Уравнения реакций получения хлорида свинца 2 из хлорида натрия

Вариант 2

1Из приведенного списка выпишите формулы оснований иназовитеих: K2SO4, Na2O, CO2, NaOH, CaCO3, Cu(OH)2, H2SO4, AgCl, N2O5, Fe2O3, Ba(OH)2, HCl. Формулы щелочей подчеркните.
2Приведите три реакции, иллюстрирующие химические свойства оксида кальция.
3Запишите уравнения реакций, изображенные в виде схемы:
S ¾® H2SO4¾® Na2SO4¾® NaCl

4Какие из реакций будут протекать? Запишите их уравнения.
CuO + HCl ¾®

5Получите из хлорида натрия хлорид свинца.
6Получите из сульфата железа(II) хлорид железа(II).
7С какими из веществ, приведенных ниже, реагирует гидроксид натрия? Напишите уравнения реакций.
CuO, CO2, Ba(OH)2, CuCl2, H2SO4.​

Хлорид натрия

( Натрий хлор , поваренная соль , каменная соль ) NaCl . Получают из природных источников , соляные озёра , в лабораторных условиях путём взаимодействия натрия с хлором при температуре ( 100 — 150°С ) :

2Na + 2Cl = 2NaCl

Реакцией натрия с соляной кислотой :

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

Реакцией гидроксида натрия с соляной кислотой :

Реакцией на соли более слабых кислот :

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Взаимодействием гидроксида натрия с хлоридом аммония причём в ходе нагревания выделяется газообразный аммиак , подобные реакции используют ( как качественную реакцию для проверки на нахождения аммиака в солях ) :

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O

Обменная реакция между солью щелочью с образованием новой соли и нерастворимого гидроксида :

FeCl3 + 3NaOH = Fe( OH )3↓ + 3NaCl

Применение хлорида натрия

Хлорид натрия неотъемлемая часть жизнедеятельности всех живых организмов , он участвует в обмене веществ в организмах , а в растениях как минеральная соль без которой они погибают , у животных и людей нехватка хлорида натрия приводит к нарушению работы всего организма , так как в основном его свойства используются для выведения из организма через пот вредных веществ .

В производстве неорганических удобрений , получении натрия , хлора , водорода , в химической промышленности , для получения гидроксида натрия и всех его соединений . Большое количество используется в производстве мыла .

Действием на хлорид натрия более сильных кислот получают соляную кислоту и гидросульфат натрия , для выделения её из раствора нагревают ( 50 °С ):

NaCl + H2SO4 =NaHSO4 + HCl↑

Кипячение приводит к полному образованию сульфата натрия и соляной кислоты :

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑

В лабораторных условиях при взаимодействии хлорида натрия , серной кислоты и оксида свинца получают газообразный хлор ( который в свою очередь можно использовать как окислитель для получения золота и платины , метод Миллера ) :

2NaCl + 4H2SO4 + PbO2 = Cl2↑ + Pb( HSO4 )2 + 2NaHSO4 + 2H2O

Аналогично ведёт себя оксид марганца :

2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 = Cl2↑ + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O

Реакцию с перманганатом калия , хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой проводят только добавлением серной кислоты в хлорид натрия , а затем перманганат калия . Если поменять вещества местами то произойдёт мгновенное выделение оксида марганца которое приведёт к воспламенению и взрыву , поэтому подобную реакцию проводят крайне редко :

10NaCl + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5Cl2↑ + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O

Реакция хлорида натрия с солями серебра приводит к осаждению солей серебра из их растворов в качестве белого творожистого осадка ( качественная реакция на ионы серебра ) :

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

NaCl + AgNO2 =NaNO3 + AgCl↓

В водных растворах при пропускании газообразного аммиака и оксида углерода образуются две новых соли хлорид аммония и гидрокарбонат натрия :

NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl

При нагревании до температуры ( 300°С ) хлорида натрия и хлорида алюминия образуется соединение тетрахлоралюминат натрия :

NaCl + AlCl3 = NaAlCl4

Статья на тему хлорид натрия

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Хлорид свинца II

Хлорид свинца II — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и соляной кислоты с формулой PbCl₂, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Токсичность

Получение

• В природе встречается редкий минерал коттунит — PbCl₂ с примесями, часто с небольшой радиоактивностью.
• Действие хлора на металлический свинец:

Pb + Cl₂ → 200−300oC PbCl₂

• Растворение в соляной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:

PbO + 2 HCl → PbCl₂ ↓ + H₂O Pb(OH)₂ + 2 HCl → PbCl₂ ↓ + 2 H₂O PbCO₃ + 2 HCl → PbCl₂ ↓ + CO₂ + H₂O

Физические свойства

Хлорид свинца II образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,7623 нм, b = 0,9048 нм, c = 0,4535 нм, Z = 4.

Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоде. Токсичен, следует избегать попадания вещества внутрь орально либо ингаляционно. Это может привести к очень тяжёлым отравлениям.

Химические свойства

• В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:

PbCl₂ + H₂O → 50oC Pb(OH)Cl + HCl

• Хорошо растворяется в концентрированной соляной кислоте:

PbCl₂ + 2 HCl → H₂[PbCl₄]

• Разлагается щелочами:

PbCl₂ + 2 NaOH → Pb(OH)₂ ↓ + 2 NaCl PbCl₂ + 4 NaOH → Na₂[Pb(OH)4] + 2 NaCl

• Восстанавливается водородом:

PbCl₂ + H₂ → 300−350oC Pb + 2 HCl

• Вступает в обменные реакции:

PbCl₂ + 2 KI → PbI₂ ↓ + 2 KCl PbCl₂ + H₂S → PbS ↓ + 2 HCl

• В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:

2 PbCl₂ + Na₂CO₃ + 2 NaOH → Pb2(OH)₂CO₃ ↓ + 4 NaCl

Токсичность

Дихлорид свинца токсичен, как и все соединения свинца. Может привести к очень тяжёлым отравлениям свинцом.