Уравнения реакций характеризующих химические свойства бутина 1

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Бутино структура, свойства и использование

бутин представляет собой химическое соединение, принадлежащее к группе алкинов, характеризующееся, главным образом, наличием в его структуре по меньшей мере тройной связи между двумя атомами углерода.

Когда дело доходит до установления правил деноминации алкинов, IUPAC (аббревиатура на английском языке для Международного союза теоретической и прикладной химии) установила, что они используются так же, как и для алкенов..

Принципиальное различие между номенклатурой веществ обоих типов заключается в том, что суффикс «один» заменяется на «или», когда речь идет о соединениях, имеющих в своей структуре тройные связи..

С другой стороны, бутино состоит только из углерода и водорода и имеет две формы: 1-бутин, который находится в газовой фазе при стандартных условиях давления и температуры (1 атм, 25 ° C); и 2-бутино, который является жидкой фазой, получаемой химическим синтезом..

• 1 Химическая структура
  • 1.1 1-бутино
  • 1,2 2-бутина
• 2 свойства
• 3 использования
• 4 Ссылки

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Химическая структура

В молекуле, известной как бутино, представлено явление структурной изомеризации положения, которое заключается в наличии одинаковых функциональных групп в обоих соединениях, но каждое из них находится в другом месте цепи..

В этом случае обе формы бутино имеют одинаковую молекулярную формулу; однако в 1-бутине тройная связь находится в углероде номер один, а в 2-бутине — в номер два. Это превращает их в положение изомеров.

Из-за расположения тройной связи в одном из терминалов 1-бутиновой структуры он рассматривается как терминальный алкин, а промежуточное положение тройной связи в 2-бутиновой структуре дает ему классификацию внутреннего алкина..

Таким образом, связь может быть только между первым и вторым углеродом (1-бутином) или между вторым и третьим углеродом (2-бутином). Это связано с применяемой номенклатурой, где наименьшая возможная нумерация всегда будет дана позиции тройной связи.

1-бутин

Соединение, называемое 1-бутином, также известно как этилацетат, из-за его структуры и способа, которым его четыре атома углерода расположены и связаны. Тем не менее, когда речь идет о бутин ссылка делается только на этот химический вид.

В этой молекуле тройная связь обнаружена в концевом углероде, что обеспечивает доступность атомов водорода, которые придают ей большую реакционную способность..

Эта жесткая и прочная связь, чем простая или двойная связь между атомами углерода, обеспечивает стабильную конфигурацию 1-бутина линейной геометрии.

С другой стороны, это газообразное вещество довольно легко воспламеняется, поэтому при наличии тепла оно может легко вызвать пожары или взрывы и обладает высокой реакционной способностью в присутствии воздуха или воды..

2-бутин

Поскольку внутренние алкины проявляют большую стабильность, чем концевые алкины, они позволяют превращать 1-бутин в 2-бутин.

Эта изомеризация может происходить при нагревании 1-бутина в присутствии основания (такого как NaOH, KOH, NaOCH3 . ) или при перегруппировке 1-бутина в растворе гидроксида калия (KOH) в этаноле (C₂H₆O).

Таким же образом, химическое вещество, известное как 2-бутин, также называют диметилацетиленом (или кротониленом), представляющим собой жидкое и летучее вещество, которое происходит искусственно.

В 2-бутине тройная связь находится в середине молекулы, что придает ей большую стабильность, чем ее изомер..

Кроме того, это бесцветное соединение имеет меньшую плотность, чем вода, хотя оно считается нерастворимым в нем и обладает высокой воспламеняемостью..

Видео:Составление уравнений реакций. 1 часть. 9 класс.Скачать

свойства

-Структурная формула бутино (независимо от того, какой изомер упоминается) является C₄H₆, которая имеет линейную структуру.

-Одной из химических реакций, испытываемых молекулой бутина, является изомеризация, при которой внутри молекулы происходит перегруппировка и миграция тройной связи..

-1-бутин находится в газовой фазе, имеет очень высокую воспламеняемость и более высокую плотность, чем воздух.

-Это вещество также довольно реактивно, и в присутствии тепла может вызвать сильные взрывы.

-Кроме того, когда этот бесцветный газ испытывает неполную реакцию горения, это может вызвать угарный газ (СО)

-Когда оба изомера подвергаются воздействию высоких температур, они могут испытывать реакции полимеризации взрывного типа..

-2-бутин находится в жидкой фазе, хотя он также считается довольно легковоспламеняющимся при стандартных условиях давления и температуры.

-Эти вещества могут испытывать бурные реакции, когда они находятся в присутствии сильных окисляющих веществ..

-Точно так же экзотермические реакции с последующим выделением газообразного водорода происходят в присутствии восстанавливающих частиц..

-При контакте с определенными катализаторами (такими как некоторые кислотные вещества) или стартовыми веществами могут происходить реакции полимеризации экзотермического типа..

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

приложений

Поскольку они имеют некоторые разные свойства, оба изомера могут иметь различное использование и применение, как показано ниже:

Во-первых, очень часто одним из применений 1-бутино является его использование в качестве промежуточной стадии в процессе производства других веществ органической природы синтетического происхождения..

С другой стороны, этот химический вид используется в промышленности по производству каучука и производных соединений; как например, когда вы хотите получить бензол.

Точно так же он используется в процессе производства самых разнообразных пластмассовых изделий, а также в производстве многих полиэтиленовых веществ, считающихся высокоплотными..

Кроме того, 1-бутин часто используется в качестве компонента для процессов резки и сварки некоторых металлических сплавов, включая сталь (железный сплав и углерод)..

В другом смысле 2-бутиновый изомер используется в комбинации с другим алкином, называемым пропином, в синтезе некоторых веществ, известных как алкилированные гидрохиноны, когда выполняется процесс полного синтеза α-токоферола (витамина Е)..

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Химические свойства алкинов

Алкины – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна тройная связь между атомами углерода С≡С.

Остановимся на свойствах, способах получения и особенностях строения алкинов.

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

Химические свойства алкинов

Алкины – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна тройная связь. Строение и свойства тройной связи определяют характерные химические свойства алкинов. Химические свойства алкинов схожи с химическими свойствами алкенов из-за наличия кратной связи в молекуле.

Для алкинов характерны реакции окисления. Окисление алкенов протекает преимущественно по тройной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение).

Видео:248. Химические свойства алкинов на примере бутина.Скачать

1. Реакции присоединения

Тройная связь состоит из σ-связи и двух π-связей. Сравним характеристики одинарной связи С–С, тройной связи С ≡ С и связи С–Н:

Таким образом, тройная связь С≡С короче, чем одинарная связь С–С , поэтому π-электроны тройной связи прочнее удерживаются ядрами атомов углерода и обладают меньшей поляризуемостью и подвижностью. Реакции присоединения по тройной связи к алкинам протекают сложнее, чем реакции присоединения по двойной связи к алкенам.

Для алкинов характерны реакции присоединения по тройной связи С ≡ С с разрывом π-связей.

1.1. Гидрирование

Гидрирование алкинов протекает в присутствии катализаторов (Ni, Pt) с образованием алкенов, а затем сразу алканов.

При использовании менее активного катализатора (Pd, СaCO₃, Pb(CH₃COO)₂) гидрирование останавливается на этапе образования алкенов.

1.2. Галогенирование алкинов

Присоединение галогенов к алкинам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl₄).

Аналогично алкины реагируют с хлором, но обесцвечивания хлорной воды при этом не происходит, потому что хлорная вода и так бесцветная)

Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму.

1.3. Гидрогалогенирование алкинов

Алкины присоединяют галогеноводороды. Реакция протекает по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкена или дигалогеналкана.

При присоединении галогеноводородов и других полярных молекул к симметричным алкинам образуется, как правило, один продукт реакции, где оба галогена находятся у одного атома С.

При присоединении полярных молекул к несимметричным алкинам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.

1.4. Гидратация алкинов

Гидратация (присоединение воды) алкинов протекает в присутствии кислоты и катализатора (соли ртути II).

Сначала образуется неустойчивый алкеновый спирт, который затем изомеризуется в альдегид или кетон.

Гидратация алкинов протекает по ионному (электрофильному) механизму.

Для несимметричных алкенов присоединение воды преимущественно по правилу Марковникова.

1.5. Димеризация, тримеризация и полимеризация

Присоединение одной молекулы ацетилена к другой (димеризация) протекает под действием аммиачного раствора хлорида меди (I). При этом образуется винилацетилен:

Тримеризация ацетилена (присоединение трех молекул друг к другу) протекает под действием температуры, давления и в присутствии активированного угля с образованием бензола (реакция Зелинского):

Алкины также вступают в реакции полимеризации — процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера).

nM → M_n (M – это молекула мономера)

… –CH=CH–CH=CH–CH=CH–…

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

2. Окисление алкинов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

2.1. Горение алкинов

Алкины, как и прочие углеводороды, горят с образованием углекислого газа и воды.

Уравнение сгорания алкинов в общем виде:

2.2. Окисление алкинов сильными окислителями

Алкины реагируют с сильными окислителями (перманганаты или соединения хрома (VI)). При этом происходит окисление тройной связи С≡С и связей С-Н у атомов углерода при тройной связи. При этом образуются связи с кислородом.

При окислении трех связей у атома углерода в кислой среде образуется карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО₂. В нейтральной среде — соль карбоновой кислоты и карбонат (гидрокарбонат) соответственно.

Таблица соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:

При окислении бутина-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента СН₃–C ≡ , поэтому образуется уксусная кислота:

При окислении 3-метилпентина-1 перманганатом калия в серной кислоте окислению подвергаются фрагменты R–C и H–C , поэтому образуются карбоновая кислота и углекислый газ:

При окислении алкинов сильными окислителями в нейтральной среде углеродсодержащие продукты реакции жесткого окисления (кислота, углекислый газ) могут реагировать с образующейся в растворе щелочью в соотношении, которое определяется электронным балансом с образованием соответствующих солей.

Аналогичные органические продукты образуются при взаимодействии алкинов с хроматами или дихроматами.

Окисление ацетилена протекает немного иначе, σ-связь С–С не разрывается, поэтому в кислой среде образуется щавелевая кислота:

В нейтральной среде образуется соль щавелевой кислоты – оксалат калия:

Обесцвечивание раствора перманганата калия — качественная реакция на тройную связь.

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

3. Кислотные свойства алкинов

Связь атома углерода при тройной связи (атома углерода в sp-гибридизованном состоянии) с водородом значительно более полярная. чем связь С–Н атома углерода при двойной или одинарной связи (в sp 2 и sp 3 -гибридном состоянии соответственно). Это обусловлено большим вкладом s-орбитали в гибридизованное состояние.

Повышенная полярность связи С–Н у атомов углерода при тройной связи в алкинах приводит к возможности отщепления протона Н + , т.е. приводит к появлению у алкинов с тройной связью на конце молекулы (алкинов-1) кислотных свойств.

Алкины с тройной связью на конце молекулы взаимодействуют с активными металлами, гидридами, амидами металлов и т.д.

Алкины с тройной связью на конце молекулы взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра (I) или аммиачным раствором хлорида меди (I).

При этом образуются нерастворимые в воде ацетилениды серебра или меди (I):

Соответственно, алкины, в которых тройная связь расположена не на конце молекулы, не реагируют с аммиачными растворами оксида серебра или хлорида меди (I).

🎥 Видео

7 ВАЖНЕЙШИХ РЕАКЦИЙ, которые тебе нужно знать (Алкины)Скачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать

Характерные химические свойства | ХИМИЯ ЕГЭ | Лия МенделееваСкачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

6.3. Ароматические углеводороды (бензол и его гомологи): Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

Химические свойства бензола и его гомологов. 1 часть. 11 класс.Скачать

Классификация химических реакций в неорганической химии + 1 балл | ХИМИЯ ЕГЭ | Лия МенделееваСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства бензола и его гомологов. 2 часть. 11 класс.Скачать