Уравнения электролиза бромид меди ii

Видео:Электролиз раствора сульфата меди(II)Скачать

Электролиз раствора сульфата меди(II)

Уравнения электролиза бромид меди ii

Уравнения электролиза бромид меди ii Уравнения электролиза бромид меди ii

webkonspect.com — сайт, с элементами социальной сети, создан в помощь студентам в их непростой учебной жизни.

Здесь вы сможете создать свой конспект который поможет вам в учёбе.

Чем может быть полезен webkonspect.com:

  • простота создания и редактирования конспекта (200 вопросов в 3 клика).
  • просмотр конспекта без выхода в интернет.
  • удобный текстовый редактор позволит Вам форматировать текст, рисовать таблицы, вставлять математические формулы и фотографии.
  • конструирование одного конспекта совместно с другом, одногрупником.
  • webkonspect.com — надёжное место для хранения небольших файлов.

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

Электролиз. 10 класс.

Электролиз

Видео:Электролиз раствора сульфата меди(II)Скачать

Электролиз раствора сульфата меди(II)

Электролиз

Химические реакции, сопровождающиеся переносом электронов (окислительно-восстановительные реакции) делятся на два типа: реакции, протекающие самопроизвольно и реакции, протекающие при прохождении тока через раствор или расплав электролита.

Раствор или расплав электролита помещают в специальную емкость — электролитическую ванну .

Электрический ток — это упорядоченное движение заряженных частиц — ионов, электронов и др. под действием внешнего электрического поля. Электрическое поле в растворе или расплаве электролита создают электроды .

Электроды — это, как правило, стержни из материала, проводящего электрический ток. Их помещают в раствор или расплав электролита, и подключают к электрической цепи с источником питания.

При этом отрицательно заряженный электрод катод — притягивает положительно заряженные ионы — катионы . Положительно заряженный электрод ( анод ) притягивает отрицательно заряженные частицы ( анионы ). Катод выступает в качестве восстановителя, а анод — в качестве окислителя.

Уравнения электролиза бромид меди ii

Различают электролиз с активными и инертными электродами. Активные (растворимые) электроды подвергаются химическим превращениям в процессе электролиза. Обычно их изготавливают из меди, никеля и других металлов. Инертные (нерастворимые) электроды химическим превращениям не подвергаются. Их изготавливают из неактивных металлов, например, платины , или графита .

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Электролиз растворов

Различают электролиз раствора или расплава химического вещества. В растворе присутствует дополнительное химическое вещество — вода, которая может принимать участие в окислительно-восстановительных реакциях.

Катодные процессы

В растворе солей катод притягивает катионы металлов. Катионы металлов могут выступать в качестве окислителей. Окислительные способности ионов металлов различаются. Для оценки окислительно-восстановительных способностей металлов применяют электро-химический ряд напряжений :

Уравнения электролиза бромид меди ii

Каждый металл характеризуется значением электрохимического потен-циала. Чем меньше потенциал , тем больше восстановительные свойства металла и тем меньше окислительные свойства соответствующего иона этого металла. Разным ионам соответствуют разные значения этого потенциала. Электрохимический потенциал — относительная величина. Электрохимический потенциал водорода принят равным нулю.

Также около катода находятся молекулы воды Н2О. В составе воды есть окислитель — ион H + .

При электролизе растворов солей на катоде наблюдаются следующие закономерности:

1. Если металл в соли — активный ( до Al 3+ включительно в ряду напряжений ), то вместо металла на катоде восстанавливается (разряжается) водород , т.к. потенциал водорода намного больше. Протекает процесс восстановления молекулярного водорода из воды, при этом образуются ионы OH — , среда возле катода — щелочная:

2H2O +2ē → H2 + 2OH —

Например , при электролизе раствора хлорида натрия на катоде будет вос-станавливаться только водород из воды.

2. Если металл в соли – средней активности (между Al 3+ и Н + ) , то на катоде восстанавливается (разряжается) и металл , и водород , так как потенциал таких металлов сравним с потенциалом водорода:

Me n+ + nē → Me 0

2 H + 2O +2ē → H2 0 + 2OH —

Например , при электролизе раствора сульфата железа (II) на катоде будет восстанавливаться (разряжаться) и железо, и водород:

Fe 2+ + 2ē → Fe 0

2 H + 2O +2ē → H2 0 + 2OH —

3. Если металл в соли — неактивный (после водорода в ряду стандартных электрохимических металлов) , то ион такого металла является более сильным окислителем, чем ион водорода, и на катоде восстанавливается только металл:

Me n+ + nē → Me 0

Например, при электролизе раствора сульфата меди (II) на катоде будет восстанавливаться медь:

Cu 2+ + 2ē → Cu 0

4. Если на катод попадают катионы водорода H + , то они и восстанавливаются до молекулярного водорода:

2H + + 2ē → H2 0

Анодные процессы

Положительно заряженный анод притягивает анионы и молекулы воды. Анод – окислитель. В качестве восстановителей выступаю либо анионы кислотных остаток, либо молекулы воды (за счет кислорода в степени окисления -2: H 2 O -2 ).

При электролизе растворов солей на аноде наблюдаются следующие закономерности:

1. Если на анод попадает бескислородный кислотный остаток , то он окисляется до свободного состояния (до степени окисления 0):

неМе n- – nē = неМе 0

Например : при электролизе раствора хлорида натрия на аноде окисляют-ся хлорид-ионы:

2Cl — – 2ē = Cl2 0

Действительно, если вспомнить Периодический закон: при увеличении электроотрицательности неметалла его восстановительные свойства уменьшаются. А кислород – второй по величине электроотрицательности элемент. Таким образом, проще окислить практически любой неметалл, а не кислород. Правда, есть одно исключение . Наверное, вы уже догадались. Конечно же, это фтор. Ведь электроотрицательность фтора больше, чем у кислорода. Таким образом, при электролизе растворов фторидов окисляться будут именно молекулы воды, а не фторид-ионы :

2H2 O -2 – 4ē → O2 0 + 4H +

2. Если на анод попадает кислородсодержащий кислотный остаток, либо фторид-ион , то окислению подвергается вода с выделением молекулярно-го кислорода:

2H2 O -2 – 4ē → O2 0 + 4H +

3. Если на анод попадает гидроксид-ион, то он окисляется и происходит выделение молекулярного кислорода:

4 O -2 H – – 4ē → O2 0 + 2H2O

4. При электролизе растворов солей карбоновых кислот окислению под-вергается атом углерода карбоксильной группы, выделяется углекислый газ и соответствующий алкан.

Например , при электролизе растворов ацетатов выделяется углекислый газ и этан:

2 CH3 C +3 OO – –2ē → 2 C +4 O2+ CH3-CH3

Суммарные процессы электролиза

Рассмотрим электролиз растворов различных солей.

Например , электролиз раствора сульфата меди. На катоде восстанавливаются ионы меди:

Катод (–): Cu 2+ + 2ē → Cu 0

На аноде окисляются молекулы воды:

Анод (+): 2H2 O -2 – 4ē → O2 + 4H +

Сульфат-ионы в процессе не участвуют. Мы их запишем в итоговом уравнении с ионами водорода в виде серной кислоты:

2 Cu 2+ SO4 + 2H2 O -2 → 2 Cu 0 + 2H2SO4 + O2 0

Электролиз раствора хлорида натрия выглядит так:

На катоде восстанавливается водород:

Катод (–): 2 H + 2O +2ē → H2 0 + 2OH –

На аноде окисляются хлорид-ионы:

Анод (+): 2 Cl – – 2ē → Cl2 0

Ионы натрия в процессе электролиза не участвуют. Мы записываем их с гидроксид-анионами в суммарном уравнении электролиза раствора хлорида натрия :

2 H + 2O +2Na Cl – → H2 0 + 2NaOH + Cl2 0

Следующий пример : электролиз водного раствора карбоната калия.

На катоде восстанавливается водород из воды:

Катод (–): 2 H + 2O +2ē → H2 0 + 2OH –

На аноде окисляются молекулы воды до молекулярного кислорода:

Анод (+): 2H2 O -2 – 4ē → O2 0 + 4H +

Таким образом, при электролизе раствора карбоната калия ионы калия и карбонат-ионы в процессе не участвуют. Происходит электролиз воды:

2 H2 + O -2 → 2 H2 0 + O2 0

Еще один пример : электролиз водного раствора хлорида меди (II).

На катоде восстанавливается медь:

Катод (–): Cu 2+ + 2ē → Cu 0

На аноде окисляются хлорид-ионы до молекулярного хлора:

Анод (+): 2 Cl – – 2ē → Cl2 0

Таким образом, при электролизе раствора карбоната калия происходит электролиз воды:

Cu 2+ Cl2 – → Cu 0 + Cl2 0

Еще несколько примеров: электролиз раствора гидроксида натрия.

На катоде восстанавливается водород из воды:

Катод (–): 2 H + 2O +2ē → H2 0 + 2OH –

На аноде окисляются гидроксид-ионы до молекулярного кислорода:

Анод (+): 4 O -2 H – – 4ē → O2 0 + 2H2O

Таким образом, при электролизе раствора гидроксида натрия происходит разложение воды, катионы натрия в процессе не участвуют:

2 H2 + O -2 → 2 H2 0 + O2 0

Видео:Все об электролизе и задании 20 за 20 минут | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Все об электролизе и задании 20 за 20 минут | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Электролиз расплавов

При электролизе расплава на аноде окисляются анионы кислотных остатков, а на катоде восстанавливаются катионы металлов. Молекул воды в системе нет.

Например: электролиз расплава хлорида натрия. На катоде восстанавли-ваются катионы натрия:

Катод (–): Na + + ē → Na 0

На аноде окисляются анионы хлора:

Анод (+): 2 Cl – – 2ē → Cl2 0

Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия:

2 Na + Cl → 2 Na 0 + Cl2 0

Уравнения электролиза бромид меди ii

Еще один пример: электролиз расплава гидроксида натрия. На катоде восстанавливаются катионы натрия:

Катод (–): Na + + ē → Na 0

На аноде окисляются гидроксид-ионы:

Анод (+): 4 OH – – 4ē → O2 0 + 2H2O

Суммарное уравнение электролиза расплава гидроксида натрия:

4 Na + OH → 4 Na 0 + O2 0 + 2H2O

Многие металлы получают в промышленности электролизом расплавов.

Например , алюминий получают электролизом раствора оксида алюминия в расплаве криолита. Криолит – Na3[AlF6] плавится при более низкой температуре (1100 о С), чем оксид алюминия (2050 о С). А оксид алюминия отлично растворяется в расплавленном криолите.

В растворе криолите оксид алюминия диссоциирует на ионы:

На катоде восстанавливаются катионы алюминия:

Катод (–): Al 3+ + 3ē → Al 0

На аноде окисляются алюминат-ионы:

Анод (+): 4Al O 3 3 – – 12ē → 2Al2O3 + 3 O2 0

Общее уравнение электролиза раствора оксида алюминия в расплаве криолита:

2 Al 2 О 3 = 4 Al 0 + 3 О 2 0

Уравнения электролиза бромид меди ii

В промышленности при электролизе оксида алюминия в качестве электродов используют графитовые стержни. При этом электроды частично окисляются (сгорают) в выделяющемся кислороде:

C 0 + О2 0 = C +4 O2 -2

Видео:Электролиз раствора сульфата меди(II)Скачать

Электролиз раствора сульфата меди(II)

Электролиз с растворимыми электродами

Если материал электродов выполнен из того же металла, который присут-ствует в растворе в виде соли, или из более активного металла, то на аноде разряжаются не молекулы воды или анионы, а окисляются частицы самого металла в составе электрода.

Например , рассмотрим электролиз раствора сульфата меди (II) с медными электродами.

На катоде разряжаются ионы меди из раствора:

Катод (–): Cu 2+ + 2ē → Cu 0

На аноде окисляются частицы меди из электрода :

Анод (+): Cu 0 – 2ē → Cu 2+

Видео:Электролиз. Как составлять уравнения электролиза водных растворов солей.Скачать

Электролиз. Как составлять уравнения электролиза водных растворов солей.

Уравнения электролиза бромид меди ii

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Что такое электролиз? Электролиз окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.
Какие виды электролиза различают? Различают электролиз расплавов электролитов и электролиз растворов электролитов.

Задание 2
Охарактеризуйте практическое применение электролиза.
Основные направления промышленного применения электролиза:
получение активных металлов (IА- и IIА-групп, а также алюминия) ;
получение активных неметаллов (галогенов, водорода, кислорода) ;
гальванопластика получение металлических копии с металлического или неметаллического оригинала;
гальваностегия нанесение металлических или декоративных покрытии на изделия (главным образом металлические) золочение, серебрение, никелирование, хромирование и др;
рафинирование очистка от посторонних примесей цветных металлов.

Задание 3
Какие металлы и неметаллы ― простые вещества можно получить только с помощью электролиза? Щелочные металлы, поскольку среди простых веществ они являются самыми сильными восстановителями, и неметал фтор, который является самым электроотрицательным элементом, следовательно, в природе не существует веществ способных окислить фторид-анионы F — .

Задание 4
Почему самый распространённый металл в земной коре ― алюминий ― был получен сравнительно поздно? Почему первоначально алюминий стоил дорого? Как удалось удешевить его производство? Алюминий был получен сравнительно поздно из-за невозможности получить его из растворов соли электролизом, из-за того что алюминий ― активный металл, сразу вступал в реакцию с водой, а также невозможностью получить алюминий из расплавов соли, т. к. многие соли алюминия разлагаются при достижении температуры плавления, в виду этого соль алюминия превращалась в оксид алюминия, который имел очень высокую температуру плавления (2044°C).
Впервые алюминий был получен из хлорида алюминия с помощью калия, который был получен с помощью электролиза расплава гидроксида калия.

Задание 5
Сравните процессы гидролиза и электролиза. Гидролиз ― процесс разложения исходных веществ при взаимодействии с водой с образованием новых соединений, не является ОВР. Электролиз окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.

Задание 6
Назовите продукты электролиза раствора и расплава хлорида цинка; раствора нитрата цинка.
Продукты электролиза раствора и расплава хлорида цинка: цинк и хлор.
Раствор: CuCl2 эл.т. ⟶ Cu + Cl2
Расплав: CuCl2 эл.т. ⟶ Cu + Cl2
Продукты электролиза раствора нитрата цинка: цинк, азотная кислота, кислород.
Раствор: 2Zn(NO3)2 + 2H2O эл.т. ⟶ 2Zn + 4HNO3 + O2

Задание 7
Установите соответствие между солью и продуктом, образующимся на катоде при электролизе водного раствора этой соли.

СольПродукт на катоде
А) хлорид аммония
Б) нитрат серебра
В) бромид стронция
Г) сульфат меди (II)

1) водород
2) серебро
3) медь
4) аммиак
5) стронций
6) кислород

Ответ: А) 1, 4; Б) 2; В) 1; Г) 3

Задание 8
Установите соответствие между формулой соли и названием продукта, образующегося на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли.

Формула солиНазвание продукта на аноде
А) LiCl
Б) CuBr2
В) KF
Г) NaI

1) фтор
2) хлор
3) бром
4) иод
5) водород
6) кислород

Ответ: А) 2; Б) 3; В) 1; Г) 4

Задание 9
Установите соответствие между формулой вещества и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.

Формула веществаУравнение катодного процесса
А) HNO3
Б) KOH
В) BaCl2
Г) AgNO3

1) 2H + +2ē ⟶ H2
2) 2H2O +2ē ⟶ H2 + 2OH —
3) К + -ē ⟶ K 0
4) Ba 2+ +2ē ⟶ Ba 0
5) Ag + +ē ⟶ Ag 0
6) 4OH — -4ē ⟶ O2 + 2H2O

Ответ: А) 2; Б) 2; В) 2; Г) 5

Задание 10
Какие изделия, используемые в быту, на ваш взгляд, были изготовлены с применением гальванопластики и гальваностегии?

📹 Видео

Металлы. Тема 39. Электролиз расплавов солей. Видеоопыт «Электролиз раствора хлорида меди»Скачать

Металлы. Тема 39. Электролиз расплавов солей. Видеоопыт «Электролиз раствора хлорида меди»

ЭлектролизСкачать

Электролиз

ЭлектролизСкачать

Электролиз

Электролиз. Часть 2. Уравнения электролиза расплавов и растворов.Скачать

Электролиз. Часть 2. Уравнения электролиза расплавов и растворов.

Опыты по химии. Электролиз раствора хлорида медиСкачать

Опыты по химии. Электролиз раствора хлорида меди

Электролиз раствора хлорида меди. Химический опытСкачать

Электролиз раствора хлорида меди. Химический опыт

ХИМИЯ Задание 22 ЕГЭ 2019 Примеры записи уравнений электролиза расплавов солей Видеоурок 9, 11 кл.Скачать

ХИМИЯ Задание 22 ЕГЭ 2019 Примеры записи уравнений электролиза расплавов солей Видеоурок 9, 11 кл.

Как писать уравнения электролиза? | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Как писать уравнения электролиза? | Химия ЕГЭ 2022 | Умскул

Задание ЕГЭ №20. Электролиз расплавов и растворов.Скачать

Задание ЕГЭ №20. Электролиз расплавов и растворов.

При электролизе 800 г 10-ного раствора сульфата меди(II) на аноде (инертный электрод) выделилосьСкачать

При электролизе 800 г 10-ного раствора сульфата меди(II) на аноде (инертный электрод) выделилось

Электролиз раствора хлорида меди / Electrolysis of copper chloride solutionСкачать

Электролиз раствора хлорида меди / Electrolysis of copper chloride solution

При электролизе раствора какой соли с использованием инертных электродов, на катоде образуетсяСкачать

При электролизе раствора какой соли с использованием инертных электродов, на катоде образуется

Опыты по химии. Электролиз раствора йодида калияСкачать

Опыты по химии. Электролиз раствора йодида калия
Поделиться или сохранить к себе: