Уравнения реакций характеризующих химические свойства пентина 2

Алкины – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна тройная связь между атомами углерода С≡С.

Остановимся на свойствах, способах получения и особенностях строения алкинов.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Химические свойства алкинов

Алкины – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна тройная связь. Строение и свойства тройной связи определяют характерные химические свойства алкинов. Химические свойства алкинов схожи с химическими свойствами алкенов из-за наличия кратной связи в молекуле.

Для алкинов характерны реакции окисления. Окисление алкенов протекает преимущественно по тройной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение).

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

1. Реакции присоединения

Тройная связь состоит из σ-связи и двух π-связей. Сравним характеристики одинарной связи С–С, тройной связи С ≡ С и связи С–Н:

Таким образом, тройная связь С≡С короче, чем одинарная связь С–С , поэтому π-электроны тройной связи прочнее удерживаются ядрами атомов углерода и обладают меньшей поляризуемостью и подвижностью. Реакции присоединения по тройной связи к алкинам протекают сложнее, чем реакции присоединения по двойной связи к алкенам.

Для алкинов характерны реакции присоединения по тройной связи С ≡ С с разрывом π-связей.

1.1. Гидрирование

Гидрирование алкинов протекает в присутствии катализаторов (Ni, Pt) с образованием алкенов, а затем сразу алканов.

При использовании менее активного катализатора (Pd, СaCO₃, Pb(CH₃COO)₂) гидрирование останавливается на этапе образования алкенов.

1.2. Галогенирование алкинов

Присоединение галогенов к алкинам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl₄).

Аналогично алкины реагируют с хлором, но обесцвечивания хлорной воды при этом не происходит, потому что хлорная вода и так бесцветная)

Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму.

1.3. Гидрогалогенирование алкинов

Алкины присоединяют галогеноводороды. Реакция протекает по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкена или дигалогеналкана.

При присоединении галогеноводородов и других полярных молекул к симметричным алкинам образуется, как правило, один продукт реакции, где оба галогена находятся у одного атома С.

При присоединении полярных молекул к несимметричным алкинам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.

1.4. Гидратация алкинов

Гидратация (присоединение воды) алкинов протекает в присутствии кислоты и катализатора (соли ртути II).

Сначала образуется неустойчивый алкеновый спирт, который затем изомеризуется в альдегид или кетон.

Гидратация алкинов протекает по ионному (электрофильному) механизму.

Для несимметричных алкенов присоединение воды преимущественно по правилу Марковникова.

1.5. Димеризация, тримеризация и полимеризация

Присоединение одной молекулы ацетилена к другой (димеризация) протекает под действием аммиачного раствора хлорида меди (I). При этом образуется винилацетилен:

Тримеризация ацетилена (присоединение трех молекул друг к другу) протекает под действием температуры, давления и в присутствии активированного угля с образованием бензола (реакция Зелинского):

Алкины также вступают в реакции полимеризации — процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера).

nM → M_n (M – это молекула мономера)

… –CH=CH–CH=CH–CH=CH–…

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

2. Окисление алкинов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

2.1. Горение алкинов

Алкины, как и прочие углеводороды, горят с образованием углекислого газа и воды.

Уравнение сгорания алкинов в общем виде:

2.2. Окисление алкинов сильными окислителями

Алкины реагируют с сильными окислителями (перманганаты или соединения хрома (VI)). При этом происходит окисление тройной связи С≡С и связей С-Н у атомов углерода при тройной связи. При этом образуются связи с кислородом.

При окислении трех связей у атома углерода в кислой среде образуется карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО₂. В нейтральной среде — соль карбоновой кислоты и карбонат (гидрокарбонат) соответственно.

Таблица соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:

При окислении бутина-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента СН₃–C ≡ , поэтому образуется уксусная кислота:

При окислении 3-метилпентина-1 перманганатом калия в серной кислоте окислению подвергаются фрагменты R–C и H–C , поэтому образуются карбоновая кислота и углекислый газ:

При окислении алкинов сильными окислителями в нейтральной среде углеродсодержащие продукты реакции жесткого окисления (кислота, углекислый газ) могут реагировать с образующейся в растворе щелочью в соотношении, которое определяется электронным балансом с образованием соответствующих солей.

Аналогичные органические продукты образуются при взаимодействии алкинов с хроматами или дихроматами.

Окисление ацетилена протекает немного иначе, σ-связь С–С не разрывается, поэтому в кислой среде образуется щавелевая кислота:

В нейтральной среде образуется соль щавелевой кислоты – оксалат калия:

Обесцвечивание раствора перманганата калия — качественная реакция на тройную связь.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

3. Кислотные свойства алкинов

Связь атома углерода при тройной связи (атома углерода в sp-гибридизованном состоянии) с водородом значительно более полярная. чем связь С–Н атома углерода при двойной или одинарной связи (в sp 2 и sp 3 -гибридном состоянии соответственно). Это обусловлено большим вкладом s-орбитали в гибридизованное состояние.

Повышенная полярность связи С–Н у атомов углерода при тройной связи в алкинах приводит к возможности отщепления протона Н + , т.е. приводит к появлению у алкинов с тройной связью на конце молекулы (алкинов-1) кислотных свойств.

Алкины с тройной связью на конце молекулы взаимодействуют с активными металлами, гидридами, амидами металлов и т.д.

Алкины с тройной связью на конце молекулы взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра (I) или аммиачным раствором хлорида меди (I).

При этом образуются нерастворимые в воде ацетилениды серебра или меди (I):

Соответственно, алкины, в которых тройная связь расположена не на конце молекулы, не реагируют с аммиачными растворами оксида серебра или хлорида меди (I).

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Пентин 2 h2o

Ответ оставил Гость

Вообщем приведу на примере данных алкинов с концевой связью. Начнем с бутина. 1. Гидрирование. В две стадии: 1.1. C4H6+H2[t,PbO]=C4H8 ; 1.2. C4H8+H2[t,p,Ni]=C4H10 до бутана. 2. Галогенирование. 2.1. Связь везде концевая поэтому разрывы в 1,2 положениях. С4Н6+Br2[CCl4,t 0]=C4H6Br2 до 1,2-дибромбутена 2.2. C4H6Br2+Br2[CCl4,t 0]=C4H6Br4 до 1,1,2,2-тетрабромбутана. 3. Гидрогалогенирование. C4H6+HCl [HgCl2, t]=C4H7Cl по правилу зайцева там не забудьте. Обр-тся: 2-хлорбутен. 4. Гидратация. C4H6+H2O [Hg [2+], H [+]]=H3C-CH2-CH2-COH до бутаналя, альдегида. 5. Полимеризация. 2C4H6 [CuCl, NH4Cl] = H2C=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-C [тройная связь]-СН об-тся димер. 6. Окисление KMnO4-H [+],классика жанра. .11C4H6+12KMnO4+18H2SO4=13C3H6O2+5CO2↑+6MnSO4+12K2SO4+12H2O, выдл-тся пропионовая к-ота и угл-ота.Горение. 2C4H6+11O2=8CO2+6H2O.Пентин. 1. Гидрирование. В две стадии: 1.1. C5H8+H2[t,PbO]=C5H10 ; 1.2. C5H10+H2[t,p,Ni]=C5H12 до пентана. 2. Галогенирование. 2.1. Связь везде концевая поэтому разрывы в 1,2 положениях. С5Н8+Br2[CCl4,t 0]=C5H8Br2 до 1,2-дибромпентена. 2.2. C5H8Br2+Br2[CCl4,t 0]=C5H8Br4 до 1,1,2,2-тетрабромпентана. 3. Гидрогалогенирование. C5H8+HCl [HgCl2, t]=C5H9Cl по правилу зайцева там не забудьте. Обр-тся: 2-хлопентен. 4. Гидратация. C5H8+H2O [Hg [2+], H [+]]=H3C-CH2-CH2-СН2-COH до пентаналя, альдегида. 5. Полимеризация. 2C5H8 [CuCl, NH4Cl] = H2C=CH-CH2-CH2—CH2-CH2-CH2-CH2-C [тройная связь]СН об-тся димер. 6. Окисление KMnO4-H [+],классика жанра. .5C5H8+4KMnO4+6H2SO4=6C4H8O2+CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+2H2O,выделяется углекислота и масляная кислота.Горение. C5H8+7O2=5CO2+4H2O.

Видео:Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать

напишите реакцию гидратации пентина-2

Для ацетилена (этина) характерны реакции присоединения:

HC≡CH + Cl2 -> СlСН=СНСl

Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м³. При сгорании температура пламени достигает 3300°С. Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения (полиацетилен,винилацетилен). Для полимеризации в бензол необходим графит и температура в 400 °C.

Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства. Так ацетилен вытесняет метан из эфирного раствораметилмагнийбромида (образуется содержащий ацетиленид-ион раствор), образует нерастворимые взрывчатые осадки с солями серебра и одновалентной меди.

Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

Основные химические реакции ацетилена (реакции присоединения, сводная таблица 1.):

Основные химические реакции ацетилена (реакции присоединения, димеризации, полимеризации, цикломеризации, сводная таблица 2.):

35. Общие свойства растворов.

Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 1033; Нарушение авторских прав?;

Химическим строением называют последовательность соединения атомов в молекуле и их расположение в пространстве. Химическое строение изображают с помощью структурных формул. Черточка изображает ковалентную химическую связь. Если связь кратная: двойная, тройная, — то ставят две (не путать со знаком «равно») или три черточки. Углы между связями изображают по возможности.

Чтобы правильно составлять структурные формулы органических веществ, нужно помнить, что атомы углерода образуют по 4 связи

(т. е. валентность углерода по числу связей равна четырем. В органической химии преимущественно используется именно валентность по числу связей).

Метан (его также называют болотный, рудничный газ) состоит из одного атома углерода, связанного ковалентными связями с четырьмя атомами водорода.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

бутин-2 + H2O = ? уравнение реакции

Молекулярная формула CH4. Структурная формула:
H
l
H – C – H
l
H

Угол между связями в молекуле метана составляет около 109° — электронные пары, образующие ковалентные связи атома углерода (в центре) с атомами водорода, располагаются в пространстве на максимальном удалении друг от друга.

В 10–11 классах изучается, что молекула метана имеет форму треугольной пирамиды — тетраэдра, подобно знаменитым египетским пирамидам.

Этилен C2H4 содержит два атома углерода, соединенных двойной связью:

Угол между связями составляет 120° (электронные пары отталкиваются и располагаются на максимальном расстоянии друг от друга). Атомы располагаются в одной плоскости.

Если не изображать отдельно каждый атом водорода, то получаем сокращенную структурную формулу:

Ацетилен C2H2 содержит тройную связь:
H – C ≡ C – H

Угол между связями 180°, молекула имеет линейную форму.

При горении углеводородов образуются оксиды углерода (IV) и водорода, т. е. углекислый газ и вода, при этом выделяется много тепла:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (в уравнении с ацетиленом перед формулой ацетилена ставим коэффициент 2, чтобы число атомов кислорода в правой части было чётным)

Большое практическое значение имеет реакция полимеризации этилена — соединение большого числа молекул с образованием макромолекул полимера — полиэтилена. Связи между молекулами образуются за счет разрыва одной из связей двойной связи. В общем виде это можно записать так:

nCH2 = CH2 → (- CH2 – CH2 -)n

где n — число соединившихся молекул, называемое степенью полимеризации. Реакция происходит при повышенном давлении и температуре, в присутствии катализатора.

Из полиэтилена изготавливают пленку для парников, покрышки для банок и пр.

Образование бензола из ацетилена тоже относят к реакциям полимеризации:

автор: Владимир Соколов

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), получение и применение

Алкины– нециклические углеводороды, имеющие одну тройную связь и общую формулу СnН2n-2. Тройная связь – сочетание одной σ–связи и двух π –связей.

Гомологический ряд алкинов:

Изомерия алкинов:

а) Изомерия положения тройной связи

СН≡С-СН2-СН2-СН3 пентин-1 СН3-С≡С-СН2-СН3 пентин-2

б) Изомерия углеродного скелета

СН≡С – СН-СН3 3-метилбутин-1

Химические свойства ацетилена. Для алкинов характерны реакции окисления, присоединения и полимеризации.

Реакции окисления

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

б) Обесцвечивание KMnO4

Реакции присоединения

СН≡СН+ H2 → CH2 = CH2

б) Присоединение галогенов

СН≡СН + Cl2 → CHCl = CHCl

этин 1,2- дихлорэтен

в) Присоединение галогеноводородов

СН≡СН + HCl → CH2 = CHCl

Полимеризация

3C2H2 → C6H6 (бензол)

Получение ацетилена

а) Из метана: 2CH4 → C2H2 + 3H2

б) Из карбида кальция: CaC2 + 2HOH → C2H2 + Ca(OH)2

Применение ацетилена: сварка и резка металлов, получение уксусного альдегида, пластмасс, растворителей, лекарств, красителей и многих других веществ.

Арены (ароматические углеводороды), их общая формула.

Видео:Составление уравнений реакций. 1 часть. 9 класс.Скачать

Продуктом взаимодействия пентина-1 с водой в условиях реакции Кучерова является …

Бензол, его структурная формула, свойства, применение.

Арены или ароматические углеводороды – это соединения, молекулы которых содержат ароматическую связь – единую π-электронную систему из шести электронов. Ароматическая связь прочнее π –связи и менее прочная, чем σ–связь. Для бензола и его гомологов характерны реакции замещения, реакции присоединения идут с трудом.

Общая формула аренов СnН2n-6

Простейший представитель — бензол.

Бензол – бесцветная, нерастворимая в воде жидкость с приятным запахом. Легче воды. Ядовит.

Гомологи бензола: метилбензол C6H5-CH3

Химические свойства бензола.

Окисление.

Бензол горит, но не обесцвечивает KMnO4.

Реакции замещения.

а) Галогенирование: С6Н6+Cl2 → HCl+C6H5Cl (хлорбензол)

б) Нитрование: С6Н6+HONO2 → H2O + C6H5NO2 (нитробензол)

Реакции присоединения

а) Галогенирование: С6Н6+3Cl2 → C6H5Cl6 (гексахлорциклогексан)

б) Гидрирование: С6Н6+3Н2 → C6H12 (циклогексан)

Получение бензола:

а) из ацетилена: 3 C2H2 → C6H6

б) из циклогексана: C6H12 → C6H6 + 3H2

Применение бензола:

Бензол С6Н6 используется как исходный продукт для получения различных ароматических соединений, применяемых в производстве лекарств, пластмасс, красителей, ядохимикатов и многих других органических веществ.

Основные положения теории химического строения органических веществ

Дата добавления: 2015-10-19; просмотров: 1527 | Нарушение авторских прав

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), получение и применение

Алкины– нециклические углеводороды, имеющие одну тройную связь и общую формулу СnН2n-2.

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

1. Изомерия углеродного скелета

Тройная связь – сочетание одной σ–связи и двух π –связей.

Гомологический ряд алкинов:

Изомерия алкинов:

а) Изомерия положения тройной связи

СН≡С-СН2-СН2-СН3 пентин-1 СН3-С≡С-СН2-СН3 пентин-2

б) Изомерия углеродного скелета

СН≡С – СН-СН3 3-метилбутин-1

Химические свойства ацетилена. Для алкинов характерны реакции окисления, присоединения и полимеризации.

Реакции окисления

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

б) Обесцвечивание KMnO4

Реакции присоединения

СН≡СН+ H2 → CH2 = CH2

б) Присоединение галогенов

СН≡СН + Cl2 → CHCl = CHCl

этин 1,2- дихлорэтен

в) Присоединение галогеноводородов

СН≡СН + HCl → CH2 = CHCl

Полимеризация

3C2H2 → C6H6 (бензол)

Получение ацетилена

а) Из метана: 2CH4 → C2H2 + 3H2

б) Из карбида кальция: CaC2 + 2HOH → C2H2 + Ca(OH)2

Применение ацетилена: сварка и резка металлов, получение уксусного альдегида, пластмасс, растворителей, лекарств, красителей и многих других веществ.

Арены (ароматические углеводороды), их общая формула. Бензол, его структурная формула, свойства, применение.

Арены или ароматические углеводороды – это соединения, молекулы которых содержат ароматическую связь – единую π-электронную систему из шести электронов. Ароматическая связь прочнее π –связи и менее прочная, чем σ–связь. Для бензола и его гомологов характерны реакции замещения, реакции присоединения идут с трудом.

Общая формула аренов СnН2n-6

Простейший представитель — бензол.

Бензол – бесцветная, нерастворимая в воде жидкость с приятным запахом. Легче воды. Ядовит.

Гомологи бензола: метилбензол C6H5-CH3

Химические свойства бензола.

Окисление.

Бензол горит, но не обесцвечивает KMnO4.

Реакции замещения.

а) Галогенирование: С6Н6+Cl2 → HCl+C6H5Cl (хлорбензол)

б) Нитрование: С6Н6+HONO2 → H2O + C6H5NO2 (нитробензол)

Реакции присоединения

а) Галогенирование: С6Н6+3Cl2 → C6H5Cl6 (гексахлорциклогексан)

б) Гидрирование: С6Н6+3Н2 → C6H12 (циклогексан)

Получение бензола:

а) из ацетилена: 3 C2H2 → C6H6

б) из циклогексана: C6H12 → C6H6 + 3H2

Применение бензола:

Бензол С6Н6 используется как исходный продукт для получения различных ароматических соединений, применяемых в производстве лекарств, пластмасс, красителей, ядохимикатов и многих других органических веществ.

Основные положения теории химического строения органических веществ

Дата добавления: 2015-10-19; просмотров: 1526 | Нарушение авторских прав

Видео:Составление уравнений химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

Химические свойства и применение ацетилена в органическом синтезе.

Алкины – непредельные углеводороды с одной тройной связью в молекуле и общей формулой .

Тройная связь состоит из одной σ—связи и двух π—связей. Молекула ацетилена линейна, так как оба атома углерода находятся в состоянии sp-гибридизации. Негибридные p-орбитали атомов углерода перекрываются во взаимно противоположных плоскостях.

Тройная связь является более прочной, чем одинарная или двойная, и поэтому атомы углерода более приближены друг к другу, чем в алканах или алкенах.

Ацетилен – бесцветный газ, практически без запаха, не растворим в воде.

1) Реакции присоединения:

а) HC≡CH + H2 H2C=CH2 H2C=CH2 + H2 H3C−CH3

б) HC≡CH + Br2 ⟶ BrHC=CHBr CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2−CHBr2

в) HC≡CH + HCl ⟶ CH2=CHCl

г) реакция Кучерова: HC≡CH + HOH CH3−C

уксусный альдегид H

2) Реакции окисления:

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O + Q

При горении ацетилена в чистом кислороде температура пламени ∽3000°.

а) при взаимодействии карбида кальция с водой: CaC2 + 2HOH → Ca(OH)2 + HC≡CH

б) путём термического разложения метана: 2CH4 HC≡CH + 3H2

Образовавшийся ацетилен быстро выводят из реактора, чтобы он не разлагался.

Билет №6 (1)

Скорость химических реакций.

Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора.

Скорость химической реакции 퓋 определяется изменением концентрации реагирующих веществ (Δc) за единицу времени (Δt)

,

Основные факторы, влияющие на скорость:

№	Условия	Примеры
1.	Природа реагирующих веществ	1) 1) 2Na + 2H20 → 2NaOH + H2 2K + 2H2O → 2KOH + H2 2) 2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 т.к. K>Na, Mg>Zn (см. ряд напряжений)
2.	Для реакций в гомогенных фазах от концентрации	2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O горение на воздухе (20% О2) коптящим пламенем, а в чистом кислороде ярким пламенем.
3.	Для веществ в твёрдом состоянии – от площади поверхности	CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + Cl2 горение большого полена и маленьких щепочек, кусок мела и порошок мела с соляной кислотой.
4.	От температуры. При повышении температуры на каждые 10° скорость химических реакций увеличивается в 2 – 4 раза (правило Вант-Гоффа)	2Cu + O2→2CuO медленное окисление (долгий процесс, при обычной температуре) и горение (быстро, с выделением теплоты). Приготовление пищи. Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать Схема гидратация Написать пентены1 и 1пентин Указать условия для этих реакций
5.	От присутствия катализатора	2H2O2 2H2O + O2 MgO2 – катализатор 2KClO3 2KCl + O2 CH2=CH2 + H2 CH3−CH3 Pt(Ni) – кат-р. этилен этан

Наука, изучающая скорости и механизмы химических реакций,

называется химической кинетикой.

Билет №6 (2)

Дата добавления: 2016-11-24; просмотров: 1838 | Нарушение авторских прав

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 💥 Видео Химические свойства ОСНОВАНИЙ 8 класс | ПРИНЦИП составления ЛЮБОЙ реакции с участием основанийСкачать Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать Расчеты по уравнениям химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать 4.3. Алкадиены (диены): Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства