Про уравнения - легко » Статьи

Уравнения реакции с иодидом калия

Обновлено
Йодид калия: способы получения и химические свойства

Йодид калия KI — соль щелочного металла калия и йодоводородной кислоты. Белый, при хранении на свету желтеет из-за окисления. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 166; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,115; tпл = 681º C

Содержание
  1. Способ получения
  2. Качественная реакция
  3. Химические свойства
  4. Acetyl
  5. Йодид калия
  6. Содержание
  7. Физические свойства
  8. Химические свойства
  9. Получение
  10. Применение
  11. 📸 Видео

Видео:Реакция сульфата меди с иодидом калия. Химические опыты.Скачать

Реакция сульфата меди с иодидом калия. Химические опыты.

Способ получения

1. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия калия и йода , образуется йодид калия:

2K + I2 = 2KI

2. Разбавленный раствор гидроксида калия реагирует с йодидом железа в атмосфере азота . При этом образуются йодид калия и осадок гидроксид железа:

2KOH + FeI2 = 2KI + Fe(OH)2↓

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Качественная реакция

Качественная реакция на йодид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка желтого цвета:

При взаимодействии с нитратом серебра , йодид калия образует нитрат калия и осадок йодид серебра:

KI + AgNO3 = KNO3 + AgI↓

Видео:Тетраиодовисмутат(3) Калия - K[BiI4]. Реакция Йодида Висмута(3) и Йодида Калия. Реакция BiI3 и KI.Скачать

Тетраиодовисмутат(3) Калия - K[BiI4]. Реакция Йодида Висмута(3) и Йодида Калия. Реакция BiI3 и KI.

Химические свойства

1. Йодид калия вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Холодный йодид калия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида калия и осадка йода:

2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓

1.2. Холодный йодид калия взаимодействует с бромом. В результате реакции происходит образование бромида калия и осадка йода:

2KI + Br2 = 2KBr + I2↓

2. Йодид калия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

2.1. Йодид калия реагирует с кислотами:

2.1.1. Твердый йодид калия реагирует с концентрированной серной кислотой при 30 — 50º С. Взаимодействие данных веществ приводит к образованию осадка йода, газа сероводорода, воды и гидросульфата калия:

2.2. Йодид калия вступает в реакцию с солями :

2.2.1. Йодид калия реагирует с разбавленной серной кислотой и перманганатом калия. В результате данной реакции образуется осадок йод, сульфат марганца, вода и сульфат калия:

3.2.2. В результате взаимодействия йодида калия с разбавленной серной кислотой и дихроматом калия происходит образование сульфата хрома, осадка йода, воды и сульфата калия:

2.2.3. Йодид калия в разбавленной серной кислоте взаимодействует с сульфатом железа (III), образуя осадок йод, сульфат железа (II) и сульфат калия:

Видео:Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионыСкачать

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +Li +K +Na +NH4 +Ba 2+Ca 2+Mg 2+Sr 2+Al 3+Cr 3+Fe 2+Fe 3+Ni 2+Co 2+Mn 2+Zn 2+Ag +Hg 2+Pb 2+Sn 2+Cu 2+
OH —РРРРРМНМНННННННН——ННН
F —РМРРРМННММНННРРРРР—НРР
Cl —РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br —РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I —РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2-МРРРР———Н——Н—ННННННННН
HS —РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2-РРРРРННМН?—Н?НН?ММ—Н??
HSO3 —Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2-РРРРРНМРНРРРРРРРРМ—НРР
HSO4 —РРРРРРРР—??????????Н??
NO3 —РРРРРРРРРРРРРРРРРРРР—Р
NO2 —РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3-РНРР—ННННННННННННННННН
CO3 2-РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO —РРРРРРРРР—РР—РРРРРРР—Р
SiO3 2-ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Уравнения реакции с иодидом калия

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Реакция нитрата висмута Bi(NO3)3 с иодидом калия KIСкачать

Реакция нитрата висмута Bi(NO3)3 с иодидом калия KI

Йодид калия

Уравнения реакции с иодидом калия

Йодид калия
Уравнения реакции с иодидом калия
Хим. формулаKI
Состояниебесцветные кубические кристаллы
Молярная масса166,00277 г/моль
Плотность3,13 г/см³
Температура
• плавления681 °C
• кипения1324 °C
Мол. теплоёмк.52,73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования-327,6 кДж/моль
Растворимость
• в воде127,8 (0 °C),
144,5 г (20 °C),
209 г (100 °C)
Показатель преломления1,667
Рег. номер CAS7681-11-0
PubChem4875
Рег. номер EINECS231-659-4
SMILES
RTECSTT2975000
ChEBI8346
Номер ООН2056
ChemSpider4709
ЛД502779 мг/кг
Пиктограммы СГСУравнения реакции с иодидом калия Уравнения реакции с иодидом калия
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодид калия (йодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль йодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника йодид-ионов. Менее гигроскопична чем йодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Содержание

  • 1 Физические свойства
  • 2 Химические свойства
  • 3 Получение
  • 4 Применение

Уравнения реакции с иодидом калия

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа Fm3¯m ). Плотность 3,115 г/см 3 . Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине.

Уравнения реакции с иодидом калия

Видео:Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Химические свойства

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного йода.

Йодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

Йодид калия реагирует с йодом, образуя раствор Люголя, содержащий трийодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный йод:

Разлагается в водных растворах с выделением йода при действии ультразвука.

Уравнения реакции с иодидом калия

Видео:йодид калия и перекись водорода = реакцияСкачать

йодид калия и перекись водорода = реакция

Получение

Получают взаимодействием йода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты или перекиси водорода:

или восстановлением иодата калия углём:

2KIO3 + 3C ⟶ 2KI + 3CO2 Уравнения реакции с иодидом калия

Видео:Окисление пероксидом водорода иодид-ионовСкачать

Окисление пероксидом водорода иодид-ионов

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (йодометрия).

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (йодированная соль).

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором йодида калия и крахмала.

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с йодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов.

📸 Видео

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.

Реакция Йодида Калия, Перекиси Водорода и Серной Кислоты. Выпадение Йода. Реакция KI с H2O2 и H2SO4Скачать

Реакция Йодида Калия, Перекиси Водорода и Серной Кислоты. Выпадение Йода. Реакция KI с H2O2 и H2SO4

Качественная реакция на хлорид, бромид, йодид ион.Скачать

Качественная реакция на хлорид, бромид, йодид ион.

Перекись водорода с йодидом калияСкачать

Перекись водорода с йодидом калия

Качественная реакция ионов бария с дихроматом калияСкачать

Качественная реакция ионов бария с дихроматом калия

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Электролиз раствора иодида калияСкачать

Электролиз раствора иодида калия

Реакция Йодида Калия, Перманганата Калия и Серной Кислоты. Выпадение Йода. Реакция KI, KMnO4 и H2SO4Скачать

Реакция Йодида Калия, Перманганата Калия и Серной Кислоты. Выпадение Йода. Реакция KI, KMnO4 и H2SO4
Поделиться или сохранить к себе:
О сайте | | © 2024 Про уравнения - легко.