кислород, фосфор) и сложные вещества (кислоты, соли и т. д.).

Металлы в природе встречаются в виде простых веществ и соединений. Активность металла в химических реакциях определяют, используя электрохимический ряд, который предложил русский ученый Н. Н. Бекетов. По химической активности выделяют три группы металлов.

Ряд активности металлов

Металлы средней активности

Li, K, Na, Ca, BaMg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, PbH2Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.

Общие химические свойства металлов

Взаимодействие с неметаллами

Щелочные металлы сравнительно легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:

оксид образует только литий

натрий образует пероксид

калий, рубидий и цезий — надпероксид

Остальные металлы с кислородом образуют оксиды:

2Zn + O2 = 2ZnO (при нагревании)

Металлы, которые в ряду активности расположены левее водорода, при контакте с кислородом воздуха образуют ржавчину. Например, так делает железо:

С галогенами металлы образуют галогениды:

Медный порошок реагирует с хлором и бромом (в эфире):

При взаимодействии с водородом образуются гидриды:

Взаимодействие с серой приводит к образованию сульфидов (реакции протекают при нагревании):

Реакции с фосфором протекают до образования фосфидов (при нагревании):

Основной продукт взаимодействия металла с углеродом — карбид (реакции протекают при нагревании).

Из щелочноземельных металлов с углеродом карбиды образуют литий и натрий:

Калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом:

С азотом из металлов IA группы легко реагирует только литий. Реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:

Взаимодействие с водой

Все металлы I A и IIA группы реагируют с водой, в результате образуются растворимые основания и выделяется H2. Литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

Металлы средней активности реагируют с водой только при условии, что металл нагрет до высоких температур. Результат данной реакции — образование оксида.

Неактивные металлы с водой не взаимодействуют.

Взаимодействие с кислотами

Если металл расположен в ряду активности левее водорода, то происходит вытеснение водорода из разбавленных кислот. Данное правило работает в том случае, если в реакции с кислотой образуется растворимая соль.

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.

Уравнения реакций с металлами с ответами

Уравнения реакций с металлами с ответами

Металлы IА группы:

Металлы IIА группы

Такие металлы, как железо, хром, никель, кобальт на холоде не взаимодействуют с серной кислотой, но при нагревании реакция возможна.

Взаимодействие с солями

Металлы способны вытеснять из растворов солей другие металлы, стоящие в ряду напряжений правее, и могут быть вытеснены металлами, расположенными левее:

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

На металлы IА и IIА группы это правило не распространяется, так как они реагируют с водой.

Реакция между металлом и солью менее активного металла возможна в том случае, если соли — как вступающие в реакцию, так и образующиеся в результате — растворимы в воде.

Взаимодействие с аммиаком

Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:

Взаимодействие с органическими веществами

Металлы IА группы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:

Также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.

Взаимодействие металлов с оксидами

Для металлов при высокой температуре характерно восстановление неметаллов или менее активных металлов из их оксидов.

3Са + Cr2O3 = 3СаО + 2Cr (кальциетермия)

Видео:Все реакции с металлами за 1 урок | ЕГЭ по химии 2024 | Екатерина СтрогановаСкачать

Все реакции с металлами за 1 урок | ЕГЭ по химии 2024 | Екатерина Строганова

Вопросы для самоконтроля

С чем реагируют неактивные металлы?

С чем связаны восстановительные свойства металлов?

Верно ли утверждение, что щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи?

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + Н2O

Как металлы реагируют с кислотами?

Видео:Химические свойства металлов. 9 класс.Скачать

Химические свойства металлов. 9 класс.

Подведем итоги

От активности металлов зависит их химические свойства. Простые вещества — металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются восстановителями. По положению металла в электрохимическом ряду можно судить о том, насколько активно он способен вступать в химические реакции (т. е. насколько сильно у металла проявляются восстановительные свойства).

Напоследок поделимся таблицей, которая поможет запомнить, с чем реагируют металлы, и подготовиться к контрольной работе по химии.

Видео:Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать

Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.

Задачи с решениями на химические свойства металлов

Уравнения реакций с металлами с ответами

Химические свойства металлов

Задача 81

Написать уравнения реакций окисления следующих щелочных металлов: Уравнения реакций с металлами с ответами— в атмосфере воздуха при обычной и высокой температурах.

Решение:

Щелочные металлы стоят в начале ряда напряжений металлов. Являясь наиболее активными, они легко окисляются кислородом воздуха уже при обычных температурах. Однако для каждого из указанных металлов есть свои особенности. Литий уже при обычных температурах реагирует как с кислородом воздуха, так и со вторым компонентом воздуха — азотом, образуя, соответственно, оксид и нитрид лития:

Уравнения реакций с металлами с ответами

При высоких температурах вместо оксида лития образуется пероксид лития:

Уравнения реакций с металлами с ответами

Натрий: а) при обычной температуре —

Уравнения реакций с металлами с ответами

б) при высоких температурах —

Уравнения реакций с металлами с ответами

Калий: а) при обычной температуре — Уравнения реакций с металлами с ответами;

б) при высоких температурах —

Уравнения реакций с металлами с ответами

Задача 82

Основываясь на знании общих химических свойств металлов, написать уравнения следующих химических реакций:

Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами

Решение:

Уравнения реакций с металлами с ответами

5) Электрохимическая коррозия меди с кислородной деполяризацией:

Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами

Задача 83

С какими из следующих веществ может реагировать ртуть: Уравнения реакций с металлами с ответами

Решение:

Уравнения реакций с металлами с ответами

Уравнения реакций с металлами с ответами

Задача 84

Среди металлов: Уравнения реакций с металлами с ответами— найти наиболее и наименее сильный восстановитель:

а) в водных средах;

б) в неводных средах.

Решение:

В водных средах количественной характеристикой восстановительных свойств металла является величина его электродного потенциала. Для изучаемых металлов величины стандартных электродных потенциалов следующие:

Уравнения реакций с металлами с ответами

Наиболее низкий электродный потенциал у кальция, значит, он наиболее сильный восстановитель в водных средах, а наиболее высокий электродный потенциал у цинка, значит, он наиболее слабый восстановитель среди перечисленных металлов.

В неводных средах количественной характеристикой восстановительных свойств металла является величина его энергии ионизации.

Величины энергий ионизации изучаемых металлов находим в справочнике:

Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами

Наиболее низкая энергия ионизации (ионизационный потенциал) у натрия — самого сильного восстановителя из перечисленных металлов, наиболее высокая энергия ионизации у цинка — самого слабого восстановителя.

Задача 85

Составить и уравнять с помощью электронного баланса ОВ реакции.

Решение:

Ниже приводятся уравнения уже составленных и уравненных реакций:

Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами

Задача 86

Каким методом может быть получен металлический магний?

Решение:

Магний — это очень активный металл, его электродный потенциал

Уравнения реакций с металлами с ответами

Значит, магний может быть получен не электролизом водных растворов солей магния, а электролизом расплавов его солей, например электролизом расплава Уравнения реакций с металлами с ответами:

Уравнения реакций с металлами с ответами

Магний также может быть получен металлотермией при использовании какого-либо металла, химическое сродство которого к атому, с которым он связан, выше, чем у магния, например:

Уравнения реакций с металлами с ответами

Докажем возможность использования Na:

Уравнения реакций с металлами с ответами

Так как Уравнения реакций с металлами с ответами, то реакция термодинамически возможна. Металлический натрий может быть использован для получения металлического магния из Уравнения реакций с металлами с ответами.

Задача 87

При смешивании расплавленных масс магния и свинца образуется интерметаллическое соединение, содержащее 81% РЬ. Какова его формула?

Решение:

Уравнения реакций с металлами с ответами— формула интерметаллического соединения в общем виде. Индексы х и у находим из следующих отношений:

Уравнения реакций с металлами с ответами

Таким образом, формула интерметаллического соединения — Уравнения реакций с металлами с ответами.

Задача 88

Для определения процентного содержания серебра в старой монете растворили 0,3 г этой монеты в концентрированной Уравнения реакций с металлами с ответами. Затем из полученного раствора серебра осадили раствором соляной кислоты в виде осадка Уравнения реакций с металлами с ответами. Масса осадка равна 0,199 г. Каково содержание серебра в монете?

Решение:

Уравнения химических реакций, происходящих в ходе анализа, следующие:

Уравнения реакций с металлами с ответами

Согласно уравнениям этих двух реакций, 1 моль Уравнения реакций с металлами с ответамиобразует 1 моль Уравнения реакций с металлами с ответами.

Рассчитаем массу серебра, соответствующую 0,199 г Уравнения реакций с металлами с ответами:

Уравнения реакций с металлами с ответами

Вычислим процентное содержание серебра в монете:

Уравнения реакций с металлами с ответами

Эти задачи взяты со страницы решения задач по неорганической химии:

Возможно эти страницы вам будут полезны:

Уравнения реакций с металлами с ответами

Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами Уравнения реакций с металлами с ответами

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и Металлами

3. Общие химические свойства металлов

Теория:

  • благородные металлы (серебро, золото, платина);
  • щелочные металлы (металлы, образованные элементами (I)А группы периодической системы);
  • щелочноземельныеметаллы (кальций, стронций, барий, радий).

1. В ряду активности восстановительные свойства металлов снижаются. Самые сильные воостановительные свойства у первых металлов ряда.

2. Более активный металл может вытеснить из растворов солей металлы, расположенные в ряду активности после него.

🎬 Видео

Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать

Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

Взаимодействие щелочных металлов с водойСкачать

Взаимодействие щелочных металлов с водой

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 класс

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция Оксидов

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химические Цепочки —  Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 класс

До ОГЭ по химии 3 месяца. Что делать? | Вадим Едемский | Химия ОГЭСкачать

До ОГЭ по химии 3 месяца. Что делать? | Вадим Едемский | Химия ОГЭ

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химические Цепочки —  Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 класс

Химия 9 класс (Урок№23 - Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№23 - Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды.)

СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭ

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и Металлами

Азотная кислота. Химические свойства. Взаимодействие с металлами.Скачать

Азотная кислота. Химические свойства. Взаимодействие с металлами.

Щелочные металлы. Видеоурок 14. Химия 9 классСкачать

Щелочные металлы. Видеоурок 14. Химия 9 класс
Поделиться или сохранить к себе:
(Li, K, Ba, Ca, Na, )(Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb)H 2(Cu, Hg, Ag, Pt, Au)