Уравнение серной кислоты и хлорида натрия при сильном нагревании (5 видео)

Содержание

Реакция взаимодействия хлорида натрия и серной кислоты
NaCl + H2SO4 HCl + NaHSO4
Вопросы к параграфу 16 — ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман
§ 16. Практическая работа №3.
Получение соляной кислоты и изучение её свойств
1. Получение соляной кислоты. Соберите прибор, как показано на рисунке 13 (см. с. 56). В пробирку насыпьте 2—3 г поваренной соли и прилейте концентрированную серную кислоту (2 : 1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с водой так, чтобы он находился на расстоянии примерно 0,5—1,0 см от поверхности воды. Затем осторожно нагревайте смесь в первой пробирке в течение 5—6 мин. Следите, чтобы кислоту не перебросило в пробирку с водой! Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях (образуется гидрокарбонат натрия) и при сильном нагревании. Чем вызвано появление во второй пробирке тонких струек, опускающихся вниз? Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5—1,0 см от поверхности воды?
2. Химические свойства соляной кислоты. Полученную при растворении хлороводорода в воде соляную кислоту разлейте поровну в шесть пробирок. В первую пробирку опустите лакмусовую бумагу, во вторую пробирку положите кусочек цинка или магниевые стружки, а в третью — кусочек меди. В четвертую пробирку поместите немного оксида меди (II) и нагрейте раствор. В пятую пробирку поместите немного свежеприготовленного гидроксида меди (II) в шестую — немного мела или другого карбоната. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами. Как объяснить образование в четвёртой и пятой пробирках растворов синего цвета, а в шестой — выделение газа? составьте уравнения соответствующих реакций.
3. Распознавание соляной кислоты и её солей. В одну пробирку налейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция.во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра (I) или нитрата свинца (II) Pb(NO3)2. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. Почему вместо раствора нитрата серебра (I) можно также использовать раствор нитрата свинца (II)? Напишите уравнения проведенных реакций и ответьте на вопрос, что является реактивом на соляную кислоту и её соли.
При взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты и 117 г хлорида натрия получили хлороводород, который затем был
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
🎬 Видео

Видео:хлорид натрия и серная кислотаСкачать

Реакция взаимодействия хлорида натрия и серной кислоты

Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

NaCl + H₂SO₄ HCl + NaHSO₄

Реакция взаимодействия хлорида натрия и серной кислоты с образованием хлороводорода и гидросульфата натрия. Хлорид натрия твердый. Серная кислота — концентрированный раствор. Реакцию проводят при температуре 30-50°C [8] (около 150°C [17] ).

Промышленный метод получения хлороводорода. [12,17] Используется в тех случаях, когда минеральное сырье (каменная соль) доступно по цене. [17]

Видео:Все про серную кислоту | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Вопросы к параграфу 16 — ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Видео:Практическая работа №5. Разбавленная серная кислота и её соли. 9 класс.Скачать

§ 16. Практическая работа №3.

Получение соляной кислоты и изучение её свойств

1. Получение соляной кислоты. Соберите прибор, как показано на рисунке 13 (см. с. 56). В пробирку насыпьте 2—3 г поваренной соли и прилейте концентрированную серную кислоту (2 : 1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с водой так, чтобы он находился на расстоянии примерно 0,5—1,0 см от поверхности воды. Затем осторожно нагревайте смесь в первой пробирке в течение 5—6 мин. Следите, чтобы кислоту не перебросило в пробирку с водой! Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях (образуется гидрокарбонат натрия) и при сильном нагревании. Чем вызвано появление во второй пробирке тонких струек, опускающихся вниз? Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5—1,0 см от поверхности воды?

Получение соляной кислоты

Насыпали 2-3 г. поваренной соли и прилили концентрированную кислоту (2:1). Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец трубки опустили в пробирку с водой, чтобы он находился над уровнем воды на 1 см. нагрели смесь с помощью спиртовки.

Появление в пробирке с водой тонких струек объясняются выделяющимся хлороводородом. Конец газоотводной трубки надо выставить на расстоянии 0,5 см, чтобы воду не засосало в пробирку с серной кислотой, иначе произойдёт взрыв и пробирка лопнет.

В лаборатории соляную кислоту можно получить с помощью растворения в воде хлороводорода, который получают воздействием концентрированной H2SO4 на хлорид.

2. Химические свойства соляной кислоты. Полученную при растворении хлороводорода в воде соляную кислоту разлейте поровну в шесть пробирок. В первую пробирку опустите лакмусовую бумагу, во вторую пробирку положите кусочек цинка или магниевые стружки, а в третью — кусочек меди. В четвертую пробирку поместите немного оксида меди (II) и нагрейте раствор. В пятую пробирку поместите немного свежеприготовленного гидроксида меди (II) в шестую — немного мела или другого карбоната. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами. Как объяснить образование в четвёртой и пятой пробирках растворов синего цвета, а в шестой — выделение газа? составьте уравнения соответствующих реакций.

Химические свойства соляной кислоты

Лакмусовая бумажка окрашивается в красный цвет.

Есть кислотные свойства.

Выделяется бесцветный газ

Zn или Mg стоят левее водорода в ряду напряжений, поэтому реагируют с соляной кислотой с выделением водорода.

Изменений не происходит

Медь стоит правее водорода в ряду напряжений, поэтому реакция не идёт.

Чёрный порошок растворяется, образуется раствор синего цвета.

Реагирует с основными оксидами.

Синий осадок растворяется, образуется раствор синего цвета.

Реагирует с нерастворимыми основаниями.

Выделяется бесцветный газ.

Реагирует с солями слабых кислот

3. Распознавание соляной кислоты и её солей. В одну пробирку налейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция.во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра (I) или нитрата свинца (II) Pb(NO3)2. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. Почему вместо раствора нитрата серебра (I) можно также использовать раствор нитрата свинца (II)? Напишите уравнения проведенных реакций и ответьте на вопрос, что является реактивом на соляную кислоту и её соли.

Распознавание соляной кислоты её солей

Прилили раствор нитрата серебра

Взаимодействие с нитратом серебра является качественной реакцией на хлорид-ионы.

Выпадение белого осадка, нерастворимого в азотной кислоте.

Отличить а) и б) можно, применяя раствор нитрата серебра (I), потому что образовывается нерастворимый в концентрированной азотной кислоте белый осадок — хлорид серебра (I).

в) применить индикатор и щёлочь, при этом изменится цвет индикатора из кислотной среды в нейтральную в случае соляной кислоты.

Заменить раствор серебра (I) нитратом свинца можно, потому что идёт такая же качественная реакция с образованием белого осадка, но он растворяется в азотной кислоте.

Видео:Серная кислота и металлы за 10 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

При взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты и 117 г хлорида натрия получили хлороводород, который затем был

Видео:Реакция Хлорида Натрия, Оксида Марганца и Серной Кислоты. Реакция NaCl,MnO2 и H2SO4. Выделение ХлораСкачать

Ваш ответ

Видео:Серная и азотная кислоты! | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

решение вопроса

Видео:Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислотыСкачать

🎬 Видео

Реакция Концентрированной Серной Кислоты и Хлората Натрия. Реакция H2SO4 и NaClO3. Выделение ClO2.Скачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Взаимодействие цинка с серной кислотойСкачать

Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать

Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать

Взаимодействие гидроксида натрия с серной и кремниевой кислотойСкачать

Реакция СУЛЬФИТА НАТРИЯ и КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Простые опыты по химии.Скачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

78. Получение хлороводорода взаимодействием серной кислоты с хлоридом натрияСкачать

Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать

Разбор демоверсии 2023 | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Неметаллы. Тема 15. Серная кислота. Соли серной кислотыСкачать

Уравнение серной кислоты и хлорида натрия при сильном нагревании