Уравнение щавелевой кислоты с цинком

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 | Реакция цинка и соляной кислотыСкачать

Способ получения дигидрата оксалата цинка

Владельцы патента RU 2259347:

Изобретение относится к усовершенствованному способу получения дигидрата оксалата цинка. Продукт, получаемый этим способом, может быть использован в качестве пигмента, для получения катализаторов синтеза неорганических и органических веществ, для получения керамических материалов, получения оксида и других соединений цинка. Способ включает приготовление реакционного раствора, содержащего цинк (II) и оксалат, кристаллизацию целевого продукта, отделение осадка от раствора и высушивание осадка, причем реакционный раствор готовят смешиванием раствора гальванического цинкования и реагента, содержащего оксалат, причем используют отработанный раствор гальванического цинкования и готовят реакционный раствор, содержащий цинк (II) и оксалат в мольном соотношении 1,0:(0,8-3,0). Цель изобретения — снижение себестоимости получения продукта при сохранении его чистоты с одновременной утилизацией токсичного отхода гальванического производства — отработанного раствора цинкования. 11 з.п. ф-лы.

Изобретение относится к области химической технологии органических соединений, в частности к способу получения дигидрата оксалата цинка, который может быть использован в качестве пигмента, для получения катализаторов, керамических материалов, оксида цинка и других соединений цинка.

Известен электрохимический способ получения оксалата цинка, состоящий в анодном растворении металлического цинка в водном растворе щавелевой кислоты при температуре 60-70°С (Авторское свидетельство СССР №1100824, кл. С 07 С 55/07, С 25 В 3/12, С 07 F 3/06, опубл. 2003). Недостатком способа является необходимость дополнительных затрат на реагент — металлический цинк и дополнительных затрат на электроэнергию.

Известен химический способ получения кристаллогидрата оксалата цинка, основанный на реакции ацетата цинка со щавелевой кислотой (Патент России №2206508, кл. С 01 G 9/02, опубл. 2003).

Известен способ получения дигидрата оксалата цинка, состоящий в приготовлении реакционного раствора, содержащего соль цинка и оксалат, с последующей кристаллизацией продукта (Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М.: Мир, 1974, С.442).

Известен способ получения дигидрата оксалата цинка путем его кристаллизации из водного раствора, содержащего хлорид цинка и щавелевую кислоту или оксалат натрия (Кузьмина И.П., Никитенко В.А. Окись цинка. Получение и оптические свойства. — М.: Наука, 1984, С. 10).

Известен способ получения дигидрата оксалата цинка путем кристаллизации из водного раствора, содержащего сульфат цинка и оксалат натрия, при комнатной температуре (Корниенко В.П.//Украинский химический журнал, 1957, Т.23, №2, С. 159). В этом способе реагенты взяты в мольном соотношении сульфат цинка: оксалат натрия, равном 1,0: 1,0.

Известен способ получения дигидрата оксалата цинка, включающий приготовление реакционного раствора, содержащего цинк(II) и щавелевую кислоту, кристаллизацию продукта при комнатной температуре, отделение осадка от раствора фильтрованием (Deyrieux R., Berro Ch., Peneloux Ay/Bulletin de la Societe Chimique de France, 1973, №1, P.25). Для приготовления реакционного раствора в этом способе используют соль цинка.

Также известен способ получения дигидрата оксалата цинка, включающий приготовление реакционного раствора, содержащего цинк(II) и оксалат, кристаллизацию продукта, отделение осадка от раствора и высушивание осадка (Весновский Б.Н.//Журнал неорганической химии. 1976. Т.21. №10. С.2651). В указанном способе реакционный раствор готовят путем смешивания водных растворов сульфата цинка и оксалата натрия с концентрациями по 1 моль/л каждый при комнатной температуре.

Недостатком описанных выше химических способов получения дигидрата оксалата цинка является необходимость дополнительных затрат на реагент — соль цинка.

Известен способ получения дигидрата оксалата цинка, включающий приготовление реакционного раствора, содержащего цинк(II) и оксалат, кристаллизацию продукта, отделение осадка от раствора (Анорганикум (под ред. Кольдица Л.) Т.2. — М.: Мир, 1984, С.590). Реакционный раствор готовят путем прибавления нагретого до 70°С водного раствора реагента — оксалата аммония — с концентрацией 1 моль/л к нагретому до той же температуры водному раствору хлорида цинка с концентрацией 1 моль/л. Реакционный раствор содержит цинк(II) и оксалат в мольном соотношении, равном 1,1:1,0. Осадок отделяют от раствора фильтрованием на нутч-фильтре при пониженном давлении. Способ позволяет получить чистый дигидрат оксалата цинка состава ZnC₂O₄·2H₂O с высоким выходом. Недостатком способа является необходимость дополнительных затрат на нагревание растворов и на реагент — хлорид цинка.

Наиболее близким к заявленному изобретению является способ осаждения ионов цинка с образованием осадка оксалата цинка, включающий приготовление реакционного раствора, содержащего цинк(II) и оксалат аммония, кристаллизацию оксалата цинка, отделение осадка от раствора (Jackson J.L. US 3887445, кл. С 23b 5/10, С 23b 5/12, В 01d 9/00, опубл. 1975). В способе по прототипу реакционный раствор готовят путем добавления моногидрата оксалата аммония или композиции дигидрата щавелевой кислоты и гидроксида аммония (мольное соотношение веществ в композиции 1:2) к раствору гальванического цинкования. Способ основан на следующих реакциях:

Реакционный раствор содержит цинк(II) и оксалат в мольном соотношении примерно 1,0:0,53 (соответствует стехиометрическому по отношению к избыточному количеству цинка(II), которое следует осадить в форме оксалата). Способ по прототипу имеет ряд недостатков, препятствующих получению технического результата, который обеспечивается заявленным изобретением. Целевой продукт загрязнен адсорбированными жирами, маслами и продуктами электрохимического распада осветляющих добавок, что мешает его дальнейшему использованию без дополнительной очистки. Степень осаждения цинка(П) из раствора составляет примерно 55%, что не позволяет осуществить глубокую очистку отработанного раствора цинкования от ионов цинка. Способ по прототипу предусматривает осаждение ионов цинка из растворов цинкования, содержащих хлорид цинка, хлорид аммония и имеющих рН от 4,0 до 7,5, но не позволяет получать дигидрат оксалата цинка путем переработки отработанных растворов цинкования с высоким содержанием минеральных кислот или щелочей.

При создании заявленного изобретения ставилась задача снизить материальные затраты на получение дигидрата оксалата цинка, повысить чистоту и выход целевого продукта, расширить ассортимент цинксодержащих отходов гальванического производства, применяемых для получения дигидрата оксалата цинка, повысить степень выделения ионов цинка из отработанных растворов гальванического цинкования.

Поставленная задача решается тем, что способ получения дигидрата оксалата цинка включает приготовление реакционного раствора, содержащего цинк(II) и оксалат, кристаллизацию целевого продукта, отделение осадка от раствора и высушивание осадка, причем реакционный раствор готовят смешиванием раствора гальванического цинкования и реагента, содержащего оксалат. Новым в этом способе является то, что используют отработанный раствор гальванического цинкования и готовят реакционный раствор, содержащий цинк(II) и оксалат в мольном соотношении 1,0:(0,8-3,0). В качестве отработанного раствора гальванического цинкования желательно использовать раствор, содержащий сульфат цинка, серную кислоту, или раствор, содержащий сульфат цинка, сульфат натрия, сульфат алюминия, или раствор, содержащий сульфат цинка, хлорид аммония, поверхностно-активные вещества, борную кислоту, или раствор, содержащий хлорид цинка, хлорид аммония, поверхностно-активные вещества, уротропин, ацетат аммония, или раствор, содержащий цинк(II), гидроксид натрия, поверхностно-активные вещества. В качестве реагента предпочтительно использовать щавелевую кислоту, оксалат натрия, оксалат калия или оксалат аммония или их водные растворы с массовой долей от 5 до 50%. В качестве реагента желательно использовать отходы производства, содержащие щавелевую кислоту, оксалат натрия, оксалат калия или оксалат аммония. Желательно готовить реакционный раствор с рН от 0,5 до 8,5.

Способ получения дигидрата оксалата цинка заключается в приготовлении реакционного раствора путем смешивания отработанного раствора гальванического цинкования, содержащего цинк(II), и реагента, содержащего щавелевую кислоту или оксалат, в количестве, обеспечивающем мольное соотношение цинк(II): оксалат, равное 1,0: (0,8-3,0), корректировании (при необходимости) значения рН реакционного раствора, кристаллизации дигидрата оксалата цинка, отделении осадка от раствора, промывании (при необходимости) осадка растворителем и высушивании осадка.

Способ получения дигидрата оксалата цинка основан на реакциях, например:

В заявленном способе для получения дигидрата оксалата цинка в качестве цинксодержащего реагента желательно использовать отработанные растворы сернокислого, аммиакатного, аммиакатно-уротропинового, щелочного цинкатного гальванического цинкования углеродистой, нержавеющей стали и чугуна, содержащие соль цинка, серную кислоту, гидроксид натрия, хлорид аммония, уротропин и некоторые другие вещества (ГОСТ 9.305-84 Покрытия металлические и неметаллические неорганические. Операции технологических процессов получения покрытий. — М.: Из-во стандартов, 1988, С.45-52; ОСТ 107.460092.001-86. Покрытая металлические и неметаллические неорганические. Типовые технологические процессы. Книга 1. -М.: Из-во стандартов, 1986, С.47-51), имеющие состав, например:

Видео:Сублиматор щавелевой кислоты за копейки! Легко Своими руками!Скачать

Цинк. Химия цинка и его соединений

Положение в периодической системе химических элементов

Цинк расположены в побочной подгруппе II группы (или в 12 группе в современной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение цинка и свойства

Электронная конфигурация цинка в основном состоянии :

+30Zn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2

2s 2p

3s 3p 3d

Характерная степень окисления цинка в соединениях +2.

Физические свойства

Цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (быстро тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

Температура плавления цинка 420°С, температура кипения 906°С, плотность 7,13 г/см 3 .

Нахождение в природе

Среднее содержание цинка в земной коре 8,3·10 -3 мас.%. Основной минерал цинка: сфалерит (цинковая обманка) ZnS..

Цинк играет важную роль в процессах, протекающих в живых организмах.

В природе цинк как самородный металл не встречается.

Способы получения

Цинк получают из сульфидной руды. На первом этапе руду обогащают, повышая концентрацию сульфидов металлов. Сульфид цинка обжигают в печи кипящего слоя:

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

Чистый цинк из оксида получают двумя способами.

При пирометаллургическом способе , который использовался издавна, оксид цинка восстанавливают углём или коксом при 1200—1300 °C:

ZnO + С → Zn + CO

Далее цинк очищают от примесей.

В настоящее время основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический) . При этом сульфид цинка обрабатывают серной кислотой:

При это получаемый раствор сульфата цинка очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу.

При электролизе чистый цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его удаляют и подвергают плавлению в индукционных печах. Таким образом можно получить цинк с высокой чистотой (до 99,95 %).

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы цинка — взаимодействие избытка солей цинка с щелочами . При этом образуется белый осадок гидроксида цинка.

Например , хлорид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия:

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + 2NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид цинка растворяется с образованием комплексной соли тетрагидроксоцинката:

Обратите внимание , если мы поместим соль цинка в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида цинка не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения цинка сразу переходят в комплекс:

Химические свойства

1. Цинк – сильный восстановитель . Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует со многими неметаллами .

1.1. Цинк реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

Реакция цинка с иодом при добавлении воды:

1.2. Цинк реагирует с серой с образованием сульфидов:

Zn + S → ZnS

1.3. Цинк реагируют с фосфором . При этом образуется бинарное соединение — фосфид:

1.4. С азотом цинк непосредственно не реагирует.

1.5. Цинк непосредственно не реагирует с водородом, углеродом, кремнием и бором.

1.6. Цинк взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Цинк взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Цинк реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:

Zn 0 + H₂ + O → Zn +2 O + H₂ 0

2.2. Цинк взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой и др.). При этом образуются соль и водород.

Например , цинк реагирует с соляной кислотой :

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Демонстрация количества выделения водорода при реакции цинка с кислотой:

Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой:

2.3. Цинк реагирует с концентрированной серной кислотой . В зависимости от условий возможно образование различных продуктов. При нагревании гранулированного цинка с концентрированной серной кислотой образуются оксид серы (IV), сульфат цинка и вода:

Порошковый цинк реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода, сульфата цинка и воды:

2.4. Аналогично: при нагревании гранулированного цинка с концентрированной азотной кислотой образуются оксид азота (IV) , нитрат цинка и вода :

При нагревании цинка с очень разбавленной азотной кислотой образуются нитрат аммония , нитрат цинка и вода :

2.5. Цинк – амфотерный металл, он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии цинка с раствором щелочи образуется тетрагидроксоцинкат и водород:

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

Цинк реагирует с расплавом щелочи с образованием цинката и водорода:

В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:

2.6. Цинк вытесняет менее активные металлы из оксидов и солей .

Например , цинк вытесняет медь из оксида меди (II):

Zn + CuO → Cu + ZnO

Еще пример : цинк восстанавливает медь из раствора сульфата меди (II):

CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu

И свинец из раствора нитрата свинца (II):

Восстановительные свойства цинка также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: нитратами и сульфитами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Оксид цинка

Способы получения

Оксид цинка можно получить различными методами :

1. Окислением цинка кислородом:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:

3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка :

Химические свойства

Оксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:

Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.

ZnO + H₂O ≠

4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:

ZnO + С_(кокс) → Zn + СО

ZnO + СО → Zn + СО₂

7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната бария:

Гидроксид цинка

Способы получения

1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na₂[Zn(OH)₄] на составные части: NaOH и Zn(OH)₂. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Zn(OH)₂ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Zn(OH)₂ без изменения.

2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка.

Например , хлорид цинка реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида цинка и хлорида калия:

Химические свойства

1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка:

2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

3. Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием цинката калия и воды:

Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

4. Г идроксид цинка разлагается при нагревании :

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na₂[Zn(OH)₄] разбиваем на NaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H₂O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H₂O = Zn(OH )₂ + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na₂ZnO₂ разбиваем на Na₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

Z nS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

Упражнения типа «мысленный эксперимент» по химии цинка (тренажер задания 32 ЕГЭ по химии)

1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

🔍 Видео

Опыты по химии. Взаимодействие муравьиной кислоты с цинкомСкачать

Сублиматор щавелевой кислоты в действииСкачать

рецепт раствора щавелевой кислоты для полотенец от клещаСкачать

Синтез щавелевой кислотыСкачать

Сублимация VS метод пролива щавелевой кислоты (Боб Бинни, США)Скачать

ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТАСкачать

Применение испарителя/аппликатора/сублиматора щавелевой кислоты на промышленной пасеке (Боб Бинни)Скачать

КОНТРОЛЬ СЕМЕЙ ПОСЛЕ ОБРАБОТКИ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТОЙ 3,5.Скачать

Начинаю обработку щавелевой кислотойСкачать

Как и когда применять щавелевую кислоту для борьбы с клещем Варроа? (КПБ)Скачать

Профессор Кашковский про обработку сублиматором щавелевой кислотойСкачать

Щавелевая Кислота. Ответы на вопроси. Обработка пчел Весной. ВИДЕО #3Скачать

ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА, ОБРАБОТКА ПЧЕЛ ОТ КЛЕЩА ПРОЛИВОМ.Скачать

Как запомнить название соли щавелевой кислоты #школьнаяхимия #репетиторпохимии #химияскатей #егэСкачать

Сублиматор щавелевой кислоты Щавелевая кислота и аскосферозСкачать

Реакция Гидрокарбоната Натрия и Щавелевой Кислоты. Реакция NaHCO3 и H2C2O4Скачать

Профессор Кашковский про обработку щавелевой кислотой на сахарном сиропеСкачать

Золото после щавелевой кислоты #gold #shortsСкачать