Уравнения реакции в молекулярной и ионной форме между оксидом железа 3 и серной кислотой (6 видео)

Содержание

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и серной кислоты
Реакция взаимодействия оксида железа (III) и серной кислоты
Реакция взаимодействия иридия и пероксида натрия
Реакция взаимодействия кремния и лантана
Реакция взаимодействия оксида германия (IV) и оксида калия
Выбрать язык
Разделы
ТОП 5 записей
Популярные записи
Элементы, реакции, вещества
Предупреждение.
Оксид железа (III)
Оксид железа (III)
Способы получения
Химические свойства
Уравнения реакции в молекулярной и ионной форме между оксидом железа 3 и серной кислотой
📽️ Видео

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и серной кислоты

Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и серной кислоты

Уравнение реакции взаимодействия оксида железа (III) и серной кислоты:

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и серной кислоты.

В результате реакции образуются сульфат железа (III) и вода.

Для проведения реакции используется разбавленный раствор серной кислоты.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O.

Реакция взаимодействия иридия и пероксида натрия

Реакция взаимодействия кремния и лантана

Реакция взаимодействия оксида германия (IV) и оксида калия

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Оксид железа (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

Способы получения

Оксид железа (III) можно получить различными методами :

1. Окисление оксида железа (II) кислородом.

2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (III) – амфотерный .

1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.

Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:

2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .

Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:

3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).

Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:

Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):

5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe₃O₄. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).

Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:

При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:

Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):

Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.

Например , с гидридом натрия:

Fe₂O₃ + 3NaH → 3NaOH + 2Fe

6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Уравнения реакции в молекулярной и ионной форме между оксидом железа 3 и серной кислотой

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие электролиты называют кислотами? Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами.
Какие признаки лежат в основе их классификации?
1. Число атомов водорода, способных замещаться на металл.
2. Наличие кислорода.
3. Растворимость в воде.
4. Устойчивость.
5. Способность к электролитической диссоциации.
Приведите примеры кислот каждого типа.
1. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл:
• HCl, HF, HI, HBr, HNO₃, HNO₂, HClO₄ ― одноосновные;
• H₂SO₄, H₂SO₃, Н₂СO₃, H₂S, H₂SiO₃ ― двухосновные;
• Н₃РO₄ ― трёхосновные.
2. По наличию кислорода в кислотном остатке:
• H₂SO₄, H₂SO₃, HNO₃, H₂SiO₃, HNO₂, H₂CO₃, Н₃РO₄ ― кислородсодержащие;
• HCl, H₂S, HBr, HI, HF ― бескислородные.
3. По растворимости в воде:
• HCl, H₂SО₄, HNO₃ ― растворимые;
• H₂SiО₃ ― нерастворимая.
4. По устойчивости:
• H₂SO₄, HNO₃― устойчивые;
• H₂CO₃, H₂SO₃ ― неустойчивые;
5. По способности к электролитической диссоциации:
• HNO₃, HI, HBr, HCl, H₂SO₄ ― сильные;
• H₂SO₃, H₃PO₄, HF, HNO₂ ― средней силы;
• H₂S, H₂CO₃, H₂SiO₃ ― слабые;
Охарактеризуйте серную и фосфорную кислоты по всем указанным вами признакам.
Серная кислота H₂SО₄ ― двухосновная, кислородсодержащая, растворимая, устойчивая, сильная кислота.
Фосфорная кислота Н₃РO₄ ― трёхосновная, кислородсодержащая, растворимая, устойчивая, кислота средней силы.

Задание 2
Назовите общие химические свойства кислот.
1. Все кислоты обладают кислым вкусом.
2. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов (кроме фенолфталеина). Напомним, что лакмус, метиловый оранжевый и универсальный индикаторы в кислой среде окрашиваются в красный цвет.
3. Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды.
4. Кислоты реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды.
5. Реагируют с металлами с образованием соли и водорода.
6. Реагируют с солями, если образуется осадок или газ.
Перечислите условия протекания реакций между растворами кислот и металлами.
1. Металлы, стоящие в ряду активности металлов до водорода, способны вытеснять его из растворов сильных кислот (кроме азотной кислоты HNO₃ и концентрированной серной H₂SO₄) .
2. В результате этой реакции должна образоваться растворимая соль.

Задание 3
Сформулируйте правило Бертолле, т. е. перечислите условия протекания реакций между растворами кислот и солей. Реакция между растворами электролитов возможна только в том случае, если в результате реакции образуется газ, осадок или слабый электролит (например, вода) .

Задание 4
Запишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах), характеризующих свойства:
а) серной кислоты;
Сильный электролит.
H₂SO₄ = 2H + + SO₄ 2-
Взаимодействует с металлами.
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2H + + SO₄ 2- + Zn = Zn 2+ + SO₄ 2- + H₂
2H + + Zn = Zn 2+ + H₂
Взаимодействует с основаниями (растворимыми и нерастворимыми).
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
2H + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + SO₄ 2- + 2H₂O
2H + + 2OH — = 2H₂O :2
H + + OH- = H₂O
H₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ = CuSO₄ + 2H₂O
2H + + SO₄ 2- + Cu(OH)₂↓ = Cu 2+ + SO₄ 2- + 2H₂O
2H + + Cu(OH)₂ ↓ = Cu 2+ + 2H₂O
Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.
H₂SO₄ + Na₂O = N₂SO₄ + H₂O
H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O
Взаимодействует с солями.
H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄↓
2H + + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — = 2H + + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓

б) соляной кислоты.
Cильный электролит.
HCl = H + + Cl —
Взаимодействует с металлами.
2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑
2H + + 2Cl — + Zn = Zn 2+ + 2Cl — + H₂
2H + + Zn = Zn 2+ + H₂
Взаимодействует с основаниями (растворимыми и нерастворимыми).
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H₂O
H + + OH — = H₂O
2HCl + Cu(OH)₂ ↓ = CuCl₂ + 2H₂O
2H + + 2Cl — + Cu(OH)₂ ↓ = Cu 2+ + 2Cl — + 2H₂O
2H + + Cu(OH)₂ ↓ = Cu 2+ + 2H₂O
Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.
2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O
HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O
Взаимодействует с солями.
HCl + AgNO₃ = HNO₃ + AgCl↓
H + + Cl — + Ag + + NO₃ — = H + + NO₃ — + AgCl↓
Ag + + Cl — = AgCl↓

Задание 5
Запишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между:
а) азотной кислотой и оксидом кальция;
2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O
2H + + 2NO₃ — + CaO = Ca 2+ + 2NO₃ — + H₂O
2H + + CaO = Ca 2+ + H₂O
б) азотной кислотой и гидроксидом кальция;
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
2H + + 2NO₃ — + Ca 2+ + 2OH — = Ca 2+ + 2NO₃ — + 2H₂O
2H + + 2OH — = 2H₂O :2
H + + OН — = H₂O
в) азотной кислотой и карбонатом кальция.
2HNO₃ + CaCO₃↓ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
2H + + 2NO₃ — + CaCO₃↓ = Ca 2+ + 2NO₃ — + 2H₂O + CO₂↑
2H + + СaCO₃↓ = H₂O + CO₂↑

Задание 6
С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: азот, железо, оксид кальция, серная кислота, гидроксид алюминия, сульфат натрия, нитрат серебра (I) ? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑
2H + + 2Cl — + Fe = Fe 2+ + 2Cl — + H₂↑
2H + + Fe = Fe 2+ + H₂↑

2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
2H + + 2Cl — + CaO = Ca 2+ + 2Cl — + H₂O
2H + + CaO = Ca 2+ + H₂O

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
H + + Cl — + Ag + + NO₃ — = AgCl↓ + H + + NO₃ —
Ag + + Cl — = AgCl↓

Задание 7
Найдите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.
Дано: w(NaOH)=5%, m(р-ра NaOH)=160 г, w(HCl)=10%
Найти: m₁(р-ра HCl)-?
Решение
1 способ
1. Вычисляем массу растворённого гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=w(NaOH)•m(р-ра NaOH):100%=5%•160 г:100%=8 г
2. Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=8 г : 40 г/моль = 0,2 моль
3. Составим химическое уравнение:
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
По уравнению реакции n(HCl):n(NaOH)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(HCl)=n(NaOH)=0,2 моль
4. Рассчытываем массу соляной кислоты в количестве вещества 0,2 моль по формуле: m=n•M.
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)=0,2 моль • 36,5 г/моль = 7,3 г
5. Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра HCl)=(m(HCl)/w(HCl))•100%=(7,3 г : 10%)•100%=73 г
2 способ
1. Рассчитаем массу растворённого гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=w(NaOH)•m(р-ра NaOH):100%=5%•160 г:100%=8 г
2. Составим химическое уравнение:
х г 8 г
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
36,5 г 40 г
Над формулами соединений HCl и NaOH записываем неизвестную массу соляной кислоты (х г) и вычисленную массу гидроксида натрия (8 г), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль. Масса 1 моль=36,5 г
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль. Маса 1 моль=40 г
х= m(HCl)= 36,5 г • 8 г : 40 г=7,3 г
2. Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра HCl)=(m(HCl)/ω(HCl))•100%=(7,3 г : 10%)•100%=73 г
Ответ: 73 г

Задание 8
Какая масса мрамора, содержащего 96% карбоната кальция, потребуется для получения 89,6 л (н.у.) углекислого газа при взаимодействии его с азотной кислотой? Сколько граммов 20%-ного раствора кислоты потребуется для этой реакции?
Дано: w(СаСО₃)=96%, или 0,96, V(CO₂)=89,6 л, w(HNO₃)=20%, или 0,2.
Найти: m(СaCO₃)-?, m(раствора HNO₃)-?
Решение:
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества углекислого газа объёмом 89,6 л по формуле: n=V/V_M, где V_M – молярный объём.
n(CO₂)=V(CO₂)/V_M=89,6 л : 22,4 л/моль=4 моль
2. Составим химическое уравнение:
СaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
По уравнению реакции n (СaCO₃)/1=n(CO₂)/1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(СaCO₃)=n(CO₂)=4 моль
По уравнению реакции n (HNO₃)/2=n(CO₂)/1, поэтому
n(HNO₃)=2•n(CO₂)=2•4 моль=8 моль
3. Рассчытываем массу вещества в заданной порции по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса .
M_r(СaCO₃)=A_r(Сa)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(СaCO₃)=100 г/моль
m(СaCO₃)=n(СaCO₃)•M(СaCO₃)=4 моль • 100 г/моль=400 г
M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=1+14+3•16=63, поэтому M(HNO₃)=63 г/моль
m(HNO₃)=n(HNO₃)•M(HNO₃)=8 моль • 63 г/моль = 504 г
4. Рассчитаем массу образца (мрамора) :
m(мрамора)=m(CaCO₃)/w(CaCO₃)=400 г : 0,96=416,7 г
5. Рассчитаем массу раствора азотной кислоты:
m(р-ра HNO₃)=m(HNO₃)/w(HNO₃)=504 г : 0,2=2520 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
x г у г 89,6 л
СaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
100 г 126 г 22,4 л
Над формулами соединений СaCO₃, HNO₃ и CO₂ записываем неизвестную массу карбоната кальция, азотной кислоты (х г и у г соответственно) и объём углекислого газа (89,6 л), а под формулами соединений ― массы и объём соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M_r(СaCO₃)=A_r(Сa)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(СaCO₃)=100 г/моль. Маса 1 моль = 100 г
M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=1+14+3•16=63, поэтому M(HNO₃)=63 г/моль
Маса 1 моль=63 г, а 2 моль=126 г
х=m(CaCO₃)=89,6 г • 100 г : 22,4=400 г
y=m(HNO₃)=89,6 г • 126 г : 22,4=504 г
2. Рассчитаем массу образца (мрамора):
m(мрамора)=m(CaCO₃)/w(CaCO₃)=400 г : 0,96=416,7 г
3. Рассчитаем массу раствора азотной кислоты:
m(р-ра HNO₃)=m(HNO₃)/w(HNO₃)=504 г : 0,2=2520 г=2 кг 520 г
Ответ: масса мрамора 416,7 г, масса раствора азотной кислоты 2 кг 520 г.

Дополнительное задание
Подготовьте сообщение об областях применения серной кислоты. Серная кислота применяется при производстве других соединений (кислот, солей), взрывчатых веществ, минеральных удобрений, эмали, искусственного шелка, лекарств, а также при очистке нефти и металлов, в качестве электролита в аккумуляторах, при изготовлении пластмасс, волокон, моющих средств, красок и многого другого.