Уравнения реакций с гидроксидом кремния

Кремний

Положение в периодической системе химических элементов

Кремний расположен в главной подгруппе IV группы (или в 14 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение кремния

Электронная конфигурация кремния в основном состоянии :

+14Si 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Электронная конфигурация кремния в возбужденном состоянии :

+14Si * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3

Атом кремния содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 1 неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии и 4 неспаренных электрона в возбужденном энергетическом состоянии.

Степени окисления атома кремния — от -4 до +4. Характерные степени окисления -4, 0, +2, +4.

Физические свойства, способы получения и нахождение в природе кремния

Кремний — второй по распространенности элемент на Земле после кислорода. Встречается только в виде соединений. Оксид кремния SiO₂ образует большое количество природных веществ – горный хрусталь, кварц, кремнезем.

Простое вещество кремний – атомный кристалл темно-серого цвета с металлическим блеском, довольно хрупок. Температура плавления 1415 °C, плотность 2,33 г/см 3 . Полупроводник.

Качественные реакции

Качественная реакция на силикат-ионы SiO₃ 2- — взаимодействие солей-силикатов с сильными кислотами . Кремниевая кислота – слабая. Она легко выделяется из растворов солей кремниевой кислоты при действии на них более сильными кислотами.

Например , если к раствору силиката натрия прилить сильно разбавленный раствор соляной кислоты, то кремниевая кислота выделится не в виде осадка, а в виде геля. Раствор помутнеет и «застынет».

Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2 NaCl

Видеоопыт взаимодействия силиката натрия с соляной кислоты (получение кремниевой кислоты) можно посмотреть здесь.

Соединения кремния

Основные степени окисления кремния +4, 0 и -4.

Наиболее типичные соединения кремния:

Способы получения кремния

В свободном состоянии кремний был получен Берцелиусом в 1822 г. Его латинское название «силиций» произошло от латинского слова « sile х», что означает «кремень». Аморфный кремний в лаборатории можно получить при прокаливании смеси металлического магния с диоксидом кремния. Для опыта диоксид кремния следует тщательно измельчить. При нагревании смеси начинается бурная реакция. Одним из продуктов этой реакции является аморфный кремний.

SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO

Видеоопыт взаимодействия оксида кремния (IV) с магнием можно посмотреть здесь.

Еще один способ получения кремния в лаборатории — восстановление из оксида алюминием:

В промышленности использовать дорогие алюминий и магний неэффективно, поэтому используют другие, более дешевые способы:

1. Восстановление из оксида коксом в электрических печах:

SiO₂ + 2C → Si + 2CO

Однако в таком процессе образующийся кремний загрязнен примесями карбидов кремния, и для производства, например, микросхем уже не подходит.

2. Наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния водородом при 1200 °С:

SiCl₄ +2H₂ → Si + 4HCl

или цинком :

SiCl₄ + 2Zn → Si + 2ZnCl₂

3. Также чистый кремний получается при разложении силана :

Химические свойства

При нормальных условиях кремний существует в виде атомного кристалла, поэтому химическая активность кремния крайне невысокая.

1. Кремний проявляет свойства окислителя (при взаимодействии с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (при взаимодействии с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому кремний реагирует и с металлами , и с неметаллами .

1.1. При обычных условиях кремний реагирует с фтором с образованием фторида кремния (IV):

При нагревании кремний реагирует с хлором, бромом, йодом :

1.2. При сильном нагревании (около 2000 о С) кремний реагирует с углеродом с образованием бинарного соединения карбида кремния (карборунда):

C + Si → SiC

При температуре выше 600°С взаимодействует с серой:

Si + 2S → SiS₂

1.3. Кремний не взаимодействует с водородом .

1.4. С азотом кремний реагирует в очень жестких условиях:

1.5. В реакциях с активными металлами кремний проявляет свойства окислителя. При этом образуются силициды:

2Ca + Si → Ca₂Si

Si + 2Mg → Mg₂Si

1.6. При нагревании выше 400°С кремний взаимодействует с кислородом :

2. Кремний взаимодействует со сложными веществами:

2.1. В водных растворах щелочей кремний растворяется с образованием солей кремниевой кислоты. При этом щелочь окисляет кремний.

2.2. Кремний не взаимодействует с водными растворами кислот , но аморфный кремний растворяется в плавиковой кислоте с образованием гексафторкремниевой кислоты :

При обработке кремния безводным фтороводородом комплекс не образуется:

С хлороводородом кремний реагирует при 300 °С, с бромоводородом – при 500 °С.

2.3. Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот :

3Si + 4HNO₃ + 12HF → 3SiF₄ + 4NO + 8H₂O

Бинарные соединения кремния

Силициды металлов

Силициды – это бинарные соединения кремния с металлами, в которых кремний имеет степень окисления -4. Химическая связь в силицидах металлов — ионная.

Силициды, как правило, легко гидролизуются в воде или в кислой среде.

Например , силицид магния разлагается водой на гидроксид магния и силан:

Соляная кислота легко разлагает силицид магния:

Получают силициды сплавлением простых веществ или восстановлением смеси оксидов коксом в электропечах:

2Mg + Si → Mg ₂ Si

2MgO + SiO₂ + 4C → Mg₂Si + 4CO

Силан

Силан – это бинарное соединение кремния с водородом SiH₄, ядовитый бесцветный газ.

Если поместить порошок силицида магния в очень слабый раствор соляной кислоты, то на поверхности раствора образуются пузырьки газа. Они лопаются и загораются на воздухе. Это горит силан. Он образуется при взаимодействии кислоты с силицидом магния:

Видеоопыт получения силана из силицида магния можно посмотреть здесь.

На воздухе силан горит с образованием SiO₂ и H₂O:

Видеоопыт сгорания силана можно посмотреть здесь.

Силан разлагается водой разлагается с выделением водорода:

Силан разлагается (окисляется) щелочами :

Силан при нагревании разлагается :

Карбид кремния

В соединениях кремния с неметаллами — ковалентная связь.

Рассмотрим карбид кремния – карборунд Si +4 C -4 . Это вещество с атомной кристаллической решеткой. Он имеет структуру, подобную структуре алмаза и характеризуется высокой твердостью и температурой плавления, а также высокой химической устойчивостью.

Карборунд окисляется кислородом при высокой температуре:

Карборунд окисляется кислородом в расплаве щелочи :

Галогениды кремния

Хлорид и фторид кремния – галогенангидриды кремниевой кислоты.
SiCl₄.

Получают галогениды кремния действием хлора на сплав оксида кремния с углем :

Галогениды кремния разлагаются водой до кремниевой кислоты и хлороводорода:

Хлорид кремния (IV) восстанавливается водородом :

SiCl₄ + 2H₂ → Si + 4HCl

Оксид кремния (IV)

Физические свойства и нахождение в природе

Оксид кремния (IV) – это твердое вещество с атомной кристаллической решеткой. В природе встречается в виде кварца, речного песка, кремнезема и прочих модификаций:

Химические свойства

Оксид кремния (IV) – типичный кислотный оксид . За счет кремния со степенью окисления +4 проявляет слабые окислительные свойства.

1. Как кислотный оксид, диоксид кремния (IV) взаимодействует с растворами и расплавами щелочей и в расплаве с основными оксидами . При этом образуются силикаты.

Например , диоксид кремния взаимодействует с гидроксидом калия:

Еще пример : диоксид кремния взаимодействует с оксидом кальция.

SiO₂ + CaO → CaSiO₃

2. Оксид кремния (IV) не взаимодействует с водой , т.к. кремниевая кислота нерастворима .

3. Оксид кремния (IV) реагирует при сплавлении с карбонатами щелочных металлов . При этом работает правило: менее летучий оксид вытесняет более летучий оксид из солей при сплавлении.

Например , оксид кремния (IV) взаимодействует с карбонатом калия. При этом образуется силикат калия и углекислый газ:

4. Из кислот диоксид кремния реагирует только с плавиковой или с газообразным фтороводородом :

5. При температуре выше 1000 °С оксид кремния реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний.

Например , оксид кремния взаимодействует с магнием с образованием кремния и оксида магния:

SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO

Видеоопыт взаимодействия оксида кремния (IV) с магнием можно посмотреть здесь.

При избытке восстановителя образуются силициды:

SiO₂ + 4Mg → Mg₂Si + 2MgO

6. Оксид кремния (IV) взаимодействует с неметаллами.

Например , оксид кремния (IV) реагирует с водородом в жестких условиях. При этом оксид кремния проявляет окислительные свойства:

Еще пример : оксид кремния взаимодействует с углеродом. При этом образуется карборунд и угарный газ:

SiO₂ + 3С → SiС + 2СО

При сплавлении оксид кремния взаимодействует с фосфатом кальция и углем:

Кремниевая кислота

Строение молекулы и физические свойства

Кремниевые кислоты — очень слабые, малорастворимые в воде соединения общей формулы nSiO₂•mH₂O. Образует коллоидный раствор в воде.

Метакремниевая H₂SiO₃ существует в растворе в виде полимера:

Способы получения

Кремниевая кислота образуется при действии сильных кисло т на растворимые силикаты (силикаты щелочных металлов).

Например , при действии соляной кислоты на силикат натрия:

Видеоопыт получения кремниевой кислоты из силиката натрия можно посмотреть здесь.

Даже слабая угольная кислота вытесняет кремниевую кислоту из солей:

Химические свойства

1. Кремниевая кислота — нерастворимая. Кислотные свойства выражены очень слабо, поэтому кислота реагирует только с сильными основаниями и их оксидами :

Например , кремниевая кислота реагирует с концентрированным гидроксидом калия:

2. При нагревании кремниевая кислота разлагается на оксид и воду :

Силикаты

Силикаты — это соли кремниевой кислоты. Большинство силикатов нерастворимо в воде, кроме силикатов натрия и калия, их называют «жидким стеклом».

Способы получения силикатов:

1 . Растворение кремния, кремниевой кислоты или оксида в щелочи:

2. Сплавление с основными оксидами:

СаО + SiO₂ → CaSiO₃

3. Взаимодействие растворимых силикатов с солями:

Оконное стекло (натриевое стекло) — силикат натрия и кальция: Na₂O·CaO·6SiO₂.

Стекло получают при сплавлении в специальных печах смеси соды Na₂CO₃, известняка CaCO₃ и белого песка SiO₂:

Для получения специального стекла вводят различные добавки, так стекло содержащее ионы Pb 2+ – хрусталь; Cr 3+ – имеет зеленую окраску, Fe 3+ – коричневое бутылочное стекло, Co 2+ – дает синий цвет, Mn 2+ – красновато-лиловый.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Гидроксид кремния – формула

Гидратированный окисел кремния условно называют гидроксидом кремния. Это неустойчивое вещество, проявляющее слабые свойства кислот. О свойствах гидроксида кремния и его реакциях с другими элементами читайте в нашей статье.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Формула

Высшего гидроксида кремния в привычном понимании не существует. Аморфный кремний в реакции с водяным паром при температуре 400-500°C образует диоксид кремния и водород:

Si(аморфн.) + 2H2O(пар) → SiO2 + 2H2.

Рис. 1. Диоксид кремния.

Диоксид кремния является слабым кислотным оксидом. При присоединении водорода оксид кремния (IV) способен образовывать кремниевые кислоты. Поэтому правильнее записать формулу гидроксида кремния как nSiO2∙mH2O.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Кремниевые кислоты

В зависимости от количества атомов водорода, кремния и кислорода выделяют несколько кремниевых кислот:

• метакремниевая – H2SiO3;
• ортокремниевая – H4SiO4;
• дикремниевые – H2Si2O5 и H10Si2O9;
• пирокремниевая – H6Si2O7;
• поликремниевые – nSiO2∙mH2O.

Соли кремниевых кислот называются силикатами.

Получить кремниевые кислоты непосредственным взаимодействием оксида кремния (IV) с водой невозможно, т.к. диоксид не реагирует с водой даже при высоких температурах. При реакции с водородом образуется чистый кремний:

SiO2 + 2Н2 → Si + 2H2O.

Поэтому в лабораториях кислоты получают двумя способами:

• воздействием сильных кислот на силикаты натрия или калия:
  Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl;
• гидролизом силанов:
  SiH2Cl2 + 3H2O → H2SiO3↓ + 2HCl + 2H2.

Кремниевые кислоты самопроизвольно разлагаются на диоксид кремния и воду: H2SiO3 → SiO2 + H2O.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Свойства

Кремниевые кислоты – слабые кислоты (слабее угольной кислоты), не имеющие кислого вкуса и плохо растворимые в воде. Кислоты кремния значительно отличаются от остальных органических кислот:

• при взаимодействии с водой образуют коллоидный раствор;
• не диссоциируют;
• не меняют окраску индикатора.

Рис. 2. Реакция кремниевой кислоты с водой.

Кремниевые кислоты способны растворятся в расплавах и растворах щелочей с образованием силикатов:

H2SiO3 + 2KOH → K2SiO3 + 2H2O.

Как и все соединения, содержащие кремний, реагируют с плавиковой кислотой:

H2SiO3 + 6HF → H2SiF6 + 3H2O → SiF4 + 2HF + 3H2O.

Кремниевые кислоты используются в производстве керамики и керамических покрытий. Они содержатся в фотоматериалах, применяются для получения стекла, силикагеля, фильтров.

Видео:Химия 9 класс: Оксид кремнияСкачать

Силикаты

Соли кремниевой кислоты не растворимы в воде. Исключение составляют силикаты натрия и калия, которые называются жидким стеклом и входят в состав силикатного клея.

Рис. 3. Жидкое стекло.

Обычное стекло также является силикатом. Его формула –

Стекло получают при сплавлении соды, известняка, песка:

6SiO2 + Na2CO3 + CaCO3 → Na2O·CaO·6SiO2 + 2CO2.

Структурной единицей силикатов является SiO4. Кремний легко замещается атомами алюминия. В результате образуются алюмосиликаты.

Силикаты широко распространены в природе. Некоторые из них (топаз, гранат, изумруд) используют в ювелирном деле.

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Что мы узнали?

Гидроксидом кремния называются кремниевые кислоты. Это слабокислые соединения, легко разрушающиеся на диоксид кремния и воду. Кислоты кремния можно получить косвенно при реакции силикатов с сильными кислотами или при гидролизе силанов. Кремниевые кислоты не проявляют обычные свойства кислот: не меняют цвет индикатора, не реагируют с водой, не диссоциируют. Взаимодействуют только со щелочами и плавиковой кислотой. Используются при производстве фотоматериалов, керамики, силикагеля.

Учитель физики, информатики и вычислительной техники. Победитель конкурса лучших учителей Российской Федерации в рамках Приоритетного Национального Проекта «Образование».

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Характер и химическая формула гидроксида кремния

С 1825 года кремний (силициум) известен человечеству как самостоятельный химический элемент. Благодаря уникальным физическим и химическим свойствам, это вещество используется в различных отраслях. Гидратированный окисел условно называют гидроксидом кремния. Формула этого неустойчивого вещества изучается на уроках химии в 10 классе. Этот элемент проявляет слабые свойства кислот.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Краткое описание

Гидроксид кремния (H2SiO3) относится к категории неметаллов, но при разных условиях может проявлять кислотные свойства. Это вещество является полупроводником, из-за чего активно используется в электронике. Именно аллотропным состоянием во многом определяются химические и физические свойства элемента. Чаще всего приходится работать с кристаллической формой кремния, так как характеристики этого материала более востребованы в промышленности. Среди основных свойств H2SiO3 можно выделить:

• В человеческом теле именно кремний является одним из основных макроэлементов. Если этого вещества не хватает, тогда заметно ухудшается состояние волос, ногтей, кожного покрова. Кремний помогает повысить защитные свойства иммунной системы.
• H2SiO3 (неметалл) малоактивен. В природе встретить в чистом виде этот элемент крайне сложно, так как на воздухе он практически мгновенно пассивируется слоем диоксида. Только под воздействием высоких температур активность H2SiO3 возрастает.
• Даже сегодня многие стенки колодцев продолжают выкладывать кремнием, так как в этом случае можно получить идеально чистую воду, которая положительно влияет на иммунитет человека, благодаря чему повышается стойкость к инфекционным заболеваниям. В медицине H2SiO3 используется в качестве основы для изготовления препаратов против атеросклероза, туберкулёза и артрита.

В таблице Менделеева силициум расположен в VI группе вместе с германием, углеродом, оловом.

H2SiO3 образует сплавы (силициды) практически со всеми металлами. Полученный материал отличается твёрдостью и тугоплавкостью, что очень важно при изготовлении газовых турбин и нагревательных печей.

Видео:Химия 9 класс (Урок№20 - Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.)Скачать

Получение кремниевых кислот

В привычном понимании в химии не существует высшего гидроксида кремния. Это простейшая кислота, соли которой называются силикатами. В результате взаимодействия с водяным паром при температуре +500 °C образуется гидроксид кремния и водород. Эту химическую реакцию можно изобразить с помощью следующей формулы: Si (аморфный) + 2H2O (пар) → SiO2 + 2H2. Гидроксид кремния представляет собой слабый кислотный оксид.

Если задействовать водород, то в итоге можно получить кислоту. В этом случае целесообразнее использовать структурную формулу nSiO2∙mH2O. Из перенасыщенных растворов кремниевых кислот образуется силикагель (SiOH). Но показатель рН должен быть в пределах 5—6.

Оксид кремния не вступает в реакцию с соляной кислотой.

На уроках химии можно узнать, что существует несколько разновидностей кремниевых кислот. Их образование зависит от количества атомов водорода. Различают следующие химические формулы кремниевых кислот:

• Ортокремниевая — H4SiO4.
• Пирокремниевая — H6Si2O7.
• Метакремниевая — H2SiO3.
• Поликремневая — nSiO2∙mH2O.
• Дикремниевая — H2Si2O5 и H10Si2O9.

Силикатами называют соли кремниевых кислот. Получить эти химические вещества только от взаимодействия H2SiO3 с водой невозможно. Для лучшего понимания темы можно задействовать графические уравнения. Например? SiO2 + HCl = SiCl4+2H2O. Даже под воздействием высоких температур диоксид не вступает в реакцию с Н2О.

При использовании водорода образуется чистый кремний. Эта химическая реакция показана в формуле: SiO2 + 2Н2 → Si + 2H2O. Не менее интересной является химическая реакция, если взять кремний плюс гидроксид натрия (Si + NaOH). Например: Si + 4NaOH → Na 4 SiO 4 + 2H 2. Диоксид кремния взаимодействует с гидроксидом калия: SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Преимущества и недостатки

Как и любое другое химическое вещество H2SiO3 обладает положительными и негативными характеристиками, которые повлияли на то, в каких отраслях используется этот элемент. Среди основных преимуществ силициума можно выделить:

• Образование большого количества соединений с многочисленными полезными свойствами. Например, силициды, силаны, диоксиды и силикаты. H2SiO3 отличается тем, что с его участием можно образовывать различные твёрдые растворы практически бесконечно. Это свойство получило большой спрос в промышленности, так как при правильном применении можно получать различные виды камня, стекла и керамики.
• Востребованность H2SiO3 связана с его доступностью. В природе это химическое вещество нельзя встретить в свободном виде, но технология его получения отличается своей простотой.
• H2SiO3 относится к категории нетоксичных элементов, за счёт чего его можно использовать в любой промышленности.
• Высокие полупроводниковые свойства. Кремний получил спрос в радио- и электротехнике.

Среди недостатков H2SiO3 можно выделить только его относительную хрупкость.

Силициум нельзя использовать для возведения несущих конструкций. Это химическое вещество применяется для качественной обработки поверхности кристаллов, что очень важно в сфере приборостроения.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Физические свойства

Перед использованием любого химического элемента нужно в первую очередь изучить его характеристики. Кремний обладает следующими физическими свойствами:

• Кристаллическая решётка H2SiO3 практически не отличается от алмаза. В этом случае углерод и кремний являются практически одинаковыми, но расстояние между атомами разное. Тип решётки — кубическая гранецентрированная.
• Кремний существует в виде двух аллотропных модификаций: кристаллической, аморфной.
• H2SiO3 закипает при температуре +3250 °C.
• Повышенная хрупкость. Под воздействием высоких температур H2SiO3 приобретает пластичность.
• Химический элемент обладает полупроводниковыми свойствами, которые могут варьироваться при добавлении различных агентов.
• H2SiO3 плавится при температуре +1415 °C.
• Плотность химического вещества составляет 2.33 г/см3.
• Гидроксид кремния не растворяется в воде, кислотах и органических жидкостях.

Физические свойства H2SiO3 повлияли на то, что это вещество используют в различных отраслях современной промышленности.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Польза для организма человека

H2SiO3 — простейшая кремниевая кислота, которую в научной среде называют силикатами. Это белый мелкокристаллический порошок, который практически не растворяется в Н2О, не обладает выраженным вкусом и запахом. Частицы силициума имеют округлую форму, обладают адсорбирующими и абразивными свойствами. Вещество положительно воздействует на организм человека, легко выводится естественным путём и практически не вызывает побочных реакций.

Фрагменты гидроокиси кремния не только удаляет загрязнения, но и полирует те поверхности, с которыми соприкасаются. H2SiO3 может использоваться в качестве наполнителя, стабилизатора, носителя активных компонентов и связывающего агента. Это вещество отлично справляется с бактериями, налётом на зубах. При этом не нарушается целостность эмали, слизистые оболочки не повреждаются, а общее состояние дёсен стремительно улучшается.

Благодаря своим положительным свойствам гидроокись кремния активно используется в стоматологии. При правильном применении H2SiO3 позволяет побороть воспаление слизистых оболочек в ротовой полости, предотвращает кровоточивость дёсен. Гидроокись кремния является наиболее безопасным абразивным веществом, которое используется для изготовления зубных паст для ежедневного использования.

H2SiO3 входит в состав многих фармакологических препаратов, суспензий, сорбентов для перорального применения. Кремний не оказывает негативного воздействия на слизистые оболочки желудочно-кишечного тракта, а также помогает вывести из организма токсины.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Сферы применения

Гидроксид кремния получил большой спрос в промышленности благодаря своим электрофизическим характеристикам. Свойства этого неметалла зависят от примесей. Например, если добавить в состав индий, бор или алюминий, то в итоге можно будет вырастить кристалл дырочной проводимости. Задействовав мышьяк либо фосфор можно получить материал с хорошей электронной проводимостью.

H2SiO3 активно используется в следующих отраслях:

• Очищенный кремний применяется в качестве основы для добычи солнечной энергии.
• H2SiO3 получил большой спрос в электронике. Из кремния на серийном уровне изготавливают фотоэлементы, транзисторы, диоды, интегральные схемы. Итоговая функциональность прибора зависит от характеристик поверхностного слоя кристалла.
• Кремний используют в качестве модификаторов сплавов в металлургической отрасли. H2SiO3 выступает в роли раскислителя при производстве чугуна.
• В природе встречается диоксид кремния, который может иметь самую разную форму. Например, агат, опал, аметист, сердолик, горный хрусталь. Эти кристаллические разновидности H2SiO3 используются в ювелирном деле. В металлургии, радиоэлектронике и строительстве применяются песок, кремень и кварц.
• Силикаты H2SiO3 отличаются своей неустойчивостью, к тому же они легко растворяются под действием высоких температур. Образуемые соли используются для производства керамики, стекла, хрусталя, фаянса, бетона и цемента. Благодаря этому можно с уверенностью сказать, что современное строительство основано на разнообразных силикатах.
• При соединении кремния с углеродом образуется карбид, который используется в приборостроении, металлургии, а также в химической отрасли. Это вещество относится к категории широтно-зональных полупроводников. Карбид обладает высокой твёрдостью — 7 баллов по шкале Мооса, за счёт чего его часто используют в качестве надёжного абразивного материала.

Гидроксид кремний является распространённым химическим элементом и имеет большое значение во многих отраслях народного хозяйства. При этом спрос получило не только само вещество, но и его многочисленные соединения.

📹 Видео

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Задачи по химии. Система уравнений. Кремний. В2 ЦТ 2005Скачать

Соединения кремния. 9 класс.Скачать

Амфотерные гидроксиды. Химия ОГЭ 2023 | TutorOnlineСкачать

Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать

Летучка: все реакции гидролиза | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать