Уравнения реакций нейтрализации сточных вод

Нейтрализация сточных вод проводится с целью получить показатель pH равным 7 ед. Процесс основан на взаимодействии кислот или щелочей, содержащихся в жидкости с веществами, приводящими концентрации к нужным показателям. Данная реакция практически осуществляется двумя способами: добавление в жидкость химикатов или фильтрация через нейтрализующие материалы.

Видео:Реакция нейтрализации. Урок 26. Химия 7 класс.Скачать

Материалы для нейтрализации сточных вод

Для нейтрализации сточных вод с большим включением кислот используется: известь, доломит, мрамор. Для приведения к нужным показателям стоков с высоким содержанием щелочей – техническая серная кислота. Самым доступным реагентом является известь, чаще ее используют в виде известкового молочка, но актуальны материалы в виде пасты или сухого порошка.

Видео:Реакция нейтрализации этоСкачать

Расчет процесса нейтрализации

Расчеты процесса нейтрализации заключаются в установлении нужных объемов реагента. Удобнее пользоваться выражениями г-экв/л. Если концентрация выражена в г/л, ее легко перевести в соответствие так:

• обозначаем 1/Э = a,
• получаем b = aC г-экв/л.

Актуален показатель d, он равен 10 a. В таблице ниже приведены показатели a и d для некоторых реагентов.

Значение коэффициентов a и d для пересчета весовых (в г/л) и процентных концентраций некоторых кислот и щелочей в г·экв/л

Наименование кислот и щелочей

Количество реагентов для нейтрализации устанавливаются на основании стехиометрических соотношений. Ниже приведены расчетные данные для наиболее популярных кислот.

Расход химически чистых щелочей в г на 1 г кислоты

В следующей таблице приведены показатели для часто применяемых щелочей.

Расход кислоты в г на 1 г щелочи

Данные таблиц приведены для реагента в формате сухого порошка, и требуют корректировок. Например, для известкового молочка и пасты, используемой для удаления окиси кальция, реагенты берутся 105% или 95% — соответственно.

Видео:Опыты по химии. Реакция нейтрализацииСкачать

Соли, образующиеся в процессе реакции

В процессе нейтрализации образуются соли с различными показателями растворимости. Этот фактор нужно учитывать для установления остаточной их концентрации в жидкости и объемов осадка.

Растворы некоторых солей

Растворимость в г на 1 л воды при температуре в град

Сернокислый натрий, гидрат

Сернокислый кальций (гипс)

Азотнокислый кальций, гидрат

практически не растворим (1,45*10 -2 при t=25°)

Сернокислый магний, гидрат

Суммарный объем солей, образующийся при нейтрализации 1 грамма кислоты, приведен в таблице ниже:

Количество образующихся солей и углекислот при нейтрализации серной, соляной и азотной кислоты

Растворимость в г на 1 л воды при температуре в град

Видео:Реакция нейтрализации по типу цветной пробыСкачать

Фильтрация азотной и соляной кислоты

Этот способ эффективен при содержании азотной и соляной кислоты в сточных водах в пределах от 6 до 8 г/л. При более высоких показателях нейтрализующий материал загипсовывается и непригоден к работе. Кроме этого, в водах не должно быть тяжелых солей.

Вертикальные фильтры

На вертикальном фильтре минимальная высота загрузочного материала рассчитывается по формуле Вознесенского:

H = KD n ( 3 + lg b ) √v, где:

• H – высота загрузки фильтра в см;
• D – диаметр зерен загрузочного материала в мм;
• b – концентрация кислоты в г-экв/л;
• v – скорость фильтрации в м/час;
• K и n – эмпирические константы, n – относительно постоянна и равна значению в 1,47, а K – варьируется в пределах от 0,62 до 1,31, и зависит от сорта доломита.

Это справедливо для серной кислоты, для других кислот нужно экспериментально устанавливать эмпирические константы.

Показатели скорости фильтрации обычно располагаются в пределах от 4 до 8 м/ч. Точное значение зависит от высоты загрузочного слоя и концентрации примеси.

Длина горизонтального фильтра определяется по формуле:

• l – длина фильтра в метрах;
• v – скорость движения потока в фильтре в м/сек;
• t – продолжительность контакта загрузочного материала и сточной воды в сек.

Стандартные показатели v находятся в пределах: от 0,01 до 0,03 м/сек. Длительность контакта t определяется по формуле:

t = 6KD1,5/ √v ( 3 + lg b ), где

• D – средний диаметр зерен загрузочного материала в см;
• b – концентрация кислоты в г-экв/л;
• K – коэффициент, характеризующий активность реагента – доломита.

Горизонтальные фильтры

Горизонтальный фильтр должен располагаться под уклоном, его значения i определяются по формуле:

i = v 2 /DS 2 p₀ 2 , где:

• v – скорость потока воды в см/сек;
• D – крупность зерен загрузочного материала в см;
• p₀ – порозность загрузки, стандартные показатели: от 0,35 до 0,45;
• S – коэффициент, находящийся в зависимости от D в пропорции, рассчитываемой по формуле Избаша: S = 20 – 14/ D.

Соотношение между B – шириной и H – высотой фильтра определяются для каждого конкретного случая индивидуально.

Суммарные потери напора в фильтре устанавливаются по формуле:

Площадь поперечного сечения фильтра рассчитывается таким уравнением:

• q – приток сточных вод в м 3 /сек;
• v – скорость фильтрации в м 3 /сек.

Для установления расхода загрузочного материала за 1 сутки определяется формула:

• Q – количество нейтрализуемых стоков в сутки в м 3 /сутки;
• C – концентрация кислоты в стоках в г/л или кг/м 3 ;
• m – коэффициент стехиометрического соотношения, его значения берутся из таблиц выше.

Поскольку 100-процентное использование загрузочного материала невозможно, то фактическое M_ф превышает расчетное M. Например, при использовании доломита M_ф = 1,5 M.

Расчетная работа фильтра без перезагрузки определяется по формуле:

• P – вес загрузочного материала на фильтр.

Рассмотрим пример расчета. Количество нейтрализуемых стоков в сутки составляет 100 м3/сутки. Они загрязнены соляной кислотой в концентрации 5 г/л. Загрузочный материал – известняк с активностью 50%. Требуется определить расход нейтрализатора.

M = 100 х 1,37 х 5 = 685 кг/сутки.

Увеличив на 5% (о чем сказано выше) получим:

M = 685 х 5 = 720 кг/сутки.

Но поскольку активность известняка составляет 50%, делается еще один расчет:

M = 720 / 0,5 = 1440 кг/сутки.

Видео:Реакция нейтрализацииСкачать

Комплекты оборудования для станции нейтрализации

Станции для нейтрализации сточных вод состоят из многих рабочих модулей: песколовки, резервуары-усреднители, склады реагента, аппараты для приготовления реагента, дозаторы, смесители, камеры реакции, отстойники, накопители, шламовые площадки. Каждый из агрегатов интегрируется в систему по необходимости. Так, если в стоках есть песок – устанавливается песколовка.

Если на предприятии есть и кислотные, и щелочные стоки – минимальное количество усреднителей должно быть не менее двух. И они, согласно нормативам, должны быть доступны для чистки

Подача извести в пределах предприятия должна быть механизирована. Гашение реагента выполняется в специальных машинах, конструкции Руссола и Полякова. Крупные фракции извести должны предварительно дробиться. Известковое молочко приготовляется в мешалках с оборотами лопастей не менее 40 об/минуту. Его концентрация определяется по активности окиси кальция в пределах от 5 до 10%.

Для стоков, содержащих только соляную кислоту продолжительность контакта с реагентом должна быть 5 минут. Если в составе жидкости есть тяжелые металлы, время увеличивается до 30 минут. При повышенной мощности мешалки – уменьшается до четверти часа.

Объемы накопителей зависят от количества осадка при нейтрализации сточных вод. В таблице ниже приведены показатели для нейтрализации стоков известковым молочком с 50-процентной активностью окиси кальция.

Количество осадка, накапливаемого за 1 год от 1м 3 нейтрализованной воды

Концентрация кислоты и ионов тяжелых металлов в кг * м 3

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Нейтрализация кислых стоков

Завод ООО «ПЗГО» тепло приветствует всех промышленников и производственников России и Зарубежья, теоретически или практически заинтересованных в таком процессе как нейтрализация кислых стоков и вод предприятий промышленности.

По любым вопросам, касающимся проектирования, изготовления, доставки и монтажа водоочистных станций, пожалуйста, контактируйте с нами любым удобным способом. Вы также можете осуществить быстрый запрос цены, воспользовавшись кнопкой ниже.

Кислоты – огромная группа химических соединений, играющих, без преувеличения, огромную роль во всех биологических и технократических сферах человеческой жизни.

Видео:7 класс. Химия. Реакция нейтрализацииСкачать

Физический смысл кислот

На сегодняшний день приняты три основных научных концепции – протонная, электронная и катионно-анионная:

1. Концепция Бренстеда-Лоури – протонная теория, определяющая кислоту как молекулярный конгломерат, способный на эмиссию протона (протонирование) соединения-основания. Основанием в разрезе данной категоризации именуется любая молекула, способная акцептировать протон;
2. Теория Льюиса – энергетическая концепция, согласно которой под кислотой может пониматься любое химсоединение с незаполненными электронными орбиталями, молекула со связями полярного характера, карбкатионы, переходно-металлические галоиды;
3. Обобщенная теория российского ученого Михаила Ильича Усановича, объединяющая подходы Бренстеда-Лоури и Льюиса и определяющая кислоту как соединение, принципиально способное эмитировать положительные ионы и акцептировать отрицательные.

Гилберт Льюис – отец-основатель «электронной» теории ксилых соединений

Помимо этого, существует еще множество представлений о кисло-основных взаимодействиях, не нашедших широкого использования в современной химии или утративших актуальность из-за неправильности изначальных представлений ученых 18-19 веков (водородная, кислородная, электролитическая теория и некоторые другие).

Резюмируя, стоит отметить, что категоризация по Льюису является более распространенной, популярной и обобщенной теорией, описывающей большее количество соединений.

Впрочем, нужно уточнение: ни один из вышеописанных подходов не является абсолютно «идеальным», поскольку практически ежедневно химиками открываются все новые соединения, которые не подпадают ни под одну из вышеописанных систем, проявляя, тем не менее, свойства окислителя.

Таблица растворимости в воде некоторых кислот, оснований и солей

Образование кислых стоков

В то время как в одних областях присутствие кислых соединений обеспечивает протекание множественных «полезных» реакций, существует немало ситуаций, когда они оказывают и крайне негативное влияние на здоровье, экологию и промышленное оборудование.

Даже небольшое изменение уровня pH естественной природной среды приводит к ужасающим для экологии последствиям

В рамках текущей страницы мы рассмотрим именно те случаи, когда присутствие кислот неоправданно, нежелательно или вредно. Так, образование кислых сточных вод в значительных количествах образуется в следующих отраслях промышленности.

Таблица: использование кислот в различных производственных и обрабатывающих сферах

Помимо представленных в таблице, слабо концентрированные кислотные сливы в значительных количествах образуются в результате работы воздухо- и газоочистного оборудования мокрого типа действия (жидкие шламы химических абсорберов, газопромывателей, скрубберов).

Вопреки расхожему мнению, многие кислоты могут существовать и в твердом состоянии, (например, вольфрамовая, борная, ортофосфорная, а также известная всем кулинарам лимонная кислота).

Как видно, предочистка и очистка кислотных стоков требуется на множестве предприятий, участков, заводов, фабрик. Прямой выброс в канализацию химикалий не только вредит экологической обстановке, но и значительно снижает срок службы промышленной канализации (трубопровода), а также вспомогательного оборудования, контактирующего со сточными сбросами (насосы, компрессоры, фильтры, буферные баки-усреднители).

Промышленный сливной трубопровод после длительного контакта с канализационной средой – химикалии полностью разрушили стенки трубы

Помимо прочего, несоблюдение санитарных и гигиенических норм сливаемых водных масс может вызвать серьезные проблемы с природоохранными организациями и законом в целом.

Типы кислотных стоков

В общем, все кислотные выбросы можно подразделить на несколько групп – согласно их активности и химическим свойствам.

С точки зрения очищения сред от кислых стоков особую проблему представляют растворы, активно реагирующие с водой. Интенсивная и быстрая реакция нейтрализации способствует избыточному осаждению солей на микрочастичках агента, что замедляет общий ход реакции.

Таблица с типичными примерами взаимной нейтрализации

Методы нейтрализации кислых сред и принципиальная схема работы водоподготовительных установок

Существует два основных метода нейтрализации стоков кислотных выбросов: перемешивание со щелочными водами и взаимная реакция ассоциации с отдельным реагентом.

Перед тем как продолжить, следует сделать сноску по органической номенклатуре кислот:

Нижеперечисленные методы нейтрализации одинаково эффективны для кислых сред как органической, так и неорганической природы.

Смешивание

Смешивание водных масс, загрязненных щелочными и кислотными стоками: этот вариант наиболее удобен в тех случаях, когда производственные циклы организации предполагают побочную выработку обоих компонентов.

Фактически, и смешивание, и ассоциация имеют схожую природу – имеет место образование в качестве продуктов реакции солей и воды – особенность заключается лишь в технологическом подходе обеспечения процесса.

Количество сливаемых активных химикалий основного и кислотного характера на производствах, как правило, неравномерно по объему, поэтому водоочистные установки, работающие по данному методу, обычно оснащаются буферными емкостями.

Загрязненные водные выбросы с угольной шахты

Взаимная нейтрализация кислотных и щелочных стоков

Под этим понятием подразумеваются нейтрализационные мероприятия, осуществляемые путем добавления более концентрированного щелочного реагента, например, KOH (едкое кали), NaOH (едкий натр). Данный подход эффективен в случае выработки предприятием только кислых сливов.

Рассмотрим процесс на примере такого оборудования как система очистки стоков «ШВ-600» – установка доступна к расчету и приобретению на нашем заводе.

Сердце системы «ШВ-600» – 600-литровый бак-реактор, в который заливается отработанная жидкость, (обычно – вода), чей водородный показатель pH смещен в красную зону диаграммы.

Линейная шкала-диаграмма кислотности (pH) от 0 до 14. На текущий момент открыто множество соединений, которые выходят за границы данной диаграммы (с обеих сторон).

Система автоматически анализирует pH сточной воды и через насос-дозатор подает в бак – в строго определенном количестве – щелочной раствор требуемой концентрации. Параллельно включается мешалка.

Концентрация раствора измеряется в режиме онлайн датчиками pH, и система работает до тех пор, пока сток не будет соответствовать заданным параметрам. После этого мешалка выключается, и очищенная среда выбрасывается центробежным насосом в канализацию. По этому же принципу функционируют и другие станции модельного ряда «ШВ».

Общий вид установки: 1 – емкость для щелочного реагента, 2 — емкость для кислого реагента, 3 — бак-реактор, 4 — отстойник (опциональный элемент)

Преимущества данных систем – в относительной простоте, эффективности, доступной стоимости, компактности и надежности, что делает их привлекательным выбором водоочистки для большинства существующих промышленных участков, где требуется быстрая, бесперебойная и качественная нейтрализация кислотных стоков.

Прочие схемы нейтрализации сточных вод

Заметим, что кроме вышеописанных, существуют и другие способы приведения pH сточных водных выбросов к нормам, закрепленных в ГОСТ, ГН и СанПин:

• Озонирование;
• Электрохимическое воздействие;
• Радиационная обработка;
• Осушение (выпаривание, перегонка);
• Насыщение газами и др.

Помимо прочего, стоит упомянуть и промышленный мутуализм некоторых предприятий, которые могут вести крайне эффективное сотрудничество, выгодно «обмениваясь» отходами своих производств. Примером подобной кооперации может служить поставка шламов (или зольных отвалов) теплоэлектростанций (синтетический гипс) на металлургические участки, использующие H₂SO₄.

Получаемый в результате такого взаимодействия сульфат кальция может быть на партнерских условиях поставлен третьей стороне – для изготовления гипсовых изделий, штукатурных составов, пиротехнической продукции и др.

Производство оборудования

По любым вопросам, касающимся индивидуального изготовления промышленных систем очистки или нейтрализации кислых стоков, пожалуйста, без промедления обращайтесь в Клиентский отдел ООО «ПЗГО» любым удобным способом. Мы понимаем с полуслова.

Видео:Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотойСкачать

Домашнее задание №7 . Химическая и физико-химическая очистка производственных сточных вод

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №7

ХИМИЧЕСКАЯ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ОЧИСТКА

ПРОИЗВОДСТВЕННЫХ СТОЧНЫХ ВОД

1 НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ ПРОИЗВОДСТВЕННЫХ СТОЧНЫХ ВОД

Производственные сточные воды многих отраслей промышленности содержат кислоты и щелочи. Для предупреждения коррозии материалов канализационных сооружений кислые и щелочные ПСВ подвергаются нейтрализации. Нейтрализация нередко производится также в целях осаждения из сточных вод солей тяжелых металлов.

Во всех случаях учитывают возможность взаимной нейтрализации кислот и щелочей, сбрасываемых со сточными водами, а также щелочной резерв бытовых сточных вод и нейтрализующую способность воды водоемов. Практически нейтраль-ной принято считать ПСВ с величиной рН в пределах 6,5 – 8,5, поэтому сточные воды, рН которых ниже 6,5 или выше 8,5, перед отведением в городскую канализацию или в водоем подлежат нейтрализации.

Процесс нейтрализации осуществляется в нейтрализаторах проточного или контактного типа, которые могут конструктивно объединяться с отстойниками. При благоприятных местных условиях осветление нейтрализованной сточной воды может производиться в накопителях, рассчитываемых на хранение в них осадка в течение 10 -15 лет.

Объем выпадающего осадка зависит от концентрации в нейтрализуемой сточной воде кислоты и ионов тяжелых металлов, а также от вида и дозы реагента. Наибольшее количество осадка выпадает при нейтрализации сточной воды известковым молоком, приготовленным из товарной извести, которая содержит 50% активного вещества оксида кальция.

Взаимная нейтрализация кислых и щелочных ПСВ. Режимы сброса сточных вод, содержащих кислоту и отработавшую щелочь, на заводах, как правило, различны. Кислые воды обычно сбрасываются в канализацию равномерно в течение суток и имеют постоянную концентрацию; щелочные воды сбрасываются периодически один или два раза за смену по мере того, как отрабатывается щелочной раствор. В связи с этим для щелочных вод необходимо устраивать регулирующий резервуар, объем которого должен быть достаточным, чтобы принять суточное количество щелочных вод. Из резервуара щелочные воды должны равномерно выпускаться в камеру смешения, где происходит их нейтрализация кислыми сточными водами.

Нейтрализация стоков путем добавления реагентов. Если сточные воды содержат больше кислоты или щелочи, чем может быть нейтрализовано при взаимо-действии стоков, то добавляют соответствующие реагенты. Этим методом наиболее часто пользуются для нейтрализации кислот. Обычно реагентом служат отходы местного производства. Для обезвреживания сточных вод, содержащих серную кислоту, и образующихся при травлении металлических изделий, используются отходы металлургической промышленности: шлаки сталеплавильного, феррохромового и доменного производства. Основными компонентами этих шлаков являются соединения, содержащие соединения кальция – 30 – 59% (в пересчете на СаО), до 17% оксида магния и до 39% соединений кремния (в пересчете на SiO2). Высокая дисперсность шлаков позволяет использовать их в естественном состоянии, минуя измельчение. Значительно меньшая стоимость шлаков по сравнению с известью обусловливает экономическую целесообразность их использования.

Для нейтрализации минеральных кислот применяют любой щелочной реагент. Чаще всего применяют растворы щелочей, карбонатов и гидрокарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Наиболее дешевыми реагентами являются Са(ОН)2 (в виде пушонки или известкового молока), а также карбонаты кальция и магния (в виде дробленого мела, известняка и доломита). Гидроксид натрия и соду применяют только в тех случаях, когда эти реагенты являются отходами местного производства.

В качестве реагентов для нейтрализации карбоновых кислот применяют известь, содержащую не менее 25—30% активного оксида кальция, или смесь извести с 25%-ной технической аммиачной водой (NH4OH). Добавление аммиака способствует последующей биологической очистке этих вод.

Доза реагента для обработки ПСВ определяется из условия полной нейтрализации содержащихся в них кислот или щелочей и принимается на 10% больше расчетной. Удельный расход реагента – количество реагента, необходимого для нейтрализации 1л (или 1м3) определяется по формуле:

Gуд = kз(aС0 + b1C1 + b2C2 + + bnCn),

где kз – коэффициент запаса расхода реагента ( для суспензии Ca(OH)2 коэффициент запаса принимается равным 1,1, для сухой негашеной извести – 1,5);

В – массовая доля активной части в товарном продукте, %;

а – стехиометрический расходный коэффициент реагента на нейтрализацию кислоты, кг · кг-1;

b1,b2, bn– стехиометрические расходные коэффициенты реагента на осаждение ионов тяжелых металлов, кг · кг-1;

С0 – массовая концентрация кислоты (или щелочи), г · л-1 (или кг · м-3);

C1,C2, Cn – массовые концентрации тяжелых металлов ПСВ, г · л-1 (или кг · м-3).

Расход реагента на весь объем нейтрализуемой ПСВ G = Gуд · Q,

Q – объем ПСВ, подлежащих нейтрализации, л (или м3)

Масса осадка, образующегося при нейтрализации 1л (или 1м3) ПСВ определяется по формуле:

Gос уд = (х0 + х1 + x2 + xn) + у1 + у2 + + уn + (z0 + z1 + z2 + + zn– 2)

x0 – масса СаО, небходимого для нейтрализации кислоты, содержащейся в 1л (или 1м3) в ПСВ

х1, х2, xn – массы СаО, небходимого для осаждения тяжелых металлов, содержа-щихся в 1л (или 1м3) ПСВ;

(х0 + х1 + x2 + xn) – масса нерастворимых примесей в СаО, выпада-ющих в осадок при нейтрализаци1л (или 1м3) ПСВ;

у1, у2, уn – массы гидроксидов тяжелых металлов, образующихся при нейтра-лизации 1л (или 1м3) ПСВ,

z0 – масса СaSO4, образующегося при нейтрализации 1л (или 1м3) ПСВ,

z1, z2, zn – массы СaSO4, образующегося при осаждении тяжелых металлов из 1л (или 1м3) ПСВ,

2 – растворимость СaSO4, г · л-1 (или кг · м-3).

М асса осадка, образующегося при нейтрализации всего объема ПСВ, Gос равна

Нейтрализация кислых сточных вод путем фильтрования через нейтрализующие материалы. Нейтрализация соляно-, азотно — и сернокислых сточных вод при содержании серной кислоты не более 1,5 г/л происходит на непрерывно действующих фильтрах. В качестве загрузки применяют такие нейтрализующие материалы, как доломит, известняк, магнезит, мел, мрамор и др. Крупность фракций материала загрузки 3 – 8 см; расчетная скорость фильтрования зависит от вида загрузочного материала, но не более 5 м/ч; продолжительность контакта не менее 10 мин. Высоту загрузки для сточных вод, содержащих HCI и HNO3 принимают равной 1 – 1,5 м, а содержащих H2SO4 — равной 1,5 – 2 м. Применение таких фильтров возможно при отсутствии в кислых сточных водах растворенных солей металлов, поскольку при рН > 7 они будут осаждаться в виде гидроксидов, которые полностью забивают поры фильтра. Применение нейтрализующих фильтров не рекомендуется при подаче на них сточных вод с концентрацией серной кислоты более 1,5 г/л из-за образования осадка сульфата кальция.

Нейтрализация дымовыми газами. Применение для нейтрализации щелочных сточных вод отходящих газов, содержащих CО2 , SО2 , NO2 и другие кислые газы, позволяет не только нейтрализовать кислые сточные воды, но и одновременно осуществлять высокоэффективную очистку самих газов от вредных компонентов. Нейтрализация производится в колонной абсорбционной аппаратуре.

Видео:Техперевооружение станции нейтрализации УзельгиСкачать

2 ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ КОМПОНЕТОВ ПРОИЗВОДСТВЕННЫХ СТОЧНЫХ ВОД

Видео:Развернутая реакция нейтрализации на белых мышахСкачать

2.1 ОКИСЛЕНИЕ ПРОИЗВОДСТВЕННЫХ СТОЧНЫХ ВОД АКТИВНЫМ ХЛОРОМ

Обезвреживание сточных вод хлором или его соединениями – один из самых распространенных способов их очистки от ядовитых цианидов, а также от таких органических и неорганических соединений, как сероводород, гидросульфид, сульфид, метилмеркаптан и др.

Окисление цианидов проводят в щелочной среде (рН ≥ 9 – 10):

CN — + 2OH — + Cl2 → CNO — + 2Cl — + 2H2O.

Образующиеся цианаты гидролизуются с образованием ионов аммония и карбонат-ионов:

CNO — + 2H2O → NH4+ + CO32-.

Более надежным и экономически целесообразным методом является окисление цианидов гипохлоритами в щелочной среде (рН ≥ 10 – 11):

CN — + ОCl — → CNO — + Cl-.

В щелочной среде хлор окисляет сульфиды до сульфатов:

Na2S + 4Cl2 + 8NaOH → Na2SO4 + 8NaCl + 4H2O;

В кислой и нейтральной среде возможно образование сульфитов:

H2S + 3Cl2 + 3H2O → H2SO3 + 6HCl;

NaHS + 3Cl2 + 3H2O → NaHSO3 + 6HCl.

В зависимости от агрегатного состояния хлора или хлорсодержащих реагентов определяется технология обработки ПСВ. Если воду обрабатывают газообразным хлором, то процесс окисления осуществляется в абсорберах. Если хлор находится в растворе, то его подают в смеситель и далее в контактный резервуар, в которых обеспечивается его перемешивание с водой и необходимая продолжительность контакта.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

2.2 ОКИСЛЕНИЕ ПРОИЗВОДСТВЕННЫХ СТОЧНЫХ ВОД ОЗОНОМ

Озон обладает высокой окислительной способностью и при нормальной темпе-ратуре разрушает многие органические вещества, находящиеся в воде. При этом процессе возможно одновременное окисление примесей, обесцвечивание, дезодорация, обеззараживание сточной воды и насыщение ее кислородом. Озонирование является перспективным методом очистки производственных сточных вод, поскольку при его использовании не происходит так называемого вторичного загрязнения воды.

Озон получают разными методами, но наиболее экономичным способом является его получение непосредственно на очистных сооружениях методом тихого разряда в воздухе. Тихий разряд образуется в узком газовом пространстве между двумя электродами, к которым подведен ток напряжением 5 — 25 кВ. Производительность генератора-озонатора и расход электроэнергии на получение озона в значительной степени зависят от влажности поступающего в озонатор воздуха, его температуры, концентрации кислорода, а также от конструкции озонатора и способа подачи озоно-воздушной смеси в генератор. Поэтому для получения озона необходимо предвари-тельно тщательно очищать и осушать воздух или кислород. Типовая технологическая схема озонирования состоит из четырех основных блоков. Блок I — блок подготовки воздуха, в состав которого входят компрессор для забора и сжатия воздуха, фильтры, абсорберы, холодильники и ресиверы для очистки, осушки воздуха и стабилизации его давления. Блок II — блок синтеза озона в газоразрядном генераторе с источником электропитания и системой отвода выделяющейся теплоты. Блок III — блок смешения озоно-воздушной смеси с обрабатываемой водой, состоящий из системы подачи и отвода газовой и жидкой фаз и системы разложения неиспользованного озона. Блок IV — блок автоматического управления и контроля за ведением процесса.

В обрабатываемую сточную воду озон вводят различными способами: барбо-тированием озоно-воздушной смеси через слой воды; противоточной абсорбцией озона в насадочных абсорберах; механическим перемешиванием воды с озоно-воздушной смесью. Основными факторами, влияющими на эффективность очистки сточных вод озонированием, являются: химическая природа окисляемых веществ, рН сточной воды, время контакта озоно-воздушной смеси со сточной водой.

Озонирование является эффективным методом окислительной деструкции фенола и его производных (хлор-, нитро-, амино — и, алкилфенолов), полифенолов, сложных соединений фенольного характера (гидролизного лигнина, лигносульфоновых кислот), СПАВ, цианидов, красителей и др.

При окислении цианидов протекают следующие реакции:

CN — + O3 → CNO — + O2;

CNO — + 2H+ + 2H2O → NH4+ + CO2;

2CNO — + 3O3 + H2O → N2 + 2HCO3- + 3О2.

При окислении сероводорода на первой стадии наблюдается окисление серы, а на второй – окисление до серной кислоты:

H2S + O3 → S + O2 + H2O;

3H2S + 4О3 → 3H2SO4.

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Пример 1. Кислые сточные воды содержат 4,7 г·л-1 H2SO4 и 3,8 г·л-1 HCl. Щелочные сточные воды содержат 3,3 г·л-1 NaOH и 2,9 г·л-1 Na2CO3.Рассчитайте отношение объемов нейтрализуемых сточных вод.

Согласно закону эквивалентов вещества вступают во взаимодействие в эквивалентных количествах, т. е. число эквивалентов первого вещества, вступающего в реакцию, равно числу эквивалентов второго вещества.

В рассматриваемом случае νэкв кмсл = νэкв щел

Число эквивалентов каждого вещества можно вычислить через нормальную (эквивалентную) концентрацию

νэкв кмсл = Сн кисл ·Vкисл; νэкв щел = Сн щел ·Vщел.

Откуда Сн кисл ·Vкисл = Сн щел ·Vщел. и

Vкисл / Vщел. = Сн щел / Сн кисл

Сн =

где mр. в. – масса вещества, г;

M(Э) р. в. – молярная масса эквивалента вещества, г моль-1;

V р-ра – объем раствора, л.

Молярные массы эквивалентов серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия и карбоната натрия (г моль-1) равны соответственно: 49; 36,5; 40 и 53. Заданные массовые концентрации растворов равны массам веществ, содержащихся в 1 литре раствора, поэтому V р-ра = 1л.

Сн (H2SO4) = 4,7 / (49 · 1) = 0,096 моль-экв·л-1;

Сн (HCl) = 3,8 / (36,5 · 1)= 0,104 моль-экв·л-1;

Сн кисл = 0,096 + 0,104 = 0,2 моль-экв·л-1.

Сн (NaOH) = 3,3 / (40 · 1) = 0,0825 моль-экв·л-1;

Сн (Na2СО3) = 2,9 / (53 · 1) = 0,0547 моль-экв·л-1;

Сн щел = 0,0825 + 0,0547 = 0,137 моль-экв·л-1.

Тогда Vкисл / Vщел. = Сн щел / Сн кисл = 0,137 / 0,2 = 1 : 1,46

Ответ: Для взаимной нейтрализации кислых и щелочных ПСВ надо смешать 1 л кислых сточных вод с 1,46 л щелочных сточных вод.

Пример 2. Для удаления железа из воды используется его способность осаждаться в виде гидроксид железа Fe(OH)3. ПР(Fe(OH)3) = 4∙10-38. Определите концентрацию железа, остающегося в растворе при рН = 8 и рН = 10.

При рН = 8 величина рОН = 14 – 8 = 6.

Отсюда [ОН–] = 10-рOН = 10-6 моль·л-1;

ПР(Fe(OH)3) диссоциирует по уравнению Fe(OH)3 ↔ Fe3+ + 3ОН-, поэтому

ПР(Fe(OH)3) = [Fe3+] [ОН–]3 = 4∙10-38.

[Fe3+] = = 4∙10-38∙/ (10-6)3 = 4∙10-20 моль·л-1

При рН = 10 величина рОН = 14 – 10 = 4 и [ОН–] = 10-4

[Fe3+] = = 4∙10-38∙/ (10-4)3 = 4∙10-26 моль·л-1.

Ответ: Растворимость Fe(OH)3 (содержание Fe3+ в растворе) при рН = 10 равна 4∙10-26 моль·л-1, при рН = 8 – 4∙10-20 моль·л-1, т. е. в 106 раз меньше.

Пример3 3.Вычислите рН насыщенного раствора Cr(OH)3 при 298К, если его ПР(Cr(OH)3) = 6,7∙10-31.

Cr(OH)3 диссоциирует по уравнению: Cr(OH)3 ↔ Cr3+ + 3ОН–.

Если концентрации частиц в насыщенном растворе выразить через раствори-мость, то [Cr3+] = S и [ОН–] = 3S.

Тогда ПР(Cr(OH)3) = [Cr3+] [ОН–]3 = S∙(3S)3 = 27S4.

S = = = 1,25∙10-8 моль·л-1.

[ОН–] = 3S = 3∙1,25∙10-8 = 3,75∙10-8 моль·л-1.

рОН = – lg С(OH-) = (3,75∙10-8) = 7,426 ≈ 7,43

рН = 14 – 7,43 = 6,57

Ответ: Осаждение начнется при рН > 6,57

Пример 4. В процессе производства телевизионных трубок образуются отходы фторидов и свинца, т. к. для очистки и травления стеклянных колб (трубок) используется HF, а для герметизации электронного блока – припой из свинцового стекла, содержащий 70-80% (по массе) стекла. Отходы свинца и фторидов обрабатываются отдельно. Предложите схему осаждения Pb2+ и F– и реагенты для их удаления.

1) PbCO3, Pb(OH)2, PbS особенно плохо растворимы при высоких значениях рН. Отходы, содержащие Pb2+, имеют кислый характер, следовательно, они не могут быть использованы для решения этой задачи, в противном случае пришлось бы изменить величину рН.

2) Pb3(PO4)2 плохо растворим и в кислой среде. Для его осаждения можно использовать Na3PO4.

3) CrF3 и CuF2 практически нерастворимы, но поскольку даже небольшие количества Cr3+ и Cu2+ токсичны, возможность использования этих соединений в качестве реагентов полностью исключается.

4) Наиболее приемлемым является CaF2. Са2+ может быть использован в виде доступной и дешевой гашеной извести:

2HF + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O

Реакция эффективна при высоких значениях рН.

5) В результате осаждения остаются кислые и щелочные сточные воды. Если их смешать, то получим почти нейтральный раствор.

Ответ: Схема осаждения Pb2+ и F– включает 2 реактора смешения и отстйник.

Pb2+ осаждают Na3PO4;.F– осаждают Ca(OH)2.

Пример 5. Нейтрализуемая сточная вода содержит 7 г·л-1 FeSO4 и 10,3 г·л-1 H2SO4. Применяемая для нейтрализации негашеная известь содержит 50% активной СаО. Расход сточных вод равен 120 м3·сут-1. Определите количество необходимой негашеной извести и массу образовавшегося осадка.

При нейтрализации сточной воды протекают реакции:

H2SO4 + CaO = CaSO4 + Н2О

98 г/моль 56 г/моль 136 г/моль

FeSO4 + СаО + Н2О = Fe(OH)2 + CaSO4

152 г/моль 56 г/моль 90 г/моль 136 г/моль

Массу извести рассчитываем по уравнению:

Gуд = kз(aС0 + b1C1),

где kз – коэффициент запаса расхода реагента (коэффициент запаса принимается равным 1,5 для сухой негашеной извести);

В – массовая доля активной части в товарном продукте, %;

а – стехиометрический расходный коэффициент реагента на нейтрализацию кислоты, кг·кг-1;

b1– стехиометрический расходный коэффициент реагента на осаждение ионов железа, кг·кг-1;

С0 – массовая концентрация кислоты, г·л-1 (или кг·м-3);

C1 – массовая концентрация ионов железа, г·л-1 (или кг·м-3).

Расход реагента на весь объем нейтрализуемой ПСВ G = Gуд · Q,

Q – объем ПСВ, подлежащих нейтрализации, л (или м3)

Согласно уравнениям реакций а = 56 / 98 = 0,57 г·г-1; b1 = 56 / 90 = 0,37 г·г-1.

Gуд = 1,5 · 100 / 50 · (0,57∙10,3 + 0,37∙7,0) = 25,5 г·л-1;

Расход реагента на весь объем нейтрализуемой ПСВ G = Gуд · Q,

G = 25,5 · 120 · 103 = 3060 · 103 г·сут-1 = 3060 кг·сут-1

Gос уд = (х0 + х1) + у1 + (z0 + z1 – 2)

x0 – масса СаО, небходимого для нейтрализации серной кислоты, содержащейся в 1л (или 1м3) в ПСВ

х1 – масса СаО, небходимого для осаждения ионов железа, содержащихся в 1л (или 1м3) ПСВ;

(х0 + х1) – масса нерастворимых примесей в СаО, выпадающих в осадок при нейтрализаци1л (или 1м3) ПСВ;

у1 – масса гидроксида железа (II), образующегося при нейтрализации 1л (или 1м3) ПСВ,

z0 – масса СaSO4, образующегося при нейтрализации 1л (или 1м3) ПСВ,

z1 – масса СaSO4, образующегося при осаждении ионов железа из 1л (или 1м3) ПСВ,

2 – растворимость СaSO4, г·л-1 (или кг·м-3).

Расчет х0 х1 у1 z1 осуществляем по уравнению реакции:

х0 = 10,3 · 56 /98 = 5,9 г·л-1;

х1 = 7,0 · 56 / 152 = 2,6 г·л-1;

у1 = 7,0 · 90 / 152 = 4,1 г·л-1;

z0 = 10,3 · 136 /·98 = г·л-1;

z1= 7,0 · 136 / 152 = 7,8 г·л-1.

Gос уд = (100 – 50)/50 ∙ (5,9 + 2,6) + 4,1 + (14,3 + 6,3 – 2) = 31,2 г·л-1.

М асса осадка, образующегося при нейтрализации всего объема ПСВ, Gос равна

Gос = Gос уд · Q = 31,2 · 120 · 103 = 3744 · 103 г·сут-1 = 3744 кг·сут-1

Ответ: Масса негашеной извести, необходимой для нейтрализации серной кислоты и осаждения иона железа, равна 3060 кг·сут-1, масса образующегося осадка равна 3744 кг·сут-1.

3 ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1. Кислые сточные воды содержат 4 г·л-1 H2SO4 и 3 г·л-1 HNO3. Щелочные сточные воды содержат 3,4 г·л-1 Na2CO3. Рассчитайте отношение объемов нейтрализуемых сточных вод.

2. Кислые сточные воды содержат 3,8 г·л-1 HF и HCl в количестве 0,2 моль·л-1. Щелочные сточные воды содержат КОН в количестве 0,2 моль·л-1. Рассчитайте отношение объемов нейтрализуемых сточных вод.

3. Кислые сточные воды содержат 4 г·л-1H2SO4.Щелочные сточные воды содер-жат 2 г·л-1 КОН и 3 г·л-1 К2СО3. Рассчитайте отношение объемов нейтрализуемых сточных вод.

4. Кислые сточные воды содержат 3,6 г·л-1 HF и 7,1 г·л-1 HCl. Щелочные сточные воды содержат K2CO3 5,5 г·л-1. Рассчитайте отношение объемов нейтрализуемых сточных вод.

5. Рассчитайте отношение объемов нейтрализуемых сточных вод, если рН кислых стоков равен 3, а рН щелочных стоков – 10.

6. Рассчитайте отношение объемов нейтрализуемых сточных вод, если рН кислых стоков равен 2,5, а рН щелочных стоков равен 11.

7. Рассчитайте отношение объемов нейтрализуемых сточных вод, если рН кислых стоков равен 3,5, а рН щелочных стоков – 11,5.

8. Отходы производства содержат 1% (масс.) H2SO4 (ρ = 1,05 г·мл-1). Определите объем 0,08 %-ного раствора Са(ОН)2, необходимого для нейтрализации 20000 кг отходов, содержащих H2SO4.

9. Для удаления фосфатов из сточных вод используют их осаждение с помощью Al2(SO4)3. Концентрация ионов PO43- в сточных водах равна 0,003% (масс.). Определите, какое количество Al2(SO4)3 необходимо закупать каждый год для обработки сточных вод, расход которых составляет 40 л·с-1. Определите количество осадка, образующегося при полном осаждении фосфатов.

10. Определите, при каком рН начнется осаждение гидроксида цинка из раствора, содержащего 1 мг·л-1 ионов цинка. ПР(Zn(OH)2) = 1∙10-17.

11. Для обработки сточных вод, содержащих свинец, используются либо Са(ОН)2, либо NaOH. Определите концентрацию ионов Pb2+, остающихся в растворе при рН = 7, при рН = 10. ПР (Pb(OH)2) = 5,0∙10-16. Как влияет увеличение рН раствора на осаждение ионов Pb2+.

12. Допустимое содержание свинца в очищенных сточных водах составляет 0,03 мг·л-1. Определите, соответствует ли требованиям содержание свинца в сточных водах после обработки раствором Na2CO3: а) стехиометрическим количеством; б) избытком реагента, содержащим 10-3 мол∙л-1карбонат-ионов. ПР(PbCO3) = 1,5∙10-13. Определите, как влияет увеличение рН раствора на осаждение ионов Pb2+.

13. Определите концентрацию ионов Cr3+, остающихся в растворе после осаждения хрома из раствора в виде Cr(OH)3 при рН = 7 и рН = 10. ПР(Cr(OH)3) = 6,7∙10-31.

14. Определите, при каком значении рН начнется осаждение Fe(OH)2 из раствора, содержащего 700 мг·л-1 ионов Fe2+. ПР(Fe(OH)2) = 1∙10-15.

15. Определите, при каком рН целесообразно проводить осаждение Ni2+ и Cu2+ в виде гидроксидов из раствора, содержащего 1,6 г·л-1 CuSO4 и 3,1 г·л-1 NiSO4. ПР(Cu(OH)2) = 5,6∙10-20. ПР(Ni(OH)2) = 1,0∙10-15.

16. Определите концентрацию ионов CN–, содержащихся в электролите, в состав которого входит Cu(CN)2 при рН = 5. ПР(Сu(ОН)2) = 5,6∙10-20.

17. Нейтрализуемая сточная вода содержит 1,5 мг·л-1 NiSO4 и 4,9 г·л-1 H2SO4. Применяемая для нейтрализации суспензия содержит 5% Са(ОН)2. Расход сточных вод 60 м3·час-1. Определите массу необходимой извести и массу образующегося осадка в сутки. Содержание активной части в негашеной извести 56%.

18. Нейтрализуемая сточная вода содержит 3,2 г·л-1 СuSO4, 6,2 г·л-1 NiSO4 и 4,9 г·л-1 H2SO4. Применяемая для нейтрализации известь содержит 60% активного СаО. Расход сточных вод 100 м3·сут-1. Определите количество необходимой извести и массу образующегося осадка в сутки.

19. Нейтрализуемая сточная воды содержит 1,61 г·л-1 ZnSO4, 3,04 г·л-1 FeSO4 и 4,9 г·л-1 H2SO4. Применяемая для нейтрализации суспензия содержит 5% (масс.) Са(ОН)2. Расход сточных вод 20 м3·час-1. Определите массу осадка, образующегося в сутки.. Рассчитайте объем воды, необходимой для приготовления суспензии Са(ОН)2 в сутки.

20. Нейтрализуемая сточная вода содержит 3 г·л-1 FeSO4 и 9,8 г·л-1 H2SO4. Применяемая для нейтрализации известь содержит 70% активного СаО. Расход сточных вод 1,2 л·с-1. Определите количество необходимой извести и массу обра-зующегося осадка в сутки.

21. Нейтрализуемая сточная вода содержит 1 мг·л-1 CuSO4 и 2 мг·л-1 NiSO4, а также 1 г·л-1 H2SO4. Применяемая для нейтрализации суспензия содержит 5% Са(ОН)2. Расход сточных вод 100 м3·сут-1. Определите массу необходимого Са(ОН)2 и массу образующегося осадка в сутки.

22. Нейтрализуемая сточная вода содержит 2,4 г·л-1 CuSO4, 5,0 г·л-1 CdSO4 и 9,8 г·л-1 H2SO4. Применяемая для нейтрализации известь содержит 70% активного СаО. Расход сточных вод 1,2 л·с-1. Определите количество необходимой извести и массу образующегося осадка в сутки.

23. Нейтрализуемая сточная вода содержит 3,2 мг·л-1 ZnSO4, 4,0 мг·л-1 CdSO4 и 8 г·л-1 H2SO4. Применяемая для нейтрализации известь содержит 65% активной части. Расход сточных вод 0,5 л·с-1. Рассчитайте массу необходимой извести и массу образую-щегося осадка в месяц.

24. Отходы гальванических производств содержат Cr2O72-. Предложите химические процессы для удаления Cr2O72- из сточных вод в две стадии. Назовите возможные химические реагенты, необходимые для этого. Составьте уравнения реакций.

25. Для удаления окалины Fe3O4 с поверхности стальных изделий может быть использована соляная кислота: Fe3O4 + 8HCl + Fe → 4FeCl2 + 4H2O + (HCl)изб. Предложите способ утилизации избыточной соляной кислоты и FeCl2. Назовите необходимые для этого химические реагенты. Составьте уравнения реакций.

26. Вычислите массу гипохлорита натрия (товарного продукта, содержащего 45% активного хлора), необходимого в сутки для окисления CN–-ионов в сточных водах гальванического цеха. Концентрация цианид-ионов 1 г·л-1. Расход сточной воды 0,5 м3·час-1. Коэффициент запаса kз = 1,2.

27. Вычислите истинную дозу коагулянта в пересчете на технический продукт, если при контрольных определениях щелочности в процессе коагуляции зафиксировано ее падение с 4,8 до 3,25 мэкв·л-1. Содержание активной части в сульфате алюминия составляет 62%.

28. Вычислите истинную дозу коагулянта в пересчете на технический продукт, если в процессе коагуляции зафиксировано падение щелочности с 5,0 до 3,3 мэкв·л-1. Содержание активной части в сульфате железа (III) составляет 70%.

29. Опреснительная обратноосмотическая установка понижает содержание хлорида натрия в природной воде от 35 г/дм3 до 20 мг/дм3. Определите, какое осмотическое давление воздействует при температуре 20°С на ацетилцеллюлозную мембрану, разделяющую эти растворы. Плотности растворов примите равными 1000 кг/м3.

30. Опреснительная обратноосмотическая установка понижает содержание хлорида натрия в природной воде от 35 г/дм3 до 20 мг/дм3. Определите, какое осмотическое давление воздействует при температуре 20°С на ацетилцеллюлозную мембрану, разделяющую эти растворы. Плотности растворов примите равными 1000 кг/м3.

31. Опреснительная обратноосмотическая установка понижает содержание хлорида натрия в природной воде от 1075 до 18,5 мг/дм3. Какое осмотическое давление воздействует при температуре 20°С на ацетилцеллюлозную мембрану, разделяющую эти растворы. Плотности растворов примите равными 1000 кг/м3. Степень электролитической диссоциации NaCl 0,98.

32. Опреснение воды с содержанием хлорида натрия 4% производится обратным осмосом при рабочем давлении 10,3 МПа. До какого значения можно было бы понизить рабочее давление, если бы мембрана идеально пропускала воду и абсолютно задерживала NaCl. А концентрация соли в концентрате доводилась бы до 20%? Плотности растворов примите равными 1000 кг/м3, температура процесса 20°С, степень электролитической диссоциации NaCl 0,80.

33. Сточные воды, содержащие 0,25% BaCl2, очищают обратным осмосом через полиметиленовую пленку с прививками акриловой кислоты при 20°С и рабочем давлении 8,2 МПа. Рассчитайте содержание в отводимом концентрате, считая процесс идеальным и степень диссоциации соли равной 0,78. Какая часть сточных вод может быть возвращена таким способом на повторное использование?

34. При умягчении природных вод обратным осмосом через ацетилцеллюлозную мембрану действием рабочего давления в 6,86 МПа содержание MgCO3 в них снижается с380 мг/дм3 до 1 мг/дм3. Каково осмотическое давление на мембрану установки? Степень электролитической диссоциации срои примите равной 0,96, плотности растворов 1000 кг/м3, температура процесса 20°С.

35. Сточные воды нефтеперерабатывающего завода, содержащие до 1г/дм3 эмульгированной нефти, подвергают очистке ультрафильтрацией. Содержание эмульгированной нефти в воде при такой очистке снижается до 10 мг/дм3, что позволяет использовать ее повторною Полученный при очистке концентрат содержит до 60%(об.) нефти. Какое рабочее давление требуется для ведения этого процесса при 25°С, если средний диаметр частиц нефти равен 100 нм, а рабочее давление должно быть выше осмотического в 500 раз. В расчетах плотность нефти примите равной 900 кг/м3.

36. Раствор полимера с молярной массой 10 кг/моль концентрируется ультрафильтрацией, проводимой при 20°С под давлением 1МПа. Каково максимально возможное содержание полимера в получаемом растворе, если рабочее давление процесса в 5-8 раз превышает его осмотическое давление? Плотность концентрата примите равной 1000 кг/м3.

37. Опреснительная обратноосмотическая установка понижает содержание хлорида натрия в природной воде от 35 г/дм3 до 20 мг/дм3. Определите, какое осмотическое давление воздействует при температуре 20°С на ацетилцеллюлозную мембрану, разделяющую эти растворы. Плотности растворов примите равными 1000 кг/м3.

38. Сточные воды от коллоидно-диспергированного катализатора очищают ультрафильтрацией. Рассчитайте рабочее давление процесса, обеспечивающее отделение от сточных вод взвеси, содержащей 60% катализатора, если плотность катализатора 4200 кг/м3, средний диаметр взвешенных частиц 60 нм, а рабочее давление процесса превышает осмотическое давление отделяемого концентрата в 100 раз. Плотность концентрата примите равной 2600 кг/м3.

39. В технологическом процессе образуется 100 кг разбавленного раствора капролактам (М = 113 г/моль) с концентрацией 20 г/дм3. Необходимо повысить концентрацию капролактама до 250 г/дм3 методом обратного осмоса. Определите осмотическое давление, действующее на мембрану. Рассчитайте, массу концентрированного раствора и чистого растворителя, отводимого из аппарата. Плотности растворов примите равными 1000 кг/м3.

40. Имеются локальные стоки с концентрацией хлорида магния 10г/кг H2O. Температура ПСВ равна 20°С. Необходимо повысить концентрацию соли до 200 г/ H2O методом обратного осмоса. Составьте материальный баланс процесса, если масса исходной ПСВ равна 3000кг.

41. Отработанные воды производства нитроакриловой кислоты содержат до 740 мг/дм3 нитрата меди (II). До какого значения можно повысить в стоках содержание Cu(NO3)2 очисткой отводимых вод обратным осмосом через ацетилцеллюлозные мембраны, если процесс вести при 20°С и рабочем давлении 9,8 МПа, учитывая, что значение последнего в 3-4 раза превышает осмотическое давление концентрата? Какую часть сточной воды можно будет после этого вернуть в производство? Степень электролитической диссоциации соли примите равной 0,65 Плотность раствора считайте неизменной и равной 1000 кг/м3.

42. Определите рабочее давление, необходимое для опреснения воды, содержащей до 2г/дм3 MgSO4, если солесодержание в концентрате достигает 50 г/дм3. Расчет вести, считая, что процесс ведется при 20°С, степень электролитической диссоциации сульфата равна 9%, а рабочее давление процесса в 3 раза превышает максимальное осмотическое давление концентрата.

43. ПСВ содержат до 0,05 мол/л электролита:

📺 Видео

Реакции нейтрализации I ЕГЭ по химииСкачать

Методы очистки сточных водСкачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Химия 8 класс (Урок№18 - Химические свойства оснований.)Скачать

Естествознание 6 класс. Тема урока: Реакция нейтрализации.Скачать

Флотационная очистка сточных вод. Процессы. Реагенты. Установки.Скачать

Диссоциация электролитов в водных растворах. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Биологическая очистка сточных водСкачать