Уравнения реакций оксидов so2 и co2 с натронной известью (5 видео)

Содержание

Оксид серы (IV)
Cпособы получения оксида серы (IV)
Химические свойства оксида серы (IV)
Получение и свойства диоксида углерода и соды
Оксид серы (IV) SO2, сернистый газ
Химические свойства сернистого газа
Получение и применение сернистого газа
💡 Видео

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

Видео:Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать

Получение и свойства диоксида углерода и соды

Задача 952.
Как химическим путем можно освободить СО₂ от примеси SO₂?
Решение:
Для разделения СО₂ от примеси SO₂ смесь можно пропустить через раствор сероводорода. При этом произойдёт реакция:

СО₂ как плохо растворимый газ можно выделить в чистом виде из водного раствора.

Задача 953.
Как получают соду по аммиачному способу? Имеет ли значение порядок насыщения раствора (какого?) диоксидом углерода и аммиаком? Можно ли аналогичным способом получить поташ? Ответ обосновать.
Решение:
Аммиачный способ получения карбоната натрия основан на образовании Na₂CO₃ при реакции между хлоридом натрия и гидрокарбонатом аммония в водном растворе. Для этого концентрированный раствор хлорида натрия насыщают аммиаком, а затем пропускают в него под давлением диоксид углерода, получаемый обжигом известняка. При взаимодействии аммиака, диоксида углерода и воды образуется гидрокарбонат аммония:

который затем, вступая в обменную реакцию с хлоридом натрия, образует хлорид аммония и гидрокарбонат натрия:

Гидрокарбонат натрия сравнительно мало растворим в холодной воде, и выделяется в виде осадка, который отфильтровывают. При прокаливании гидрокарбонат натрия разлагается на карбонат, воду и диоксид углерода, вновь поступающий в производство:

Нагревая раствор, содержащий хлорид аммония, с гашёной известью выделяется аммиак:

Аммиак, образуемый в данной реакции, возвращается в производство.

Значение имеет порядок насыщения раствора хлорида натрия сначала аммиаком, а затем только уже диоксидом углерода. Потому что ионы NH₄ + , образуемые при насыщении раствора аммиаком, которые не связываются с ионами Cl – , Na + , OH – и Н + . Наоборот, при насыщении раствора хлорида натрия диоксидом углерода происходит связывание ионов СО₃ 2- с ионами Н + и, процесс может сопровождаться образованием NaHCO₃. Поэтому очень важно сначала насытить раствор хлорида натрия аммиаком, а уж затем диоксидом углерода, которые, в таком порядке образуют (NH₄)HCO₃.

Выработка поташа из хлорида натрия аналогичным способом не может быть осуществлена, потому что КНСО₃, в отличие от NаHCO₃, хорошо растворим в воде и, поэтому отщепить его от NH₄Cl невозможно. Поташ обычно получают из KCl двумя методами. Один из них сводится к обработке СО₂ раствора КОН, полученного при электролизе KCl. Другой метод основан на малой растворимости двойной соли KHCO₃ . MgCO₃ . 4H₂O, образуется при насыщении СО₂ взвеси MgCO₃ . 3H₂O в растворе KCl. Под действием MgO разлагается на К₂СО₃ и MgCO₃ . 3H₂O, который возвращается в производство.

Задача 954.
Какой объем СО₂ (условия нормальные) можно получить из 210 г NaHСО₃: а) прокаливанием; б) действием кислоты?
Решение:
а) Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем объём СО₂ из пропорции:

(2 . 84) : 22,4 = 210 : х;
х = (210 . 22,4)/ (2 . 84) = 28 л.

б) Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем объём СО₂ из пропорции:

(2 . 84) : (2 . 22,4) = 210 : х;
х = [210 . (2 . 22,4)]/ (2 . 84) = 56 л.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Оксид серы (IV) SO₂, сернистый газ

Взаимодействуя с кислородом, сера образует два оксида:

SO₂ (IV) — сернистый газ (сернистый ангидрид, диоксид серы)
SO₃ (VI) — серный ангидрид

Молекула сернистого газа сильно полярна, угловой формы (угол между связями составляет 119°):

Физические свойства сернистого газа:

бесцветный ядовитый газ с резким запахом;
в 2 раза тяжелее воздуха;
хорошо растворим в воде — при н.у. в 1 объеме воды растворяется 40 объемов SO₂ (IV) с образованием сернистой кислоты.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Химические свойства сернистого газа

Сернистый газ является типичным кислотным оксидом.

сернистый газ реагирует с основаниями с образованием гидросульфитов (кислые соли) и сульфитов (средние соли):
реакции сернистого газа с основными оксидами:
с водой образует сернистую кислоту, которая существует только в растворе и относится к двухосновным кислотам:

Ступенчатая диссоциация сернистой кислоты с образованием гидросульфит-иона на первой ступени диссоциации, и сульфит-иона — на второй:

пример реакции сернистой кислоты в качестве восстановителя:
пример реакции сернистой кислоты в качестве окислителя:

Сернистая кислота может образовывать средние соли (сульфиты) — Na₂SO₃, и кислые соли (гидросульфиты) — NaHSO₃.

В окислительно-восстановительных реакциях сернистый газ может выступать, как в роли окислителя (восстанавливаясь в S и H₂S), так и в роли восстановителя (окисляясь в H₂SO₄), т.к. сера в этом соединении занимает промежуточную степень окисления +4.

в реакции с сероводородом сернистый газ является окислителем:
в реакции с кислородом при нагревании сернистый газ является восстановителем:

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Получение и применение сернистого газа

В промышленности сернистый газ получают или сжиганием серы, или как побочный продукт обжига сульфидных руд, например, железного колчедана.

В лабораторных условиях диоксид серы можно получить действием концентрированных кислот на соли сернистой кислоты (гидросульфиты и сульфиты), а также в процессе реакции серной кислоты с тяжелым металлом.

Сернистый газ используют для:

получения оксида серы (VI);
получения серной кислоты;
получения сульфитов и гидросульфитов;
отбеливания тканей в текстильной промышленности;
уничтожения вредных микроорганизмов в качестве дезинфицирующего средства при консервировании продуктов питания.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка: