Уравнения реакций лития со всеми неметаллами

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Литий: способы получения и химические свойства

Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.

Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl₂ (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):

2LiCl = 2Li + Cl₂

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Химические свойства

Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .

1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Li + I₂ = 2LiI

1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:

2Li + S = Li₂S

1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:

3Li + P = Li₃P

2Li + H₂ = 2LiH

1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:

1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.

2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.

2Li 0 + H₂ + O = 2 Li + OH + H₂ 0

Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.

Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂↑

2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.

Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:

2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:

3Li + 4HNO_3(разб.) = 3LiNO₃ + NO↑ +2H₂O

2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .

Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:

2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.

Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :

3Li + AlCl₃ → 3LiCl + Al

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

помогите с контрольной!!

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант II
1) Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой¬ства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
2) Составить уравнения реакций для переходов:
Be →ВеО → Be(N03)2 → Ве (ОН) 2 →К2Ве02 →BeS04
3) Определить объем водорода, который может быть получен при вза¬имодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного?
4) Привести химические формулы следующих соединений: магнит¬ный железняк, железный колчедан, каменная соль.

2Be+O2=2BeO
BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O
Be(NO3)2+Mg(OH)2=Be(OH)2+Mg(NO3)2

Магнитный железняк — FeO·Fe2O3
Железный колчедан — FeS2
Каменная соль — NaCl

Литий является сильным восстановителем.
Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Li + Сl2 = 2LiСl (хлорид лития)
2Li + S = Li2S (сульфид лития)
2Li + Н2 = 2LiH (гидрид лития)

Активно взаимодействует с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Литий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Li + 2НСl = 2LiС1 + Н2

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант II
1) Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой¬ства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
2) Составить уравнения реакций для переходов:
Be →ВеО → Be(N03)2 → Ве (ОН) 2 →К2Ве02 →BeS04
3) Определить объем водорода, который может быть получен при вза¬имодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного?
4) Привести химические формулы следующих соединений: магнит¬ный железняк, железный колчедан, каменная соль.

ЗНАЧИТ:
2Be+O2=2BeO
BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O
Be(NO3)2+Mg(OH)2=Be(OH)2+Mg(NO3)2

Магнитный железняк — FeO·Fe2O3
Железный колчедан — FeS2
Каменная соль — NaCl

Литий является сильным восстановителем.
Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Li + Сl2 = 2LiСl (хлорид лития)
2Li + S = Li2S (сульфид лития)
2Li + Н2 = 2LiH (гидрид лития)

Активно взаимодействует с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Литий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Li + 2НСl = 2LiС1 + Н2

ИЛИ:
1)Составляем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2)Расчитаем теоритически возможный обьем водорода:

5.4 / 2 x*27 = X/ 3 x*22.4

X= (5.4 x*3 x*22.4) / (2 x*27)

3)Расчитаем процентное соотношение выделенного водорода от теоретически возможного:

(H2) = 6.384 / 6.72 x(знак умножения) 100% = 95%

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами: неметаллом, водой, кислотой, раствором соли. Реакции металлов с растворами кислоты

Видео:9 класс Взаимодействие металлов с неметалламиСкачать

Ваш ответ

Видео:Все реакции с неметаллами за 1 урок | ЕГЭ по химии 2024 | Екатерина СтрогановаСкачать

решение вопроса

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,293
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,176
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

📹 Видео

Взаимодействие металлов с неметалламиСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические свойства металлов. 9 класс.Скачать

Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Все реакции с металлами за 1 урок | ЕГЭ по химии 2024 | Екатерина СтрогановаСкачать

8 класс. Цепочки превращений. Генетические ряды.Скачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать