Уравнения реакций фосфорной кислоты с образованием средних солей

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Строение молекулы и физические свойства

Фосфор в степени окисления +5 образует несколько кислот: орто-фосфорную H₃PO₄, мета-фосфорную HPO₃, пиро-фосфорную H₄P₂O₇.

Фосфорная кислота H₃PO₄ – это кислота средней силы, трехосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях фосфорная кислота – твердое вещество, хорошо растворимое в воде и гигроскопичное.

Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V.

При температуре выше +213 °C орто-фосфорная кислота переходит в пирофосфорную H₄P₂O₇.

При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде образуется метафосфорная кислота HPO₃, представляющая собой прозрачную стекловидную массу.

Видео:Ортофорфорная кислота. Соли фосфорной кислоты. 9 класс.Скачать

Способы получения

Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет ортофосфорная кислота.

1. Получить орто-фосфорную кислоту можно взаимодействием оксида фосфора (V) с водой:

2. Еще один способ получения фосфорной кислоты — вытеснение фосфорной кислоты из солей (фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов) под действием более сильных кислот (серной, азотной, соляной и др.) .

Промышленный способ получения фосфорной кислоты обработка фосфорита концентрированной серной кислотой:

3. Фосфорную кислоту также можно получить жестким окислением соединений фосфора в водном растворе в присутствии кислот.

Например , концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Химические свойства

Фосфорная кислота – это кислота средней силы (по второй и третьей ступени слабая) .

1. Фосфорная кислота частично и ступенчато диссоциирует в водном растворе.

HPO₄ 2– ⇄ H + + PO₄ 3–

2. Фосфорная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , фосфорная кислота взаимодействует с оксидом магния:

Еще пример : при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом калия образуются фосфаты, гидрофосфаты или дигидрофосфаты:

3. Фосфорная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов и др.). Также фосфорная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например , фосфорная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

4. При нагревании H₃PO₄ до 200°С происходит отщепление от нее молекулы воды с образованием пирофосфорной кислоты H₂P₂O₇:

5. Фосфорная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например , фосфорная кислота реагирует с магнием:

Фосфорная кислота взаимодействует также с аммиаком с образованием солей аммония:

7. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра:

Видеоопыт взаимодействия фосфата натрия и нитрата серебра в растворе (качественная реакция на фосфат-ион) можно посмотреть здесь.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Составьте уравнения практически осуществляемых реакций фосфорной кислоты ( с образованием средних солей) с веществами, формулы которых : а) Na2O б) Ca(OH)2 в) N2O5 г) Na2CO3 д) NaCl е) AgNO3 ж) HCl з)?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения практически осуществляемых реакций фосфорной кислоты ( с образованием средних солей) с веществами, формулы которых : а) Na2O б) Ca(OH)2 в) N2O5 г) Na2CO3 д) NaCl е) AgNO3 ж) HCl з) KOH.

1)2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O

2)2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2(осадок) + 6H2O

3)2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2(газ) + 3H2O

4)H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4(осадок) + 3HNO3

5)H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O.

Видео:СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать

С какими из веществ : H2O, CO2, HCl, CuO, KOH, NaCl, FCl3 — будет взаимодействовать соляная кислота?

С какими из веществ : H2O, CO2, HCl, CuO, KOH, NaCl, FCl3 — будет взаимодействовать соляная кислота.

Составьте уравнение возможных реакций.

Видео:Строение фосфорных кислот и их солей | Химия с Сашей Сильвер | ЕГЭ 2024 | SMITUPСкачать

Из приведенных ниже веществ выпишите формулы кислот ; H2O, KCl, H2SO4, HCl, Ba(OH)2, H3PO4, NaCl, Составьте уравнения реакций этих кислот с оксидом магния?

Из приведенных ниже веществ выпишите формулы кислот ; H2O, KCl, H2SO4, HCl, Ba(OH)2, H3PO4, NaCl, Составьте уравнения реакций этих кислот с оксидом магния.

Видео:9 класс. Урок 8. Соли фосфорной кислоты.Скачать

С каким из приведёных веществ будет взаимодействовать фосфорная кислота : KOH, MgO, SO3, HCl, Zn, Cu, BaCl2, KNO3?

С каким из приведёных веществ будет взаимодействовать фосфорная кислота : KOH, MgO, SO3, HCl, Zn, Cu, BaCl2, KNO3.

Напишите уравнение реакций и укажите их тип.

Видео:СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА?

Составьте уравнения практически осуществимых реакций фосфорной кислоты(с образованием средних солей) с веществами, формулы которых : Na2O Ca(OH)2 N2O5 Na2CO3 NaCl AgNO3 HCl KOH.

Видео:Кислые и основные соли | ЕГЭ по химии | Екатерина СтрогановаСкачать

Из приведенных ниже веществ выпишите формулы кислот : H20, KCl, H2SO4, HCl, Ba(OH)2, H3PO4, NaCl?

Из приведенных ниже веществ выпишите формулы кислот : H20, KCl, H2SO4, HCl, Ba(OH)2, H3PO4, NaCl.

Составьте уравнения реакций этих кислот с оксидом магния.

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Запишите уравнения тех реакций, в которые может вступать соляная кислота а)CuO + HCl⇒ б)SiO₂ + HCl⇒ в)Al(OH)₃ + HCl⇒ г)P₂O5 + HCl⇒ д)HCl + NaCl⇒ AgNO₃ + HCl⇒₉₀?

Запишите уравнения тех реакций, в которые может вступать соляная кислота а)CuO + HCl⇒ б)SiO₂ + HCl⇒ в)Al(OH)₃ + HCl⇒ г)P₂O5 + HCl⇒ д)HCl + NaCl⇒ AgNO₃ + HCl⇒₉₀.

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Составьте формулы всех солей, которые могут образовать Na, Ca и Al с фосфорной кислотой?

Составьте формулы всех солей, которые могут образовать Na, Ca и Al с фосфорной кислотой.

Видео:8 класс. Кислоты и соли. Составление формул солей по валентности.Скачать

Напишите формулы кислых солей, которые может дать аммиак при взаимодействии с фосфорной кислотой?

Напишите формулы кислых солей, которые может дать аммиак при взаимодействии с фосфорной кислотой.

Напишите уравнения реакций и названия получившихся солей.

Видео:Химия 9 класс (Урок№16 - Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V).)Скачать

Помогите?

Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ формулы которых NACL и MGSO4

Видео:КИСЛОТЫ ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Кислоты, Кислотный Остаток, Классы Неорганических СоединенийСкачать

. Составьте уравнения реакций нейтрализации : а) KOH + H2SO4 → (средняя и кислая соли) ; б) Fe(OH)2 + HCl → (средняя соль, основная соль ↓) ; Назовите эти соли?

. Составьте уравнения реакций нейтрализации : а) KOH + H2SO4 → (средняя и кислая соли) ; б) Fe(OH)2 + HCl → (средняя соль, основная соль ↓) ; Назовите эти соли.

На образование какой из солей каждого примера затрачено наименьшее и наибольшее количество кислоты?

Вы открыли страницу вопроса Составьте уравнения практически осуществляемых реакций фосфорной кислоты ( с образованием средних солей) с веществами, формулы которых : а) Na2O б) Ca(OH)2 в) N2O5 г) Na2CO3 д) NaCl е) AgNO3 ж) HCl з)?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Видео:ХИМИЯ | Основные классы соединений. Уравнения реакций ч.1Скачать

Фосфор

Фосфор (греч. phos — свет + phoros — несущий) — химический элемент, принадлежащий к Vа группе и 3 периоду. Простое желтоватое вещество, легко воспламеняющееся и светящееся.

Основное и возбужденное состояние фосфора

При возбуждении атома фосфора электроны на s-подуровне распариваются и переходят на d-подуровень.

Природные соединения

В промышленности фосфор получают в ходе сплавления фосфата кальция, песка и угля.

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Активность также определяется аллотропной модификацией: наиболее активен белый фосфор, излучающий видимый свет из-за окисления кислородом.

В жидком и газообразном состоянии до 800 °C фосфор состоит из молекул P₄. Свыше 800 °C молекулы P₄ распадаются до P₂.

Реакции с неметаллами

C неметаллами фосфор часто проявляет себя как восстановитель и окислитель. Легко окисляется кислородом.

Схожим образом происходит взаимодействие фосфора и хлора.

2P + 3Cl₂ → 2PCl₃ (недостаток хлора)

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅ (избыток хлора)

Реакции с водородом крайне затруднена. Тем не менее, в ходе разложения фосфидов металлов можно получить ядовитый газ — фосфин — боевое отравляющее вещество.

2P + 3Ca → Ca₃P₂ (фосфид кальция)

Реакция с водой

При взаимодействии с водой фосфор вступает в реакцию диспропорционирования (так называются реакции, в которых одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем).

Реакция с щелочами

При добавлении фосфора в растворы щелочей также происходит реакция диспропорционирования.

При поджигании спичек происходит реакция между фосфором и бертолетовой солью, которая выступает в качестве окислителя.

Оксид фосфора V — P₂O₅

Кислотный оксид, пары которого имеют формулу P₄O₁₀. Твердый оксид характеризуется белым цветом.

Активно реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты. При недостатке воды образует метафосфорную кислоту.

Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли фосфорной кислоты. Какая именно получится соль — определяет соотношение основного оксида/основания и кислотного оксида.

6KOH + P₂O₅ = 2K₃PO₄ + 3H₂O (фосфат калия, избыток щелочи — соотношение 6:1)

4KOH + P₂O₅ = 2K₂HPO₄ + H₂O (гидрофосфат калия, незначительный избыток кислотного оксида — соотношение 4:1)

2KOH + P₂O₅ = 2KH₂PO₄ + H₂O (дигидрофосфат калия, избыток кислотного оксида — соотношение 2:1)

Обладает выраженным водоотнимающим (дегидратационным) свойством: легко извлекает воду из других соединений.

Фосфорные кислоты

Существует несколько кислородсодержащих фосфорных кислот:

• Ортофосфорная кислота — H₃PO₄ (трехосновная кислота, соли — фосфаты PO₄ 3- )
• Метафосфорная кислота — HPO₃ (одноосновная кислота, соли — метафосфаты PO₃ — )
• Фосфористая — H₃PO₃ (двухосновная кислота, соли — фосфиты HPO₃ 2- )
• Фосфорноватистая — H₃PO₂ (одноосновная кислота, соли гипофосфиты — H₂PO₂ — )

Фосфорноватистая кислота способна вытеснять из солей малоактивные металлы, при этом превращаясь в ортофосфорную кислоту.

Ортофосфорная кислота

В твердом виде представляет собой кристаллы белого цвета, хорошо растворимые в воде.

Фосфорную кислоту получают из фосфатов, воздействуя на них серной кислотой. Также известны способы гидролиза пентахлорида фосфора, взаимодействия оксида фосфора V с водой.

Фосфорная кислота может образоваться при окислении фосфора сильной кислотой:

За счет кислотных свойств отлично реагирует с основными оксидами, основаниями. При различных соотношениях кислоты и основания получаются различные соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты).

Реакции с солями

Реакции идут, если выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода). Например, характерный осадок желтого цвета — фосфат серебра — образуется в результате реакции с нитратом серебра.

В реакции с карбонатами образуется нестойкая угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ.

Реакции с металлами

Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из фосфорной кислоты.

При сильном нагревании ортофосфорная кислота теряет воду и переходит в метафосфорную кислоту.

Соли фосфорной кислоты

Соли фосфорной кислоты получаются в ходе реакции ортофосфорной кислоты и оснований.

Фосфаты являются хорошими удобрениями, которые повышают урожайность. Перечислим наиболее значимые:

• Фосфоритная мука — Ca₃(PO₄)₂
• Простой суперфосфат — смесь Ca(H₂PO₄)₂*H₂O и CaSO₄
• Двойной суперфосфат — Ca(H₂PO₄)₂*H₂O
• Преципитат — CaHPO₄*2H₂O
• Костная мука — продукт переработки костей домашних животных Ca₃(PO₄)₂
• Аммофос — в основном состоит из моноаммонийфосфата — NH₄H₂PO₄

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

💥 Видео

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Гидролиз солей. Теория для задания 23 ЕГЭ по химии.Скачать