Уравнения реакций кислот в свете тэд

Видео:Химия - 8 класс - Кислоты в свете теории ЭД - 16.04.2020Скачать

Химия - 8 класс - Кислоты в свете теории ЭД - 16.04.2020

Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации

Разделы: Химия

Цель: изучить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Задачи:

  • изучение алгоритма по составлению уравнений химических реакций в полной и сокращенной ионной форме;
  • составление уравнений химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме
  • проведение лабораторного опыта, представление полученных результатов в таблицу.
  • Оборудование: таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений металлов, наборы посуды и реактивов для проведения химического эксперимента, компьютер, проектор

    Планируемый результат:

  • умеют составлять уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме;
  • знают признаки классификации кислот;
  • знают реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной);
  • умеют пользоваться таблицей растворимости;
  • умеют пользоваться электрохимическим рядом напряжений;
  • решают экспериментальные задачи по данной теме.
  • Ход учебного занятия

    1. Организационный момент

    2. Проверка домашнего задания

    Учащимся задаются частные вопросы

    Какие кислоты вам известны? Запишите формулы известных вам кислот на доске (2-3 ученика записывают формулы кислот на доске, дают им названия, остальные работают в тетради)

    Что мы называем кислотой?

    На какие группы делятся электролиты по степени диссоциации?

    Какие вещества относят к электролитам? К неэлектролитам?

    Что такое степень диссоциации?

    Ваше домашнее заданием было следующим, пользуясь различными источниками информации приготовить ответ на следующие вопросы: Распространенность кислот в природе?

    Какие кислоты используются в качестве пищевых добавок?

    (задание выдается учащимся за неделю до проведения занятия)

    Компетентностно-ориентированные задания (КОЗ)

    Компетентность — коммуникативная/ публичное выступление. Уровень 1.

    Представь себя в роли учителя, подготовь выступление на 5 мин. и выступи перед учащимися своего класса. Для подготовки используй Интернет-ресурс.

    Подготовь план своего выступления и будь готов ответить на вопросы слушателей.

    Наличие планаСоот. выст. целямНаличие наглядного

    матер.Ответы на вопросыИспольз. источн.Соблюд. регламентаестьнетданетданетнеткраткополн. разверн.данетданет1010100121010

    3. Объяснение нового материала

    Рассмотрим в свете ТЭД свойства веществ, растворы которых обладают электропроводностью

    Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка (примеры учащиеся записывают в тетради)

    По признаку основности кислоты подразделяют на 3 группы:

    • одноосновные
    • двухосновные
    • многоосновные

    Ребята, приведите примеры данных кислот.

    Мы уже знаем, что диссоциация многоосновных кислот протекает ступенчато. Рассмотрим несколько примеров реакции электролитической диссоциации.

    Выйти к доске и записать диссоциацию азотной, серной и фосфорной кислот.

    4. Важнейшие общие химические свойства кислот

    Учитель объясняет материал (объяснение сопровождается демонстрационными опытами). Все реакции проецируются на экране, учащиеся их записывают в тетради.

    HCl + NaOH = NaCl + H 2O

    H + + Cl — +Na + + OH — = Na + + Cl — + H 2O

    Реакция между кислотой и оксидами металлов

    СаO + 2H + + SO4 2- = Са 2+ + SO4 2- + H 2O

    СаO + 2H + = Са 2+ + H2O

    Реакция между кислотой и солью

    Кислоты взаимодействуют с металлами. При этом образуются соли, и выделяется водород. Однако металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов правее водорода, не вытесняют его из кислот:

    Zn 0 + 2H + + 2Cl — = Zn 2+ + 2Cl — + H2 0

    Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H2 0

    Cu + HCl = реакция невозможна

    Концентрированные азотная и серная кислоты реагируют с металлами иначе.

    5. Работа по проблемным вопросам

    Где в повседневной жизни мы применяем знания о свойствах кислот?

    Как, используя лишь индикатор определить растворы следующих веществ: серная кислота, вода, гидроксид натрия?

    Как надо провести реакцию, чтобы увидеть ее признаки?

    Следующий этап работы — работа в парах.

    Учащимся выдается КОЗа.

    Перед проведением лабораторного опыта учащимся напоминают правила по технике безопасности.

    Компетентностно-ориентированные задания (КОЗ)

    1. Компетентность разрешения проблем (идентификация (определение) проблемы, действия по решению проблемы — 1 уровень)

    У известного писателя Герберта Уэллса есть замечательный научно-фантастический роман о том, что один изобретатель создал удивительную машину, которая могла переносить человека в любую эпоху прошлого или будущего. Представим себе на минутку, что мы владеем подобной машиной. Перенесемся с ее помощью на несколько веков назад.

    В те далекие времена люди считали, что всемогущие, сверхъестественные силы могут сделать все. Священнослужители, для убеждения верующих в чудесах, проделывали следующее: медленно, торжественно, с молитвами чистая вода наливается в сосуд, где она немедленно краснеет, приобретая цвет вина. Это «вино» выливают в другой прозрачный сосуд, где происходит его обесцвечивание. «Вино» не дается для пробы на вкус, а любопытство верующих удовлетворяется только изменением цвета жидкости.

    И сегодня нам предстоит выяснить: это чудо или же знание химии?

    Для ответа на этот вопрос выполните задание, следуя инструкции.

    1. В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Какую окраску приобрел раствор?

    2. С помощью пипетки к полученному раствору постепенно прибавьте 2мл раствора соляной кислоты. Что вы наблюдаете?

    Отчет о выполненной работе занесите в таблицу

    Реактивы (формула и название вещества)Уравнения химической реакции (в молекулярной и ионной форме)НаблюденияВывод
    Реактивы (формула и название вещества)Уравнения химической реакции (в молекулярной и ионной форме)НаблюденияВывод
    NaOH-гидроксид натрияРаствор приобрел красную окраскуВ щелочной среде фенолфталеин приобретает красную окраску
    NaOH-гидроксид натрия

    HCl — соляная (хлороводородная) кислотаNaOH + HCl =NaCl +H2O

    Na + + OH — + H + + Cl — = Na + + Cl — +H2 O

    OH — + H + = H2 OРаствор обесцветилсяПри взаимодействии основания и кислоты происходит реакция нейтрализации, в результате раствор обесцвечивается

    2. Компетентность разрешения проблем (идентификация (определение) проблемы, действия по решению проблемы — 2 уровень). Информационная (обработка информации- 2 уровень)

    Современная теория электролитической диссоциации говорит о том, что при растворении в воде электролиты распадаются на ионы. Пользуясь этой теорией, и знаниями о свойствах и классификации кислот ответьте на следующие вопросы:

    1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует разбавленная серная кислота.

    • гидроксид калия
    • ртуть
    • оксид магния
    • оксид фосфора
    • алюминий

    Запишите возможные реакции в ионном виде

    2. Даны сокращенные ионные уравнения:

    Cоставить полные ионные и молекулярные уравнения

    3. Из перечня кислот

    серная кислота, азотная кислота, сернистая кислота,

    хлороводородная кислота, кремниевая кислота, угольная кислота выберите:

    1. кислородсодержащие
    2. нестабильные
    3. нерастворимые в воде
    4. двухосновные

    6. Модульный ответ

    2K + +2OH — + 2H + + SO 2- 4 = 2K + + SO 2- 4 + 2H2O

    MgO + 2H + + SO4 2- = Mg 2+ + SO 2- 4+ H 2O

    MgO + 2H + = Mg 2+ + H2 O

    Ba 2+ + 2Cl — + 2H + + SO4 2- = BaSO4 + 2H + + 2Cl —

    2K + + CO 2- 3 + 2H + + 2Cl — = 2K + +2Cl — + CO2 + H2 O

    3) нерастворимые в воде:

    8. Домашнее задание

    Как различить растворы серной кислоты, хлорида бария, сульфата меди (II), гидроксида натрия, не имея других реактивов? Дать объяснение, записать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

    Даны сокращенные ионные уравнения реакций:

    1) 2OH — + 2H + = 2H2O

    2) СаO + 2H + = Са 2+ + H2 O

    4) Fe 3+ + 3OH — = Fe(OH)3

    Составить полные ионные и молекулярные уравнения реакций.

    Записать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

    Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

    ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солями

    Уравнения реакций кислот в свете тэд

    Как объяснить тот факт, что кислоты, соли и основания вступают в реакции не со всеми веществами, а со строго определенными? Чем определяются свойства кислот, оснований и солей?

    На эти вопросы вы найдете ответы на данном уроке.

    I. Химические свойства щелочей

    1. Взаимодействие щелочей с кислотами: Me(OH)x + HxR

    NaOH +HCl Уравнения реакций кислот в свете тэдNaCl + H2O
    Na + + OH — + H + + Cl — Уравнения реакций кислот в свете тэдNa + + Cl — + H2O
    H + +OH Уравнения реакций кислот в свете тэдH2O

    Уравнения реакций кислот в свете тэд

    2. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами: Me(OH)x + неMexOy

    2NaOH +CO2 Уравнения реакций кислот в свете тэдNa2CO3 + H2O
    2Na + + 2OH — + CO2Уравнения реакций кислот в свете тэд2Na + + CO3 2- + H2O
    2OH + CO2Уравнения реакций кислот в свете тэд CO3 2- + H2O

    Если через пробирку с известковой водой (Ca(OH)2) пропустить углекислый газ (CO2) , то известковая вода мутнеет, следствие образования соли – карбоната кальция (CaCO3).

    Уравнения реакций кислот в свете тэд

    Щёлочи вступают в реакцию обмена с солями, при этом образуется новая соль и новое основание, но для этого нужно, чтобы образовался осадок или слабый электролит. Если в одну пробирку с гидроксида натрия добавить хлорида аммония (NH4Cl), во вторую – с гидроксидом калия (КОН) добавить сульфат железа (III) (Fe2(SO4)3), а в третью – с гидроксидом натрия добавить хлорид бария (BaCl2) и содержимое первой пробирки нагреем, то в результате появляется резкий запах аммиака (NH3). Во второй пробирке образуется осадок бурого цвета, а в третьей пробирке изменений не произошло.

    Уравнения реакций кислот в свете тэд

    2NaOH +MgCl2Уравнения реакций кислот в свете тэдMg(OH)2 Уравнения реакций кислот в свете тэд+ 2NaCl
    2Na + +2OH — + Mg 2+ +2Cl — Уравнения реакций кислот в свете тэдMg(OH)2 Уравнения реакций кислот в свете тэд+2Na + +2Cl —
    2OH + Mg 2+ Уравнения реакций кислот в свете тэдMg(OH)2Уравнения реакций кислот в свете тэд

    II. Химические свойства солей

    1. Взаимодействие солей с металлами: MexOy + Me*

    Но нужно быть внимательным и обязательно пользоваться рядом активности металлов. Каждый металл вытесняет из раствора соли металлы, расположенные правее его в этом ряду.

    Уравнения реакций кислот в свете тэд

    При этом должны соблюдаться условия:

    • обе соли (и реагирующая, и образующаяся) должны быть растворимыми
    • металлы не должны реагировать с водой (т.е. щелочные и щелочноземельные металлы, которые реагируют с водой с образованием щелочей).

    Посмотрим, как это происходит: в первую пробирку поместим железный гвоздь, во вторую – свинцовую пластину, а в третью – медную пластину. В первые две пробирки нальём раствора сульфата меди (II) (CuSO4), а в третью – раствор сульфата железа (II) (FeSO4). Через некоторое время мы можем наблюдать, что на железном гвозде осела медь, а во второй и третьей пробирке нет никаких изменений. Следовательно, в первой пробирке находился более активный металл, который вытеснил медь из раствора, во второй пробирке реакция не пошла, т.к. образующая соль (сульфат свинца (II)) является нерастворимой, в третьей пробирке реакция не прошла, т.к. медь стоит правее железа в ряду напряжений и не может вытеснить его из раствора соли.

    Fe0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu0↓

    Уравнения реакций кислот в свете тэд

    2. Взаимодействие солей с щелочами:

    3. Взаимодействие солей с кислотами:

    В реакциях солей с солями образуются новые соли, в реакциях с кислотой – образуется новая кислота, в реакциях с основаниями образуется новая соль и новое основание.

    Уравнения реакций кислот в свете тэд

    III. Химические свойства кислот

    Кислоты всегда начинается с водорода, окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет, ведь в их составе есть ион водорода (H+), который всегда образуется при диссоциации.

    Уравнения реакций кислот в свете тэд

    Так, при диссоциации соляной кислоты (HCl), образуется ион водорода и хлорид-ион (Cl — ), при диссоциации азотной кислоты (HNO3), тоже ион водорода и нитрат-ион (NO3 — ), при диссоциации азотистой кислоты (HNO2) – ион водорода и нитрит-ион (NO2 — ).

    HCl = H + + Cl —

    HNO3 = H + + NO3

    HNO2H + + NO2

    Именно поэтому, кислоты окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет.

    1. Кислоты реагируют с основаниями: как с растворимыми, так и с нерастворимыми. При этом образуется соль и вода. Этот тип реакций относится к реакциям обмена.

    Кислота + основание = соль + вода

    Например, если мы в пробирку с гидроксидом натрия (NaOH) добавим несколько капель фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим раствор соляной кислоты (HCl), то малиновая окраска исчезает. Окраска исчезает, т.к. в результате этой реакции образуется соль и вода. Образование соли можно легко подтвердить: если мы на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим, то на стекле появятся кристаллы соли.

    Уравнения реакций кислот в свете тэд

    2. Кислоты также вступают в реакции обмена с оксидами металлов. В результате реакции образуется соль и вода. Эта реакция вам уже знакома, наверняка оксиды, вам уже всё рассказали об этом.

    Кислота + оксид металла = соль + вода

    3. Кислоты реагируют с металлами, эти реакции относятся к реакциям замещения, при этом образуется соль и выделяется водород.

    Кислота + металл = соль + водород

    Для протекания данных реакций необходимо выполнение ряда условий:

    • металл находиться в ряду напряжений до водорода
    • должна получиться растворимая соль
    • если кислота нерастворимая, то она не может вступить в реакцию с металлами.

    Давайте, попробуем проверить. Поместим в четыре пробирки металлы: в первую пробирку – цинк, во вторую –алюминий, в третью – свинец, четвёртую – медь. В первую и третью пробирку нальём раствора серной кислоты (H2SO4), во вторую и четвёртую – раствора соляной кислоты (HCl). Понаблюдаем за изменениями. В первой и второй пробирке наблюдается выделение водорода, в третьей и четвёртойнет. В пробирке со свинцом и серной кислотой реакция не пошла, т.к. в результате образуется нерастворимая соль, которая покрывает всю поверхность металла защитной плёнкой. В четвёртой пробирке также изменений нет, т.к. медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода.

    Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H2 0 ↑

    2Al 0 + 6H + = 2Al 3+ + 3H2 0 ↑

    Уравнения реакций кислот в свете тэд

    Кислоты вступаем в реакции обмена с солями, при этом образуется новая кислота и новая соль. Эти реакции протекают в том случае, если образуется осадок или газ.

    Кислота + соль = новая кислота + новая соль

    Соляна (HCl) и серная кислоты (H2SO4), вам покажут это: в первой пробирке будет соляная кислота и силикат натрия (Na2SiO3), во второй – серная кислота и карбоната калия (K2CO3), в третьей – опять соляной кислоты и хлорида бария (BaCl2). Посмотрим за изменениями. В первой пробирке мы наблюдаем образование студенистого осадка (H2SiO3), во второй – выделение газа (CO2), а в третьей – изменений нет. В двух пробирках реакции прошли, т.к. выполнялись следующие условия: в первой – образование осадка, во второй – выделение газа.

    Уравнения реакций кислот в свете тэд

    IV. Выполнение упражнений

    Задание: составьте уравнения цепочки реакций (на “4”)

    Еесли реакция является обменом, разберите ее как РИО, если реакция является ОВР, разберите ее с помощью электронного баланса (на “5”)

    Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

    Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

    Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

    Уравнения реакций кислот в свете тэд

    Урок химии по теме «Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства» проводился в 8 классе, изучающие данный предмет по авторской программе О.С.Габриеляна.

    Урок начинается с повторения реакций ионного обмена, их написания. далее учитель вместе с учащимися дает определение «Кислоты», заполняют таблицу «Классификация кислот по различным признакам»; рассматриваются химические свойства кислот с точки зрения ТЭД, составляются ионные уравнения.

    В конце урока проводится работа по закреплению написанию ионных уравненийи хзимических свойств кислот.

    Данный урок будет полезен учителям химии для проведения урока и учащимся 8 класса для закрепления знаний.

    📹 Видео

    Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

    Реакции ионного обмена. 9 класс.

    Кислоты в свете ТЭД. 2 частьСкачать

    Кислоты в свете ТЭД. 2 часть

    кислоты как электролиты/химия 9 классСкачать

    кислоты как электролиты/химия 9 класс

    Свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

    Свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации. 9 класс.

    Кислоты в свете ТЭДСкачать

    Кислоты в свете ТЭД

    8 класс. Кислоты. Химические свойства разбавленных кислот.Скачать

    8 класс. Кислоты. Химические свойства разбавленных кислот.

    Основания в свете ТЭДСкачать

    Основания в свете ТЭД

    Соли в свете ТЭД.Скачать

    Соли в свете ТЭД.

    КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

    КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и Металлами

    Основания в свете ТЭД.Скачать

    Основания в свете ТЭД.

    РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

    РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

    СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

    СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и Металлами

    ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

    ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

    Химия, 10-й класс, Свойства кислот, оснований и солей в свете Теории Электролитической ДиссоциацииСкачать

    Химия, 10-й класс, Свойства кислот, оснований и солей в свете Теории Электролитической Диссоциации

    Свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации. 9 класс.Скачать

    Свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации. 9 класс.

    Вся школьная четверть за 15 секунд #shorts #youtubeshorts #химияСкачать

    Вся школьная четверть за 15 секунд  #shorts #youtubeshorts #химия

    Химия ОГЭ Выпуск 7 2 Свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД Ионные уравненияСкачать

    Химия ОГЭ  Выпуск 7 2  Свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД  Ионные уравнения
    Поделиться или сохранить к себе: