- Пожалуйста посчитайте Напишите уравнения реакций гидрирования, бромирования (монобромирования), гидробромирования, гидратации: а) этилена, б) пропена, в) бутена-1, г) бутена-2. Назовите продукты реакций.
- Химические свойства алкенов
- Химические свойства алкенов
- 1. Реакции присоединения
- 1.1. Гидрирование
- 1.2. Галогенирование алкенов
- 1.3. Гидрогалогенирование алкенов
- 1.4. Гидратация
- 1.5. Полимеризация
- 2. Окисление алкенов
- 2.1. Каталитическое окисление
- 2.2. Мягкое окисление
- 2.2. Жесткое окисление
- 2.3. Горение алкенов
- 3. Замещение в боковой цепи
- 4. Изомеризация алкенов
- Напишите уравнения реакций гидрирования, гидрохлорирования, бромирования, окисления и гидратации : а) этилена ; б) пропена ; в) 2 — метилпропена ; г) бутена — 1 ; д) бутена — 2 ; е) 2, 3 — диметилбуте?
- Какой из алкенов — бутен — 1 или 2 — метилпропен быстрее вступит в реакцию присоединения с бромводородом?
- Почему этен, пропен, бутен используют для получения полимеров, а алканы сами по себе нет?
- Нужен бутен — 2, реакция окисления по Вагнеру?
- Напишите уравнения следующих реакций и назовите продукты1?
- Уравнение реакции Гидратация этилена?
- Напишите уравнение реакции : гидрохлорирование пропена?
- Написать реакции горения пропена и бутена — 1?
- Гидрирования бутена 2?
- Р — я гидрирования бутена — 2?
- Составьте уравнения химических реакций1?
- 🌟 Видео
Видео:65. Что такое реакция гидратации и реакция дегидратацииСкачать
Пожалуйста посчитайте Напишите уравнения реакций гидрирования, бромирования (монобромирования), гидробромирования, гидратации: а) этилена, б) пропена, в) бутена-1, г) бутена-2. Назовите продукты реакций.
а)CH2=CH2 + H2⇒H3C-CH3 (етан) С2Н4 + Н2 ⇒ C2H6
б) CH2=CH-CH3 + H2⇒ CH3-CH2-CH3 (Пропан) С3Н6+Н2⇒С3Н8
в)CH2=CH-CH2-CH3 + H2 ⇒ C4H10 (бутан) С4Н8+Н2⇒ C4H10
г)CH3-CH=CH-CH3 + H2⇒ C4H10 (бутан) C4H8 + H2 ⇒ C4H10
С2Н4 + Вr2 ⇒ С2Н3Br + HBr; С2Н4 + H2O ⇒C2H5OH
С3Н6 + Вr2 ⇒С3Н5Br + HBr; С3Н6 + H2O⇒C3H7OH
С4Н8 + Вr2 ⇒ С4Н7Br + HBr; С4Н8 + H2O⇒C4H9OH
Видео:Химия с нуля — Химические свойства АлкеновСкачать
Химические свойства алкенов
Алкены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна двойная связь между атомами углерода С=С.
Наличие двойной связи между атомами углерода очень сильно меняет свойства углеводородов.
Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать
Химические свойства алкенов
Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна двойная связь. Строение и свойства двойной связи определяют характерные химические свойства алкенов.
Двойная связь состоит из σ-связи и π-связи. Рассмотрим характеристики одинарной связи С-С и двойной связи С=С:
| Энергия связи, кДж/моль | Длина связи, нм | |
| С-С | 348 | 0,154 |
| С=С | 620 | 0,133 |
Можно примерно оценить энергию π-связи в составе двойной связи С=С:
Таким образом, π-связь — менее прочная, чем σ-связь. Поэтому алкены вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом π-связи. Присоединение к алкенам может протекать по ионному и радикальному механизмам.
Для алкенов также характерны реакции окисления и изомеризации. Окисление алкенов протекает преимущественно по двойной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение).
Видео:ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать
1. Реакции присоединения
Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи С=С, при которых протекает разрыв пи-связи в молекуле алкена.
1.1. Гидрирование
Алкены реагируют с водородом при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd и др.).
| Например, при гидрировании бутена-2 образуется бутан. |
| Реакция протекает обратимо. Для смещения равновесия в сторону образования бутана используют повышенное давление. |
1.2. Галогенирование алкенов
Присоединение галогенов к алкенам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl4).
| При взаимодействии с алкенами красно-бурый раствор брома в воде (бромная вода) обесцвечивается. Это качественная реакция на двойную связь. |
| Например, при бромировании пропилена образуется 1,2-дибромпропан, а при хлорировании — 1,2-дихлорпропан. |
Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму.
1.3. Гидрогалогенирование алкенов
Алкены присоединяют галогеноводороды. Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкана.
| Например, при взаимодействии этилена с бромоводородом образуется бромэтан. |
При присоединении полярных молекул к несимметричным алкенам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.
| Правило Марковникова: при присоединении полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород преимущественно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи. |
| Например, при присоединении хлороводорода HCl к пропилену атом водорода преимущественно присоединяется к атому углерода группы СН2=, поэтому преимущественно образуется 2-хлорпропан. |
1.4. Гидратация
Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.
| Например, при взаимодействии этилена с водой образуется этиловый спирт. |
Гидратация алкенов также протекает по ионному (электрофильному) механизму.
Для несимметричных алкенов реакция идёт преимущественно по правилу Марковникова.
| Например, при взаимодействии пропилена с водой образуется преимущественно пропанол-2. |
1.5. Полимеризация
Полимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера).
nM → Mn (M – это молекула мономера)
| Например, при полимеризации этилена образуется полиэтилен, а при полимеризации пропилена — полипропилен. |
Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать
2. Окисление алкенов
Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).
В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.
2.1. Каталитическое окисление
Каталитическое окисление протекает под действием катализатора.
| Взаимодействие этилена с кислородом в присутствии солей палладия протекает с образованием этаналя (уксусного альдегида) |
| Взаимодействие этилена с кислородом в присутствии серебра протекает с образованием эпоксида |
2.2. Мягкое окисление
Мягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается.
В молекуле алкена разрывается только π-связь и окисляется каждый атом углерода при двойной связи.
При этом образуются двухатомные спирты (диолы).
| Например, этилен реагирует с водным раствором перманганата калия при низкой температуре с образованием этиленгликоля (этандиол-1,2) |
2.2. Жесткое окисление
При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойной связи С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойной связи. При этом вместо разрывающихся связей образуются связи с кислородом.
Так, если у атома углерода окисляется одна связь, то образуется группа С-О-Н (спирт). При окислении двух связей образуется двойная связь с атомом углерода: С=О, при окислении трех связей — карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО2.
Поэтому можно составить таблицу соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:
| Окисляемый фрагмент | KMnO4, кислая среда | KMnO4, H2O, t |
| >C= | >C=O | >C=O |
| -CH= | -COOH | -COOK |
| CH2= | CO2 | K2CO3 |
При окислении бутена-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется уксусная кислота:
При окислении метилпропена перманганатом калия в присутствии серной кислоты окислению подвергаются фрагменты >C= и CH2=, поэтому образуются углекислый газ и кетон:
При жестком окислении алкенов в нейтральной среде образующаяся щелочь реагирует с продуктами реакции окисления алкена, поэтому образуются соли (кроме реакций, где получается кетон — кетон со щелочью не реагирует).
| Например, при окислении бутена-2 перманганатом калия в воде при нагревании окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется соль уксусной кислоты – ацетат калия: |
| Например, при окислении метилпропена перманганатом калия в воде при нагревании окислению подвергаются фрагменты >C= и CH2=, поэтому образуются карбонат калия и кетон: |
Взаимодействие алкенов с хроматами или дихроматами протекает с образованием аналогичных продуктов окисления.
2.3. Горение алкенов
Алкены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды.
В общем виде уравнение сгорания алкенов выглядит так:
| Например, уравнение сгорания пропилена: |
3. Замещение в боковой цепи
Алкены с углеродной цепью, содержащей более двух атомов углерода, могут вступать в реакции замещения в боковой цепи, как алканы.
При взаимодействии алкенов с хлором или бромом при нагревании до 500 о С или на свету происходит не присоединение, а радикальное замещение атомов водорода в боковой цепи. При этом хлорируется атом углерода, ближайший к двойной связи.
| Например, при хлорировании пропилена на свету образуется 3-хлорпропен-1 |
4. Изомеризация алкенов
При нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3) алкены вступают в реакцию изомеризации. При этом происходит либо перемещение двойной связи, либо изменение углеродного скелета. При изомеризации из менее устойчивых алкенов образуются более устойчивые. Как правило, двойная связь перемещается в центр молекулы.
Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать
Напишите уравнения реакций гидрирования, гидрохлорирования, бромирования, окисления и гидратации : а) этилена ; б) пропена ; в) 2 — метилпропена ; г) бутена — 1 ; д) бутена — 2 ; е) 2, 3 — диметилбуте?
Химия | 5 — 9 классы
Напишите уравнения реакций гидрирования, гидрохлорирования, бромирования, окисления и гидратации : а) этилена ; б) пропена ; в) 2 — метилпропена ; г) бутена — 1 ; д) бутена — 2 ; е) 2, 3 — диметилбутена — 2.
А) CH₂ = CH₂ + H₂ — — > ; CH₃ — CH₃ (Kt = Ni, t)
CH₂ = CH₂ + HCl — — > ; CH₃ — CH₂Cl
CH₂ = CH₂ + Br₂ — — > ; Br — CH₂ — CH₂ — Br
CH₂ = CH₂ + H₂O — — > ; CH₃ — CH₂ — OH
CH₂ = CH₂ + 3O₂ — — > ; 2CO₂ + 2H₂O
б) CH₃ — CH = CH₂ + H₂ — — > ; CH₃ — CH₂ — CH₃ (Kt = Ni, t)
CH₃ — CH = CH₂ + HCl — — > ; CH₃ — CHCl — CH₃
CH₃ — CH = CH₂ + H₂O — — > ; CH₃ — CHOH — CH₃
CH₃ — CH = CH₂ + Br₂ — — > ; CH₃ — CHBr — CH₂Br
2CH₃ — CH = CH₂ + 9O₂ — — > ; 6CO₂ + 6H₂O
в) CH₃ — C(CH₃) = CH₂ + HCl — — > ; CH₃ — CCl(CH₃) — CH₃
CH₃ — C(CH₃) = CH₂ + H₂O — — > ; CH₃ — COH(CH₃) — CH₃
CH₃ — C(CH₃) = CH₂ + Br₂ — — > ; CH₃ — CBr(CH₃) — CH₂Br
CH₃ — C(CH₃) = CH₂ + H₂ — — > ; CH₃ — CH(CH₃) — CH₃
CH₃ — C(CH₃) = CH₂ + 6O₂ — — > ; 4H₂O + 4 CO₂
г) CH₃ — CH₂ — CH = CH₂ + H₂ — — > ; CH₃ — CH₂ — CH₂ — CH₃ (Kt = Ni, t)
CH₃ — CH₂ — CH = CH₂ + HCl — — > ; CH₃ — CH₂ — CHCl — CH₃
CH₃ — CH₂ — CH = CH₂ + H₂O — — > ; CH₃ — CH₂ — CHOH — CH₃
CH₃ — CH₂ — CH = CH₂ + Br₂ — — > ; CH₃ — CH₂ — CHBr — CH₂Br
CH₃ — CH₂ — CH = CH₂ + 6O₂ — — > ; 4CO₂ + 4H₂O
д) CH₃ — CH = CH — CH₃ + H₂ — — > ; CH₃ — CH₂ — CH₂ — CH₃(Kt = Ni, t)
CH₃ — CH = CH — CH₃ + HCl — — > ; CH₃ — CH₂ — CHCl — CH₃
CH₃ — CH = CH — CH₃ + H₂O — — > ; CH₃ — CH₂ — CHOH — CH₃
CH₃ — CH = CH — CH₃ + Br₂ — — > ; CH₃ — CHBr — CHBr — CH₃
CH₃ — CH = CH — CH₃ + 6O₂ — — > ; 4CO₂ + 4H₂O
е) CH₃ — C(CH₃) = C(CH₃) — CH₃ + H₂ — — > ; CH₃ — CH(CH₃) — CH(CH₃) — CH₃
CH₃ — C(CH₃) = C(CH₃) — CH₃ + Br₂ — — > ; CH₃ — CBr(CH₃) — CBr(CH₃) — CH₃
CH₃ — C(CH₃) = C(CH₃) — CH₃ + H₂O — — > ; CH₃ — CH(CH₃) — C(OH)(CH₃) — CH₃
CH₃ — C(CH₃) = C(CH₃) — CH₃ + HCl — — > ; CH₃ — CH(CH₃) — CCl(CH₃) — CH₃
CH₃ — C(CH₃) = C(CH₃) — CH₃ + 9O₂ — — > ; 6CO₂ + 6 H₂O.
Видео:Правило Марковникова В.В. в реакциях присоединения у алкЕнов и алкИнов.Скачать
Какой из алкенов — бутен — 1 или 2 — метилпропен быстрее вступит в реакцию присоединения с бромводородом?
Какой из алкенов — бутен — 1 или 2 — метилпропен быстрее вступит в реакцию присоединения с бромводородом?
Видео:Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать
Почему этен, пропен, бутен используют для получения полимеров, а алканы сами по себе нет?
Почему этен, пропен, бутен используют для получения полимеров, а алканы сами по себе нет?
Напишите реакцию полимеризации.
Видео:Физические и химические свойства алкенов. 1 часть. 10 класс.Скачать
Нужен бутен — 2, реакция окисления по Вагнеру?
Нужен бутен — 2, реакция окисления по Вагнеру.
Видео:Видео №3. Как составить изомерыСкачать
Напишите уравнения следующих реакций и назовите продукты1?
Напишите уравнения следующих реакций и назовите продукты
Гидрирование пентина — 1
Гидрохлорироние бутена — 2
Видео:Химические свойства алкенов | Химия 10 класс | УмскулСкачать
Уравнение реакции Гидратация этилена?
Уравнение реакции Гидратация этилена.
Видео:7 ВАЖНЕЙШИХ РЕАКЦИЙ, которые тебе нужно знать (Алкины)Скачать
Напишите уравнение реакции : гидрохлорирование пропена?
Напишите уравнение реакции : гидрохлорирование пропена.
Видео:78. Что такое реакции полимеризацииСкачать
Написать реакции горения пропена и бутена — 1?
Написать реакции горения пропена и бутена — 1.
Видео:Химические свойства алкеновСкачать
Гидрирования бутена 2?
Гидрирования бутена 2.
Видео:29. Общая реакция горения для всех углеводородов. Как расставить коэффициенты реакции легкоСкачать
Р — я гидрирования бутена — 2?
Р — я гидрирования бутена — 2.
Видео:Опыты по химии. Получение этилена и опыты с нимСкачать
Составьте уравнения химических реакций1?
Составьте уравнения химических реакций
Гидратация бутена — 1
2) Гидрирование этена.
На этой странице находится ответ на вопрос Напишите уравнения реакций гидрирования, гидрохлорирования, бромирования, окисления и гидратации : а) этилена ; б) пропена ; в) 2 — метилпропена ; г) бутена — 1 ; д) бутена — 2 ; е) 2, 3 — диметилбуте?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
Марганец масса 54, 93 а валентность 2 ; 4 ; 7.
Дано : m(Cu) = 6. 4г Найти : V(SO2) — ? Решение : 6. 4г. Xл Cu + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O + CuSO4 64г. 22. 4л X = 6. 4г×22. 4л : 64г = 2. 24л Ответ : выделился оксид серы (IV) массой 2. 24л.
Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H + и OH — — анионы. Этому процессу соответствует константа диссоциации воды : д * [H2O] = К H2O = [H + ] [OH — ] – ионное произведение воды, К H2O = 1 * 10 — 14 (при 25° С) К H2O – величина постоянна..
1. Литий — Li + 3 Li )2ē )1ē ē = 3, p = 3, n = 4 Находится в I группе, А подгруппе, II периоде. 2. Металл 3. Li Be 5. Высший оксид — Li2O — основный 6. Высший гидроксид — LiOH — щелочь 7. Летучего водородного соединения не образует..
Нет, там за каждый элемент ставится определенное кол — во баллов. На Решу ОГЭ вариант открой, после внизу страницы нажми «сохранить», далее будет написано, как оценивается каждое задание из 2 части.
2. Дано : ω(Е) = 91, 18% Знайти : Е — ? Ω(Н) = 100% — 91, 18% = 8, 82% Загальна формула сполуки ЕН3 Мг(ЕН3) = 3 / 0, 0882 = 34 Аг(Е) = 34 — 3 = 31⇒Р — Фосфор 2. Дано : m(Me(NO3)3 = 42. 6 r m(Me(OH)3 = 15. 6 r Знайти : Ме — ? Формула солі — ? 42..
Химия — это наука о веществах и их превращениях в другие вещества.
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 реакция замещения Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O реакция обмена H2CO3 = H2O + CO2 реакция разложения 3Mg + N2 = Mg3N2 реакция соединения.
HCl + NH3 = NH4Cl n(HCl) = n(NH4Cl) = 11200 дм3 / 22, 4 дм3 / моль = 500 моль m(NH4Cl) = 500 моль * 56, 5 г / моль = 28250 г = 28, 250 кг.
H2SO3 = H + HSO3 = 2H + SO3 AL(NO3)3 = AL + 3NO3.
🌟 Видео
Все о реакциях присоединения в органике. Правило Марковникова | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать
Химия 10 класс (Урок№3 - Непредельные углеводороды – алкены.)Скачать
Химия, 11-й класс, Этен и пропен - физические и химические свойстваСкачать
Химические свойства алкенов. Реакции присоединения и полимеризации | ХимияСкачать
