Уравнения реакций характеризующие свойства амфотерных соединений (7 видео)

Содержание

Химические свойства амфотерных оксидов
Химические свойства амфотерных оксидов
Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ
Химические свойства амфотерных соединений
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Амфотерные соединения
💡 Видео

Видео:ВСЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ ДЛЯ ЕГЭ ПО ХИМИИ 2024! | Химический сериал, 2 выпускСкачать

Химические свойства амфотерных оксидов

Перед изучением этого раздела рекомендую изучить следующие темы:

Видео:Химические свойства амфотерных соединений. Видеоурок 3. Химия 9 класс.Скачать

Химические свойства амфотерных оксидов

Амфотерные оксиды проявляют свойства и основных, и кислотных. От основных отличаются только тем, что могут взаимодействовать с растворами и расплавами щелочей и с расплавами основных оксидов, которым соответствуют щелочи.

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.

При этом амфотерные оксиды взаимодействуют, как правило, с сильными и средними кислотами и их оксидами.

Например , оксид алюминия взаимодействует с соляной кислотой, оксидом серы (VI), но не взаимодействует с углекислым газом и кремниевой кислотой:

амфотерный оксид + кислота = соль + вода

амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

2. Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой.

Оксиды взаимодействуют с водой, только когда им соответствуют растворимые гидроксиды, а все амфотерные гидроксиды — нерастворимые.

амфотерный оксид + вода ≠

3. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами.

При этом механизм реакции и продукты различаются в зависимости от условий проведения процесса — в растворе или расплаве.

В растворе образуются комплексные соли, в расплаве — обычные соли.

Формулы комплексных гидроксосолей составляем по схеме:

Сначала записываем центральный атом-комплекообразователь (это, как правило, амфотерный металл).
Затем дописываем к центральному атому лиганды — гидроксогруппы. Число лигандов в 2 раза больше степени окисления центрального атома (исключение — комплекс алюминия, у него, как правило, 4 лиганда-гидроксогруппы).
Заключаем центральный атом и его лиганды в квадратные скобки, рассчитываем суммарный заряд комплексного иона.
Дописываем необходимое количество внешних ионов. В случае гидроксокомплексов это — ионы основного металла.

Основные продукты взаимодействия соединений амфотерных металлов со щелочами сведем в таблицу.

Степень окисле-ния +2 (Zn, Sn, Be)

Металлы	В расплаве щелочи	В растворе щелочи
Соль состава X₂YO₂ * . Например: Na₂ZnO₂	Комплексная соль состава Х₂[Y(OH)₄] * . Например: Na₂[Zn(OH)₄]
Степень окисле-ния +3 (Al, Cr, Fe)	Соль состава XYO₂ (мета-форма) или X₃YO₃ (орто-форма). Например: NaAlO₂ или Na₃AlO₃	Na₃[Al(OH)₆] или Na[Al(OH)₄ Комплексная соль состава Х₃[Y(OH)₆] * или реже Х[Y(OH)₄]. Например: Na[Al(OH)₄]

* здесь Х — щелочной металл, Y — амфотерный металл.

Исключение — железо не образует гидроксокомплексы в растворе щелочи!

Например :

амфотерный оксид + щелочь (расплав) = соль + вода

амфотерный оксид + щелочь (раствор) = комплексная соль

4. Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами.

При этом взаимодействие возможно только с основными оксидами, которым соответствуют щелочи и только в расплаве. В растворе основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием щелочей.

амфотерный оксид + основный оксид = соль + вода

5. Окислительные и восстановительные свойства.

Амфотерные оксиды способны выступать и как окислители, и как восстановители и подчиняются тем же закономерностям, что и основные оксиды. Окислительно-восстановительные свойства амфотерных оксидов подробно рассмотрены в статье про основные оксиды.

6. Амфотерные оксиды взаимодействуют с солями летучих кислот.

При этом действует правило: в расплаве менее летучие кислоты и их оксиды вытесняют более летучие кислоты и их оксиды из их солей.

Например , твердый оксид алюминия Al₂O₃ вытеснит более летучий углекислый газ из карбоната натрия при сплавлении:

Видео:Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

Видео:Амфотерные гидроксиды. Химия ОГЭ 2023 | TutorOnlineСкачать

Химические свойства амфотерных соединений

Амфотерными соединениями являются оксиды и гироксиды, имеющие в своем составе металл в степении окисения +3 или +4, а также оксиды и гидроксиды Zn, Be и Pb, например:

ZnO	BeO	Al2O3	Fe2O3*	Cr2O3*
Zn(OH)2	Be(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cr(OH)3
PbO	PbO2	SnO	SnO2
Pb(OH)2	Pb(OH)4**	Sn(OH)2	Sn(OH)4**

*Оксиды железа и хрома реагируют с щелочами только при сплавлении.

**Представляют собой гидратированные диоксиды МO2 • хH2O.

Знание свойств соединений свинца и олова на ЕГЭ не проверяется.

В реакциях с растворами щелочей образуются комплексные соединения:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)

Zn(OH)2 + NaOH → Na2[Zn(OH)4]

BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия)

Be(OH)2 + NaOH → Na2[Be(OH)4]

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Fe2O3 + NaOH → реакция не идет

Cr2O3 + NaOH → реакция не идет

Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6] (гексагидроксохромат натрия)

В реакциях сплавления с твердыми щелочами образуются соли соответствующих кислот (H2ZnO2, HAlO2 и др.):

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (цинкат натрия)

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O (условно, кислота: H2ZnO2)

BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O (бериллат натрия)

Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O (условно, кислота: H2BeO2)

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (алюминат натрия)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (условно, кислота: HAlO2)

Cr2O3 + 2NaOH&nbsp → 2NaCrO2 + H2O (хромит натрия)

Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O (условно, кислота HCrO2)

Fe2O3 + 2KOH → 2KFeO2 + H2O (феррит калия)

Fe(OH)3 + KOH → KFeO2 + 2H2O(условно, кислота HFeO2)

При сплавлении с карбонатами выделяется CO2:
2Al(OH)3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + 3H2O + CO2

Амфотерные оксиды взаимодействуют с карбонатами и сульфитами Na и K с выделением более летучего оксида:

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2

Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2

ZnO + Na2SO3 → Na2ZnO2 + SO2

Соли соединений Zn, Be и Al разлагаются водой, кислотами, хлоридом аммония:

NaAlO2 + 2H2O → Na[Al(OH)4]

NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2O (в избытке HCl)

NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (в недостатке HCl)

NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3 + NaCl + NH3.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Амфотерные соединения

Автор статьи — Саид Лутфуллин

Химия – это всегда единство противоположностей.

Посмотрите на периодическую систему.

Некоторые элементы (почти все металлы, проявляющие степени окисления +1 и +2) образуют основные оксиды и гидроксиды. Например, калий образует оксид K₂O, и гидроксид KOH. Они проявляют основные свойства, например взаимодействуют с кислотами.

K2O + HCl → KCl + H2O

Некоторые элементы (большинство неметаллов и металлы со степенями окисления +5, +6, +7) образуют кислотные оксиды и гидроксиды. Кислотные гидроксиды – это кислородсодержащие кислоты, их называют гидроксидами, потому что в строении есть гидроксильная группа, например, сера образует кислотный оксид SO₃ и кислотный гидроксид H₂SO₄ (серную кислоту):

Такие соединения проявляют кислотные свойства, например они реагируют с основаниями:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

А есть элементы, образующие такие оксиды и гидроксиды, которые проявляют и кислотные, и основные свойства. Это явление называется амфотерностью. Таким оксидам и гидроксидам и будет приковано наше внимание в этой статье. Все амфотерные оксиды и гидроксиды — твердые вещества, нерастворимые в воде.

Для начала, как определить является ли оксид или гидроксид амфотерным? Есть правило, немного условное, но все-таки пользоваться им можно:

Амфотерные гидроксиды и оксиды образуются металлами, в степенях окисления +3 и +4, например (Al₂O₃, Al(OH)₃, Fe₂O₃, Fe(OH)₃)

И четыре исключения: металлы Zn, Be, Pb, Sn образуют следующие оксиды и гидроксиды: ZnO, Zn(OH)₂, BeO, Be(OH)₂, PbO, Pb(OH)₂, SnO, Sn(OH)₂, в которых проявляют степень окисления +2, но не смотря на это, эти соединения проявляют амфотерные свойства.