Опишите физические и химические свойства кальция.
Физические свойства. Кальций представляет собой серебристо-серый, похожий на никель металл, по твёрдости почти равный меди. Пламя горящего кальция кирпично-красного цвета.
Химические свойства. Кальций проявляет сильные восстановительные свойства.
При нагревании на воздухе или в кислороде кальций сгорает:
2Ca + O2 ⟶ 2CaO
Кальций реагирует с водой, но реакция протекает более спокойно, чем с натрием:
Ca + 2H2O ⟶ Ca(OH)2 + H2↑
Кальций реагирует с другими неметаллами, например с серой:
Ca + S ⟶ CaS
Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать
Кальций: способы получения и химические свойства
Кальций Ca — это щелочноземельный металл, серебристо-белый, пластичный, достаточно твердый. Реакционноспособный. Сильный восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 40,078; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,54; tпл = 842º C; tкип = 1495º C.
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Способ получения
1. В результате электролиза жидкого хлорида кальция образуются кальций и хлор :
2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя кальций и хлорид алюминия:
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3
3. В результате разложения гидрида кальция при температуре выше 1000º С образуется кальций и водород:
4. Оксид кальция взаимодействует с алюминием при 1200º С и образует кальций и алюминат кальция:
4CaO + 2Al = 3Ca + Ca(AlO2)2
Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Качественная реакция
Кальций окрашивает пламя газовой горелки в коричнево-красный цвет.
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химические свойства
1. Кальций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:
1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:
2Ca + O2 = 2CaO
1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом . При этом образуются соответствующие соли :
1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:
1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:
1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:
Ca + S = CaS
1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:
1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:
Ca + 2C = CaC2
2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:
2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород :
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:
если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:
2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:
если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:
Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать
Химические свойства кальция
Кальций является активным металлом.
Химические свойства кальция:
1) Взаимодействие с неметаллами: при обычных условиях кальций легко вступает в реакцию с кислородом воздуха и галогенами, например: Ca + Cl2 = CaCl2.
При нагревании кальций реагирует с азотом, серой, углеродом, фосфором и водородом, образуя соли – ионные кристаллические соединения.
Взаимодействие кальция с неметалами. При нагревании на воздухе кальций сгорает, образуя кальций оксид: 2Ca + O2 = 2CaO.
2) взаимодействует с холодной водой медленно, а с горячей – очень энергично с образованием гидроксида и водорода: Ca + 2H2О = Ca (OH) 2 + H2.
Фенолфталеин в добытом растворе приобретает малиновую окраску.
3) Кальций активно реагирует с кислотами: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2.
4) Кальций может отбирать кислород от оксидов и галоген от галогенидов менее активных металлов, то есть имеет восстановительные свойства:
🎦 Видео
Химия, 9-й класс, Важнейшие соединения кальцияСкачать
Химия, 9-й класс, Свойства кальцияСкачать
Химия. 10 класс. Магний, кальций и их важнейшие соединения /03.02.2021/Скачать
СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать
Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать
Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Составление уравнений реакций. 1 часть. 9 класс.Скачать
КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать
ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать
Элементы 2(IIA) группы и их соединения. Кальций. 1 часть. 9 класс.Скачать
Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать
Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать
ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
Химия 19. Элемент кальций — Академия занимательных наукСкачать
