Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

Уравнение Шредера

Раствор в отличие от чистой жидкости не отвердевает целиком при постоянной температуре; при некоторой температуре, называемой температурой начала кристаллизации, начинают выделяться кристаллы растворителя и по мере кристаллизации температура раствора понижается (поэтому под температурой замерзания раствора всегда понимают именно температуру начала кристаллизации). Рассмотрим случай, когда при охлаждении идеального совершенного раствора кристаллизуется только один компонент — тот компонент, которого больше, т. е. растворитель.

Уравнения, характеризующие это равновесие, имеют вид Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

Уравнение (5.13) называется уравнением Шредера, оно применимо для идеальных совершенных растворов. Данное уравнение описывает равновесие «жидкость — кристаллы растворителя». Температуру, наблюдаемую при этом, называют температурой кристаллизации, соответственно, температурой кристаллизации чистого растворителя и температурой кристаллизации раствора.

Интегральная форма уравнения Шредера для идеального раствора

Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

Видео:09 Фаз диагр двухкомп сист 1 принципы и мех смесьСкачать

09 Фаз диагр двухкомп сист 1 принципы и мех смесь

для нсидеального раствора

Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

Закон понижения температуры кристаллизации

Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

где Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных системназывается криоскопической постоянной.

Диаграмма плавкости 2-х компонентных систем. Диаграммы плавкости систем с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимися соединениями

Страницы работы

Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

Содержание работы

19.Диаграмма плавкости 2-х компонентных систем.

Диаграмма плавкости выражает зависимость температур плавления смесей от их состава. Частным случаем диаграмм плавкости являются диаграммы растворимости, представляющие зависимость растворимости твердых веществ в жидкости от температуры.

Состояние двухкомпонентной сист. определяется 3 параметрами (температура, давление и концентрация одного из компонентов)

Видео:09 Фаз диагр двухкомп сист 3 растворыСкачать

09 Фаз диагр двухкомп сист 3 растворы

Системы без образования химических соединений

Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

I — жидкий расплав (С=2-1+1=2);

II — жидкий расплав и кристаллы комп-та А (С=

III — жидкий расплав и кристалы

Компонента В (С=2-2+1=1);

Видео:Лекция «Диаграмма состояния двухкомпонентных сплавов»Скачать

Лекция «Диаграмма состояния двухкомпонентных сплавов»

IV — кристалы А и В (С=2-2+1=1);

Линия aEb называется линией ликвидуса – составы жидких расплавов, при охлаждении которых до данной температуры начинается кристаллизация из расплава чистого компонента А или В.

Линия СED линией солидуса, ниже нее жидкость не может существовать.

Точка E называется эвтектической точкой – она соответствует расплаву, который одновременно находится в равновесии с кристаллам компонента А и В. Расплав этот называется эвтектическим, а смесь выпадающих кристаллов при Tэ эвтектикой. Эвтектика кристаллизуется при постоянной температуре – система условно инвариантна, т.к. при изменении давления меняется и температура плавления и состав эвтектики. При кристаллизации эвтектики состав жидкого расплава отличается от состава каждой из равновесных с ним твердых фаз.

20(1).Диаграммы плавкости систем с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимися соединениями.

Видео:09 Фазовые диаграммы 2 правило фазСкачать

09 Фазовые диаграммы 2 правило фаз

Если компоненты А и В могут образовывать тв. хим. соединение АВ, плавящееся без разложения, т.е. конгруэнтно, то на диаграмме состояния кривая ликвидуса образует максимумы в точке С, когда состав кристаллической фазы совпадает с составом жид. фазы. По обе стороны от точки С нах-ся эвтектики Е и Е1. Если состав системы находится между чистым компонентом А и химическим соединением АВ, то при эвтектической температуре ТЕ, расплав состава уЕ сосуществует с кристаллами А и АВ. Если состав системы лежит между хим. соед. АВ и компонентом В, то при ТЕ1 расплав состава уЕ1 сосуществует с кристаллами АВ и В. Т.о. рассмотренная диаграмма состояния – сочетание 2-х диаграмм состояния с эвтектикой А – АВ и АВ – В.

Процесс охлаждения расплава, заданного точкой М. При этом составе число независимых комп-ов = 1, т.к. система может быть образована только из одного хим. соед. АВ. При ТС из расплава выпадают кристаллы АВ (Ф=2) и число степ. своб. С=1-2+1=0, т.е. система безвариантна и кристаллизуется при постоянной температуре.

Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

Хим. соед-ия при достижении определенной температуры начинают плавиться, распадаясь на кристаллическую и жидкую фазы, составы которых не совпадают. Если компоненты А и В образуют твердое химическое соединение АВ, плавящееся с разложением, т.е. инконгруэнтно, то АВ устойчиво только ниже ТС. При малейшем ↑ t-ры это твердое соединение распадается и образуются 2 фазы: кристаллы В и расплав состава у (точка С).При охлаждении расплава состава М в точке а0 начнется выделение кристаллов компонента В. В интервале температур от а0 до b0 сист. явл. 2-х фазной и одновариантной: С=2-2+1=1. В точке b0при ТС начинается и продолжается кристаллизация соединение АВ, состав которого соответствует у2 (т. D). В равновесии 3 фазы: расплав, кристаллы АВ и В. С=2-3+1=0 – постоянство ТС, состава раствора у (т. С) и состава хим. соединения у2 (т.D).

Чтобы состав расплава не изменялся, одновременно с кристаллизацией АВ ранее выпавшие кристаллы В должны раств-ся, поддерживая постоянным соединение компонента В в расплаве. Т. С наз-ся перитектикой (переходной), ТСперитектическая температура. В этой точке находятся в равновесии расплав и 2 тверд. фазы, но в отличается от эвтектики, (где одновременно выпадают 2 тв. фазы) одна тв. фаза выпадает, а другая растворяется. На кривой охлаждения наблюдается горизонтальный участок (bb’).

Процесс охлаждения в точке b0 заканчивается растворением всех ранее выпавших кристаллов В. Остается 2-х фазная система, состоящая из расплава и кристаллов АВ. При этом каждой температуре соответствует определенный состав расплава (СЕ). Дальнейшее охлаждение описывается диаграммой состояния А-АВ с эвтектикой.

Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных системУравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем
21. Дифферинциальный термический анализ (ДТА)

Видео:Диаграмма состояния сплавов системы «железо-углерод»Скачать

Диаграмма состояния сплавов системы «железо-углерод»

ДТА – это нахождение зависимости между температурой плавления вещества и его свойствами.Метод позволяет изучать фазовый состав Ме систем, природных минералов, устанавливать тем-ые границы сущ-ия многих соединений (соли, полимеры), определять теплоты фазовых превращений, теплопров-ть, теплоемкость.

Метод основан на автоматической записи дифференциальной термопарой термограмм – кривых ∆Т – Т, где ∆Т – разность температур м/у исследуемым веществом и эталоном, нагреваемых или охлаждаемых в одинаковых условиях; Т – температура образца или время нагревания/охлаждения. Эталон – в-во, не имеющее фазовых превращений в исследуемом интервале температур.

Вид термограммы исследуемого в-ва зависит от свойств самого в-ва (состав, структура, теплопроводность, теплоемкость, дисперсность и др.) и от условий снятия термограммы (скорость нагревания, величина навески, плотность набития в-ва в тигле, положения спая в образце и в эталоне, свойства эталона, чувствительность в цепи дифференциальной термопары).

Шредера уравнение

Шр е дера уравн е ние, математическое соотношение, выражающее связь между растворимостью кристаллического тела xt при температуре Т (в К), его теплотой плавления D Нпл (в кал/моль) и температурой плавления Тпл:

Уравнение шредера его связь с диаграммами плавкости двухкомпонентных систем

Видео:09 Фаз диагр двухкомп сист 2 соединениеСкачать

09 Фаз диагр двухкомп сист 2 соединение

где R — газовая постоянная; D Нпл принимается постоянной в интервале Тпл — Т. Строгое применение Шредера уравнения ограничено идеальными растворами. Построив по Шредера уравнению кривые температурной зависимости растворимости для твёрдой фазы каждого из компонентов двойной системы, можно найти эвтектическую точку (см. Эвтектика) и получить растворимости диаграмму.

Шредера уравнение выведено в 1890 И. Ф. Шредером. Оно известно также под названием «логарифмики Шредера» и уравнения Шредера — Ле Шателье (А. Ле Шателье ранее получил зависимость растворимости от температуры в дифференциальной форме, на основании которой в 1894 вывел уравнение, аналогичное Шредера уравнению).

Лит.: Кипнис А. Я., Развитие химической термодинамики в России, М.—Л., 1964. См. также лит. при ст. Растворы.

📸 Видео

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ ЖЕЛЕЗО-ЦЕМЕНТИТ, железо-углерод, Fe+Fe3CСкачать

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ  ЖЕЛЕЗО-ЦЕМЕНТИТ, железо-углерод, Fe+Fe3C

Бычков А.Ю. - Физическая геохимия - 6. Диаграммы плавкостиСкачать

Бычков А.Ю. - Физическая геохимия - 6. Диаграммы плавкости

Урок 156. Уравнение состояния идеального газа. Квазистатические процессыСкачать

Урок 156. Уравнение состояния идеального газа. Квазистатические процессы

Фазовые равновесия | ФизхимияСкачать

Фазовые равновесия | Физхимия

Фазовые диаграммыСкачать

Фазовые диаграммы

Коробов М. В. - Физическая химия. Часть 1 - Двухкомпонентные системы. Правило КоноваловаСкачать

Коробов М. В. - Физическая химия. Часть 1 - Двухкомпонентные системы. Правило Коновалова

Уравнение ШрёдингераСкачать

Уравнение Шрёдингера

08. Арискин А.А. Расчет фазовых диаграмм кристаллизации магм. Программа КОМАГМАТ.Скачать

08. Арискин А.А. Расчет фазовых диаграмм кристаллизации магм. Программа КОМАГМАТ.

Гудилин Е. А. - Неорганическая химия I - Фазовые равновесия, диаграммыСкачать

Гудилин Е. А. - Неорганическая химия I - Фазовые равновесия, диаграммы

Лекция №4 "Волновая функция. Уравнение Шредингера" (Гавриков А.В.)Скачать

Лекция №4 "Волновая функция. Уравнение Шредингера" (Гавриков А.В.)

Успенская И. А. - Химическая термодинамика и кинетика - Фазовые диаграммыСкачать

Успенская И. А. - Химическая термодинамика и кинетика - Фазовые диаграммы

Бычков А.Ю. - Физическая геохимия - 8. Диаграммы плавкостиСкачать

Бычков А.Ю. - Физическая геохимия - 8. Диаграммы плавкости

Диаграммы кипенияСкачать

Диаграммы кипения

определение реакций в стержнях от действия грузовСкачать

определение реакций в стержнях от действия грузов
Поделиться или сохранить к себе: