Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1

Содержание
  1. №6. Составьте уравнения реакций окисления 1-пропанола и 2-пропанола. В чем сходство и отличие строения молекул полученных продуктов?
  2. webHimik
  3. Составьте уравнения реакции спиртов пропанол-1 и пропанол-2
  4. Окисление спиртов пропанол-1 и пропанол-2
  5. Взаимодействие спиртов пропанол-1 и пропанол-2 с металлическим натрием
  6. Реакции спиртов пропанол-1 и пропанол-2 с уксусной кислотой
  7. Внутримолекулярная дегидратация спиртов пропанол-1 и пропанол-2
  8. Межмолекулярная дегидратация спиртов пропанол-1 и пропанол-2
  9. Пропанол-1: химические свойства и получение
  10. Строение пропанола-1
  11. Водородные связи и физические свойства спиртов
  12. Изомерия пропанола-1
  13. Структурная изомерия
  14. Химические свойства пропанола-1
  15. 1.1. Взаимодействие с раствором щелочей
  16. 1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)
  17. СН3–CH2–CH2–OK + H2O → СН3–CH2–CH2–OH + KOH
  18. 2. Реакции замещения группы ОН
  19. 2.1. Взаимодействие с галогеноводородами
  20. 2.2. Взаимодействие с аммиаком
  21. 2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)
  22. 2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами
  23. 3. Реакции замещения группы ОН
  24. 3.1. Внутримолекулярная дегидратация
  25. 3.2. Межмолекулярная дегидратация
  26. 4. Окисление спиртов
  27. 4.1. Окисление оксидом меди (II)
  28. 4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора
  29. 4.3. Жесткое окисление
  30. 4.4. Горение спиртов
  31. 5. Дегидрирование спиртов
  32. Получение пропанола-1
  33. 1. Щелочной гидролиз галогеналканов
  34. 2. Гидрирование карбонильных соединений

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

№6. Составьте уравнения реакций окисления 1-пропанола и 2-пропанола. В чем сходство и отличие строения молекул полученных продуктов?

При окислении пропанола-1 образуется пропаналь (пропионовый альдегид).

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1

При окислении пропанола-2 образуется ацетон (диметилкетон):

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1

В молекуле пропионового альдегида карбонильная группа связана с углеводородным радикалом (этилом) и атомом водорода и представляет собой альдегидную группу. В молекуле ацетона карбонильная группа связана с двумя метильными радикалами. Пропаналь является альдегидом, а ацетон -кетоном. Эти два вещества изомерны друг другу.

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1 Решебник по химии за 10 класс (Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, 2000 год),
задача №6
к главе «Глава VIII. Альдегиды и карбоновые кислоты §1 (стр. 102) Вопросы».

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

webHimik

подробное решение задач по химии

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Составьте уравнения реакции спиртов пропанол-1 и пропанол-2

Составьте следующие уравнения реакции спиртов пропанол-1 и пропанол-2:

  • окисление
  • с натрием металлическим
  • с уксусной кислотой
  • внутримолекулярная дегидратация
  • межмолекулярная дегидратация

Решение:

Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.

Окисление спиртов пропанол-1 и пропанол-2

Окисление первичных спиртов приводит к образованию молекул альдегидов, а вторичных – кетонов. Соответственно первичный спирт пропанол-1 окисляется до альдегида, а вторичный спирт пропанол-2 окисляется до кетона.

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1окисление первичных и вторичных спиртов

Видео:Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!

Взаимодействие спиртов пропанол-1 и пропанол-2 с металлическим натрием

Спирты со щелочными металлами реагируют как кислоты. Иными словами, щелочные металлы вытесняют водород из гидроксильной группы в молекулах спиртов:

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1реакции спиртов с металлическим натрием

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.

Реакции спиртов пропанол-1 и пропанол-2 с уксусной кислотой

В реакциях с кислотами спирты проявляют основные свойства. Их взаимодействие с карбоновыми кислотами приводит к образованию сложных эфиров.

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1Реакции спиртов с уксусной кислотой

Видео:Составление уравнений реакций. 1 часть. 9 класс.Скачать

Составление уравнений реакций. 1 часть. 9 класс.

Внутримолекулярная дегидратация спиртов пропанол-1 и пропанол-2

Дегидратация спиртов проходит в присутствии серной кислоты и при нагревании. Какие при этом образуются продукты, зависит от условий. Так, внутримолекулярная дегидратация с отщеплением молекул воды и образованием двойной связи внутри молекулы идет в жестких условиях при высоких температурах

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1Внутримолекулярная дегидратация спиртов

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Межмолекулярная дегидратация спиртов пропанол-1 и пропанол-2

Дегидратация спиртов в более мягких условиях может приводит к образованию молекул простых эфиров:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Пропанол-1: химические свойства и получение

Пропанол-1, пропиловый спирт CH3CH2CH2OH – органическое вещество, молекула которого содержит, помимо углеводородной цепи, одну группу ОН.

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: CnH2n+2O.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.

Строение пропанола-1

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1

Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp 3 -гибридизации.

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1

Поэтому спирты – жидкости с относительно высокой температурой кипения (температура кипения пропанола +92 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде.

Пропанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать

Составление уравнений реакций горения. 11 класс.

Изомерия пропанола-1

Видео:Составление уравнений реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений реакций. 1 часть. 8 класс.

Структурная изомерия

Для пропанола-1 характерна структурная изомерия – изомерия положения гидроксильной группы и межклассовая изомерия.

Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — CnH2n+2О.

Например. Межклассовые изомеры с общей формулой С3Н8О пропиловый спирт СН3–CH2–CH2–OH и метилэтиловый эфир CH3–O–CH2–CH3
Пропиловый спиртМетилэтиловый эфир
СН3–CH2–CH2–OH CH3–O–CH2–CH3

Изомеры с различным положением группы ОН отличаются положением гидроксильной группы в молекуле. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат три или больше атомов углерода.

Например. Пропанол-1 и пропанол-2
Пропанол-1Пропанол-2
Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 классСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 класс

Химические свойства пропанола-1

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Химические реакции гидроксисоединений идут с разрывом одной из связей: либо С–ОН с отщеплением группы ОН, либо связи О–Н с отщеплением водорода. Это реакции замещения, либо реакции отщепления (элиминирования).

Свойства спиртов определяются строением связей С–О–Н. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные. При этом на атоме водорода образуется частичный положительный заряд δ+, на атоме углерода также частичный положительный заряд δ+, а на атоме кислорода — частичный отрицательный заряд δ–.

Такие связи разрываются по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н + соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения.

С разрывом связи О–Н идут реакции окисления, а с разрывом связи С–О — реакции восстановления.

Таким образом, для спиртов характерны следующие свойства:

  • слабые кислотные свойства, замещение водорода на металл;
  • замещение группы ОН
  • отрыв воды (элиминирование) – дегидратация
  • окисление
  • образование сложных эфиров — этерификация

1. Кислотные свойства пропанола-1

Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой.

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому пропанол-1 не взаимодействует с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Пропанол-1 взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты.

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1

Например, пропанол-1 взаимодействует с калием с образованием пропилата калия и водорода .

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Например, пропилат калия разлагается водой:

СН3–CH2–CH2–OK + H2O СН3–CH2–CH2–OH + KOH

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 Класс

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

Например, пропанол-1 реагирует с бромоводородом.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

Например, при взаимодействии пропанола-1 с аммиаком образуется пропиламин.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Cпирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1

Например, пропанол-1 реагирует с уксусной кислотой с образованием пропилацетата (пропилового эфира уксусной кислоты):

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Например, при взаимодействии пропанола-1 с азотной кислотой образуется пропилнитрат.

Видео:Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

Например, из пропанола-1 под действием концентрированной серной кислоты при высокой температуре образуется пропилен:

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре происходит межмолекулярная дегидратация: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Например, при дегидратации пропанола-1 при низкой температуре образуется дипропиловый эфир:

Видео:Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shorts

4. Окисление спиртов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Вторичные спирты окисляются в кетоны: в торичные спирты → кетоны

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Первичные спирты окисляются до альдегидов.

Например, пропанол-1 окисляется оксидом меди до пропионового альдегида

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). Первичные спирты окисляются до альдегидов.

Например, при окислении пропанола-1 образуется пропаналь

Уравнения реакций окисления на примере пропанола 1

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

При нагревании первичного спирта с перманганатом или дихроматом калия в кислой среде может образоваться также альдегид, если его сразу удаляют из реакционной смеси.
Например, при взаимодействии пропанола-1 с перманганатом калия в серной кислоте образуется пропионовая кислота

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Например, уравнение сгорания пропанола-1:

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и Получение

5. Дегидрирование спиртов

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. При дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды.

Например, при дегидрировании пропанола-1 образуется пропаналь.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических Реакций

Получение пропанола-1

Видео:Окислительно-восстановительные реакции на примере алкенов (ОВР). ЕГЭ по химииСкачать

Окислительно-восстановительные реакции на примере алкенов (ОВР). ЕГЭ по химии

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Например, при нагревании 1-хлорпропана с водным раствором гидроксида натрия образуется пропанол-1

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнениях реакций? #shorts #youtubeshortsСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнениях реакций? #shorts #youtubeshorts

2. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты.

Поделиться или сохранить к себе: